電極反應(yīng)方程式的書寫 完整版課件

1、* 第一節(jié) 原電池(專題）電極反應(yīng)方程式的書寫*1、電極反應(yīng)式的書寫找出兩極放電的物質(zhì)分析放電后的產(chǎn)物，以及是否與溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)2、原電池電極的判斷負(fù)極-失電子發(fā)生氧化 反應(yīng)的電極正極得電子發(fā)生還原 反應(yīng)的電極電極反應(yīng)式的書寫電子流出電子流入先寫總反應(yīng)并拆成離子方程式，再寫易容一極，再用總離子方程式減去寫出已知一極* Cu、Fe作兩極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液的原電池中：Cu作_極, Fe作_極電極反應(yīng)式是：負(fù)極_ 正極_總反應(yīng)式是_如將稀硫酸改為濃硝酸則：Cu作_極, Fe作_極電極反應(yīng)式是：負(fù)極_ 正極_總反應(yīng)式是_Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O正負(fù)Fe-2e-

2、=Fe2+2H+2e-=H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2負(fù)正Cu-2e-=Cu2+ 2NO3-+4H+2e-=2NO2 +2H2OCuFe 稀硫酸例題1：濃硝酸一.簡單原電池電極方程式的寫法 *1、判斷右邊原電池的正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。 Cu CFeCl3溶液負(fù)極： Cu 失電子 Cu - 2e- = Cu2+正極： Fe3+得電子 2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+A Cu+2FeCl3 =CuCl2 +2FeCl2先寫出總反應(yīng)：即 負(fù)極與電解質(zhì)溶液反應(yīng)拆成離子方程式：Cu + 2Fe3 = Cu2 + 2Fe2根據(jù)化合價升降判斷正負(fù)極和得失電子數(shù)*2、請寫出右邊原電池的電極

3、方程式。總反應(yīng)方程式：負(fù)極：Al，失e- 。2Al3+ + 8OH- =2AlO2- + 4H2O 負(fù)極總反應(yīng)： 2Al +8OH- 6e 2AlO2- + 4H2O 正極：總反應(yīng)負(fù)極反應(yīng)：6H2O 6e 6OH 3H2Mg AlNaOH溶液A拆成離子方程式：2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2根據(jù)化合價升降判斷正負(fù)極和得失電子數(shù)2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H22Al - 6e 2Al3+二.燃料電池電極方程式的寫法 總反應(yīng)： 實(shí)際上就是燃料的完全燃燒。 負(fù)極（通入燃料）： 為燃料失去電子的氧化反應(yīng)， 正極（通入氧化劑）： 為氧化劑得

4、到電子的還原反應(yīng)。 例2：Pt為電極，電解質(zhì)溶液為 KOH溶液的氫氧燃料電池*負(fù)極總反應(yīng): 2H2 - 4e- + 4OH- 4H2O正極: 總反應(yīng)負(fù)極反應(yīng) 總反應(yīng)：2H2+ O22H2O負(fù)極: H2 失e4H+ + 4OH- 4H2O2H2 - 4e- 4 HO2 + 2H2O + 4e- 4OH-* 1、航天技術(shù)上使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便、無污染的優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的總反應(yīng)都可以表示為2H2+O2=2H2O，酸式電池中電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)可表示為2H2-4e-=4H+ ，則其正極反應(yīng)式為_ _。堿式電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-

5、=4OH-，則其負(fù)極反應(yīng)可表示為_ _。O2+4e-+4H+=2H2O 2H2-4e-+4OH-=4H2O 鞏固練習(xí)三.復(fù)雜原電池電極方程式的書寫 方法點(diǎn)撥：寫電極方程式的時候，要根據(jù) “得電子顯負(fù)電；失電子顯正電”的原則， 利用“電荷守恒”，通過巧用H、OH、H2O寫出電極方程式*練習(xí)：寫出鉛酸蓄電池的電極反應(yīng)：負(fù)極：Pb (s)SO42 (aq) 2e PbSO4(s)正極： PbO2 得電子4H(aq) 2H2O(l) 正極: PbO2(s)SO42(aq) 2e PbSO4(aq)帶4個單位負(fù)電荷 不帶電荷方案1.右邊加4OH方案2.左邊加4HPb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq

6、) 2PbSO4(s)2H2O(l)放電充電*銀鋅電池（電解質(zhì)為KOH）的電池總反應(yīng)為： Zn Ag2O ZnO 2Ag寫出其正、負(fù)極反應(yīng)。 Zn 2e ZnO 2 OH H2O Ag2O 2e 2AgH2O 2OH帶2個單位正電荷 不帶電荷方案1.右邊加2H方案2.左邊加2OH方案1.右邊加2OH方案2.左邊加2H帶2個單位負(fù)電荷 不帶電荷負(fù)極：正極：*原電池電極反應(yīng)式的書寫注意事項：（1）負(fù)氧（化反應(yīng)）正還（原反應(yīng)）。（2）要注意溶液的酸堿性，適當(dāng)?shù)脑陔姌O方程式兩邊添加H+、OH、H2O，以遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒。（3）要注意電極反應(yīng)產(chǎn)物是否與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)。小結(jié)*1、氫氣是燃料電池最

7、簡單的燃料，雖然使用方便，卻受到價格和來源的限制。常用的燃料往往是某些碳?xì)浠衔铮纾杭淄?、汽油等。請寫出將圖中氫氣換成甲烷時所構(gòu)成的甲烷燃料電池中a極的電極反應(yīng)式： ，此時電池內(nèi)總的反應(yīng)式 ： 。 KOH溶液CH4O2H2Oa bCH4+10 OH- - 8e-=CO32- +7H2OCH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O鞏固練習(xí)* 2、有人設(shè)計出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是（ ）每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole-負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式： CH4+10OH-8e-=CO32-

8、+7H2O負(fù)極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-電池放電后，溶液PH不斷升高 A. B. C. D.A *3、熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視.可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物用電解質(zhì),a極CO為燃?xì)?b極空氣與CO2的混合氣為助燃?xì)?制得在6500下工作的燃料電池,完成有關(guān)的電池反應(yīng)式: 負(fù)極反應(yīng)式: , 正極反應(yīng)式:O2+2CO2+4e-=2CO32- 總電池反應(yīng) 式: .2CO+2CO32-4e- =4CO22CO+O2=2CO2解析：作為燃料電池，總的效果就是把燃料進(jìn)行燃燒。本題中CO為還原劑，空氣中O2為氧化劑，電池總反應(yīng)式為：2CO+O2=2CO2。用總反應(yīng)式減去電池負(fù)極反應(yīng)式，就可得到電池正極反應(yīng)式： O2+2CO2+4e-= 2CO32- 。 *4、海水電池（電解質(zhì)溶液為海水）負(fù)極：4Al-12e=4Al3+，正極：3O2+6H2O+12e=