氧化還原反應(yīng)小結(jié) 完整版PPT

1、第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 第3課時(shí) 氧化還原反應(yīng)小結(jié)大腦思維方式趣味測(cè)試圖從得失氧的角度分析下列反應(yīng)。CuO+H2=Cu+H2O 高溫2CuO+C=2Cu+CO2高溫討論:氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)能否分開(kāi)進(jìn)行？氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是兼于一體的，兩者同時(shí)存在，同時(shí)發(fā)生，不可截然分開(kāi)。1、從得失氧的角度定義氧化還原反應(yīng): _叫氧化反應(yīng). _叫還原反應(yīng). _叫氧化還原反應(yīng).物質(zhì)得到氧的反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)2、從化合價(jià)升降的角度定義氧化還原反應(yīng): 是氧化反應(yīng) 是還原反應(yīng) 是氧化還原反應(yīng)有元素化合價(jià)升高的反應(yīng)有元素化合價(jià)降低的反應(yīng)有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)有升

2、降。(特征)3、從電子轉(zhuǎn)移的角度定義氧化還原反應(yīng) 是氧化反應(yīng) 是還原反應(yīng) 是氧化還原反應(yīng)失去電子(或電子對(duì)偏離)的反應(yīng)得到電子(或電子對(duì)偏向)的反應(yīng)()有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)(本質(zhì))1、下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )A、2MgCO22MgOCB、2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2C、Zn+2HCl = ZnCl2 + H2D、NaOHHClNaClH2O2、下列屬于氧化還原反應(yīng)的是( )A、CCO22CO B、CaO+H2O=Ca(OH)2C、2KClO3=2KCl+ 3O2 D、CaCO3=CaO+CO2E、2Na +2H2O = 2NaOH + H2F、BaCl2

3、Na2SO42NaClBaSO4DACE小結(jié):1、氧化還原反應(yīng)中, 失電子總數(shù)=化合價(jià)升高總數(shù) 得電子總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)得失電子守恒(本質(zhì)) 化合價(jià)升降守恒(特征)2、得失電子數(shù)目的計(jì)算方法：（高價(jià)低價(jià)）系數(shù)下標(biāo)氧化劑 、還原劑 可以為同一物質(zhì)，同樣氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物也可以為同一物質(zhì).2Mg + O2 = 2MgO在氧化還原反應(yīng)中一種物質(zhì)被氧化肯定有另一種物質(zhì)被還原，這句話對(duì)嗎？思考： 2KClO3 = 2KCl + 3O2 氧化性：物質(zhì)得電子的性質(zhì)還原性：物質(zhì)失電子的性質(zhì)氧化劑：得電子的反應(yīng)物，所含元素化合價(jià) 降低，本身被還原。還原劑 ：失電子的反應(yīng)物，所含元素化合價(jià) 升高，本身被氧化。二

4、、氧化還原反應(yīng)中的幾組概念氧化產(chǎn)物：發(fā)生氧化反應(yīng)后的生成物還原產(chǎn)物：發(fā)生還原反應(yīng)后的生成物1、指出下列反應(yīng)中哪種物質(zhì)是氧化劑 、哪種物質(zhì)是還原劑以及氧化產(chǎn)物、還原 產(chǎn)物 Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu還原劑 Zn 氧化劑 CuSO4 氧化產(chǎn)物 ZnSO4 還原產(chǎn)物 Cu 2 Na + Cl2 = 2NaCl還原劑 Cl2 氧化劑 Cl2 氧化產(chǎn)物 KClO3 還原產(chǎn)物 KCl 3 Cl2 + 6KOH = 5KCl =KClO3 + 3H2O還原劑 Na 氧化劑 Cl2 氧化產(chǎn)物 NaCl 還原產(chǎn)物 NaCl 失電子，化合價(jià)升高，被氧化氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)

5、物得電子，化合價(jià)降低，被還原1、氧化還原反應(yīng)的一般公式：(氧化性) （還原性 ）2、口訣： “失, 升, 氧 ， 得, 降, 還, 若 是 劑, 兩 相 反 ”反應(yīng)物氧化劑還原劑 被還原還原產(chǎn)物得電子(化合價(jià)降低)被氧化失電子(化合價(jià)升高)氧化產(chǎn)物生成物（氧化性）（還原性）3、練習(xí)、分析下列變化:1、eel3，需要加 劑，如：2、CuOCu,需要加 劑，如：3、HClH2是反應(yīng)，HCl是劑。4、Fe3+Fe,需要加劑，F(xiàn)e3+具有性氧化Cl2氧化還原還原還原H2氧化5、下列變化過(guò)程中一定需要另加還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）、6、下列變化需加入氧化劑的是（ ）、三、幾種特殊的氧化還原反應(yīng) Cl2 +

6、 H2O = HCl + HClO H2SO4(濃) + H2S = SO2+ S+ 2H2O（一）部分氧化還原反應(yīng)2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O（二）歧化反應(yīng)（三）歸中反應(yīng)：（一） 部分氧化還原反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)中，如果還原劑只有部分被氧化、或者氧化劑只有部分被還原，這就是部分氧化還原反應(yīng) .MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2 +2H2O 問(wèn)(1)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比:_ (2)若有436.5gHCl參加反應(yīng),則做還原劑的HCl_g,被氧化的HCl_g,生成標(biāo)況下的Cl2 _L (3)反應(yīng)中HCl表現(xiàn)_性. 還原性、酸

7、性1：2737322.4（二）歧化反應(yīng)同種物質(zhì)中同種價(jià)態(tài)的同種元素一部分被氧化、另一部分被還原的反應(yīng)稱(chēng)為歧化反應(yīng)（這里的“三同”缺一不可） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比：_ 1:1（三）歸中反應(yīng) 不同價(jià)態(tài)的同一元素化合價(jià)可升高或降低至某一中間價(jià)態(tài)。 同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)遵循以下歸中規(guī)律：高價(jià)低價(jià)相同中間價(jià)（注“可靠攏、不交叉”）2H2S+SO2=3S+2H2O 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比：_2:1現(xiàn)有氧化還原反應(yīng)：，其中得電子的原子和失電子的原子個(gè)數(shù)比是（）：、：、：、：比較物質(zhì)或者粒子氧化性、還原性大小所遵循的規(guī)律：1、

8、價(jià)態(tài)律： “高價(jià)氧，低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩頭轉(zhuǎn)?！?、強(qiáng)弱律 :氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物還原性：還原劑 還原產(chǎn)物例：已知:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是( ) A、FeCl3Cl2 I2 B、Cl2 FeCl3 I2 C、I2 Cl2 FeCl3 D、Cl2 I2 FeCl3B3、價(jià)態(tài)歸中規(guī)律：“只靠攏，不交叉，可重疊”例1、 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O (1)此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目：_(2)被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比：_練習(xí)：H2SO4 + H2S = SO2+ S+ 2H2O5e-5:14、守恒律： 得失電子守恒 價(jià)態(tài)升降守恒1、水作氧化劑的是（ ）；水既不作氧化劑又不作還原劑的是（ ）水既作氧化劑又作還原劑的是（ ）、2Na2H2O2NaOHH2、SO3H2OH2SO4、H2O+C=H2+CO D、 CaO+H2O=Ca(OH)2E、