電解池的應(yīng)用上課 完整版課件

1、氯化銅溶液CuC氯化銅溶液CuC1、寫出下列裝置的電極反應(yīng)，并標(biāo)明氧化反應(yīng)還原反應(yīng)BA2、用石墨為電極電解CuSO4和KCl的混合溶液，電解初期陰極和陽極分別析出的物質(zhì)是A. H2、Cl2B. Cu、Cl2C. H2、O2D. Cu、O23、如下圖所示，下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述正確的是a電極b電極X溶液實 驗 現(xiàn) 象A石墨石墨CuCl2a電極質(zhì)量增加，b電極放出無色氣體BFe石墨KNO3a電極質(zhì)量增加，b電極放出無色氣體CFeCuCuSO4a電極質(zhì)量增加，b電極質(zhì)量減少D石墨石墨HCla電極放出無色氣體，b電極放出無色氣體4、用惰性電極電解下列各組中的三種電解質(zhì)溶液，在電解的過程中，溶液的pH依

2、次為增大、不變、減小的是A. AgNO3 CuCl2 Cu(NO3)2B. KCl Na2SO4 CuSO4C. CaCl2 KOH NaNO3D. HCl HNO3 K2SO45、用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是A.CuSO4Cu(OH)2B.NaOHNaOHC.NaCl鹽酸D.AgNO3Ag2O電解池的應(yīng)用二、電解原理的應(yīng)用(1)氯堿工業(yè)電極反應(yīng)式陰極：_；陽極：_；總反應(yīng)式：_。2H+ + 2e = H2 2Cl 2e = Cl2 2Cl + 2H2O = Cl2 + H2 + 2OH 電解(2)電鍍概念：應(yīng)用電解原理在

3、某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過程。形成條件a待鍍金屬作_極；b鍍層金屬作_極；c含有_離子的溶液作電鍍液；d外加直流電源。特點理論上：1、電鍍前后電鍍液濃度不變。2、陽極金屬減少的質(zhì)量等于陰極金屬增加的質(zhì)量。陰陽鍍層金屬(3)銅的電解精煉陽極材料：含雜質(zhì)Fe、Zn、Ag、Au、Pt的粗銅；陰極材料：_；電解質(zhì)溶液：_。特點電解精煉后電解質(zhì)溶液濃度變小。陽極金屬減少的質(zhì)量不等于陰極金屬增加的質(zhì)量。(高考特別喜歡考)陽極泥：貴金屬的寶庫。純銅硫酸銅溶液6、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB.常溫常壓下，18g H2O含有的原子總數(shù)為3NAC.電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64g，則整個電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD.25,pH=13 的NaOH溶液中含有OH 的數(shù)目為0.1NA(4)電冶金活潑金屬必須使用電解法才能冶煉出來。7、關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是A.電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B.若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C.若