高二化學(xué)《第一二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和影響因素》 完整版課件PPT

1、 復(fù)習(xí)：1、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)若經(jīng)過(guò)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法，其中正確的是（ ）用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3mol/(LS)用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(LS)2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% 2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/LA、 B、 C、 D、 復(fù)習(xí)：1、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)若經(jīng)過(guò)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法，其中正確的是（ ）用物

2、質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3mol/(LS)用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(LS)2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% 2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/LA、 B、 C、 D、 B 規(guī)律1 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算三段式法 1、求解化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算題的一般步驟 寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量。 根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。 2、計(jì)算中注意以下量的關(guān)系 (1)對(duì)反應(yīng)物：C(起始） C(轉(zhuǎn)化）= C(某時(shí)刻） (2)對(duì)生成物：C(起始）+ C(轉(zhuǎn)化）= C(某時(shí)刻） (3) 復(fù)習(xí)：2、對(duì)反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g)來(lái)說(shuō)，下列反應(yīng)速率中最快的是（ ） A、

3、v(A)=0.3mol/(Lmin) B、v(B)=0.6mol/(Lmin) C、v(C)=0.5mol/(Lmin) D、v(A)=0.01mol/(Ls) 復(fù)習(xí)：2、對(duì)反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g)來(lái)說(shuō)，下列反應(yīng)速率中最快的是（ ） A、v(A)=0.3mol/(Lmin) B、v(B)=0.6mol/(Lmin) C、v(C)=0.5mol/(Lmin) D、v(A)=0.01mol/(Ls) D規(guī)律2：化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較（1）同一反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同，比較大小時(shí)應(yīng)轉(zhuǎn)化同一物質(zhì)表示，再比較大小。（2)比較化學(xué)反應(yīng)速率與計(jì)量數(shù)的比值，即比較V(A)/a與V(B

4、)/b,若V(A)/aV(B)/b,則A表示的速率比B大。（3)注意反應(yīng)速率單位的一致性。一、化學(xué)反應(yīng)速率的概念： 通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物 濃度的增加來(lái)表示。 中學(xué)階段的化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率。2.單位：molL-1s-1 或 molL-1min-1 或molL-1h-1v= ct1. 化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式 濃度僅指溶液或氣體的。 固體、純液體無(wú)濃度可言。同一反應(yīng)中，選用不同物質(zhì)的濃度變化來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)，所得的反應(yīng)速率值不一定相等，但這些數(shù)值所表示的意義是相同的，并且這些速率數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中的相應(yīng)各物質(zhì)系數(shù)比。（重要：速率應(yīng)指同一方向下的）求得的反應(yīng)速率是某一段時(shí)間內(nèi)

5、的平均反應(yīng)速率，而不是某時(shí)刻的瞬時(shí)反應(yīng)速率。注意： 表示某一反應(yīng)的速率時(shí)，必須說(shuō)明以反應(yīng)中哪一個(gè)物質(zhì)作標(biāo)準(zhǔn)注意：物質(zhì)自身的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因一、內(nèi)因溫度濃度壓強(qiáng)催化劑二、外因1. 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1. 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。1. 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。這是為什么呢? 有效碰撞：我們把能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞。 活化分子：我們把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫作活化分子。 在

6、其它條件不變時(shí),一定量的物質(zhì)中的活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的，因此，反應(yīng)物的活化分子數(shù)與反應(yīng)物的濃度成正比，所以增大反應(yīng)物的濃度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度可以減化學(xué)反應(yīng)速率。增加氣體或液體的濃度反應(yīng)速率增大；固體或純液體濃度為常數(shù)，所以增減對(duì)速率無(wú)影響。注意：2. 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響2. 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響對(duì)于氣體反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大壓強(qiáng)就是增加反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小壓強(qiáng)就是減小濃度，因而，化學(xué)反應(yīng)速率減小。2. 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響對(duì)于氣體反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大壓強(qiáng)就是增加反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小壓強(qiáng)就是減小濃度，因而，化學(xué)反應(yīng)速率減小。這是為什么呢

