2022-2023學(xué)年安徽省合肥市沿河中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省合肥市沿河中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述正確的是：A.氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中 B.汽油或煤油存放帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中 C.氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D. 碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中參考答案：C2. 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是（）A稱(chēng)量時(shí)NaOH已經(jīng)潮解B向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，容量瓶事先用蒸餾水洗滌過(guò)C定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線(xiàn)D定容搖勻后，有少量溶

2、液外流參考答案：C考點(diǎn)：溶液的配制專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：根據(jù)c=可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏?。蝗鬾比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大解答：解：A、氫氧化鈉已經(jīng)潮解，量取的氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，根據(jù)c=可得，配制的溶液濃度偏低，故A錯(cuò)誤；B、容量瓶中有少量的蒸餾水，由于定容時(shí)還需要加入蒸餾水，所以不影響配制結(jié)果，故B錯(cuò)誤；C、定容時(shí)俯視液面，會(huì)導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，根據(jù)c=可得

3、，配制的溶液的濃度偏高，故C正確；D、定容搖勻后，有少量溶液外流，剩余溶液濃度不變，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制中誤差分析，難度中等，注意根據(jù)c=理解溶液的原理與誤差分析3. 下列關(guān)于同分異構(gòu)體判斷不正確的是A分子式為C2H6O的同分異構(gòu)體有兩個(gè)，分別是和CH3CH2OHB分子式為C8H10的芳香烴有3個(gè)，分別為、和 C分子式為C4H8的烯烴同分異構(gòu)體有2個(gè)，分別為CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3D二氯甲烷是四面體結(jié)構(gòu)同一個(gè)物質(zhì)。參考答案：BC略4. 不能使2NO2(g)N2O4(g)平衡體系中NO2與N2O4濃度的比值減小的措施是： （ ）A溫度、

4、體積不變，通入NO2B溫度、體積不變，通入N2O4C溫度、體積不變，充入氮?dú)釪溫度不變，縮小容器體積 參考答案：C略5. 室溫下，將一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度c(HA)起始濃度c(NaOH)反應(yīng)后溶液的pH0.1 molL10.1 molL19x0.2molL17下列說(shuō)法正確的是A實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前HA溶液中c(H+)c(OH)+ c(A)B實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后溶液中c(A)c(Na +)C實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前HA溶液濃度x0.2 molL1D實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后溶液中c(A)+ c(HA)= c(Na+) 參考答案：AC6. 只用一種試劑可區(qū)別五種溶液, 這種試是 ABa(OH)2 B

5、H2SO4 CNaOH DAgNO3參考答案：略7. 下列操作或儀器的選用正確的是（ ）參考答案：A8. 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl+ 2HH2 + C12B向氯化鋁溶液中通入過(guò)量氨氣：4NH3 + Al3+ 2H2OAlO2+ 4NH4+C用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu + H2O2 + 2H+Cu2+ + 2H2O D足量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2+ + OH+ HCO3CaCO3+ H2O參考答案：C略9. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是A熱穩(wěn)定性：HFHClHBrHI B微粒半徑：K+Na+Mg2+Al3+C酸

6、性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 D熔點(diǎn)：LiNaKRb參考答案：A略10. 用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A用圖2 所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl B用圖3 所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備N(xiāo)H4Cl晶體 C用圖4 所示裝置制取少量純凈的CO2氣體 D用圖5 所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層參考答案：D略11. 下列說(shuō)法正確的是 A食品添加劑對(duì)人體一定是有害的B煤的氣化和液化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑CpH小于7.0的雨水通常稱(chēng)為酸雨D含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水污染 參考答案：B12. 下圖表示從固體混合物中分離

7、X的兩種方案，請(qǐng)根據(jù)方案1和方案2指出下列說(shuō)法中合理的是( )A可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨B方案1中殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是受熱易揮發(fā)C方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3參考答案：D略13. 化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是()A電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl-2e-=Cl2B氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O22H2O4e-=4OH-C粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu2e-=Cu2+D鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：F

