2022-2023學年安徽省阜陽市寧老莊高級職業(yè)中學高三化學測試題含解析

1、2022-2023學年安徽省阜陽市寧老莊高級職業(yè)中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列實驗事實和理論解釋都正確的是 選項實 驗 事 實理 論 解 釋ASO2溶于水形成的溶液能導電SO2是電解質(zhì)B濃硫酸不可干燥CO、SO2濃硫酸有強氧化性C1體積水可以溶解700體積氨氣氨是極性分子且由于有氫鍵的影響DHF的沸點高于HClHF的鍵長比HCl的鍵長短參考答案：C略2. 下列有關實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是 （ ）A圖1裝置可以用于除去溶解在CCl4中的Br2B圖2所示裝置微熱稀HNO3，在廣口瓶中可收集

2、NO氣體C用圖3裝置在蒸發(fā)皿中灼燒CuSO4?5H2O晶體以除去結(jié)晶水D實驗室常用圖4裝置制取少量氯氣參考答案：A略3. 某氯原子的質(zhì)量是a g ，12C原子的質(zhì)量是bg ，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 A氯元素的相對原子質(zhì)量為 12ba Bm g該氯原子的物質(zhì)的量一定是m(a NA) mol C氯元素的摩爾質(zhì)量是aNA Dn g該氯原子所含的電子數(shù)為17n/(a NA) 個參考答案：B略4. 鋰電池可用作心臟起搏器的電源。已知一種鋰原子核內(nèi)含有3個質(zhì)子和4個中子，則該鋰原子的核外電子數(shù)為A1 B3 C4 D7參考答案：B略5. 據(jù)最新報道，鈥的放射性同位素可有效地治療肝癌。該

3、同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A32 B67 C99 D166參考答案：A略6. 已知：25時，CaCO3的Ksp為2.910-9，CaF2的Ksp為2.710-11，下列說法正確的是A 25時，飽和CaCO3溶液與飽和CaF2溶液相比，前者Ca2+濃度大B 25時，飽和CaCO3溶液與飽和CaF2溶液等體積混合，會析出CaCO3固體C 25時，CaCO3固體在20mL0.01 molL-1鹽酸中的Ksp比在20mL0.01 molL-1氨水中的Ksp大D 25時，在CaCO3懸濁液中加入NaF固體，CaCO3不可能全轉(zhuǎn)化為CaF2參考答案：B略7. 下列有關物質(zhì)的性質(zhì)或應用的說法正

4、確的是A一定條件下，鎂和鐵的單質(zhì)與水反應都有氫氣生成B二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品加工中大量使用C二氧化硅是半導體材料，可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能D二氧化錳有較強的氧化性，可作H2O2分解的氧化劑參考答案：A略8. 下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子晶體是 （）A. CH3COOH B. NaOH C. CaO2 D. Mg3N2 參考答案：答案：C9. 已知在溶液中IO3可和I發(fā)生反應：IO3+5I+6H+3I2+3H2O。根據(jù)此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進行實驗，證明在食鹽中存在IO3?？晒┻x用的物質(zhì)有：自來水；藍色石蕊試紙；碘化鉀淀汾試紙；淀粉；食糖；食醋；白酒。進行上述實驗時

5、必須使用的物質(zhì)是（ ）A B C D參考答案：C略10. X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X的一種單質(zhì)具有殺菌、消毒能力，Y單質(zhì)與X單質(zhì)在不同條件下反應會生成兩種不同化合物，Z簡單離子半徑是同周期元素簡單離子中最小的，W原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法不正確的是A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XWB. Y、Z、W的最高價氧化物對應水化物之間能兩兩反應C. 原子半徑：YZWXD. 工業(yè)上獲得Y、Z單質(zhì)的主要方法是電解其熔融的氯化物.參考答案：DX、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X的一種單質(zhì)具有殺菌、消毒能力，Y單質(zhì)與X單質(zhì)在不同條件下反應會生成兩種