7、?1. 固體或液體受壓強(qiáng)影響極小，可忽略。注意：1. 固體或液體受壓強(qiáng)影響極小，可忽略。2. 一定溫度下，容積固定的容器的反應(yīng)體系中充入與體系無(wú)關(guān)的氣體，因反應(yīng)氣體濃度沒(méi)變，所以速率不變。注意：3. 溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，降低溫度化學(xué)反應(yīng)速率減小。這是為什么呢？1. 升溫?zé)o論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)速率都加快。注意：1. 升溫?zé)o論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)速率都加快。2. 通常情況下，溫度每升高10，反應(yīng)速率增大到原來(lái)的24倍。注意：4. 催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響催化劑能成千上萬(wàn)倍地加快化學(xué)反應(yīng)速率。4. 催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響催化劑能成千上萬(wàn)倍地加快化學(xué)反應(yīng)速率。解釋

8、：當(dāng)溫度和反應(yīng)物濃度一定時(shí)，使用催化劑可使反應(yīng)途徑發(fā)生改變，從而降低了反應(yīng)的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此活化分子的數(shù)目增多，有效碰撞頻率增大，故化學(xué)反應(yīng)速率加大。v溫度濃度壓強(qiáng)催化劑總結(jié) 影響外因 單 位 體 積 內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)升高溫度使用催化劑小結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因 影響外因 單 位 體 積 內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)升高溫度使用催化劑增加小結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因 影響外因 單 位 體 積 內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大反

9、應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)升高溫度使用催化劑增加增加小結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因 影響外因 單 位 體 積 內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)升高溫度使用催化劑增加增加不變小結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因 影響外因 單 位 體 積 內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)升高溫度使用催化劑增加增加不變?cè)黾有〗Y(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因 影響外因 單 位 體 積 內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)升高溫度使用催化劑增加增加不變?cè)黾蛹涌煨〗Y(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因 影響外因 單 位

10、體 積 內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)升高溫度使用催化劑增加增加不變?cè)黾蛹涌煸黾有〗Y(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因 影響外因 單 位 體 積 內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)升高溫度使用催化劑增加增加不變?cè)黾蛹涌煸黾釉黾有〗Y(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因 影響外因 單 位 體 積 內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)升高溫度使用催化劑增加增加不變?cè)黾蛹涌煸黾釉黾硬蛔冃〗Y(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因 影響外因 單 位 體 積 內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活

11、化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)升高溫度使用催化劑增加增加不變?cè)黾蛹涌煸黾釉黾硬蛔冊(cè)黾有〗Y(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因 影響外因 單 位 體 積 內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)升高溫度使用催化劑增加增加不變?cè)黾蛹涌煸黾釉黾硬蛔冊(cè)黾蛹涌煨〗Y(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因 影響外因 單 位 體 積 內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)升高溫度使用催化劑增加增加不變?cè)黾蛹涌煸黾釉黾硬蛔冊(cè)黾蛹涌觳蛔冃〗Y(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因 影響外因 單 位 體 積 內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大反

12、應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)升高溫度使用催化劑增加增加不變?cè)黾蛹涌煸黾釉黾硬蛔冊(cè)黾蛹涌觳蛔冊(cè)黾有〗Y(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因 影響外因 單 位 體 積 內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)升高溫度使用催化劑增加增加不變?cè)黾蛹涌煸黾釉黾硬蛔冊(cè)黾蛹涌觳蛔冊(cè)黾釉黾有〗Y(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因 影響外因 單 位 體 積 內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)升高溫度使用催化劑增加增加不變?cè)黾蛹涌煸黾釉黾硬蛔冊(cè)黾蛹涌觳蛔冊(cè)黾釉黾釉黾有〗Y(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因 影響外因 單 位 體 積 內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活

13、化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)升高溫度使用催化劑增加增加不變?cè)黾蛹涌煸黾釉黾硬蛔冊(cè)黾蛹涌觳蛔冊(cè)黾釉黾釉黾蛹涌煨〗Y(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因 影響外因 單 位 體 積 內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)升高溫度使用催化劑增加增加不變?cè)黾蛹涌煸黾釉黾硬蛔冊(cè)黾蛹涌觳蛔冊(cè)黾釉黾釉黾蛹涌觳蛔冃〗Y(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因 影響外因 單 位 體 積 內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)升高溫度使用催化劑增加增加不變?cè)黾蛹涌煸黾釉黾硬蛔冊(cè)黾蛹涌觳蛔冊(cè)黾釉黾釉黾蛹涌觳蛔冊(cè)黾有〗Y(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因 影響外因 單 位

