2022-2023學(xué)年山東省德州市夏津縣中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省德州市夏津縣中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 關(guān)于某無色透明溶液中所含離子的鑒別，下列敘述正確的是 A加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42B通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉液后溶液變藍，則原溶液中一定有IC加入鹽酸，生成的氣體能使飽和的澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32D加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液中一定有NH4+參考答案：B略2. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，

2、下列敘述正確的是（ ）A在0.1mol NaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.3NAB25時，pH=13的1.0L Ba（0H）2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NAC常溫常壓下，4.4g CO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NAD標準狀況下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA參考答案：C解：A、NaHSO4晶體是鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，在0.1mol NaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.2NA，故A錯誤；B、依據(jù)溶液中氫氧根離子濃度和溶液體積計算，25時，pH=13的1.0L Ba（0H）2溶液中c（OH）=0.1mol/L，含有的OH

3、數(shù)目=0.1mol/L1LNA=0.1NA，故B錯誤；C、CO2和N2O摩爾質(zhì)量為44g/mol，都是三原子分子，依據(jù)n=計算物質(zhì)的量=0.1mol，得到原子數(shù)為0.3NA，故C正確；D、依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，1mol氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移1mol，1mol氯氣和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行徹底，電子轉(zhuǎn)移小于1mol，故D錯誤；故選C3. （2004上海卷）22.某芳香族有機物的分子式為C8H6O2，它的分子（除苯環(huán)外不含其他環(huán)）中不可能有（ ） A.兩個羥基B.一個醛基C.兩個醛基D.一個羧基參考答案：D略4. 下列鹵族元素的有關(guān)實驗，說法正確的是A往稀米粥中加入少量加碘食鹽，能檢驗食鹽中是

4、否含碘B已知I3- I2I-，向盛有KI3溶液的試管中加人適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫紅色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大C用溴水即可鑒別苯酚溶液、2,4-己二烯和苯D濃鹽酸長期暴露在空氣中因為見光分解而濃度降低參考答案：C略5. 已知NH3 與CO2經(jīng)過兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：則NH3(g) 與CO2(g) 反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為A2NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2(s) + H2O(l)； H =134 kJ mol-1B2NH3 + CO2 CO(NH2)2 + H2O； H =134 kJ mol-1C2NH3(g)

5、+ CO2(g) CO(NH2)2(s) + H2O(l) H = 134 kJ mol-1D2NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2(s) + H2O(l) ； H = +134 kJ mol-1參考答案：A略6. 下列化學(xué)用語表述正確的是 ANH4Br的電子式： BCr的基態(tài)價電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1C甲醛分子的比例模型： DNa+的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：略7. 向下列各離子組的溶液中通入足量相應(yīng)氣體后，各離子還能大量存在的是（ ） A氯氣：Na+、Ba2+、HSO3-、I- B二氧化碳：K+、NH4+、SiO32-、Cl-C氨氣：Ag+、Al3+、

6、Na+、NO3- D氯化氫：Ca2+、Fe3+、NO3-、Cl-參考答案：D略8. 下表中對離子方程式的書寫及評價不正確的是選項反應(yīng)離子方程式評價A亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)BaSO3+2H+Ba2+SO2+H2O正確B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至溶液呈中性H+SO42+Ba2+OHBaSO3+H2O正確C鋁制易拉罐去膜后放入NaOH溶液中2Al+2OH2AlO2+H2錯誤，方程式未配平D少量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)3Fe+8H+2NO33Fe2+2NO+4H2O錯誤，少量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成Fe3+參考答案：B略9. 在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0.4mol/L，c（H2SO4

7、）=0.1mol/L，向其中加入1.92g銅粉，微熱，充分反應(yīng)后溶液中c(Cu2+)為（ ） A0.15mol/L B0.225mol/L C0.3mol/L D無法計算參考答案：B10. X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是 A原子半徑由小到大的順序：X Y Z 1參考答案：C略11. 下列有關(guān)生活中化學(xué)的敘述錯誤的是（）A向燃料煤中加入生石灰，可以減少對大氣的污染B用雙氧水清洗傷口，可以殺菌消毒C只

