《物質(zhì)的組成和分類》 完整版課件

1、一、物質(zhì)的組成 1由同種元素的陽(yáng)離子和另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)可能是_。(1)純凈物 (2)混合物 (3)單質(zhì)解析：由鈉元素和氧元素可組成Na2O(純凈物)、Na2O和Na2O2(混合物)。答案：(1)、(2)一、物質(zhì)的組成 物質(zhì)宏觀角度由元素組成微觀角度由微粒 構(gòu)成分子原子離子元素由核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))決定 （如16 8O、17 8O、18 8O 為同一種元素）原子由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)兩者共同決定(如1 1H、 2 1H(D) 、 3 1H(T) 為同一種元素的不同原子)分子由原子的種類、個(gè)數(shù)及結(jié)合方式共同決定(如O2、 O3，H2O、H2O2，CH3COOH、HCOOCH3均為 不同分子)

2、離子由它的組成、結(jié)構(gòu)及電荷數(shù)共同決定（如MnO4， MnO42為不同離子）(一)如何區(qū)分元素和微粒（分子、原子、離子）? 1分子和由分子構(gòu)成的物質(zhì) (1)分子的定義：是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒,它能保持原物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同。(2)分子的性質(zhì)：分子在不停地運(yùn)動(dòng), 分子有一定的質(zhì)量和體積 分子之間有一定的間隔和作用力 (3)由分子構(gòu)成的物質(zhì)： (分子晶體)非金屬單質(zhì)：H2、X2、O2、O3、P4、S 等。 非金屬氣態(tài)氫化物：HX、H2S、H2O、 NH3、PH3 等。 分子不能直接參加反應(yīng)(單原子分子除外)酸酐(除Si02) ：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7

3、等酸類：HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、 H2CO3等有機(jī)物：烴類、烴的衍生物、糖類、氨基酸 等其他：N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6) 等2原子和由原子構(gòu)成的物質(zhì)：(1)原子的定義：原子是物質(zhì)在化學(xué)變化中的最小微粒1、由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)(屬原子晶體) ： 金剛石、晶體硅、SiO2、SiC、石墨(混合型晶體)2、惰性氣體(分子晶體)(2)由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬單質(zhì)(應(yīng)由金屬離子和自由電子構(gòu)成) (屬金屬晶體)3離子和由離子構(gòu)成的物質(zhì)： (1)離子是帶電荷的原子或原子團(tuán)，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。 (2)陽(yáng)離子：Na+、

4、NH4+、 Ag(NH3)2+, 陰離子：Cl-、SO42- (3)簡(jiǎn)單離子有三個(gè)重要特征：離子都帶有電荷 (注意書(shū)寫(xiě))離子半徑(同主族、同周期)離子電子層結(jié)構(gòu) 注意：1由離子構(gòu)成的化合物, 其固體屬離子晶體, 其基本微粒是離子， 有離子存在一定是離子晶體？問(wèn)題不一定；如：金屬單質(zhì)2離子晶體中一定有陰陽(yáng)離子有陽(yáng)離子存在的晶體一定有 陰離子嗎？不一定；如：金屬單質(zhì) 3在離子晶體中必有離子鍵，同時(shí)可能還含有共價(jià)鍵或配位鍵溶液中有離子存在，原物質(zhì)一定是離子化合物嗎？不一定；如：酸4、離子化合物的化學(xué)式，不能真實(shí)地表示其組成比較項(xiàng)目原子分子離子相異點(diǎn)概念電荷相同點(diǎn)相互聯(lián)系化學(xué)變化中的最小微粒(“核變”

5、不屬于化 學(xué)變化)保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒帶電的原子或原子團(tuán)電中性電中性帶(正或負(fù))電荷均有大小、質(zhì)量，不停運(yùn)動(dòng)，微粒間有間距、存在相互作用，均可直接構(gòu)成物質(zhì)。分解結(jié)合ne-ne-分子 原子(或原子團(tuán)) 離子(二) 分子、原子、離子有何異同？(三) 判斷(直接)構(gòu)成物質(zhì)的微粒晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體范德瓦耳斯力離子分子原子較高較低很高NaCl、CsCl干冰金剛石微粒結(jié)合力熔沸點(diǎn)典型實(shí)例離子鍵共價(jià)鍵陽(yáng)離子和電子金屬鍵復(fù)雜金屬單質(zhì)、合金從組成上判斷（僅限于中學(xué)范圍）：有無(wú)金屬離子？( 若有，一般是離子晶體)是否屬于“四種原子晶體”？以上皆否定，則多數(shù)是分子晶體。(AlCl3)（銨