14、體 積 內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)升高溫度使用催化劑增加增加不變?cè)黾蛹涌煸黾釉黾硬蛔冊(cè)黾蛹涌觳蛔冊(cè)黾釉黾釉黾蛹涌觳蛔冊(cè)黾釉黾有〗Y(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因 影響外因 單 位 體 積 內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)升高溫度使用催化劑增加增加不變?cè)黾蛹涌煸黾釉黾硬蛔冊(cè)黾蛹涌觳蛔冊(cè)黾釉黾釉黾蛹涌觳蛔冊(cè)黾釉黾釉黾有〗Y(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因 影響外因 單 位 體 積 內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)升高溫度使用催化劑增加增加不變?cè)黾蛹涌煸黾釉黾硬蛔冊(cè)黾蛹?/p>

15、快不變?cè)黾釉黾釉黾蛹涌觳蛔冊(cè)黾釉黾釉黾蛹涌煨〗Y(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因思考：下列哪些方法可以加快鐵與鹽酸的化學(xué)反應(yīng)速率？Fe+2HCl=FeCl2+H2不斷的補(bǔ)充鐵鹽酸改用濃硫酸加入銅片加入CuSO4溶液通入HCl氣體不用鐵片改用鐵粉思考：下列哪些方法可以加快鐵與鹽酸的化學(xué)反應(yīng)速率？Fe+2HCl=FeCl2+H2不斷的補(bǔ)充鐵鹽酸改用濃硫酸加入銅片加入CuSO4溶液通入HCl氣體不用鐵片改用鐵粉一、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 題型分析1已知反應(yīng)，比較下列反應(yīng)的快慢10 mL 0.1 mol/L H2SO4跟10 mL 0.1 mol/L Na2S2O3 溶液混合20 mL 0.1 mol/L H

16、2SO4跟20 mL 0.1 mol/L Na2S2O3 溶液混合 20 mL 0.05 mol/L H2SO4跟20 mL 0.05 mol/L Na2S2O3 溶液混合2. N2+3H2V正V逆2NH3濃度改變V正 V逆如何變c(N2) 或c(H2) c(NH3) c(N2) 或c(H2) c(NH3) 2. N2+3H2V正V逆2NH3濃度改變V正 V逆如何變c(N2) 或c(H2) V正 V逆c(NH3) c(N2) 或c(H2) c(NH3) 2. N2+3H2V正V逆2NH3濃度改變V正 V逆如何變c(N2) 或c(H2) V正 V逆c(NH3) V正 V逆c(N2) 或c(H2)

17、 c(NH3) 2. N2+3H2V正V逆2NH3濃度改變V正 V逆如何變c(N2) 或c(H2) V正 V逆c(NH3) V正 V逆c(N2) 或c(H2) V正 V逆c(NH3) 2. N2+3H2V正V逆2NH3濃度改變V正 V逆如何變c(N2) 或c(H2) V正 V逆c(NH3) V正 V逆c(N2) 或c(H2) V正 V逆c(NH3) V正 V逆2. N2+3H2V正V逆2NH32. 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響例1. 3Fe(s)+4H2O(g)= Fe3O4(s)+ 4H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其化學(xué)反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是： A. 增加 Fe的量 B

18、. 將容器的體積減小一半 C. 保持體積不變，充入氮?dú)馐贵w系 壓強(qiáng)增大 D. 保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜?體積增大 E. 不斷的補(bǔ)充水蒸氣2. 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響例1. 3Fe(s)+4H2O(g)= Fe3O4(s)+ 4H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其化學(xué)反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是： A. 增加 Fe的量 B. 將容器的體積減小一半 C. 保持體積不變，充入氮?dú)馐贵w系 壓強(qiáng)增大 D. 保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜?體積增大 E. 不斷的補(bǔ)充水蒸氣AC對(duì)于氣體反應(yīng)體系，有以下幾種情況：對(duì)于氣體反應(yīng)體系，有以下幾種情況： 恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)對(duì)于氣體反應(yīng)體系，有以下幾