8、用淀粉溶液就能檢驗出食鹽中是否加碘D隨意丟棄廢舊電池，會對環(huán)境造成污染參考答案：C考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理；三廢處理與環(huán)境保護.專題：化學(xué)應(yīng)用分析：A煤燃燒時生成的二氧化硫可與生石灰反應(yīng)；B雙氧水有強氧化性；C食鹽中加碘指的是碘酸鉀，不是碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍；D廢舊電池含有重金屬離子，會對環(huán)境造成污染解答：解：A煤燃燒時生成的二氧化硫，二氧化硫可與生石灰反應(yīng)生成亞硫酸鈣，最終生成硫酸鈣，可防止酸雨，故A正確；B雙氧水有強氧化性，能殺菌消毒，故B正確；C碘單質(zhì)遇到淀粉變藍，食鹽中加碘指的是碘酸鉀，不是碘單質(zhì)，故C錯誤；D廢舊電池含有重金屬離子，會對環(huán)境造成污染，故D正確故選C點評：

9、本題考查較為綜合，涉及環(huán)境污染及治理、雙氧水、碘的檢驗等知識，為高考高頻考點和常見題型，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)，難度中等12. 下列離子方程式書寫正確的是A少量NaHCO3溶液與過量的Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OHBaCO3H2OB碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO32HCa2CO2H2OCFe3O4溶于過量的稀HNO3：Fe3O48H2Fe3Fe24H2O參考答案：A略13. (08嘉定區(qū)期末)從右圖所示的某氣體反應(yīng)的能量變化分析，以下判斷錯誤的是（） A這是一個放熱反應(yīng) B該反應(yīng)可能需要加熱C生成物的總能量低于參加反應(yīng)的物質(zhì)的總能量 D反應(yīng)物比生成物更穩(wěn)定 參考答案：答案：D14.

10、 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A.標準狀況下，11.2LCH3OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA B.在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA C.標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA D.常溫常壓下，18g H2O含有的原子總數(shù)為3NA參考答案：D略15. 元素周期表中A元素包括C、Si、Ce、Sn、Pb等，已知Sn的+4價穩(wěn)定，而Pb的+2價穩(wěn)定。結(jié)合所學(xué)知識，判斷下列反應(yīng)中（反應(yīng)條件略）正確的是（ ）Pb+2Cl2=PbCl4 Sn+2Cl2=SnCl4 SnCl2+Cl2=SnCl4PbO2+4

11、HCl=PbCl4+2H2O Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2+4H2OA B C D參考答案：D【知識點】元素周期律解析：已知Sn的+4價穩(wěn)定，而Pb的+2價穩(wěn)定，則+4價的鉛具有氧化性，+2價的Sn具有還原性，Sn+2Cl2=SnCl4SnCl2+Cl2=SnCl4Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2+4H2O正確?！舅悸伏c撥】本題考查了在元素周期表中元素的性質(zhì)的相似性和不同點，正確理解+2、+4價Sn和+2價、+4價Pb的氧化性和還原性是解答本題的關(guān)鍵。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (15 分）I.鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧

12、酸鹽均為重要化合物。已知氯化鐵是一種重要的化工原料，無水氯化鐵遇潮濕空氣極易吸水生成FeCl3nH2O。 （1）某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置在實驗室制備無水氯化鐵，請你一起參與該小組的活動。 裝置A 中儀器 a的名稱是_。 裝置B的作用是_，C 中的試劑_。 實驗開始時先點燃_處酒精燈；裝置 E的作用為_。 （2）工業(yè)上制備無水氯化鐵的一種工藝流程如下： 吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 簡述由FeCl36H2O晶體得到無水氯化鐵的操作： _ II.利用如圖所示的裝置，可以驗證NH3和 HCl的有關(guān)性質(zhì)。實驗前a、b、c活塞均關(guān)閉。 （1）若要在燒瓶中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方