6、鹽）注意離子晶體、原子晶體的化學(xué)式僅表示微粒個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)比，并不能表示其真實(shí)組成。而分子晶體的化學(xué)式就是其分子式，表示其真實(shí)的組成。例題1：下列各組化學(xué)式中，能真正表示物質(zhì)分子組成的是( ) SiO2、NaCl、H2O2、Mg P4、CS2、H2SO4、C6H6C. SiC、CaC2、Fe、CH3COONH4 D. C、Al2O3、Ar、I2B1.概念：由兩個(gè)或多個(gè)原子結(jié)合而成的原子集團(tuán)，在許多化學(xué)反應(yīng)里作為一個(gè)整體參加反應(yīng)。微粒 CH4(分 子)CH3(原子團(tuán))CH3(陽(yáng)離子)CH3(陰離子)電子式 微粒 NH3 NH2 NH4 NH2 電子式 微粒 H2O OH H3O OH 電子式 （四）

7、原子團(tuán)2.原子團(tuán)與分子、離子的區(qū)別和聯(lián)系：微粒 CH4(分 子)CH3(原子團(tuán))CH3(陽(yáng)離子)CH3(陰離子)電子式 HH C HH H H C H H H C H H H C H 微粒 NH3 NH2 NH4 NH2 電子式 HH N H HN H HH N H H H N H 微粒 H2O OH H3O OH 電子式 H O HO H HH O H O H 4元素： (1)定義：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱 注意：同一類原子包括同位素、離子 元素只講種類, 沒(méi)有數(shù)量的含義 只適用于宏觀物質(zhì)的組成 元素的性質(zhì)是由質(zhì)子數(shù)和最外層電子數(shù)耒決定的(3)在室溫下：以氣態(tài)存在的單質(zhì)共

8、11種, N2、O2、H2、F2、 Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 以液態(tài)存在的二種, Br2、Hg(金屬)(2)元素含量：地殼中前五位元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),OSi Al Fe Ca(3)元素存在的狀態(tài)：游離態(tài)：只存在單質(zhì)中, 由同種元素組成的純凈物稱為單質(zhì)?；蠎B(tài):只存在化合物中,由不同種元素組成的純凈物稱為化合物同一元素可以形成幾種不同的單質(zhì) 同素異形體同一元素可以有幾種不同的原子存在 同位素例H、D、T、H可以用來(lái)表示（ ）A四種不同元素B化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子C氫元素的四種同位素D氫元素的四種不同微粒D2同素異形體(1) 叫同素異形體。同素異形體的形成有兩種方式：原子個(gè)數(shù)不同，如O

9、2和O3；原子排列方式不同，如金剛石和石墨。(2)同素異形體之間的性質(zhì)差異主要體現(xiàn)在 性質(zhì)上，同素異形體之間的變化屬于 變化。由同種元素組成的不同單質(zhì) 物理 化學(xué) 二、物質(zhì)的分類 2下列物質(zhì)：a.Na2O2b純堿c藍(lán)礬(CuSO45H2O)dAl2O3e生石灰fFe(OH)3膠體g鹽酸h聚乙烯( )iSiO2jNO2(1)屬于混合物的是_；(2)屬于鹽的是_；(3)屬于堿性氧化物的是_；(4)屬于酸性氧化物的是_。答案：(1)f、g、h(2)b、c(3)e(4)i1簡(jiǎn)單分類法概述(1)分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用科學(xué)方法。(2)分類應(yīng)依據(jù)事先設(shè)定的“ ”進(jìn)行，“ ”不同，分類方法