6、不同化合物，Z簡單離子半徑是同周期元素簡單離子中最小的，所以Z是Al，則X是O，Y是Na。W原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，W是S。則A. 氧元素的非金屬性強于S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XW，A正確；B. Y、Z、W的最高價氧化物對應水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁和硫酸，它們之間能兩兩反應，B正確；C. 同主族從上到下原子半徑逐漸增大，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：YZWX，C正確；D. 工業(yè)上獲得Na、Al單質(zhì)的主要方法是電解熔融的氯化鈉和氧化鋁，氯化鋁熔融時不導電，D錯誤，答案選D。11. 下列說法不正確的是 A碳原子之間可以形成單鍵、雙鍵和叁鍵，還可以形成環(huán)狀結(jié)構 B淀

7、粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應 C甲烷和乙烯兩種氣體可用溴水鑒別 D實驗室用乙醇和乙酸混合加熱來制取乙酸乙酯參考答案：D略12. 化學與生活、社會密切相關，下列說法錯誤的是（ ）A玻璃屬于無機非金屬材料B煤的氣化屬于物理變化C霧霾與汽車尾氣的排放有關D甲醛的水溶液可以用來浸泡標本參考答案：BA項，玻璃屬硅酸鹽材料，是無機非金屬材料，正確；B項，煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體（CO、H2、CH4等）的過程，屬于化學變化，錯誤；C項，霧霾屬于顆粒污染，汽車尾氣中的煙塵可導致霧霾，正確；D項，甲醛能使蛋白質(zhì)變性從而避免動物標本的腐爛，因此可以用來浸泡標本，正確；13. 放射性常用226

8、 88Ra作為標準，居里夫人（Marie Curie）因?qū)a元素的研究兩度獲得諾貝爾獎，下列敘述中正確的是ARa元素位于元素周期表中第六周期A族 BRa的金屬性強于Mg CRaCl2的熔點比CaCl2高 DRa(OH)2是一種兩性氫氧化物參考答案：B略14. 已知氧化還原反應：2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI13I212K2SO412H2O其中1 mol氧化劑在反應中得到的電子為A10 mol B11 mol C12 mol D13 mol參考答案：B15. 某元素的原子最外層只有1個電子，它跟鹵素結(jié)合時，所形成的化學鍵 A一定是離子鍵 B一定是共價鍵 C可能是離子鍵，也可

9、能是共價鍵 D可能不形成化學鍵參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 鋁熱反應是鋁的一個重要性質(zhì)某校化學興趣小組同學為了克服傳統(tǒng)鋁熱反應紙漏斗易燃燒，火星四射等缺點，將實臉改成以下裝置，取磁性氧化鐵在如圖A實驗進行鋁熱反應，冷卻后補到“鐵塊”混合物（1）實驗中可以用蔗糖和濃硫酸代替鎂條作引火劑，共原因是 （2）該鋁熱反應的化學方程式為 （3）取反應后的“鐵塊”研碎取樣稱量，加入如圖B裝置，滴入足量NaOH溶液充分反應，測量生成氣休體積以測量樣品中殘留招的百分含量試回答下列問題：量氣管的量具部分是一個中學實驗常見量具改裝而成，該儀器的名稱為 量氣管在讀數(shù)時必須進行的步驟是 取

10、1g樣品進行上述實驗，共收集到44.8mL氣體（換算成標準狀況下），則鋁的百分含量為 裝置中分液漏斗上端和燒瓶用橡膠管連通，除了可以平衡壓強讓液體順利滴入試管之外，還可以起到降低實驗誤差的作用如果裝置沒有橡膠管，測蛋出鋁的百分含量將會 （填“偏大”或“偏小”）參考答案：（1）蔗糖在濃硫酸中脫水并放出大量的熱；（2）8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；（3）堿式滴定管；冷卻至室溫和調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平；3.6%；偏大【考點】探究鋁熱反應【分析】（1）根據(jù)蔗糖在濃硫酸中脫水過程中放出大量的熱進行分析；鋁和四氧化三鐵在高溫下發(fā)生氧化還原反應生成鐵和氧化鋁，據(jù)此寫出反應的化學方程式；（3）由

