高考化學(xué)復(fù)習(xí)《氧化還原反應(yīng)》 完整版課件PPT

1、氧化還原反應(yīng)一、氧化反應(yīng)的定義 2實(shí)質(zhì)（本質(zhì)）：反應(yīng)前后元素化合價(jià)有變化的反應(yīng) 1特征(判別依據(jù)) ：電子轉(zhuǎn)移（得失或者偏移）1mol A失去2mol e，由2mol B獲得是是1mol A失去2mol e，由2mol B獲得5 NH4NO3 =4 N2 +2HNO3 + 9H2O練習(xí)一 氧化劑 氧化性 被還原 還原反應(yīng) 還原產(chǎn)物 反應(yīng)物 表現(xiàn)性質(zhì) 變化過程 發(fā)生反應(yīng) 所得產(chǎn)物還原劑 還原性 被氧化 氧化反應(yīng) 氧化產(chǎn)物 得電子 化合價(jià)降低失電子 化合價(jià)升高二、 氧化還原反應(yīng)的概念體系 H2 + CuO = Cu + H2O還原劑 氧化劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物升、失、氧；降、得、還。 氧化劑：(1

2、)活潑的非金屬單質(zhì)：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等(2)金屬的高價(jià)陽離子或不活潑的金屬離子： Fe3+、Pb4+、 Sn4+、Ag+、Cu2+、Ag(NH3)2+等(3)某些含氧酸：濃H2SO4、HNO3、HClO、HClO3等 (4)某些含氧鹽：氯酸鹽(固) KClO3 、 Ca(ClO)2 、 NaClO、 KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+)等 (5)具有OO結(jié)構(gòu)的過氧化物：Na2O2、H2O2 (6)某些高價(jià)氧化物：MnO2、N2O5、SO3、PbO2等 (7)其它：H+、王水(HNO3+3HCl)等 還原劑： (1)金屬單質(zhì)(除Au、Pt) ：Na、K、Fe、Zn、A

3、l、Cu等 (2)某些非金屬單質(zhì)：C、H2、S 等 (3)某些低價(jià)元素的物質(zhì)： CO、 SO2 、 H2S 、 FeCl2、 HBr、 HI、Na2SO3等 (4)含有易失去電子的陰離子的物質(zhì)(非金屬的陰離子) S2-、I-、Br-、SO32-等 (5)含醛基的有機(jī)物：醛、葡萄糖、甲酸、甲酸某酯等 氧化劑和還原劑具有相對(duì)性，不是一成不變的，要具體分析。1mol A失去2mol e，由2mol B獲得練習(xí)二氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物NH4NO3 NH4NO3 N2 N2 B A A2+ B5 NH4NO3 =4 N2 +2HNO3 + 9H2O三氧化還原反應(yīng)的表示方法 1.雙線橋法：表示

4、同一種元素原子在反應(yīng)前后的電子轉(zhuǎn)移情況 和化合價(jià)變化,必須注明“失去”或“得到”電子的總數(shù)。 方法： a 首先標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)。 b 用雙箭號(hào)表示,箭號(hào)從反應(yīng)物指向生成物且起止為同一元素。c 表示化合價(jià)變化，用e- 表示電子，在線橋上要注明“失去”或“得到”電子的總數(shù)?；蟽r(jià)升高，失2e-化合價(jià)降低，得12e-0+1+20H2 + CuO Cu + H2O2. 單線橋法：表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，箭頭為反應(yīng)物中化合價(jià)升高的元素指向化合價(jià)降低的元素。方法：a 首先標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)。b 箭頭由反應(yīng)物中化合價(jià)升高的元素指向化合價(jià) 降低的元素。c 用 e-表示電子，注明轉(zhuǎn)移電子總

5、數(shù)。H2 + CuO Cu + H2O2e-0+20+1 4HNO3(濃) + C 4NO2 + CO2 + 2H2O 化合價(jià)升高，失去ne氧化劑還原劑 還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 化合價(jià)降低，得到 ne化合價(jià)降低，得到4e化合價(jià)升高，失去4e練習(xí)三4e 1 2 = 3 2四、氧化還原反應(yīng)配平技巧（?？伎键c(diǎn)）依據(jù)：化合價(jià)升降守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒 4HNO3(濃) + C CO2 + 4NO2 + 2H2O 練習(xí)四1、正向配平法 (完全氧化還原、化合、歸中反應(yīng)):SO2+ H2SS+H2O HNO3(濃) + C CO2 + NO2 + H2O 2、 逆向配平（歧化反應(yīng)、分解反應(yīng)、部分氧化還原反應(yīng)）:P4

6、+ NaOH + H2O NaH2PO4 + PH32 3 9 3 5Al + HNO3 Al(NO3)3+ N2O+ H2O練習(xí)五4 15 4 3 2 15 28 30 8 3 153、 缺項(xiàng)配平，缺啥補(bǔ)啥 (酸、堿、水):Pt + HNO3 + HCl = H2PtCl6 + NO+3 4 18 = 3 4 8H2O2 2 = 1 1 2 OH- 人體內(nèi)的超氧離子 O2-對(duì)健康有害，使人過早衰老，但在催化劑SOD存在下可發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)完成并配平該離子反應(yīng)方程式：O2-+H2O H2O2 + O2+ 練習(xí)六1Fe(NO3)2 = 4、 特殊反應(yīng)，設(shè)“1”法。追蹤配平:Fe2O3 + NO2

7、 + O24 = 12 6 1 10CO2 + N2+ O2+ H2O C3H5NO9 =練習(xí)七1/2Fe2O3 + 2NO2 + 1/4O24 = 2 8 13CO2 +3/2N2+ 1/4O2+5/2H2O 1 P4O + a Cl2 3/2 P2Cl5 + 1 POCl34 21 = 6 4依據(jù)“Cl”守恒列式可求得：a =21/4 CO2 + N2+ O2+ H2O P4O + Cl2 P2Cl5 + POCl3計(jì)算依據(jù):守恒原則(即配平原則)電子得失守恒，左右電荷守恒，原子質(zhì)量守恒例1、在3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + 9HF + O2+ Br2反應(yīng)中，若有7.5mol

8、H2O參加反應(yīng)，則被H2O還原的BrF3為 ( ) A. 1mol B. 2mol C. 3mol D. 4.5mol五、氧化還原反應(yīng)計(jì)算技巧B 1、一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為： NH4NO3 HNO3 + N2 + H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 ( ) A 5 : 3 B 5 : 4 C 1 : 1 D 3 : 5 A2、 mg鐵和含ng溶質(zhì)的稀硝酸恰好完全反應(yīng)，若有n/4gHNO3被 還原為NO，則m : n 可以是雙選 ( ) A. 1 : 5 B. 2 : 9 C. 1 : 3 D.1 : 2B、C分析：因鐵在反應(yīng)中的化合價(jià)變化不知道，所以要進(jìn)行討論。(1)若Fe Fe2+，可得m : n = 1 : 3 (2)若Fe Fe3+，可得m : n = 2 : 9 (3)若Fe 一部分轉(zhuǎn)化為Fe2+，一部分轉(zhuǎn)化為Fe3+，則m : n 的值應(yīng) 解于1 : 3 和2 : 9 之間練習(xí)八 3、某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、 NaClO3的混合液、經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-的濃度之比為1 : 3， 則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元 素的物質(zhì)的量之比為 ( ) A 21 : 5 B 11 : 3 C 3