2022-2023學(xué)年安徽省宣城市古泉鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省宣城市古泉鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列溶液： 其物質(zhì)的量濃度均為，由小到大排列順序?yàn)锳. B. C. D. 參考答案：A2. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是A熱穩(wěn)定性：HFHClHBrHI B微粒半徑：K+Na+Mg2+Al3+C酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 D第一電離能：NaMgAlSi參考答案：D略3. 常溫下，有甲、乙兩份體積均為1L，濃度均為0.1mol/L的氨水，其pH為11。 甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH

2、將為a； 乙與等體積、濃度為0.1mol/L的HCl混合，在混合液中：n(NH4+) + n(H+) n(OH-)=bmol 則a、b 正確的答案組合是A911之間；0.1 B911之間 ；0.05 C1213之間；0.2 D9 ；0.1參考答案：A略4. 沒食子兒茶素的結(jié)構(gòu)簡式如下，它是目前尚不能人工合成的純天然的抗氧化劑。下列有關(guān)該物質(zhì)的敘述正確的是 A分子式為C15H12O5 B1mol該物質(zhì)與4molNaOH恰好完全反應(yīng) C該物質(zhì)在濃硫酸的作用下可以發(fā)生消去反應(yīng) D該物質(zhì)可以和溴水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)參考答案：C略5. 下列元素中，不屬于第三周期的是 A氮 B硅 C鎂 D鋁參考答案：

3、A略6. 下列說法正確的是A. 酸性氧化物一定是非金屬氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物B. 氫氣中氫元素的化合價(jià)為0，所以氫分子中沒有化學(xué)鍵C. 離子鍵只存在于離子化合物中，而共價(jià)鍵可能存在于離子化合物或共價(jià)化合物中D. 向AgNO3溶液中先滴入過量的Na2S溶液，再滴入NaCl溶液，可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化參考答案：C略7. 有機(jī)物分子中的一個(gè)碳原子所連的4個(gè)原子或原子團(tuán)均不相同，該碳原子稱為手性碳原子，含有手性碳原子的化合物具有光學(xué)活性，某有機(jī)物CH3COOCH2CH(CH2OH)CHO具有光學(xué)活性（式中有標(biāo)有*號(hào)的碳為手性碳原子），欲使其保持光學(xué)活性，發(fā)生以下哪種反應(yīng)后，該有機(jī)物仍一定具有光學(xué)活

4、性( ) A消去反應(yīng) B水解反應(yīng) C銀鏡反應(yīng) D酯化反應(yīng)參考答案：C略8. 現(xiàn)階段我國的能源結(jié)構(gòu)仍以化石能源為主，為減少化石能源消耗、實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展，我國提出了“構(gòu)建節(jié)約型社會(huì)”的口號(hào)。下列節(jié)約化石能源的措施不切實(shí)際的是( )A大力開發(fā)氫能源 B充分利用太陽能 C不使用含碳的能源 D提高能源利用率參考答案：C略9. 下列現(xiàn)象中，不一定發(fā)生了化學(xué)變化的是()A瓦斯爆炸 BNaOH溶液放在空氣中質(zhì)量增加了C有水滴產(chǎn)生的過程 D煤氣中毒參考答案：C10. 將圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的 K 閉合，下列判斷正確的是ACu電極上發(fā)生還原反應(yīng) B電子沿 ZnabCu 路徑流動(dòng) C片刻后甲池中c(SO42-)增大 D片

5、刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色 參考答案：A11. 下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是ABeCl2 BH2S CNCl3 DPCl5參考答案：C略12. 一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發(fā)生反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3，2min時(shí)測(cè)得剩余N2為1mol，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率表示不正確的是（ ）A.v(N2) = 0.25mol/(Lmin) B. v(H2) = 0.75mol/(Lmin)C. v(NH3) = 1mol/(Lmin) D. v(NH3) = 0. 5mol/(Lmin)參考答案：C略13. 一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣

6、體的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是（ ）A反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(Ls)B反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g) + Y(g)Z(g)參考答案：C14. 將16 mL的NO和NH3的混合氣體在催化劑的作用下，400左右發(fā)生下列反應(yīng)：6NO 4NH3 5N2 6H2O，已知反應(yīng)達(dá)到平衡后在相同條件下混合氣體的體積變?yōu)?7 mL，則在原混合氣體中NO和NH3的物質(zhì)的量之比可能是（ ） 3：1 3：2 3：4 3：5A、 B、 C、 D、參考答案：C略15.