8、e2e-=Fe2+參考答案：A略14. 參考答案：C15. 對(duì)于反應(yīng)KMnO4+ HClKC1+MnCl2+Cl2+ H2O（未配平），若有0.1 mol KMnO4 參加反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是（ ） A轉(zhuǎn)移0.5 mol電子 B氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比為5：2C參加反應(yīng)的HC1為0.8 mol D氧化劑與還原劑之比為1：8參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 硫酸亞鐵(FeSO47H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑制備FeSO47H2O晶體： 將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，

9、然后將廢鐵屑用水洗滌2至3遍； 向洗滌過(guò)的廢鐵屑中加入過(guò)量的稀硫酸，控制溫度在5080之間至鐵屑耗盡； 趁熱過(guò)濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶； 待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌23次，再用濾紙將晶體吸干； 將制得的FeSO47H2O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密閉保存。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 實(shí)驗(yàn)步驟的目的是_，加熱的作用是_。 實(shí)驗(yàn)步驟明顯不合理，理由是_。 實(shí)驗(yàn)步驟中用少量冰水洗滌晶體，其目的是_；_。 經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO47H2O、FeSO44H2O、和FeSO4H2O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示（僅在

10、56.7、64溫度下可同時(shí)析出兩種晶體）。硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成溫度/ 010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527析出晶體FeSO47H2OFeSO44H2OFeSO4H2O請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度曲線(xiàn)。 若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO44H2O，應(yīng)控制的結(jié)晶溫度（t）的范圍為_(kāi)。參考答案： 除油污 升高溫度，溶液堿性增強(qiáng)，去油污能力增強(qiáng) 應(yīng)該鐵屑過(guò)量（或反應(yīng)后溶液中必須有鐵剩余），否則溶液中可能有Fe3+存在 洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì) 用冰水洗滌可降低洗滌過(guò)程中FeSO47H

11、2O的損耗 如圖 56.7t64本題主要考查物質(zhì)制備中應(yīng)注意的問(wèn)題及有關(guān)溶解度的計(jì)算。（1）廢鐵屑常沾有油污，可利用水解呈堿性的Na2CO3溶液除去，溫度升高，溶液堿性增強(qiáng)，去污效果好，故一般需要加熱。（2）廢鐵屑的表面一般帶有鐵銹（Fe2O3），若鐵屑不足，（反應(yīng)后的溶液中鐵沒(méi)有剩余），則所得溶液中會(huì)含有Fe3+，而使制得的FeSO47H2O不純，故不合理。（3）在晶體從溶液中析出的過(guò)程中一般要吸附雜質(zhì)離子，故需用水洗滌，而FeSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，故用冷水洗滌可減少FeSO4晶體的損失。（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)不難畫(huà)出所求圖線(xiàn)。（5）分析表中數(shù)據(jù)可知，析出FeSO44H2O的溫度范圍

12、為高于56.7 而低于64 。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 已知25時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式HSCNCH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)1.310-11.810-54.910-10K1=4.310-7 K2=5.610-11(1) 25時(shí)，將20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液和20 mL0.1 mol/L HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是： 。(2) 若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量

13、氨氣，下列量會(huì)變小的是_（填序號(hào)）。a. c(CH3COO) b. c(H+) c. Kw d. 醋酸電離平衡常數(shù) II某溫度(t)時(shí)，測(cè)得0.01mol/L的NaOH溶液的pH = 11。在此溫度下，將pH = 2的H2SO4溶液Va L與pH = 12的NaOH溶液Vb L混合，若所得混合液為中性，則VaVb = 。如圖所示，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D為電解槽，其電極材料及電解質(zhì)溶液見(jiàn)圖。（1）關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，通電后，B的KMnO4紫紅色液滴向c端移動(dòng)，則電源b端為_(kāi)極，通電開(kāi)始時(shí)，濾紙d端的電極反應(yīng)式是： ；（2）已知C裝置中

