2022-2023學(xué)年安徽省合肥市尚真中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省合肥市尚真中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 把4種不同體積、不同濃度的X溶液，分別加入4個盛有10mL 2molL1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸進行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是 A20mL，3 molL1 B25mL，2 molL1 C18mL，4 molL1 D10mL，3 molL1參考答案：C略2. VmL硫酸鐵溶液中含a g Fe3+，從該溶液中取出V/2mL，并稀釋至2VmL，則稀釋后溶液中的SO42-物質(zhì)的量濃度約為（ ）ks5uA B

2、 C D參考答案：C3. 綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率。原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比。在下列氮肥的制備反應(yīng)中，原子利用率最高的是 ANH3H2OCO2=NH4HCO3 C8NH33Cl2=N26NH4ClDNH3HCl = NH4Cl參考答案：AD4. 下列屬于電解質(zhì)的是（）ACuB熔融的K2SO4C乙醇DNaOH溶液參考答案：B【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，電解質(zhì)、非電解質(zhì)都必須為化合物，單質(zhì)和混合物一定不是電解質(zhì)，據(jù)此進行解答【解答】解：ACu是單質(zhì)，所以銅既不是電解

3、質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤； B熔融的K2SO4導(dǎo)電，硫酸鉀在水溶液中也導(dǎo)電，且為化合物，則熔融的K2SO4為電解質(zhì)，故B正確；C乙醇不導(dǎo)電，在水溶液中也不導(dǎo)電，乙醇為非電解質(zhì)，故C錯誤；D氫氧化鈉溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)，故D錯誤；故選B【點評】本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷，難度不大，明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念為解答關(guān)鍵，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)5. 下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是()A從氟到碘，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱B因為鋁原子比鈉原子失去電子數(shù)目多，所以鋁比鈉的還原性強C第三周期從鈉到氯，最高價氧化物的水化物堿性

4、逐漸減弱，酸性逐漸增強D氧與硫為同主族元素，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的非金屬性強參考答案：B略6. 有機物粗產(chǎn)品蒸餾提純時，下列裝置中溫度計的位置可能會導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有高沸點雜質(zhì)的是（）ABCD參考答案：D考點：蒸餾與分餾專題：化學(xué)實驗基本操作分析：蒸餾實驗時，溫度計測量的溫度時蒸汽的溫度，所以水銀球應(yīng)該放在蒸餾燒瓶的支管口處，收集到的產(chǎn)品中混有高沸點雜質(zhì)，則說明溫度計位置放置錯誤引起測量的蒸汽的溫度偏高，據(jù)此解答解答：粗產(chǎn)品蒸餾提純時，溫度計測量的是蒸汽的溫度，所以水銀球應(yīng)該放在蒸餾燒瓶的支管口處，若溫度計水銀球放在支管口以下位置或者插入液面以下，測得蒸汽的溫度偏低，會導(dǎo)致收集的產(chǎn)品

5、中 混有低沸點雜質(zhì)；若溫度計水銀球放在支管口以上位置，測得蒸汽的穩(wěn)定過高，會導(dǎo)致收集的產(chǎn)品中混有高沸點雜質(zhì)；所以用D裝置收集，導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有高沸點雜質(zhì)，故選D點評：本題考查了溫度計的使用和蒸餾實驗的原理，題目難度不大，注意平時總結(jié)使用溫度計的使用以及溫度計的作用7. 下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述正確的是A雞蛋黃的主要成分是蛋白質(zhì)B雞蛋生食營養(yǎng)價值更高C蛋白質(zhì)水解最終產(chǎn)物是氨基酸 D雞蛋白遇碘變藍色參考答案：C8. 下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是（ ） 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器 使用前要先檢查容量瓶是否漏液 容量瓶可以用來加熱 燒杯和玻璃棒的洗滌液必須轉(zhuǎn)移入容量瓶中，不能倒

6、掉 選用500mL容量瓶配制100mL溶液 AB C除了 D除了 參考答案：B9. 制取新型水處理劑ClO2的化學(xué)方程式為：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2-+2H2O。下列說法不正確的是AKClO3在反應(yīng)中得到電子 BClO2是還原產(chǎn)物CH2C2O4 在反應(yīng)中被氧化 D1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：D略10. 相同物質(zhì)的量的下列有機物充分燃燒，消耗O2最多的是 A、 C3H4 B、 C3H8O C、 C2H6 D、 C2H4O2參考答案：B略11. 實驗室在配制FeS04溶液時，為防止FeS04被氧化而變質(zhì)，常在溶液中加入少量的

7、A鋅粉 B鐵粉 C硫酸鐵 D鹽酸參考答案：B12. 1 mo1X能與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出44.8 LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則X的分子式是AC5H10O4 BC4H8O4 CC3H6O4 DC2H2O4參考答案：D略13. 下列實驗過程中出現(xiàn)的異常情況，其可能原因分析不正確的是（ ）異常情況可能原因分析A蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)皿破裂將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部B分液：分液漏斗中的液體難以滴下沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對齊C萃?。阂后w靜置不分層加入萃取劑的量較多D蒸餾：冷凝管破裂冷凝管沒有通水或先加熱后通水參考答案：C試題分析：A將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的

