金屬的化學(xué)性質(zhì)說(shuō)課稿 完整版課件

1、金屬的化學(xué)性質(zhì)說(shuō)課稿說(shuō)課人：唐艷華單 位：洞口高沙洪茂中學(xué)說(shuō)教材分析說(shuō)教法分析說(shuō)學(xué)法分析說(shuō)教學(xué)程序說(shuō)板書(shū)設(shè)計(jì) 教材的地位及其作用一、說(shuō)教材分析 教學(xué)目標(biāo) 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 教材的地位及其作用金屬的化學(xué)性質(zhì)是九年級(jí)化學(xué)第八單元，第9頁(yè)至13頁(yè)，課題2的內(nèi)容，具體內(nèi)容主要有，常見(jiàn)金屬的三點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)及置換反應(yīng)。本課題是在原有知識(shí)的基礎(chǔ)上，對(duì)金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行較為深入、系統(tǒng)地學(xué)習(xí)，這樣使元素和化合物知識(shí)更加完整。它側(cè)重于對(duì)金屬活動(dòng)性順序的理解，和能利用金屬活動(dòng)性順序，解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題，使學(xué)生在獲得知識(shí)的同時(shí)，解決實(shí)際問(wèn)題的能力也得到提高，同時(shí)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，也為酸堿鹽的知識(shí)奠定基礎(chǔ)，而且

2、，本節(jié)內(nèi)容貼近生活實(shí)際，可豐富學(xué)生的知識(shí)，開(kāi)拓視野。（1）知識(shí)與技能目標(biāo) 教學(xué)目標(biāo)（2）過(guò)程與方法目標(biāo)（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)（1）知識(shí)與技能目標(biāo) 知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng) 初步認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序和置換反應(yīng)（2）過(guò)程與方法目標(biāo) 初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能表達(dá)出來(lái)。 初步學(xué)會(huì)對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀 培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)以及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。 提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 重點(diǎn)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性 的順序。難點(diǎn)：運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)作出判斷。 二、說(shuō)教法分析金屬與氧氣反應(yīng)采用回顧自主學(xué)習(xí)教學(xué)方

3、法。金屬與酸的反應(yīng),金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)采用實(shí)驗(yàn)探究的教學(xué)方法。引導(dǎo)學(xué)生推測(cè)金屬能與金屬化合物溶液反應(yīng) 。 三、說(shuō)學(xué)法分析 本課題是比較系統(tǒng)地認(rèn)識(shí)一類物質(zhì)及其變化規(guī)律的開(kāi)始，形成良好的思維習(xí)慣是本節(jié)課學(xué)法指導(dǎo)的關(guān)鍵，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行有目的的思維，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會(huì)如何對(duì)比觀察、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生觀察的能力和分析問(wèn)題的能力?？傊?，本節(jié)課的學(xué)法形成，對(duì)以后的學(xué)習(xí)提供了基礎(chǔ)和保障，因此在學(xué)法上，重在指導(dǎo)學(xué)生形成一種良好的正確的思維習(xí)慣。四、說(shuō)教學(xué)程序創(chuàng)設(shè)情境，溫故導(dǎo)新 活動(dòng)探究，探索新知 交流討論，歸納小結(jié) 練習(xí)反饋，鞏固新知 【創(chuàng)設(shè)情景】在現(xiàn)

4、代考古中，發(fā)現(xiàn)從地下出土的文物里，金銀器具總是比鐵器保存得完整、完好，而且年代比鐵器早。你知道為什么嗎？ （一）、創(chuàng)設(shè)情景、溫故導(dǎo)新東周匈奴族鹿形金怪獸唐代舞馬銜杯紋銀壺春秋金柄鐵劍 反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式A發(fā)出 光，放熱，生成 色的固體 Mg+O2=B 燃燒， 四射，放熱，生成 色的固體Fe+ O2=C紫紅色的銅變成黑色的氧化銅 Cu+O2=（二）、活動(dòng)探究、探索新知1、金屬與氧氣的反應(yīng)鎂條在空氣中燃燒，生成氧化鎂鐵絲在空氣中紅熱，在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式A發(fā)出 耀眼的白光，放熱，生成白色的固體 2Mg+O2= 2MgOB劇烈燃燒，火星四射，放熱生成 黑色的固體3Fe+2O

