硫和氮的氧化物5 完整版PPT

1、第三節(jié) 硫和氮的氧化物城市日期污染指數首要污染物空氣質量級別空氣質量狀況蕪湖2008-10-1966可吸入顆粒物良濟南2008-10-19111可吸入顆粒物1輕微污染 青島2008-10-1981可吸入顆粒物良淄博2008-10-1977二氧化硫良棗莊2008-10-1988可吸入顆粒物良重點城市空氣質量日報查詢第三節(jié) 硫和氮的氧化物硫，俗稱硫磺。淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 一 硫2 物理性質1 存在游離態(tài) 火山噴口附近或地殼的巖層里化合態(tài) 主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在（FeS2,CuFeS2,CaSO42H2O,Na2SO410H2O)思考：硫具有哪些化學性質？ （2

2、）還原性： 3 化學性質（1）氧化性： FeS FeS點燃2 Fe3Cl2 2FeCl3S+O2 SO2點燃思考： 硫是比較活潑的非金屬單質，常見化合價為2，0，4，6，你能說出其代表物嗎？H2S, S, SO2, SO3.二 二氧化硫物理性質 無色、有刺激性氣味的有毒的氣體，密度比空氣大，易液化(-10 )，易溶于水(140) 。實驗2 化學性質現象：裝有SO2的試管倒立在水槽中后， 試管中的液面上升；用PH試紙檢 測，試紙變紅；滴加品紅，品紅 褪色；加熱試管，試管中的液體 又變成紅色。（1）酸性氧化物 b: 與堿反應SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Ca(OH)2=CaSO

3、3 +H2Oa: SO2H2O H2SO3 可逆反應：在相同條件下，既可以向正反應方向， 又可以向逆反應方向進行的反應。 C：與堿性氧化物反應SO2+CaO=CaSO3實驗 思考：在亞硫酸溶液中滴入幾滴品紅試劑，紅色立即褪去，說明SO2具有什么性質？加熱后，紅色恢復，說明了什么? SO2具有漂白性，但生成的無色物質不穩(wěn)定，受熱易分解，使顏色恢復 。（二）二氧化硫的漂白性思考 除了SO2，還有哪些物質具有漂白性？ 對比物質 漂白 氯水 二氧化硫原理實質效果范圍氯水中HClO將有色物質氧化成無色物質SO2與有色物質直接化合生成不穩(wěn)定的無色物質氧化還原反應非氧化還原反應可漂白大多數有色物質，能使紫色

4、石蕊試液先變紅后褪色可漂白某些有色物質，能使紫色石蕊試液變紅而不褪色永久性暫時性SO2 中的化合價是+4價：S-2S0S+4S+6“高價氧化，低價還原，中間價態(tài)兩邊轉” SO2既有氧化性，又有還原性(主要）。 （3）SO2的氧化性2H2S+SO2=3S +2H2O （4）SO2的還原性2SO2+O2 = 2SO3催化劑 SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX注： SO2能使紫紅色的KMnO4溶液褪為無色思考： 如果將SO2和氯氣（1：1）混合在一起， -溶于水，其漂白性如何呢？ 沒有漂白性，因為SO2與Cl2反應生成 -了HCl和H2SO4。 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

5、小結 SO21、物理性質2、化學性質酸性氧化物的通性還原性（主要）氧化性漂白性3、用途2SO2+O2 = 2SO3 催化劑 SO3+H2O=H2SO43 用途 硫酸的制備三 三氧化硫SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H20練習1通常情況下，SO2是一種_色、_味、_毒的_，它溶于水后生成_ 。在相同條件下，生成的_又容易分解為_和_，這樣的反應叫做_ _ 。2潮濕的氯氣有漂白作用，這是由于_ ， -SO2能使品紅溶液褪色，這是由于_ _。3下列物質中，既具有氧化性又具有還原性的是 AO2 BNa CH2SO4 DSO24下列關于SO2的說法中，不正確的是 ASO2是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產物 BSO2有漂白作用，也有殺菌作用 CSO2溶于水后生成H2SO4 DSO2是一種大