7、下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是 （ ）A在炭粉中加入KCl03，點(diǎn)燃時(shí)燃燒更為劇烈BH2O2中加入少量FeCl3，即可迅速放出氣體C將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分D鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量硫酸銅，產(chǎn)生氫氣速率加快。參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷（C2H5Br）的裝置和步驟如圖：（已知溴乙烷的沸點(diǎn)384）檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水；在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL80%濃硫酸，然后加入研細(xì)的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；小心加熱，使其充分反應(yīng)。回答下列問題： （1）該實(shí)驗(yàn)制取溴乙烷的化學(xué)方程式

8、為：_ _（2）反應(yīng)時(shí)若溫度過高，可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體分子式為_，同時(shí)還生成另一種無色氣體。（3）U型管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是_。（4）反應(yīng)結(jié)束后，U形管中粗制的C2H5Br呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的_（填字母）ANaOH溶液 BH2O CNa2SO3溶液 DCCl4 所需的主要玻璃儀器是_（填儀器名稱）。要進(jìn)一步制得純凈的C2H5Br，可用水洗，然后加入無水CaCl2，再進(jìn)行_（填操作名稱）。（5）下列幾項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟，可用于檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后_（填代號(hào)）。加熱；加入AgNO3溶液；加入稀HNO3酸化；加入NaOH溶液；冷卻

9、（6）溴乙烷（C2H5Br）多一個(gè)碳的同系物所有可能的物質(zhì)在氫氧化鈉的醇溶液中能發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，。參考答案：（1）NaBr+H2SO4 + C2H5OH NaHSO4+ C2H5Br+ H2O； （2）Br2 （3）有油狀液體生成 （4）c；分液漏斗；蒸餾。 （5）。(6)CH3CH2CH2Br +NaOH CH3CH=CH2 +NaBr+H2O CH3CHBrCH3 +NaOH CH3CH=CH2 +NaBr+H2O 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （8分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白區(qū)域后組合而成，表中虛線處為A、A族的連接處，請(qǐng)用相應(yīng)

10、的化學(xué)用語或符號(hào)回答下列問題：abcdefgh 圖（1） 圖（2）（1）上圖（1）是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)（）柱形圖，已知柱形“1”代表Ar，則其中柱形“8”代表的是 晶體（填晶體的類型）。（2）b、c、d、e、f的氫化物的沸點(diǎn)（）直角坐標(biāo)圖（2），序列“5”的氫化物的名稱是 ，序列“2”的氫化物的結(jié)構(gòu)式為 。（3）e元素與f元素相比，電負(fù)性f大于e，下列表述中能證明這一事實(shí)的是 （填選項(xiàng)序號(hào)） A常溫下f單質(zhì)的顏色比e單質(zhì)的顏色深 Bf單質(zhì)與e的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生e的單質(zhì) Cf與e形成的化合物中e元素呈正價(jià)態(tài) D比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目（4）科學(xué)家證實(shí)，氯化鋁屬于共

11、價(jià)化合物，分子式為Al2Cl6，且每種元素均滿足8電子的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出你認(rèn)為正確的Al2Cl6結(jié)構(gòu)是_。 （5）疊氮化物是一類重要化合物，在炸藥、磁性化合物研究、微量元素測(cè)定方面越來越引起人們的重視，由疊氮化鈉(Sodium azida)NaN3熱分解可得光譜純N2：2NaN3(s)2Na(l)+3N2(g)，有關(guān)說法正確的是_(選填序號(hào)) A鈉晶胞結(jié)構(gòu)如上圖，鈉晶胞中每個(gè)鈉原子的配位數(shù)為6B鈉晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，晶胞中分?jǐn)?個(gè)鈉原子C氮的電負(fù)性大于氧 DNa+的半徑小于N3-的半徑參考答案：略18. （9分）前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)性質(zhì)如下表所示：A2p能級(jí)電子半

