2021-2022學(xué)年湖南省常德市堯河中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年湖南省常德市堯河中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在含1mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入含2mol Ba(OH)2的溶液，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A先生成沉淀，后沉淀全部溶解B當(dāng)溶液中Al3+全部沉淀出來(lái)時(shí)，沉淀的總物質(zhì)的量最大C最后得到的沉淀是BaSO4 D最后的沉淀為2mol BaSO4、1mol Al(OH)3參考答案：BC略2. 下面關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的敘述，不正確的是： A在水中的溶解度：碳酸鈉碳酸氫鈉 B熱穩(wěn)定性：碳酸鈉碳酸氫鈉

2、C等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生二氧化碳少 D足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等量的鹽酸反應(yīng)，兩者產(chǎn)生二氧化碳一樣多參考答案：D略3. 用下列兩種方法制取氯氣：用含氯化氫73克的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)用43.5克二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得氯氣 A 比多 B比多 C一樣多 D無(wú)法比較參考答案：A略4. 下列說(shuō)法不正確的是( )A. 用托盤(pán)天平稱(chēng)取3.23 g NaCl固體B. 過(guò)濾和向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，玻璃棒的作用相同C. 蒸發(fā)皿是可以直接用來(lái)加熱的儀器D. 蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處參考答案：AA、托盤(pán)天平精確到0.1，無(wú)法稱(chēng)取3.23

3、g NaCl固體，故A錯(cuò)誤；B、過(guò)濾和向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，玻璃棒的作用相同，都是起引流作用，故B正確；C、蒸發(fā)皿耐熱性能比較好，是可以直接用來(lái)加熱的儀器，故C正確；D、蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，測(cè)定出去的蒸氣的溫度，故D正確；故選A。5. 氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)，其工作原理如圖所示。關(guān)于該燃料電池的說(shuō)法不正確的是A. H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B. 電子從a電極經(jīng)外電路流向b電極C. 供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2 + O2 = 2H2OD. 燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%參考答案：D【分析】氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極是負(fù)極，氫氣在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的電

4、極是正極，氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；燃料電池總反應(yīng)是燃料燃燒的化學(xué)方程式，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極?！驹斀狻緼項(xiàng)、氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極是負(fù)極，氫氣在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B項(xiàng)、原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即由電極a通過(guò)導(dǎo)線流向電極b，故B正確；C項(xiàng)、燃料電池的總反應(yīng)是燃料燃燒的化學(xué)方程式，則供電時(shí)的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，故C正確；D項(xiàng)、燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，還會(huì)伴有熱能等能量的釋放，能量轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了燃料電池，氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置，電池

5、的產(chǎn)物是水，環(huán)保無(wú)污染，是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源。6. 在372K時(shí)，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2的濃度為0.02mol/L。在60s時(shí)，體系達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)的1.6倍。下列說(shuō)法正確的是 高 考 資 源 網(wǎng)A 前2s 以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/（L.S）B 在2s時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.1倍C 在平衡體系內(nèi)含有N2O4 0.25mol D 平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%參考答案：BD0.3L 1mol?L1FeCl3溶液與0.2L 1mol?L1KCl溶液中，Cl濃度比是

6、（）A9：2B3：2C3：1D1：1參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算【分析】結(jié)合溶質(zhì)的濃度與物質(zhì)構(gòu)成計(jì)算離子濃度，以此來(lái)解答【解答】解：0.3L 1mol?L1FeCl3溶液與0.2L 1mol?L1KCl溶液中，Cl濃度比是1mol/L3：1mol/L1=3：1，故選C8. 下列離子方程式正確的是 （ ） A鈉投入到水中 2Na+2H2O 2Na+2OH+H2 B鐵與鹽酸的反應(yīng) 2Fe+6H+ 2Fe3+3H2 C鐵片插入氯化鐵溶液中 Fe+Fe3+ 2Fe2+ D氯化鋁溶液中滴入過(guò)量氨水 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+參考答案：AD略9. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4、