10、也不相同。常用的兩種分類法是 法和 法。2常用分類方法(1)交叉分類法將Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、K2CO3按交叉分類法分類： 標(biāo)準(zhǔn) 標(biāo)準(zhǔn) 交叉分類 樹(shù)狀分類 (2)樹(shù)狀分類法 物質(zhì)的分類和變化 1物質(zhì)的樹(shù)狀分類(無(wú)機(jī)物的分類)特別提醒(1)由一種元素組成或一種原子構(gòu)成的物質(zhì)不一定是純凈物。如O2和O3，紅磷和白磷，金剛石和石墨、C60等分別是同素異形體。(2)高分子化合物不是純凈物，如聚乙烯( )，n值不確定，是混合物。(3)結(jié)晶水合物不是混合物，如CuSO45H2O、KAl(SO4)212H2O、Na2CO310H2O等只由一種成分組成，屬純凈物。(4)氧化性酸、非氧化性酸是

11、指酸根有無(wú)氧化性，如HNO3、濃H2SO4為氧化性酸，鹽酸為非氧化性酸，但非氧化性酸電離出的H也有一定的氧化性。(5)酸的元數(shù)與分子中羥基氫原子個(gè)數(shù)相同，不可簡(jiǎn)單認(rèn)為分子中有幾個(gè)氫原子就是幾元酸。如H3PO2，結(jié)構(gòu)為 ，為二元酸。 2交叉分類法(1)某些堿的交叉分類(2)某些氧化物的交叉分類 特別提醒(1)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。(2)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3、Na2O2、Mn2O7等。(3)酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿(如SiO2、CuO)。(4)

12、與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物如NO2，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物如Na2O2。(5)酸酐不一定是氧化物無(wú)機(jī)酸的酸酐是酸性氧化物如SO3、SO2、N2O5、P2O5等有機(jī)酸的酸酐不是氧化物如 (醋酸酐)含C、H、O三種元素，不是氧化物。3物質(zhì)變化的分類 物理變化化學(xué)變化特征沒(méi)有新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成實(shí)質(zhì)構(gòu)成物質(zhì)的粒子間隔發(fā)生變化，物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)沒(méi)有變化，無(wú)新物質(zhì)生成物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，分子中原子重新組合，有新物質(zhì)生成關(guān)系化學(xué)變化中一定有物理變化，但物理變化中一定沒(méi)有化學(xué)變化特別提醒(1)易忽視的化學(xué)變化是同種元素形成的不同單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化(如O3轉(zhuǎn)化為O2)，電解

13、質(zhì)溶液導(dǎo)電，NO2氣體受熱或遇冷時(shí)顏色變化等。(2)化學(xué)變化中一定存在著化學(xué)鍵的斷裂與形成，但存在化學(xué)鍵的斷裂的變化不一定是化學(xué)變化，如HCl溶于水，熔融的氯化鈉的電離等。(3)化學(xué)變化中常伴隨著發(fā)光、放熱和顏色變化，但有發(fā)光、放熱或顏色變化的變化不一定是化學(xué)變化，如在常壓下將氧氣冷卻到184 時(shí)，O2變?yōu)榈{(lán)色的液體等。(4)原子的裂變、聚變中雖有新物質(zhì)形成，但它不屬于中學(xué)化學(xué)變化研究的范疇。 分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類肯定合理的是()根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)根據(jù)元素原子最外層

14、電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)根據(jù)氧化物的組成將所有氧化物分為堿性、兩性和酸性氧化物ABC D思路點(diǎn)撥先明確各組概念的分類標(biāo)準(zhǔn)！自主解答酸的分類是按酸分子中可電離出的氫離子數(shù)目分為一元酸，二元酸。區(qū)別強(qiáng)弱電解質(zhì)的依據(jù)是電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離。區(qū)別金屬元素和非金屬元素的主要依據(jù)是元素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)?！敬鸢浮緽1(2011年常德模擬)分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段。下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是()AH2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物BHClO、濃硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸CHF、C

15、H3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是電解質(zhì)DHCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個(gè)氫原子，都是二元酸答案：B三、分散系、膠體 3有下列物質(zhì)：a.純水b霧c雞蛋清均勻地分散在水中d煙e泥漿f碘酒(1)不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的分散系是_；(2)能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的分散系是_。解析：純水不是分散系，泥漿屬于濁液，碘酒屬于溶液。答案：(1)e、f(2)b、c、d1分散系的分類(1)按照分散質(zhì)粒子的大小(2)按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài) 在這三種分散系中， 是最穩(wěn)定的分散系， 是最不穩(wěn)定的分散系， 屬于介穩(wěn)體系。 溶液 濁液 膠體 2膠體(1)定義：分散質(zhì)粒子直徑介于 nm之間的分散系。11

