高考有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)賽前專(zhuān)題訓(xùn)練

1、賽前專(zhuān)題訓(xùn)練2元素化學(xué)(B)【局考試題】第1題(2011高考福建31)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。(1)真空碳熱還原氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：I1A12O3(s)+AlCl3(g)+3c(s)=3AlCl(g)+3CO(g)H=akJmol,13AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g)AH=bkJmol反應(yīng)A12O3(s)+3C(s)=2A1(1)+3CO(g)的AH=kJmo1(用含a、b的代數(shù)式表示)。Al4c3是反應(yīng)過(guò)程中的中間產(chǎn)物。Al4c3與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的燃)的化學(xué)方程式為。(2)鎂

2、鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料，可在僦氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為：Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時(shí)通入僦氣的目的是在6.0molL1HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2。1molMg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為。(3)鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為。第2題(2012

3、天津？10)金屬鴇用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫Wj溫下密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鴇，其總反應(yīng)為：WO3(s)+3H2(g)FJW+3H2O(g)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為。某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2與水蒸氣的體積比為2:3,則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為；隨著溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為反應(yīng)(填吸熱”或放熱”J上述總反應(yīng)過(guò)程大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：溫度25C550C600C700C主要成分WO3W2O5WO2W第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為;580C時(shí)，固體物質(zhì)的主要成分為;假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)

4、化為W,則三個(gè)階段消耗H2物質(zhì)的量之比為。已知：溫度過(guò)高時(shí)，WO2(s)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2(g):WO2(s)+2H2(g)rpW(s)+2H2。(g)?H=+66.0kJ/molWO2(g)+2H2(g)-W(s)+2H2O(g)?H=-137.9kJ/mol則WO2(s)一-WO2(g)的？H=。鴇絲燈管中的W在使用過(guò)程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長(zhǎng)燈管的使用壽命，其工作1400原理為：W(s)+2I2(g)-WI4(g)。下列說(shuō)法正確的有。5J3000a,燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長(zhǎng)d,溫度升高時(shí)，WI4的分解速

5、率加快，W和I2的化合速率減慢【初賽題組】第1題(2011福建預(yù)賽)Cr(VI)是有毒的，為了除去水中的Cr2O72,工業(yè)上酸性廢水常采用以下處理方法：向含Cr(VI)工業(yè)廢水中加入適量的食鹽，以鐵作電極進(jìn)行電解。1-1寫(xiě)出電極反應(yīng)。1-2為什么上述方法可達(dá)到去除CuO72一的目的？寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式。1-3NaCl起何作用？第2題(04福建預(yù)賽)夢(mèng)溪筆談?dòng)涊d“信州鉛山具有苦泉，流以為澗。挹其水熬之，則成膽磯,苦泉中之水稱(chēng)膽水。回答下列問(wèn)題：2-1寫(xiě)出膽水中金屬原子的價(jià)層電子構(gòu)型。2-2如果在熬制膽磯的過(guò)程中，過(guò)度加熱，會(huì)發(fā)生一系列變化，說(shuō)明顏色如何變化?顏色變化：一一一2-3并在以下框圖中填

6、寫(xiě)主要化合物。375K386K531K-923K_1273KCCCCU2O2-4如果用鐵釜熬制膽磯，久之會(huì)發(fā)生什么變化？在該過(guò)程中可能還有哪些主要副反應(yīng)發(fā)生？用方程式表不。2-5膽磯中的金屬常以其氧化物的形式存在于礦物中，品位較低，從這些礦中冶煉此金屬費(fèi)用較高。在地質(zhì)條件許可的情況下，可以鉆一些深井直達(dá)礦層，用一根管子加入A溶液，反應(yīng)后再用另一根管子抽出，送到蒸發(fā)鍋里加熱，加熱后放出兩種氣體，留在鍋內(nèi)的就是純度相當(dāng)高的氧化物，再用碳還原，即可得到金屬。而放出的氣體可重新溶在水里生成溶液A循環(huán)使用。判斷溶液A是什么溶液。第3題（07年全國(guó)初賽）KC1O3熱分解是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的一種方法。KC1O

7、3在不同的條件下熱分解結(jié)果如下：實(shí)驗(yàn)反應(yīng)體系A(chǔ)放熱溫度/c第二放熱溫度ICAKClO3400480BKClO3+Fe2O3360390CKClO3+MnO2350已知K(s)+1/2Cl2(g)=KCl(s)He(1)=-437kJmol-1K(s)+1/2Cl2+3/2O2(g)=KClO3(s)He(2)=-398kJmol-1K(s)+1/2Cl2+2O2(g)=KClO4(s)He(3)=-433kJmol-13-1根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫(xiě)出上述三個(gè)體系對(duì)應(yīng)的分解過(guò)程的熱化學(xué)方程式。3-2用寫(xiě)MnO2催化KClO3分解制得的氧氣有輕微的刺激性氣味，推測(cè)這種氣體是什么，并提出確認(rèn)這種氣體的實(shí)驗(yàn)方