14、溶液為Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均為0.1mol，打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，通電一段時(shí)間后，陰極析出固體質(zhì)量m(g)與通過(guò)電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系如右上圖所示。則Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的順序是 ；D裝置中溶液是H2SO4，則此裝置電極C端的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：_ 。參考答案：、（1）HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng)，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率快；(2) b ; II10:1 ；(1)負(fù)；2H+2e-=H2（2）開(kāi)始有無(wú)色無(wú)味氣體生成，后來(lái)有紅色物質(zhì)生成解析：、（1） 由Ka（CH3COOH）=1.810-5和Ka（HSCN）=0.13可知，C

15、H3COOH的酸性弱于HSCN的，即在相同濃度的情況下HSCN溶液中H+的濃度大于CH3COOH溶液中H+的濃度，濃度越大反應(yīng)速率越快；又酸越弱，反應(yīng)生成的相應(yīng)的鈉鹽越易水解，即c（CH3COO-）c（SCN-），故答案為：HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng)，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率快； (2)a加入氨氣，促進(jìn)醋酸的電離，則c（CH3COO-）增大，故a錯(cuò)誤；b加入氨氣，氫氧根濃度增大，c（H+）減小，故b正確；c由于溫度不變，則Kw不變，故c錯(cuò)誤；d由于溫度不變，醋酸電離平衡常數(shù)不變，故d錯(cuò)誤故答案為：b； II某溫度時(shí)0.01mol/L的NaOH溶液中c（

16、OH-）=0.01mol/L，pH=11，則c（H+）=110-11mol/L，Kw=c（H+）?c（OH-）=0.01110-11=110-13；此溫度下將pH=12的NaOH溶液中c（OH-）=0.1mol/L，pH=2的H2SO4溶液c（H+）=0.01mol/L，若所得混合溶液呈中性，則反應(yīng)后的溶液的n（OH-）= n（H+）,即：0.01mol/LVa L=0.1mol/LVb L，VaVb =10:1(1)據(jù)題意KMnO4紫紅色液滴向c端移動(dòng)，說(shuō)明高錳酸根離子向c端移動(dòng)，可推出c極為陽(yáng)極，進(jìn)一步可確定電源a端為正極，b端為負(fù)極，通電一段時(shí)間后，濾紙d端為陰極，發(fā)生反應(yīng)為2H+2e-

17、=H2；（2）打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，為電解硝酸銀和硝酸銅的串聯(lián)電路，C裝置中右端Pt電極為陰極，陰極析出固體質(zhì)量m(g)與通過(guò)電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系如圖所示，表示轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.2mol，說(shuō)明只有銅離子先放電，后氫離子放電，故氧化順序?yàn)椋篊u2+H+X3+，D裝置中Cu為陽(yáng)極，放電生成銅離子，C為陰極，氫離子放電生成氫氣，后來(lái)銅離子放電生成銅，所以現(xiàn)象為：開(kāi)始有無(wú)色無(wú)味氣體生成，后來(lái)有紅色物質(zhì)生成；18. (9分) 有機(jī)物參加的反應(yīng)往往比較復(fù)雜，常有副反應(yīng)發(fā)生；如下圖中乙烯跟溴水反應(yīng)既可生成A同時(shí)又可生成B和C2H5Br。回答下列問(wèn)題：(1)環(huán)氧乙烷（）的結(jié)構(gòu)可簡(jiǎn)寫(xiě)為則E的分子式是。(2)

18、A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(3)GI的反應(yīng)類(lèi)型是_。(4)寫(xiě)出G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式：(5)化合物AI中，易發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)是 (填字母)。參考答案：（1）、C8H16O4 (1分)（2）BrCH2-CH2Br(1分) ；HOCH2CH2Br (1分)(3)酯化反應(yīng)(2分)（4）、nHOOCCH2OH+ nH2O (2分)（5）、D(2分)19. 鹵族元素包括F、Cl、Br等（1）下面曲線(xiàn)表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，正確的是 （2）利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，如圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個(gè)晶胞中含有B原子的個(gè)數(shù)為 ，該功能陶瓷的化學(xué)式為 （3）BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為 和 第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有 種（4）若BCl3與XYn通過(guò)B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物，則該配合物中提供孤對(duì)電子的原子是 參考答案：（1）a；（2）2；BN；（3