河南省新野縣第三高級(jí)中學(xué)2015屆高三9月第二次階段考化學(xué)試題

1、- 14.【答案】D15.【參考答案】C【解析】本題屬于元素及其化合物知識(shí)的考查范疇，有一定的難度，代入逐一對(duì)照驗(yàn)證法是一種比較簡單的方法。若甲為焦炭，則乙為一氧化碳，丙為二氧化碳，二氧化碳與炭反應(yīng)生成一氧化碳。若甲為二氧化硫，則乙為亞硫酸氫銨，丙為亞硫酸銨，亞硫酸銨與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫銨。若甲為鐵，丁為鹽酸，則乙為氯化亞鐵，氯化亞鐵不可能再與鹽酸反應(yīng)。若甲為氫氧化鈉，丁為二氧化碳，則乙為碳酸鈉，丙為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉。D當(dāng)鐵、銅的量比校少時(shí)溶液中可能有Fe34存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)鐵過量時(shí)，銅不與Fe?+反應(yīng)，無Ct?+生成，此時(shí)溶液沖不存在Cu2-和Fe3+,B項(xiàng)

2、錯(cuò)誤；銅有剩余則滾液中一定無Ff卜，可能有Cu2+,(3項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵化銅活潑，不可能鐵剩余而銅無剩余，D項(xiàng)評(píng)價(jià)正確17.檢驗(yàn)氫氣的純度除去H?中混有的HC1氣體濃硫酸干燥氫氣Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O,Fe()+H2=Fe+16防止空氣中的水蒸氣等氣體進(jìn)入E中偏大偏小解析六種離子中A+與Cl.Mg2+與OH、Ag：與OH能發(fā)生反應(yīng)，所以存在0H的試管中不存在Ag+和Mg2+,而C1不能與Ag+在同一試管中，所以O(shè)FT和C1在一起，又A中加酚駄試液呈翰紅色，故含OH和C1，由溶液中電荷守恆知，A試管溶液中必須含有陽離子，則只能為K+。所以E試管溶液中含有Ag+、Mg2+和NO,。(3)反

3、應(yīng)后能得金屬，則Ag+先被置換出來，又濾液僅含有一種溶質(zhì)，則應(yīng)加入Mgo(4)混合后得到的一種純凈物為KNO3o(5)設(shè)四種物質(zhì)各為1mol,則K+為2moUNOr為3mol,其他四種離子各為1moI,Ag+與C1恰好完全反應(yīng),Mg2+與OH反應(yīng)，Mg?+過量0.5molD(6)KHCO3與Ba(OH)2反應(yīng)，滴入少量Ba()H)z,說明OH全部參加反應(yīng)，所以2個(gè)OH與2個(gè)HC()3反應(yīng)，生成2個(gè)CO1,其中一個(gè)包Ea?+結(jié)合生成BaC()3沉淀。.答案(1)3(2)B(3)MgAg+ClAgClJMg2+2OH-=Mg(OH)2|n(K+):n(Mg2+):m(NO3)=4：1：6Ba2+2

4、OH+2HCOfBaC()3j+CO廠+2H2O19.【答案】(1)H3PO2H+H2PO2-(2)+1。H3PO4。正鹽，堿性。(3)2P4+3Ba(OH)2+6Hf=2P+3Ba(H2PO2)220得到含有Ca2+、Na+、Al3+、Fe3+、CL、H*等離子的溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為&08.5,使A卩+、Fe”沉淀而除去，由流程圖知加入Ca(OH)2或通入NH3均不引入雜質(zhì)。(2)根據(jù)Fe?+與SCN一的顯色反應(yīng)檢驗(yàn)Fe3+O沉淀需過濾分離，所以操作1為過濾，得到CaCO3后需加入鹽酸使其轉(zhuǎn)化為CaCl3溶液,CaCl2溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶則可得到CaCl22H2()晶體。過濾需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗。加入(NHLCOs后，溶液中的Ca?+與COl結(jié)合生成CaC()3沉淀：Ca2+COrCaCO3I溶液2中含有NH扌，鐵鹽可作化肥。100g工業(yè)碳酸鈣甲含有CaCO3的質(zhì)量為100gX97.5%=97.5g(0.975mol),故可得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為99%的CaCl22H2O的質(zhì)量=0.975m吟鑒8g099%答案(l)ac(2)取少量溶液于試管中，加入硫氟化鉀溶液，若溶液不變血紅色，說明溶液中不含