16、00 分子 煙 霧 云 (3)膠體的性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)當(dāng)一束光通過(guò)膠體時(shí)，膠體內(nèi)會(huì)出現(xiàn)一條 ，這是由膠體粒子對(duì)光線 而形成的，利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分 和 。布朗運(yùn)動(dòng)：膠體粒子在作不停的、無(wú)秩序的運(yùn)動(dòng)。介穩(wěn)性膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系，其原因是：a膠體粒子所帶 相同，相互排斥；b膠體粒子的布朗運(yùn)動(dòng)。光亮的通路 膠體 溶液 散射 電荷 FeCl33H2O Fe(OH)3(膠體)3HCl 聚沉膠體粒子聚集成較大顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出的過(guò)程。3Fe(OH)3膠體的制備向沸水中逐滴加入 ，繼續(xù)煮沸至溶液呈 ，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體，化學(xué)方程式為

17、。飽和FeCl3溶液 紅褐色 常見(jiàn)的分散系 1比較 分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子直徑大小100 nm分散質(zhì)粒子成分離子或小分子大分子或分子集合體大量分子集合體外觀特征均勻、透明均勻、透明或半透明不均勻、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定，靜置無(wú)沉淀較穩(wěn)定不穩(wěn)定，靜置有沉淀分散質(zhì)能否透過(guò)濾紙能能不能分類飽和溶液、不飽和溶液固溶膠、液溶膠、氣溶膠懸濁液、乳濁液實(shí)例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體泥水2.膠體的性質(zhì)及應(yīng)用(1)丁達(dá)爾效應(yīng)：鑒別溶液和膠體。(2)電泳：工業(yè)上靜電除塵。(3)聚沉：三角洲的形成；明礬凈水。(4)膠體的凈化：利用半透膜滲析可除去膠體中的雜質(zhì)。特別提醒(1)膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別：膠體粒

18、子的直徑在1100 nm之間，這是膠體的本質(zhì)特征，也是膠體區(qū)別于其他分散系的依據(jù)，同時(shí)也決定膠體的性質(zhì)。(2)電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。 (2011年蘇州模擬)下列說(shuō)法中正確的是()A膠體中分散質(zhì)粒子直徑小于1109 mB區(qū)別膠體與溶液的最簡(jiǎn)單的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)C往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得膠體D清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的樹(shù)木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象(美麗的光線)是由于膠體粒子對(duì)光線的反射形成的思路點(diǎn)撥 自主解答 選項(xiàng)分析結(jié)論A膠體中膠粒直徑介于1 nm100 nm之間錯(cuò)誤B膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液無(wú)此種現(xiàn)象正確CNaOH溶液與FeCl3溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，

19、不能制得膠體錯(cuò)誤D丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對(duì)光的散射形成的錯(cuò)誤【答案】B 2下列說(shuō)法正確的是()A溶液和膠體的區(qū)別是當(dāng)一束光線通過(guò)膠體時(shí)可出現(xiàn)一條光亮的通路，溶液則沒(méi)有此現(xiàn)象B將飽和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，繼續(xù)加熱煮沸即得Fe(OH)3膠體C膠體帶電荷，溶液不帶電荷D膠體都是無(wú)色透明的液體解析：溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，當(dāng)粒子直徑在1 nm100 nm之間時(shí)，即形成膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體粒子可帶電荷，而膠體以及溶液均呈電中性。膠體不一定無(wú)色，也不一定是液體，D錯(cuò)。答案：AB四、電解質(zhì)的分類 4下表中對(duì)于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的一組是()編號(hào)純凈物混合物弱電解質(zhì)非電解