8、蒸發(fā)皿底部，受熱不均勻會導(dǎo)致蒸發(fā)皿破裂，A項正確；B沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對齊，不與外界連通會使分液漏斗中的液體難以滴下，B項正確；C萃取劑與水互溶會造成液體靜置不分層，與加入萃取劑的量較多無關(guān)，C項錯誤；D冷凝管沒有通水或先加熱后通水，受熱不均勻會使冷凝管破裂，D項正確；答案選C?！久麕燑c睛】本題考查常見的化學(xué)實驗基本操作，主要涉及錯誤的操作導(dǎo)致的后果。將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部，受熱不均勻會導(dǎo)致蒸發(fā)皿破裂；沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對齊，不與外界連通會使分液漏斗中的液體難以滴下；萃取劑與水互溶會造成液體靜置不

9、分層；冷凝管沒有通水或先加熱后通水，受熱不均勻會使冷凝管破裂，據(jù)此分析解答即可。14. 化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用。下列實驗中所選用的儀器合理的是用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物 用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體 用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液A. B. C. D. 參考答案：D量筒沒有0刻度，根據(jù)容量大小決定其下端有一段沒有刻度，故無法用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸，錯誤；苯和四氯化碳是互溶性的混合物，無法用分液法分離它們，錯誤；托盤天平精確到0.1g，故

10、用托盤天平能稱量11.7g氯化鈉晶體，正確；用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液，正確。答案選D。15. 根據(jù)金屬活動性順序分析，下列描述或判斷錯誤的是（）A常溫下，在空氣中金屬鎂比鐵容易氧化B在氧氣中灼燒時，鐵絲比銅絲反應(yīng)劇烈C與同種鹽酸反應(yīng)時，鋅片比鐵片反應(yīng)劇烈D銅活動性不強，故銅不能與硝酸銀溶液反應(yīng)得到銀參考答案：D考點：常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用 分析：AMg比Fe活潑；BFe比Cu活潑；C金屬越活潑，與鹽酸反應(yīng)越劇烈；DCu比Ag活潑解答：解：AMg比Fe活潑，則常溫下在空氣中金屬鎂比鐵容易氧化，故A正確；BFe比Cu活潑，則在氧氣中灼燒時，鐵絲比

11、銅絲反應(yīng)劇烈，故B正確；C金屬越活潑，與鹽酸反應(yīng)越劇烈，Zn比Fe活潑，則與同種鹽酸反應(yīng)時，鋅片比鐵片反應(yīng)劇烈，故C正確；DCu比Ag活潑，則銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)得到銀，故D錯誤；故選D點評：本題考查金屬活潑性及應(yīng)用，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握金屬活動性順序及反應(yīng)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 為了測定氣體摩爾體積，用如圖所示的裝置和下列實驗藥品：將一定量鋅片與足量的稀硫酸在試管A中反應(yīng)，量氣管B是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝適量水，甲管有刻度，甲、乙管可固定在鐵架臺上，供量氣用，乙管可上下移動，以調(diào)節(jié)液面高低

12、?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）如果發(fā)生反應(yīng)的鋅片質(zhì)量為0.260克，實驗測得生成的氫氣體積為92 mL，則這時的氣體摩爾體積為 Lmol-1。（3）如果甲管的刻度最大值是100 mL，則實驗中稱取鋅片的最大質(zhì)量是 克。（4）為了準(zhǔn)確地測量H2的體積，在讀取反應(yīng)后甲管中液面的讀數(shù)時，應(yīng)注意 （填寫序號）。A視線與凹液面最低處相平B等待片刻，待乙管液面不再上升時讀數(shù)C讀數(shù)時應(yīng)上、下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平D讀數(shù)不一定使甲、乙兩管液面相平參考答案：(1)略 (2)23.0L (3)0.283 (4)ABC略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 類推法

13、是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。在學(xué)習(xí)了鹵族元素的各種性質(zhì)后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質(zhì)。請結(jié)合元素周期律完成下列問題：元素8O16S34Se52Te單質(zhì)熔點()218.4113450單質(zhì)沸點()183444.66851390主要化合價22，4，62，4，6原子半徑逐漸增大單質(zhì)與H2反應(yīng)情況點燃時易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合(1)硒的熔點范圍可能是 。(2)碲的化合價可能有 。(3)氫硒酸有較強的還原性。因此放在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為 。(4)工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te，完成下列化學(xué)方程式： Al2Te3 Al(OH)3 H2Te參考答案：(

14、1)113450(2)2、4、6(3)2H2SeO2=2H2O2Se(4)Al2Te36H2O=2Al(OH)33H2Te略18. 24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O3溶液完全反應(yīng)已知Na2SO3能被K2Cr2O3氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為 參考答案：+3考點：氧化還原反應(yīng)的計算分析：Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素化合價由+4價升高為+6價；K2Cr2O7中Cr元素發(fā)生還原反應(yīng)，令Cr元素在產(chǎn)物中的化合價為a價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算a的值解答：解：令Cr元素在產(chǎn)物中的化合價為a價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：24103L0.05mol/L（64）=20103L0.02mol/L2（6a），解得a=+3故答案為：+3點評：本題考查氧化還原反應(yīng)計算、氧化還原反應(yīng)概念等，難度中等，表示出得失數(shù)目是解題關(guān)鍵熟練掌握電子轉(zhuǎn)移守恒思想