魯教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)第八單元《海水中的化學(xué)》測(cè)試題(含答案)

1、第八單元海水中的化學(xué)測(cè)試題一、單選題1利用海水來(lái)制鹽的原理是()通過(guò)化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀而制食鹽B.升高溫度，降低食鹽在水中的溶解度C.利用陽(yáng)光、風(fēng)力蒸發(fā)水分使食鹽析出D.降低溫度，減小食鹽的溶解度2下列轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是()COCO2B.H2OfH2C.KNO3KC1D.Ca(OH)2NaOH以下對(duì)20的硝酸鉀溶解度為31.6g的解釋中正確()20口，31.6g硝酸鉀完全溶解在水中20口,100g溶液含31.6g硝酸鉀100g水中最多能溶解31.6g硝酸鉀20口，31.6g硝酸鉀溶解在100g水中恰好飽和下列各組物質(zhì)的化學(xué)名稱、俗名(或主要成分)、化學(xué)式對(duì)應(yīng)一致的是()氫氧化鈣、消石灰、Ca

2、OB.氫氧化鐵、鐵銹、Fe(OH)3C.碳酸鈉、小蘇打、NaHCO3D氫氧化鈉、燒堿、NaOH木糖醇是一種理想的蔗糖替代品，它的溶解度曲線如圖所示。下列關(guān)于木糖醇的敘述，正確的是()溶解度退-/溶解度退-/30時(shí)，木糖醇的溶解度是70gB木糖醇的溶解度隨溫度的升高而降低50時(shí)，100g水中加入80g木糖醇，攪拌，可得到飽和溶液70時(shí)木糖醇的飽和溶液降溫到60不會(huì)析出木糖醇晶體下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.地殼中含量最高的金屬元素是鋁B.用活性炭吸附可以降低水的硬度C.純堿不是堿D.固態(tài)二氧化碳可用于人工降雨推理是一種重要的化學(xué)思維方法。下列推理正確的是()溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，所以均一、穩(wěn)定的混

3、合物一定是溶液燃燒需要同時(shí)滿足三個(gè)條件，所以滅火也要同時(shí)控制這三個(gè)條件碳酸鹽與酸反應(yīng)放出氣體，所以能與酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽陽(yáng)離子是帶正電的粒子，所以帶正電的粒子一定是陽(yáng)離子8下列實(shí)驗(yàn)中有明顯現(xiàn)象的是（）A.銅絲浸入稀硫酸中B.向BaCO3中滴入Na2SO4溶液C.向氧化銅滴加氫氧化鈉溶液D.稀硫酸滴入變質(zhì)的氫氧化鉀溶液9下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）過(guò)濾時(shí)玻璃棒末端斜靠在三層濾紙上用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)定稀硫酸的pH在進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn)時(shí)，將盛放濾液的蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上加熱用排水法收集O2時(shí)，當(dāng)導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡時(shí)立即收集類推是學(xué)習(xí)中常用的思維方法。現(xiàn)有以下類推結(jié)果，其中錯(cuò)誤的是酸堿中和反應(yīng)生成鹽

4、和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)：氯化鈉的水溶液顯中性，所以鹽溶液一定顯中性；單質(zhì)只含有一種元素，所以含一種元素的物質(zhì)一定屬于單質(zhì)；氧化物都含氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物。A.B.只有口C.只有口D.只有口下列除去物質(zhì)中所含有少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的方法錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)物質(zhì)除去雜質(zhì)的方法AFeSO溶液(CuSO)44加足量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾BCO(CO)2通過(guò)足量的灼熱的氧化銅CH(HCl)2先通過(guò)足量的NaOH溶液，后通過(guò)足量的濃硫酸DKClO(KCl)3加熱至不再產(chǎn)生氣體為止AABBAABBCCDDK2CO3和KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度及其溶解度曲線如下。下列說(shuō)法

5、錯(cuò)誤的是濬解度退濬解度退）溫度/口2030506080溶解度/gK2CO3110114121126139KNO331.645.885.5110169t在60口到80之間t口時(shí)，兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等將60時(shí)的210gKNO3飽和液降溫至20口，能析出晶體88.4g兩種飽和液從80降溫到20口，析出晶體的質(zhì)量（不含結(jié)晶水）無(wú)法比較有碳酸鈉、硝酸銀、氯化鋇及稀鹽酸四瓶失去標(biāo)簽的溶液，為鑒別它們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：用三支試管各取少量其中的三種溶液，再分別加入少量剩下的最后一種溶液。下列推測(cè)的現(xiàn)象或結(jié)論中，錯(cuò)誤的是若三支試管中都出現(xiàn)白色沉淀時(shí)，則最后加入的是硝酸銀溶液若兩支試管中出現(xiàn)氣泡，一支試管

6、中出現(xiàn)白色沉淀時(shí)，則最后加入的是碳酸鈉溶液若三支試管中的觀象分別為出現(xiàn)氣泡、白色沉淀、無(wú)明顯變化時(shí)，則最后加入的是稀鹽酸若兩支試管中出現(xiàn)白色沉淀，一支試管中無(wú)明顯變化時(shí)，則最后加入的是氯化鋇溶液下列各組離子在水中能大量共存，并形成無(wú)色溶液的是A.A.Na+、Fe3+、Cl-、SO42-C.H+、K+、OH-、HCO3-B.H+、NH4+、Al3+、SO42-Mg2+、Cl-、OH-、NO3-二、填空題15某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。從上述實(shí)驗(yàn)可以得出R的溶解度隨溫度的升高而(填“增大”“減小”或“不變”)已知溶液剛好飽和，則50C時(shí)，R的溶解度是。中的溶液是(填“飽和”或“不飽和

