單元測(cè)試 完整版課件

1、第一章單元測(cè)試秦振宇 2008年10月10日 澧縣六中高一摸底考試化學(xué)試卷 時(shí)間：90分鐘 滿分：100分 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： Mg：24 K：39 O：16 N：14 Ca：40 C：12 S：32 Ba：137 Ar：40一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，共計(jì)3分16=48分） 1分液漏斗可以分離的物質(zhì)是( )A兩種固體混合物B互溶的兩種液體 C溶質(zhì)和溶劑D不能互溶的兩種液體D2下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是（ ） A用100mL量筒量取5.2mL稀硫酸 B用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的氫氧 化鈉溶液 C用托盤天平稱量11.75克氯化鈉晶體 D用長(zhǎng)頸漏斗進(jìn)行固體

2、和液體的分離3下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A配制少量稀硫酸時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸 B實(shí)驗(yàn)室用石灰石與稀硝酸反應(yīng)制取CO2氣體 C取待測(cè)溶液少許，加入幾滴BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸無(wú)明顯現(xiàn)象，則說(shuō)明原溶液中一定有SO42-。 D用坩堝加熱蒸發(fā)溶液BB 4下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（ ） A除去N2中的少量O2：通過(guò)灼熱的CuO粉末，收集 氣體 B除去CO2中的少量HCl：通入飽和的NaHCO3溶液中 并干燥，收集氣體 C除去KNO3溶液中的少量AgNO3: 加NaCl溶液，過(guò)濾 D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入過(guò)量NaOH溶液， 過(guò)

3、濾5以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是( ) A B C DBD 6設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是( ) A0.1 molL1稀硫酸100mL中含有硫酸離子的 個(gè)數(shù)為0.01NA B1mol CH4中含有電子數(shù)為10NA C24g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，失去電子數(shù)為2NA D通常狀況下，22.4L的H2中含有的H原子數(shù)為2NA 7等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量的稀硫酸反應(yīng)，置換出的氫氣量由多到少的順序是( )ANaMgAl BNaAlMg CMgNaAl DAlMgNaDD8某含氧強(qiáng)酸HmXOn，相對(duì)分子質(zhì)量為A，將它溶于水，測(cè)得溶液的氫離子濃度為1mol/L，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20

4、% ，密度為1.5g/cm3，則m值為（ ）A.B.C.D.A 9O2、SO2、SO3三者的質(zhì)量比為245時(shí)，它們的物質(zhì)的量之比為( )A245B123 C111D223C 10現(xiàn)有a、b、c、d四種無(wú)色溶液，分別是碳酸鈉溶液、硫酸、氯化鋇溶液、鹽酸中的一種。根據(jù)表格中它們兩兩間相互反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)記錄，推斷a、b、c、d的順序正確的是( ) AH2SO4、 Na2CO3、 BaCl2、 HCl BNa2CO3、H2SO4、 HCl、 BaCl2 CHCl、 H2SO4、 Na2CO3、 BaCl2 DBaCl2、 HCl、 Na2CO3、 H2SO4abcdb無(wú)明顯現(xiàn)象有氣體生成有沉淀生成c有氣體

5、生成有氣體生成有沉淀生成C11.某溶液中含有較大量的Cl、CO32、OH等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是( ) 滴加Mg(NO3)2溶液； 過(guò)濾；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液 A B C D 12.一組失去標(biāo)簽的溶液，不另加其他試劑（僅利用 組內(nèi)物質(zhì)間反應(yīng)）就能區(qū)別開來(lái)，這組溶液是( ) A.FeCl3、NaOH、KCl、Ba(NO3)2 B.NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl C.BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl D.Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3 BC 13. 在0和101 kPa的

6、條件下，將4.00 g 氬氣、1.40 g 氮?dú)夂?.60 g 氧氣混合，該混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的( ) A35倍 B17.5倍 C7倍 D14倍 14. 在0.5 molNa2SO4中,含有的Na+數(shù)約為( ) A.3.011023 B.6.021023 C.0.5 D. 1BB 15. 1 mol下列氣體分子中所含原子數(shù)最多的是( ) A.H2 B.CO2 C.CH4 D.O2 16. 下列溶液中的c(Cl-)與 50ml、1mol/L AlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是（ ） A.150ml、1mol/L NaCl B.75ml、 1.5mol/L CaCl2 C.15

7、0ml、2mol/L KCl D.75ml、 1.5mol/L FeCl3CB 二、填空題（本大題包括3個(gè)小題，共計(jì)24分，1719小題每空3分）17若1個(gè)Na的質(zhì)量是b g， 1個(gè)12C的質(zhì)量是a g， 則Na的摩爾質(zhì)量用a、b可以表示為 若阿伏加德羅常數(shù)NA，則Na的摩爾質(zhì)量又可以表示為18同溫同壓下，若A容器中充滿NO和B容器中充滿NO2。（1）若所含分子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積之比是 （2）若兩容器中所含原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積比是 .（3）若兩容器的體積比為32，則NO和NO2質(zhì)量之比為12b/a g/mol b NA g/mol1：13：245：4619、某固體

8、混合物可能由KCl、K2SO4、NaNO3、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一種或幾種混合而成，為鑒定其組成依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）混合物中加入足量水得一無(wú)色透明溶液（2）上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生，將沉淀濾出并將濾液分成兩份（3）上述白色沉淀加鹽酸時(shí)，沉淀部分溶解（4）往另一份濾液中加AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀不溶于稀硝酸 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可判斷：肯定存在的物質(zhì)有： 肯定不存在的物質(zhì)有： 可能存在的物質(zhì)有： K2SO4 、Na2CO3CuCl2、CaCl2KCl、NaNO3三、實(shí)驗(yàn)題（共計(jì)20分，每空2分） 20、實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%

9、濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）實(shí)驗(yàn)儀器：（略） （2）配制步驟：計(jì)算：所需濃鹽酸的體積 mL。量?。河?（填儀器名稱）準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積。溶解（稀釋）：把量取好的濃鹽酸沿玻璃棒倒入 （填儀器名稱）中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻移液：將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入 （填儀器名稱）中洗滌：（該操作的方法略）2.1量筒 燒杯 250mL容量瓶定容：離標(biāo)線12cm處時(shí)，改用 （填儀器名稱）加水，使視線與溶液凹液面的最低處與刻度線相切。搖勻：將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。 （3）誤差分析：（填偏高、偏低、不影響）定容時(shí)俯視則所配溶液的物質(zhì)的量濃度21某塊狀石灰石樣品中含有不溶于酸的雜質(zhì)，擬用下圖裝置測(cè)定其中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）如何檢驗(yàn)A裝置的氣密性： 。膠頭滴管 偏高 關(guān)閉止水夾，打開分液漏斗中的活塞，觀察分液漏斗中的液體是否流入試管中，若不流入，則說(shuō)明裝置的氣密性良好。（2）在讀取量筒內(nèi)液面刻度時(shí)應(yīng)注意 。(選填字母) A、視線與凹液面最低處相平 B、視線與凹液面弧線相切C、讀數(shù)前應(yīng)使試劑瓶?jī)?nèi)液面與量筒內(nèi)液面相平D、讀數(shù)前不得移動(dòng)試劑瓶和量筒，應(yīng)直接讀數(shù)A C（3）取樣品質(zhì)量mg，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)量，排入量筒內(nèi)水的體積為VmL(已把氣體體積換算成