19、種情況： 恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)體積縮小對(duì)于氣體反應(yīng)體系，有以下幾種情況： 恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)體積縮小濃度增大對(duì)于氣體反應(yīng)體系，有以下幾種情況： 恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)體積縮小濃度增大反應(yīng)速率加快對(duì)于氣體反應(yīng)體系，有以下幾種情況： 恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)體積縮小濃度增大反應(yīng)速率加快 恒容時(shí) a、充入氣體反應(yīng)物對(duì)于氣體反應(yīng)體系，有以下幾種情況： 恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)體積縮小濃度增大反應(yīng)速率加快 恒容時(shí) a、充入氣體反應(yīng)物濃度增大對(duì)于氣體反應(yīng)體系，有以下幾種情況： 恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)體積縮小濃度增大反應(yīng)速率加快 恒容時(shí) a、充入氣體反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)速率加快對(duì)于氣體反應(yīng)體系，有以下幾種情況： 恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)體積縮小濃度增

20、大反應(yīng)速率加快 恒容時(shí) a、充入氣體反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)速率加快b、充入“惰氣”對(duì)于氣體反應(yīng)體系，有以下幾種情況： 恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)體積縮小濃度增大反應(yīng)速率加快 恒容時(shí) a、充入氣體反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)速率加快b、充入“惰氣”總壓增大，但各物質(zhì)的濃度不變對(duì)于氣體反應(yīng)體系，有以下幾種情況： 恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)體積縮小濃度增大反應(yīng)速率加快 恒容時(shí) a、充入氣體反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)速率加快b、充入“惰氣”總壓增大，但各物質(zhì)的濃度不變 恒壓時(shí)：充入“惰氣”對(duì)于氣體反應(yīng)體系，有以下幾種情況： 恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)體積縮小濃度增大反應(yīng)速率加快 恒容時(shí) a、充入氣體反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)速率加快b、充入“惰氣”總壓增大，但

21、各物質(zhì)的濃度不變 恒壓時(shí)：充入“惰氣”體積增大對(duì)于氣體反應(yīng)體系，有以下幾種情況： 恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)體積縮小濃度增大反應(yīng)速率加快 恒容時(shí) a、充入氣體反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)速率加快b、充入“惰氣”總壓增大，但各物質(zhì)的濃度不變 恒壓時(shí)：充入“惰氣”體積增大各反應(yīng)物濃度減小對(duì)于氣體反應(yīng)體系，有以下幾種情況： 恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)體積縮小濃度增大反應(yīng)速率加快 恒容時(shí) a、充入氣體反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)速率加快b、充入“惰氣”總壓增大，但各物質(zhì)的濃度不變 恒壓時(shí)：充入“惰氣”體積增大各反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)速率減慢2. N2+3H2V正V逆2NH32. N2+3H2V正V逆壓強(qiáng)改變V正 V逆如何變?cè)龃髩簭?qiáng) V正 V逆

22、減小壓強(qiáng) V正 V逆2NH32. N2+3H2V正V逆壓強(qiáng)改變V正 V逆如何變?cè)龃髩簭?qiáng) V正 V逆 減小壓強(qiáng) V正 V逆2NH32. N2+3H2V正V逆壓強(qiáng)改變V正 V逆如何變?cè)龃髩簭?qiáng)V正 V逆 減小壓強(qiáng) V正 V逆2NH32. N2+3H2V正V逆壓強(qiáng)改變V正 V逆如何變?cè)龃髩簭?qiáng)V正 V逆 減小壓強(qiáng) V正 V逆2NH32. N2+3H2V正V逆壓強(qiáng)改變V正 V逆如何變?cè)龃髩簭?qiáng)V正 V逆 減小壓強(qiáng)V正 V逆2NH33. 溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響例1. 設(shè)C+CO2=2CO(吸熱)，反應(yīng)速率為1 ； N2+3H2=2NH3(放熱)，反應(yīng)速率為2 ； 對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，1和2 的變化情況為 A. 都增大 B. 同時(shí)減小 C. 1增大2減小 D. 1減小2增