7、HCl、H2S、NH3均為氣體。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下分別有13.4 L CH41 mol HCl分子27.2 g H2S2.4081023個(gè)NH3分子，下列說(shuō)法正確的是A. 體積： B. 密度：C. 質(zhì)量： D. H原子個(gè)數(shù)：參考答案：D試題分析：1344L CH4物質(zhì)的量為=06mol，1molHCl，272g H2S 的物質(zhì)的量為=08mol，24081023個(gè)NH3分子的物質(zhì)的量為04mol。A相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積體積，A錯(cuò)誤；B各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為：CH4為16g/mol，HCl為365g/mol，H2S 為34g/molNH3為17g/mol，相同條件下，密

8、度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以密度，B錯(cuò)誤；C各物質(zhì)的質(zhì)量分別為：CH4為06mol16g/mol=96g，HCl為1mol365g/mol=365g，H2S 272g，NH3為04mol17g/mol=68g，所以質(zhì)量，C錯(cuò)誤；D各物質(zhì)中H原子的物質(zhì)的量分別為：CH4為06mol4=24mol，HCl為1mol，H2S 08mol2=16mol，NH3為04mol3=12mol，所以氫原子個(gè)數(shù)，D正確；答案選D?！久麕燑c(diǎn)晴】話題涉及常用化學(xué)計(jì)量有關(guān)計(jì)算、阿伏加德羅定律及推論，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握。掌握阿伏加德羅常數(shù)及其推論以及與物質(zhì)的量相關(guān)的計(jì)算式和使用條件、范圍是解答的關(guān)鍵。同溫同壓

9、下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，稱(chēng)為阿伏加德羅定律，其推論有：同溫同壓下，V1/V2=n1/n2；同溫同體積時(shí)，P1/P2=n1/n2=N1/N2；同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1；同溫同壓時(shí)，M1/M2=1/2。10. 下圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是A鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/LBP點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性C曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑參考答案：B略11. 我國(guó)“四大發(fā)明”在人類(lèi)發(fā)展史上起到了非常重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應(yīng)2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2該反應(yīng)中被氧化的元素是（）

10、AC BN CN和S DN和C參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題分析：氧化還原反應(yīng)中，如元素的化合價(jià)升高，則該元素在反應(yīng)中失去電子而被氧化解答：解：反應(yīng)2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2中，N和S元素的化合價(jià)降低，被還原，C元素的化合價(jià)升高，被氧化，故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，本題注意化合價(jià)的變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的聯(lián)系12. 同溫同壓下,質(zhì)量忽略不計(jì)的兩個(gè)氣球A和B,分別充入X氣體和Y氣體,且兩氣球的體積相同。若相同條件下,A氣球放在CO中靜止不動(dòng),B氣球放在CO中上浮。下列敘述不正確的是A. A氣球的質(zhì)量大于B氣球 B. X可能是氮?dú)?Y可

11、能是甲烷C. X氣體的密度大于Y氣體 D. A氣球內(nèi)分子數(shù)小于B氣球參考答案：D【分析】同溫同壓下，充氣后兩氣球的體積相等，則兩氣球中所含氣體分子物質(zhì)的量相等；A氣球置于CO中，氣球靜止不動(dòng)，X氣體的密度與CO接近，B氣球置于CO中，氣球上浮，Y氣體的密度比CO小，同溫同壓下氣體的密度之比等于氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比，則X氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為28，Y氣體的相對(duì)分子質(zhì)量小于28；據(jù)此分析可得結(jié)論?！驹斀狻緼.兩氣球中所含氣體分子物質(zhì)的量相等，X氣體的摩爾質(zhì)量為28g/mol，Y氣體的摩爾質(zhì)量28g/mol，則充氣后A氣球質(zhì)量大于B氣球，故A敘述正確；B.氮?dú)獾南鄬?duì)分質(zhì)量為28，甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量為