5、2= Fe3O4C紫紅色的銅變成黑色的氧化銅 2Cu+O2=2CuO點(diǎn)燃加熱點(diǎn)燃“真金不怕火煉”為什么？ 在相同的條件下，金屬與氧氣反應(yīng)越容易，金屬的活潑性越強(qiáng)，反應(yīng)越劇烈，金屬的活潑性越強(qiáng)。討論：鎂、鐵、銅、金的活動(dòng)性： _ _ Mg Fe Cu Au金屬+氧氣 金屬氧化物討論歸納2、金屬與鹽酸、硫酸的反應(yīng)金屬 現(xiàn) 象反應(yīng)的化學(xué)方程式銅A1鐵A2鋅A3鎂A4A組（與鹽酸）金屬 現(xiàn) 象 反應(yīng)的化學(xué)方程式銅B1鐵B2鋅B3鎂B4B組（與硫酸）探究活動(dòng)（1）鋅和稀鹽酸銅和稀鹽酸鎂和稀鹽酸鐵釘和稀鹽酸（A組：金屬與鹽酸反應(yīng)）金屬 現(xiàn) 象 反應(yīng)的化學(xué)方程式銅A1鐵A2鋅A3 鎂 A4產(chǎn)生大量的氣泡，形

6、成淺綠色的溶液沒(méi)有明顯變化Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無(wú)色的溶液產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無(wú)色的溶液活動(dòng)探究（1）（B組：金屬與硫酸反應(yīng)）金屬 現(xiàn) 象 反應(yīng)的化學(xué)方程式銅B1鐵B2鋅B3鎂B4Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無(wú)色的溶液產(chǎn)生氣泡，放出熱量，形成淺綠色的溶液沒(méi)有明顯變化產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無(wú)色的溶液活動(dòng)探究（1）1、能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是 2、不能與鹽酸，

7、稀硫酸反應(yīng)的金屬是 3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動(dòng)性順序 是 .練習(xí)Mg Zn Fe Mg Zn Fe CuCu金屬活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬才能與酸反應(yīng)生成氫氣 金屬+酸 金屬化合物+H2實(shí) 驗(yàn)現(xiàn) 象化學(xué)方程式鋁絲浸入CuSO4溶液中銅絲浸入AgNO3溶液中銅絲浸入Al2(SO4)3溶液中鋁絲表面有紅色固體出現(xiàn)銅絲表面有銀白色金屬出現(xiàn)無(wú)明顯現(xiàn)象2Al3CuSO4 = 3CuAl2(SO4)3Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag3、屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)探究活動(dòng)（2）銅絲表面有銀白色固體出現(xiàn)鋁絲表面有紅色固體出現(xiàn) 1.鋁絲浸入CuSO4溶液中2.銅絲浸入AgNO3溶液中1. 金屬活動(dòng)性：

8、AlCuAg活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃幕衔锶芤褐蟹磻?yīng)出來(lái)。討論歸納金屬+金屬化合物 新金屬+新化合物 3.歸納小結(jié) 知識(shí)升華 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱1、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3、在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。下列反應(yīng)方程式有何共同特征？討論Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO

9、4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + Cu SO4 = Fe SO4 + Cu 一種_單質(zhì)_和一種_化合物_反應(yīng)，生成另一種_單質(zhì)_和另一種 _化合物_ 的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。（三）、交流討論，歸納小結(jié) 通過(guò)今天的學(xué)習(xí)，同學(xué)們能夠利用它們的化學(xué)性質(zhì)來(lái)解釋“為什么金銀器具總是比鐵器保存得完整、完好，且年代比鐵器早嗎？”（四）、練習(xí)反饋，鞏固新知 1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式。 （1）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液 （3）銅與硫酸鋅溶液 （4）鋁與硝酸銀溶液 （5）銀與氯化銅溶液 （6）鎂與硫酸亞鐵溶液2、黃金與黃銅（銅鋅合金）的外觀很相似，通過(guò)這堂課我們可以用哪些方法鑒別黃金與黃銅？ 金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬與氧氣的反應(yīng)4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2 O2 Fe3 O4二、金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 五、說(shuō)板書(shū)設(shè)計(jì)三、金屬與某些化合物溶液反應(yīng)2Al + 3 CuSO4 = Al2