11、于溫度、壓強影響氣體體積，所以應該先冷卻到室溫，然后調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平，最后讀數(shù)時視線與凹液面最低處相平；量氣管的量具部分底部是連接橡膠管，結(jié)合實驗量具可知是堿式滴定管的部分結(jié)構；根據(jù)生成氫氣的量及反應關系式列式計算出樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)；如果裝置沒有橡膠管，隨液體流下試管中壓強增大，在排液過程中會排出的液體增多，導致測定結(jié)果偏高【解答】解：（1）由于蔗糖在濃硫酸中脫水并放出大量的熱，所有實驗中可以用蔗糖和濃硫酸代替鎂條引火劑，故答案為：蔗糖在濃硫酸中脫水并放出大量的熱；在高溫條件下，鋁和四氧化三鐵發(fā)生氧化還原反應生成鐵和氧化鋁，反應的化學方程式為：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe

12、，故答案為：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；（3）量氣管的量具部分底部是連接橡膠管，結(jié)合實驗量具可知是堿式滴定管的部分結(jié)構，所以該儀器的名稱為堿式滴定管，故答案為：堿式滴定管；對量氣管讀書時，首先等實驗裝置恢復到室溫再進行下一步操作，然后調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平，最后讀數(shù)時視線與凹液面最低處相平，保證在常溫常壓下進行，故答案為：冷卻至室溫和調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平；標準狀況下44.8mL氫氣的物質(zhì)的量為：=2103mol，根據(jù)關系式2Al3H2可知，生成標準狀況下44.8mL氫氣消耗鋁的質(zhì)量為：27g/mol2103mol=0.036g，則鋁的百分含量為：100%=3.6%，故答案為

13、：3.6%；橡膠管可以平衡壓強讓液體順利滴入試管中，還可以起到降低實驗誤差的作用，如果裝置中沒有橡膠管，隨液體流下試管中壓強增大，試管中排出液體增多，測量出的該物質(zhì)百分含量將會偏大，故答案為：偏大【點評】本題考查了鋁熱反應原理及其綜合應用，題目難度中等，涉及鋁熱反應方程式的書寫、化學計算、誤差分析等知識，注意掌握鋁熱反應原理，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學生的分析、理解能力及化學實驗能力三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （2010山東卷）32.（分）【化學-物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)】碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。(1)碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構類似

14、于石墨晶體，每個碳原子通過雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠結(jié)合在一起。(2)CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為。(3)用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中SnBr的鍵角120（填“”“”或“”）。(4)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構是：Pb4+處于立方晶胞頂點，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學式為，每個Ba2+與個O2-配位。參考答案：(1) sp2 范德華力(2) CH Si(3) (1)石墨的每個碳原子用sp2雜化軌道與鄰近的三個碳原子以共價鍵結(jié)合，形成無限的六邊形平面網(wǎng)狀結(jié)構，每個

15、碳原子還有一個與碳環(huán)平面垂直的未參與雜化的2P軌道，并含有一個未成對電子，這些平面網(wǎng)狀結(jié)構再以范德華力結(jié)合形成層狀結(jié)構。因碳納米管結(jié)構與石墨類似，可得答案。(2)共用電子對偏向電負性大的原子，故電負性：CH Si。(3) SnBr2分子中，Sn原子的價層電子對數(shù)目是（4+2）/2=3，配位原子數(shù)為2，故Sn原子含有故對電子，SnBr2空間構型為V型，鍵角小于120。(4)每個晶胞含有Pb4+：8=1個，Ba2+：1個，O2-：12=3個，故化學式為：PbBaO3。Ba2+處于晶胞中心，只有1個，O2-處于晶胞棱邊中心，共12個，故每個Ba2+與12個O2-配位18. (14分)氮元素有著多變價

16、態(tài)和種類繁多的化合物，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用。完成下列問題：(1)在一密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：T298 K398 K498 KK4.1106K1K2比較K1、K2的大小：K1_K2(填“”、“=”或“ acd 不變 正反應 (2) 極(性) 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l) H=1225.6 kJ/mol N2H44e=N2+4H+略19. 從有機物A開始有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物略去）。A在NaOH溶液中水解生成B、C和D，1molF與足量的新制Cu(OH)2堿性懸濁液加熱充分反應可生成2mol紅色