8、法。第4題（09福建預(yù)賽）濕法煉鋅是將鋅焙砂或其他氧化鋅物料和硫化鋅精礦中的鋅溶解在水溶液中，從中提取金屬鋅或鋅化合物的過(guò)程，為現(xiàn)代煉鋅的主要方法。由鋅浸出、硫酸鋅溶液凈化、鋅電解沉積三大環(huán)節(jié)組成。以硫酸鋅為主要成分的浸出液中含有以下雜質(zhì)：Fe3+、Fe2+、Sb3+、A13+、硅酸、Cu2+、Cd2+及Cl,這些雜質(zhì)對(duì)鋅的電解工序有妨礙，試以反應(yīng)方程式表示除去這些雜質(zhì)的方法（并注明必要的條件和t劑，設(shè)Fe（OH）3在等電狀態(tài)日沉淀的pH=5.2）?！揪挚荚囶}】第1題a+b(2)防止Mg、沉積在燈絲上，選【初賽題組】第1題a、 bo1- 1 陽(yáng)極 Fe2+ + 2e 邑 Fe ,陰極【局考試題

9、】第1題a+b(2)防止Mg、沉積在燈絲上，選【初賽題組】第1題a、 bo1- 1 陽(yáng)極 Fe2+ + 2e 邑 Fe ,陰極 2H+ + 2eH2 T1- 2進(jìn)入溶1中的Fe2+將Cr2O72-還原Cr3+,在陰極由于H+還原為(2分)H2,使陰極附近的堿性增強(qiáng)，因此析出 Cr(OH) 3和（1分）Fe（OH）3沉淀，以達(dá)到去除 Cr（VI）的目的。Cr2O72-+ 6Fe2+ + 14H； = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2OCr3+ + Fe3+ 60H -Cr（OH） 3 J + Fe（OH） 3 J（2分）（2分）寫(xiě)成共沉淀Cr(OH) 3 Fe(OH) 3 J 也是對(duì)的-

10、3增加導(dǎo)電性。第2題2-1. Cu： 3d104s1 (1.5 分)2-2.藍(lán)色一 白色一 黑色一2-3 .（1分）紅色375K(1分)(缺一種顏色扣386K0.5分，扣完為止)531KCuSO4 5H2O923KCuSO4 - 3H2O11273KCuSO4- H2OCUSO4CuOCu2O+1/2O2(每時(shí)匡0.5分，共2.5分)2-4.久之則鐵鍋上會(huì)沉積出一哄主要副反應(yīng)；Fe + 2H +|2Fe + 2Cu2 + 2H2OFe（0.5 分）Fe + Cu2+Fe 2+2+ H2+2+（0.5 分）Fe2+ 2H + 2CuOH9Fe2 + 生 （0.5 分）+ 2H20 Fe（OH）

11、2 +2 H +（0.5 分）（1分）賽前專(zhuān)題訓(xùn)練2元素化學(xué)(B)答Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4T；Al被空氣氧化52mol;(3)2Al+3Ag2。+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+山。第2題k=c3H20)島=60%。正反應(yīng)吸熱。第一階段的方程：2WO3+H2=W2O5+HQ,W2O5和WO2c(H2)(2+3)第二階段方程：WQ5+H2=2WO2+H2。；第三階段方程：WO2+2H2=W+2H2。所以三個(gè)階段消耗H2的物質(zhì)量之比為1:1:4；I 2可以循環(huán)使用， WI 4是在燈絲上分解，生成的 WI 2可以循環(huán)使用， WI 4是在燈絲上分解，生成的 W2-5.A溶液

12、為NH與少量CO的水溶液。(2分NH與CO各1分)(若寫(xiě)(NHCO溶液給1分，不寫(xiě)少量二字扣0.5分)。第3題3-1(6分)A第一次放熱：4KC1O3(s)=3KClO4(s)+KCl(s)山=-144kJ/mol第二次放熱：KClO4(s)=KCl(s)+202(g)AH=-4kJ/molB第一次放熱、第二次放熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式均與A相同。(給出此說(shuō)明，得分同A)若寫(xiě)方程式，評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)同AoC2KClO3(s)=2KCl(s)+302(g)AH9=-78kJ/mol方程式2分。方程式寫(xiě)錯(cuò)，不得分；未標(biāo)或標(biāo)錯(cuò)物態(tài)，扣0.5分；未給出4H域算錯(cuò)，扣0.5分。3-2(2分)具有輕微刺激性氣味的氣體可能是Cl2。(1分)實(shí)驗(yàn)方案：(1)將氣體通入HNO3酸化的AgN03溶液，有白色沉淀生成；(0.5分)(2)使氣體接觸濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙，試紙變藍(lán)色。(粉試紙，試紙變藍(lán)色。(0.5分)若答氣體為 03和/或Cl。2得1分；給出合理的確認(rèn)方案，得 1分。第4題（1）氧化水解：（1分）2Fe2+H2O2+4H2O2Fe（0H）3H4H+（或通入空氣加熱氧化，。2氧化）力DZn。（1分）中和%pH