12、充滿B與A同周期，且原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子C基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道排有電子，且只有1個(gè)未成對(duì)電子D其基態(tài)原子外圍電子排布為msnmpn+2E前四周期元素中，D元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多F基態(tài)F+各能層電子全充滿請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（1）E元素基態(tài)原子核外有 種能量不同的電子，電子排布式為，F(xiàn)位于元素周期表第 周期 族，寫出F元素基態(tài)原子的外圍電子排布式 。（2）B和C可形成一種同時(shí)含有共價(jià)鍵和離子鍵的化合物，寫出此化合物的電子式 。（3）A、B、C、D四種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開(用元素符號(hào)表示)。B、C、D三種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開 (用離子符號(hào)表示

13、)。（4）寫出一個(gè)化學(xué)方程式證明元素B和D的非金屬性強(qiáng)弱_。（5）許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，如元素C，其原因是_參考答案：（9分）（1）7 1s22s22p63s23p63d54s1或Ar 3d54s1 第四周期B族 3d104s1（2）（3）NOSNa S2O2Na+ （4）2H2S+O2=2S+2H2O（5）激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(可見光區(qū)域)光的形式釋放能量（“第四周期B族”給1分，其余每空1分）略19. 某小組擬用含稀硫酸的KMnO4溶液與H2C2O4溶液（弱酸）的反應(yīng)（此反應(yīng)為放熱反應(yīng)）來探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，并設(shè)計(jì)了如表的方案

14、記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果（忽略溶液混合體積變化）限選試劑和儀器：0.20 mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/L KMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽物理量編號(hào)V（0.20 mol/LH2C2O4溶液）/mLV（蒸餾水）/mLV（0.010mol/L KMnO4溶液）/mLM（MnSO4固體）/gT/乙2.004.00502.004.00251.0a4.00252.004.00.125回答下列問題：（1）完成上述反應(yīng)原理的化學(xué)反應(yīng)方程式： （2）上述實(shí)驗(yàn)是探究 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則 a為 ；乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表格中“

15、乙”應(yīng)填寫 上述實(shí)驗(yàn)是探究 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（3）已知草酸為二元弱酸，其兩級(jí)的電離方程式分別為： ；（4）為了觀察紫色褪去，草酸與高錳酸鉀初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系n（H2C2O4）：n （KMnO4）最小為： 參考答案：（1）5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO410CO2+2MnSO4+K2SO4+8H2O；（2）溫度；1.0；t溶液褪色時(shí)間/s；催化劑；（3）H2C2O4H+HC2O4，HC2O4H+C2O42；（4）2.5（或5：2）【考點(diǎn)】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【分析】（1）酸性高錳酸鉀是用稀硫酸酸化，混合溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KMnO4被還原為MnSO4，H2C2O2

16、被氧化為CO2，根據(jù)得失電子數(shù)守恒和原子守恒寫出反應(yīng)方程式；（2）當(dāng)探究某一種因素對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，必須保持其他影響因素一致；要探究H2C2O4溶液濃度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響，則加入的H2C2O4溶液的體積不同，但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同，故應(yīng)加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為6mL；要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢，必須準(zhǔn)確測(cè)得溶液褪色時(shí)間的長短；中加了MnSO4固體，錳離子對(duì)該反應(yīng)起催化作用；（3）草酸是二元弱酸，應(yīng)分步電離；（4）為了觀察到紫色褪去，草酸應(yīng)該稍微過量【解答】解：（1）酸性高錳酸鉀是用稀硫酸酸化，H2SO4、KMnO4與H2C2O2發(fā)生反應(yīng)，KMnO4被還原為MnSO4，化合價(jià)降低

17、5價(jià)，H2C2O2被氧化為CO2，每個(gè)C原子的化合價(jià)升高1價(jià)，1個(gè)H2C2O2升高2價(jià)，則高錳酸鉀與草酸計(jì)量數(shù)之比為2：5，根據(jù)原子守恒配平可得：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO410CO2+2MnSO4+K2SO4+8H2O，故答案為：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO410CO2+2MnSO4+K2SO4+8H2O；（2）當(dāng)探究某一種因素對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，必須保持其他影響因素一致，通過比較實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)條件可知，實(shí)驗(yàn)可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)中的H2C2O4溶液的加入體積不同，故要探究H2C2O4溶液濃度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響，但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同，故應(yīng)加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為6.0mL，則a的值為1.0；要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢，必須準(zhǔn)確測(cè)得溶液褪色時(shí)間的長短，故乙要測(cè)量的物理量是溶液褪色的時(shí)間（t溶液褪色時(shí)間/s）；其他條件相同，中加了M