7、”)溶液。圖示三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是(填序號(hào))。16如圖所示，依據(jù)A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線?；卮鹣铝袉?wèn)題：A、B、C三種物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低的是。20C時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度的關(guān)系是(用、或=表示)。50時(shí)，A物質(zhì)飽和溶液中，溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比為。將A物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎刹捎玫姆椒ㄊ?填一種方法)。若A中含有少量B,可用方法初步提純A。50時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別降溫到20時(shí)，所得溶液質(zhì)量的關(guān)系是(用、或=表示)。17通過(guò)化學(xué)學(xué)習(xí)，同學(xué)們對(duì)物質(zhì)的組成、性質(zhì)和用途有了一定的了解。寫出符合下列要求的化學(xué)符號(hào)：實(shí)驗(yàn)室常用的溶劑；

8、硫酸鐵；氯離子。請(qǐng)從H、N、O、Ca四種元素中任意選擇幾種元素，按要求書寫下列化學(xué)符號(hào)：一種酸；一種堿；一種鹽18A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示（1）t2時(shí)，將A、B、C各25g分別放入100g水中，充分?jǐn)嚢韬螅苄纬娠柡腿芤旱奈镔|(zhì)是，將其轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，可采用的一種方法.（2）t2時(shí)，將A、C兩種物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別降溫到t1時(shí)，所得A物質(zhì)溶液的質(zhì)量C物質(zhì)溶液的質(zhì)量（填“”“=”或“V”）.（3）t1時(shí)，將A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2口（其它條件不變），所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)?9如圖1是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如圖

9、2所示的實(shí)驗(yàn)，向等質(zhì)量的水中分別加入ag甲和乙。甲物質(zhì)對(duì)應(yīng)的溶解度曲線是（填“M”或,N”）；甲和乙溶解度相等時(shí)的溫度為口；60C時(shí)，向75g乙的飽和溶液中加入125g水，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。濬解度濬解度三、推斷題20某固體粉末可能含有碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵、木炭粉中的幾種，取一定質(zhì)量的該固體粉末按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（本流程涉及的反應(yīng)均為初中化學(xué)常見的反應(yīng)，且各步均恰好完全反應(yīng)）。據(jù)圖推斷：（1）氣體Xf白色沉淀Y,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,（2）氣體W是（填化學(xué)式），N中固體的質(zhì)量最多為g。（3）原粉末中一定含有的物質(zhì)，可能含有某固體可能含有NaOH、NaCl、Na2CO3、CaCl2、

10、MgCl2五種物質(zhì)中的一種或幾種，為確定其成分，相關(guān)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象如下（微溶性物質(zhì)按可溶處理）：綜合分析上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題。（1）原固體中只有一種物質(zhì)沒(méi)有確定其是否存在，該物質(zhì)是（2）形成沉淀c的化學(xué)反應(yīng)方程式是；（3）無(wú)色溶液A中一定含有的溶質(zhì)是。四、實(shí)驗(yàn)題某興趣小組做了如下提純NaCl的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：（1）操作的名稱為;操作中玻璃棒的作用是；操作中，當(dāng)看到時(shí)，應(yīng)停止加熱。（2）若得到NaCl的產(chǎn)率偏低，則可能的原因是（填序號(hào)）。（產(chǎn)率=提純后鹽的質(zhì)量一粗鹽的質(zhì)量x100%）A過(guò)濾時(shí)濾紙有破損B蒸發(fā)時(shí)有固體濺出C把晶體從蒸發(fā)皿轉(zhuǎn)移到天平上稱量時(shí)，有少量沾在了蒸發(fā)皿上D溶解ll

11、g含有泥沙的NaCl時(shí)，加入的水量不足用上述實(shí)驗(yàn)所得的NaCl配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液50g,不需要的儀器為(填序號(hào))。A量筒B天平C燒杯D漏斗E蒸發(fā)皿F玻璃棒G酒精燈23根據(jù)課本實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。-不換水汽油稀鹽酸碳酸鈉l-不換水汽油稀鹽酸碳酸鈉l2固體1實(shí)殮二探究物質(zhì)請(qǐng)解性影響因素(1)實(shí)驗(yàn)一(填“能”或“不能”)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?2)實(shí)驗(yàn)二能得出影響物質(zhì)溶解性的因素是；3)實(shí)驗(yàn)三在不更換反應(yīng)物的情況下要達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康男枰龅母倪M(jìn)是五、計(jì)算題在實(shí)驗(yàn)室里，常用大理石跟稀鹽酸反應(yīng)來(lái)制取二氧化碳?xì)怏w。要制取4.4g二氧化碳?xì)怏w，計(jì)算至少需要取用10%的稀鹽酸的質(zhì)量。工業(yè)鹽酸中常混有少量的F

12、eCl3而呈黃色.為測(cè)定某工業(yè)鹽酸中FeCl3的含量進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取該工業(yè)鹽酸100g，滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，加入NaOH溶液質(zhì)量與反應(yīng)生成的沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖所示.FeCl3與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3J+3NaCl.請(qǐng)計(jì)算：rn、亠ri.汎沅質(zhì)里rg0門0血NaO日濬液質(zhì)量偃(1)與FeCl3反應(yīng)消耗的NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少g.(2)該工業(yè)鹽酸中FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).參考答案1C2C3D4D5A6B7A8D9A10A11D12C13B14B15.增大60g飽和16.CBA=C1：3降低溫度(或加入A物質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)降溫結(jié)晶CBA17.H2OFe(SO)243Cl-HNO3Ca(OH)Ca(NO)23218.(1)C；降溫(或加水);(2V；(3)BAC19.M4012.5%CO+Ca(OH)=CaCOJ+HOH20.2氧化銅、氧化鐵、木炭粉碳22322酸鈣氯化鈉Na2CO3