12、16，小于28，故B敘述正確；C.同溫同壓下氣體的密度之比等于氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比，則X氣體的密度大于Y氣體的密度，故C敘述正確；D.同溫同壓下，兩氣球的體積相同，由阿伏加德羅定律可知A、B兩氣球中氣體的分子數(shù)目相同，故D敘述錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了學(xué)生對(duì)阿伏加德羅定律及其推論的理解，在同溫同壓下，兩種氣體的密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比。13. 十八世紀(jì)70年代，瑞典化學(xué)家舍勒在研究一種白色的鹽時(shí)發(fā)現(xiàn)，在黑暗中此鹽并無(wú)氣味，而在光照時(shí)開(kāi)始變黑，并有刺激性氣味，此鹽是 ANa2SO4 BAgCl CNa2CO3 DAgI參考答案：B14. 下列說(shuō)法正確的是A. CO（g）的燃燒

13、熱：H=-2830KJ/mol,則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的H=-5560KJ/molB. 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l） H=-5730KJ/mol-1,則含400gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出573KJ的熱量C. 已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g） H=a; 2C（s）+O2（g）=2CO（g）; H=b, 則abD. 已知c（石墨，s）=C（金剛石，s） H0,則石墨比金剛石穩(wěn)定參考答案：D試題分析：CO（g）的燃燒熱：H=-2830KJ/mol,則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的H=+5560K

14、J/mol，A錯(cuò)誤；稀醋酸電離時(shí)需要吸熱，放出的熱量小于573KJ，B錯(cuò)誤；完全燃燒放出的熱量明顯大于不完全燃燒， 則ba，C錯(cuò)誤；已知c（石墨，s）=C（金剛石，s） H0,說(shuō)明金剛石的能量高，能量低的穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定，D正確。15. 科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如右圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molNN鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molNN鍵吸收941kJ熱量，則A. 1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出724kJ能量 B.N4是N2的同位素C.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要吸收217kJ能量 D. N4是一種新型化合物參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題

15、（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。（2）可抽動(dòng)銅絲的作用是_。（3）試管中現(xiàn)象為_(kāi)；可證明_。 （4）試管的管口用浸有堿(NaOH溶液)的棉團(tuán)塞住，其作用是_；參考答案：(1)Cu+2 H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O (2)可控制反應(yīng)隨時(shí)停止 (3) 品紅溶液褪色 SO2具有漂白性 (4)吸收未反應(yīng)完的SO2，防止SO2污染環(huán)境。解析：(1)試管中銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2

16、H2O，故答案為：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O；(2)通過(guò)抽動(dòng)銅絲，以隨時(shí)中止反應(yīng)，避免浪費(fèi)原料、減少污染氣體的產(chǎn)生，故答案為：可控制反應(yīng)隨時(shí)停止；(3)二氧化硫具有漂白性，所以試管中品紅溶液褪色，故答案為：品紅溶液褪色；SO2具有漂白性；(4)二氧化硫有毒，多余的氣體不能直接排放，需要用氫氧化鈉溶液吸收SO2氣體，防止空氣污染，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故答案為：吸收未反應(yīng)完的SO2，防止SO2污染環(huán)境。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 取50mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過(guò)量的BaCl2溶液后得到29.02g白色沉淀，用過(guò)量的稀硝酸處理后沉淀質(zhì)量減少到9.32g，并有氣體放出，試計(jì)算：（1）原混合溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量_（2）Na2CO3的物質(zhì)的量濃度_參考答案：(1)0.04mol (2)2mol/L試題分析：本題考查物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入過(guò)量BaCl2，產(chǎn)生BaSO4和BaCO3沉淀共29.02g；沉淀用過(guò)量稀硝酸處理，BaCO3溶解，BaSO4不溶，9.32g為BaSO4的質(zhì)量。（