20、質(zhì)A明礬蔗糖NaHCO3CO2B天然橡膠石膏SO2CH3CH2OHC王水冰H2SiO3Cl2D膽礬玻璃H2CO3NH3解析：A項(xiàng)，蔗糖是純凈物，NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)；B項(xiàng)，天然橡膠是混合物，SO2是非電解質(zhì)；C項(xiàng)，王水是混合物，冰是純凈物，Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。答案：D5寫(xiě)出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：(1)NH3H2O：_；(2)H2S：_；(3)NH4HSO4：_；(4)NaHCO3：_。1電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)：在 狀態(tài)下能夠?qū)щ姷?。(2)非電解質(zhì)：在 狀態(tài)下都不導(dǎo)電的 。2強(qiáng)電解質(zhì)或弱電解質(zhì)(1)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中， 電離的電解質(zhì)，主要包括 酸、 堿、多數(shù)鹽及活

21、潑金屬氧化物。(2)弱電解質(zhì)：在水溶液中， 電離的電解質(zhì)，主要包括 酸、 堿和 。 水溶液或熔融 化合物 水溶液和熔融 化合物 完全 強(qiáng) 強(qiáng) 部分 弱弱水電解質(zhì)及其強(qiáng)弱 1電解質(zhì)和非電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義溶于水后全部電離的電解質(zhì)溶于水后部分電離的電解質(zhì)化合物類型離子化合物及具有強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物某些具有弱極性鍵的共價(jià)化合物電離程度全部電離只有部分電離電離過(guò)程不可逆過(guò)程，無(wú)電離平衡可逆過(guò)程，存在電離平衡2強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較 溶液中存在粒子(水分子不計(jì))只有電離出的陰、陽(yáng)離子，不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰、陽(yáng)離子，又有電解質(zhì)分子實(shí)例(1)絕大多數(shù)的鹽(包括難溶性鹽)(2)強(qiáng)酸：H2

22、SO4、HCl、HClO4等(3)強(qiáng)堿：Ba(OH)2、Ca(OH)2等(1)水(2)弱酸：H2CO3、 CH3COOH等(3)弱堿：NH3H2O等特別提醒(1)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)，如BaSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，但在水溶液中其導(dǎo)電能力比氨水弱。(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無(wú)關(guān)。某些鹽如BaSO4等雖難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)；相反，能溶于水的未必都是強(qiáng)電解質(zhì)，如CH3COOH、NH3H2O等雖然能溶于水，但溶解時(shí)只有部分電離，故這些都是弱電解質(zhì)。3電解質(zhì)的電離(1)電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過(guò)程。(2)電離的條件：

23、下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_(均填序號(hào))；屬于弱電解質(zhì)的是_；屬于非電解質(zhì)的是_。氨氣氨水鹽酸醋酸(CH3COOH)硫酸鋇氯化銀氯化鈉溶液二氧化碳醋酸銨氫氣自主解答強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別在于其在水溶液中能否完全電離，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都指的是化合物。氨氣(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不電離，又是化合物，所以是非電解質(zhì)；氫氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；氯化鈉溶液、氨水、鹽酸都是混合物，即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；“酸、堿、鹽都是電解質(zhì)”，所以醋酸(CH3COOH)、硫酸鋇、氯化銀、醋酸銨都是電解質(zhì)，其中，硫酸鋇(BaSO4)、氯化銀(AgCl)由于溶解度小，所以離子濃度小，雖然溶液導(dǎo)電性

24、弱，但溶解的部分完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)；CH3COOH、NH3H2O在水溶液中只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，但兩者反應(yīng)的產(chǎn)物醋酸銨(CH3COONH4)在水溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)?！敬鸢浮?下列說(shuō)法正確的是()A液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl是非電解質(zhì)BNH3、CO2、Cl2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2、Cl2均是電解質(zhì)C蔗糖、酒精在液態(tài)或水溶液里不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)D銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)解析：在熔融狀態(tài)和水溶液里均不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤，C選項(xiàng)正確；B選項(xiàng)，NH3、CO2、Cl2的水溶液能導(dǎo)電，是由于它們與水反應(yīng)分別生成了電解質(zhì)NH3H2O、H2CO3、HCl和HClO，而本身并不能發(fā)生電離，不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，銅和石墨雖能導(dǎo)電，但它們是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案：C1(2011年無(wú)為中學(xué)模擬)下列關(guān)于有關(guān)物質(zhì)的敘述正確的是()酸性