13、法是_ _ 。 （2）若先打開a、c 活塞，再擠壓膠頭滴管(假設(shè)NH3不被完全吸收)，在燒瓶中可觀察到的現(xiàn)象_-。 （3）通過擠壓膠頭滴管和控制活塞的開關(guān)，在燒瓶中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是_ .參考答案：(1)分液漏斗；除HCl；濃硫酸；A；阻止外界空氣中的水蒸氣進入D，吸收尾氣；(2)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；在HCl氣流中加熱蒸干；（1）先打開ab活塞，再擠壓膠頭滴管（或先擠壓膠頭滴管，再打開ab活塞）；（2）中導(dǎo)管口處出現(xiàn)白煙；（3）先打開ac活塞，再擠壓膠頭滴管（或先打開a活塞擠壓膠頭滴管，再打開c活塞）,片刻后關(guān)a活塞，再打開b活塞。實驗室

14、制備無水氯化鐵，需要先制取氯氣，用A裝置，根據(jù)題意B用于除去氯氣中的氯化氫，C用于干燥氯氣，由于無水氯化鐵遇潮濕空氣極易吸水生成FeCl3nH2O，所以E防止空氣中的水蒸氣進入。實驗時先點燃A處的酒精燈，使裝置中充滿氯氣，再點燃D出的酒精燈，這樣可以防止鐵與氧氣發(fā)生反應(yīng)。（1）若要在燒瓶中產(chǎn)生噴泉，先打開ab活塞，再擠壓膠頭滴管（或先擠壓膠頭滴管，再打開ab活塞），則在中氨氣被水吸收形成負壓，（2）若先打開a、c 活塞，中氯化氫進入中，氯化氫和氨氣反應(yīng)生成固體氯化銨出現(xiàn)白煙；（3）要在燒瓶中形成噴泉，就要形成負壓：先打開ac活塞，再擠壓膠頭滴管，中氯化氫部分進入中，使中形成負壓，關(guān)a活塞，再打

15、開b活塞。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明： （1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式 （2）上述反應(yīng)生成的 I2 可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入 Na2SO3 稀溶液，將 I2 還原，以回收四氯化碳。 Na2SO3 稀溶液與 I2 反應(yīng)的離子方程式是 某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為： a將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b加入適量 Na2SO3稀溶液；c分離出下層液體。 以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是 （3）已知：I2+2S2O23=2I+S4O26。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其

16、步驟為： a準確稱取 wg 食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解； b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量 KI 溶液，使 KIO3與 KI 反應(yīng)完全； c以淀粉溶液為指示劑，逐滴向上述溶液中加入物質(zhì)的量濃 度為 2010-3mol/L 的溶液 100mL，恰好反應(yīng)完全。 判斷 c 中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是 b 中反應(yīng)所產(chǎn)生的 I2的物質(zhì)的量是 mol 根據(jù)以上實驗和包括袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示） _ mg/kg 參考答案：略18. 配合物Na2Fe(CN)5(NO)可用于離子檢驗。（1）配合物中同周期元素的第一電離能由小到大的順序是。（2）配合物中原子序數(shù)最小的元素與氫元素形成

17、的化合物，其分子的空間構(gòu)型可能是（填序號），中心原子的雜化類型是。a b c d（3）配合物中心離子核外電子排布式是 。（4）配合物中不存在的化學(xué)鍵是。A離子鍵 B金屬鍵 C氫鍵 D極性共價鍵 E配位鍵分析化學(xué)中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu)。有一種晶體KxFey(CN)z，其中Fe2、Fe3、CN的排布如右圖所示，F(xiàn)e2和Fe3位于每個立方體的角頂，自身互不相鄰，CN位于立方體的棱上。每隔一個立方體，在立方體的中心含有一個K+（未畫出）。（5）晶體的化學(xué)式可表示為 。（6）1molKxFey(CN)z晶體中含鍵 mol。參考答案：（1）CON（2）a dsp2、sp3（3）Ar3d5（4）B（5）KFe2(CN)6（6）12略19. AG的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標出)。已知：A、B為中學(xué)化學(xué)