2021-2022學(xué)年湖南省常德市鼎城區(qū)蒿子港聯(lián)校高二化學(xué)期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年湖南省常德市鼎城區(qū)蒿子港聯(lián)校高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A基態(tài)時(shí)，相同周期的兩種元素原子所含的能級(jí)和能層是一樣的B基態(tài)時(shí)，稀有氣體元素原子的價(jià)層電子數(shù)都為8C基態(tài)時(shí)，同種元素的原子和離子的軌道排布式一樣D非金屬元素原子的d軌道一定不填充電子或填滿電子參考答案：D略2. 下列化合物分子中的所有原子都處于同一直線的是AC2H2 BC2H4 CPCl3 DBF3參考答案：A略3. 下列4個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，與其他3個(gè)反應(yīng)類型不同的是() ACH3CHO2Cu(

2、OH)2CH3COOHCu2O2H2O BCH3CH2OHCuOCH3CHOCuH2O C2CH2=CH2O22CH3CHO DCH3CH2OHHBrCH3CH2BrH2O參考答案：D略4. 由乙烯和乙醇蒸氣組成的混和氣體中，若碳元素的質(zhì)量百分含量為60%，則氧元素的質(zhì)量百分含量為A15.6% B26.7% C30% D無(wú)法確定參考答案：B略5. 短周期元素R的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素單質(zhì)7.8g與氧氣充分反應(yīng)可生成13g化合物RO，則該元素的價(jià)電子層是A.1S2 B.2S2 C.3S2 D.4S2參考答案：C略6. 下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（ ）A.SO2使品紅溶液褪色 B

3、.氯水使有色布條褪色C.活性炭使紅墨水褪色 D.漂白粉使某些染料褪色參考答案：C略7. 1體積某氣態(tài)烴和2體積氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)后，最多還能和6體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，由此可以斷定原氣態(tài)烴是（氣體體積均在相同條件下測(cè)定）A 乙炔 B 丙炔 C 丁炔 D 丁二烯參考答案：B略8. A、B、C三種醇同足量的金屬鈉反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生相同的氫氣時(shí)，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為3:6:2，則A、B、C三種醇分子里羥基數(shù)之比為A. 3:2:1 B. 2:6:3 C. 3:1:2 D. 2:1:3參考答案：D略9. 下列物質(zhì)中，化學(xué)式能準(zhǔn)確表示該物質(zhì)分子組成的是（ ） A. NH4Cl B. SiO2 C

4、. P4 D. Na2SO4參考答案：C略10. 為了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值變小，可加入的物質(zhì)是 A、適量鹽酸 B、適量NaOH C、適量KOH D、適量KHS參考答案：CD11. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A常溫常壓下，2.24L四氯化碳中所含氯原子數(shù)大于0.4NAB1molC20H42的分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為62NAC電解精煉銅過(guò)程中，電路中每通過(guò)NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解銅32g D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4和CH2O的混合物中含有NA個(gè)碳原子參考答案：A12. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的使用正確的是( )ACH4O的結(jié)構(gòu)式 BH2O2的電子式： CH

5、2S電離的方程式為：H2S 2H+S2- D中子數(shù)為6的碳原子 C 參考答案：A略13. 能使紫色石蕊試液變紅色的是 A.肥皂水 B.食鹽水 C.白醋 D.石灰水參考答案：C14. 下列敘述正確的是 A10 mL O.1 molL-1NH4C1溶液與5 mL、0.2 molL-1NaOH溶液混合： c(Na+)=c(C1-)c(OH-)c(NH4+)c(H+) B0.1 molL-1 pH=4的NaHB的溶液中，c(Na+) c(HB- ) c(H2 B)c(B2-) C常溫時(shí)，NaHC03溶液中：c(Na+)= c(HC03-) +c(H2 CO3) D相同條件下，pH=5的NH4 C1溶液

6、、CH3 COOH溶液、稀鹽酸中由水電離出的 c(H+)：參考答案：A略15. 某溶液中只可能含有I、SO32、Na、Cu2中的幾種或全部(不考慮H和OH)，向該溶液中滴入少量溴水，振蕩后溶液仍呈無(wú)色，則下列判斷正確的是肯定不含I；可能含有Cu2；肯定含有SO32；可能含有I；肯定含有Na A、 B、 C、 D、參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室可用NH4HCO3和NaCl為原料制備純堿。請(qǐng)根據(jù)下表數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)步驟，回答下列問(wèn)題： 30時(shí)幾種鹽的溶解度gNaClNH4HCO3NaHCO3NH4ClNa2SO4（NH4）2SO4CaCl2MgCl2CaSO436.3

7、27.011.141.440.87851.726.20.165 制備純堿的步驟如下： 配制50 mL約25的粗食鹽水溶液（密度近似為1 gmL）。 精制食鹽水（粗食鹽中含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)），用鹽酸將濾液的pH值調(diào)至7。 加熱食鹽水，將溶液溫度控制在30 35。 在不斷攪拌下，分次將研細(xì)的NH4HCO3加入食鹽水中，加完料后，繼續(xù)保溫、 攪拌半小時(shí)。 靜置，趁熱過(guò)濾，回收母液。晶體用蒸餾水洗滌兩次。 將晶體灼燒，得到純堿。（1）步驟中，配制溶液的最后一步操作是 ； （2）步驟中，SO42-是否需要加入某種試劑除去？ ，理由是 （3）步驟中所有操作的共同目的是 ；（4）步

8、驟中晶體的洗滌液中主要含有的雜質(zhì)陽(yáng)離子是 ，在通常情況下，檢驗(yàn)這種陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)操作為 。參考答案：（1）用玻璃棒攪拌 （2）不需要；除去Ca2+、Mg2+后， 在溶液所控制的溫度下，可能存在的硫酸鹽的溶解度比NaHCO3大，且SO42-含量少，過(guò)濾后會(huì)留在母液中 （3）使生成NaHCO3的反應(yīng)充分進(jìn)行 （4）NH4+；取少量待檢物放入試管里，加入NaOH溶液，加熱，將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙放在管口，觀察試紙是否變藍(lán)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （6分）酚酞是常用的指示劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 （1）酚酞的分子式為 。 （2）從其結(jié)構(gòu)上看，酚酞屬于 或 類衍生物。 （3）酚酞分別在1mo

9、l/LHCl和1mol/LNaOH溶液中溶解，在 中溶解度較大，其原因是 。參考答案：C20H14O4 酚 酯 NaOH 酚酞與NaOH反應(yīng)生成鹽是離子化合物，易溶于水。略18. 25，NaOH和Na2CO3兩溶液的pH均為11. （1）兩溶液中，由水電離出得c(H2O)分別是NaOH中 ，Na2CO3中 ，在1L水中加入上述 會(huì)使水的電離程度減小。（2）各取10mL上述兩種溶液，分別加水沖稀到100mL，pH變化較大的是 ，（填化學(xué)式）溶液。 （3）現(xiàn)有0.1mol/L的純堿溶液，試用pH試紙測(cè)定溶液的pH，其正確的操作是 ，你認(rèn)為該溶液pH的范圍一定介于 之間。參考答案：（1） 11011mol/L 1103mol/L NaOH （2）NaOH （3）把一小塊pH試紙放在表面皿上，用蘸有待測(cè)液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，確定溶液的pH， 713 略19. （ 12分）有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，且原子序數(shù)BC,A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù) ，B元素可分別與A、C、D、E生成常見的RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7:8，E與B的質(zhì)量比為1:1。根據(jù)以上條件，回答下列問(wèn)題：(1)推斷五種元素分別是(用元素名稱回