2022-2023學(xué)年天津第七十二藝術(shù)高級中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

1、2022-2023學(xué)年天津第七十二藝術(shù)高級中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）2.下列說法正確的是A離子反應(yīng)的反應(yīng)速率很慢，受溫度影響很大，需要用活化能來引發(fā)B.醋酸的腐蝕性比鹽酸小，常用于衛(wèi)生潔具的清潔或去除水垢C. 純水和干木頭都不導(dǎo)電，但木頭用水浸濕后卻可以導(dǎo)電D.廣泛PH試紙可以判別0.2或0.3的PH差值參考答案：C略2. 在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是()ANH4+2H2ONH3H2OH3OBHCO3H2OH3OCO32CHSHH2SDCl2H2OHClHClO參考答案

2、：A判斷離子反應(yīng)是否是水解反應(yīng)或電離反應(yīng)，可以將反應(yīng)物和生成物中(一般含H3O)分別去掉一個水分子，看反應(yīng)能否成立。其中B是電離，D是氯氣溶于水后存在的平衡。故答案A。3. 下列排列順序正確的是( )A.熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S B.原子半徑：NaMgOC.酸性：H3PO4H2SO4HClO4 D.堿性：NaOH Mg(OH)27，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因： 。(3)C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入 ，目的是 ；若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為 。(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶

3、解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)， 在25時，AgCl的Ksp=1810-1025oC時，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：l00mL蒸餾水；l00mL 0.2 mol?L-1AgNO3溶液；100mL 0.1 mol?L-1氯化鋁溶液；100mL 0.1 mol?L-1鹽酸溶液。充分?jǐn)嚢韬?，相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是 (填寫序號)；中C1-的濃度為 _ mol?L-1。參考答案：略19. 以下是關(guān)于“外界因素對化學(xué)平衡移動影響的實驗研究”的課題，回答問題：(1)研究的思路與方法。研究對象的選擇，現(xiàn)有以下可逆反應(yīng)：A2NO2(g) N2O4(g)H0BFeCl33KSCN

4、Fe(SCN)33KCl其中，A適合于研究_對平衡的影響，B適合于研究_對平衡的影響。(填字母：a.濃度、b.溫度、c.壓強)研究方法：采用控制其他因素不變，改變其中一個因素的方法，并進(jìn)行對比實驗。(2)單一因素對化學(xué)平衡移動影響的實驗研究。濃度：將FeCl3與KSCN反應(yīng)后所得的混合液分為三等份，分別加入濃FeCl3溶液、濃KSCN溶液和NaOH固體，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：加入濃FeCl3溶液后的混合溶液紅色_；加入濃KSCN溶液后的混合溶液紅色_；加入NaOH固體后，混合溶液紅色_。溫度：將密封并相互連通的盛有NO2的兩個玻璃球，一個放入熱水中，另一個放入冷水中。現(xiàn)象：放入熱水中的球內(nèi)紅棕色_；放入冷水中的球內(nèi)紅棕色_。(3)綜合(2)中研究結(jié)果，請總結(jié)外界因素對化學(xué)平衡的影響規(guī)律_。參考答案：(1)bca(2)變深變深變淺變深變淺(3)如果改變影響平衡的條件之一(如濃度、壓強、溫度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動解析：(1)反應(yīng)A中NO2為紅棕色，N2O4為無色，且它們均為氣體，非常容易借助顏色的變化來研究溫度以及壓強對平衡的影響；而B為溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，適合研究濃度對平衡的影響。(2)加入濃FeCl3溶液后，平衡正向移動，使Fe(SCN)3濃度增大，紅色加深；加入濃KSCN溶液后，平衡同樣向正反應(yīng)方向移動，引起混合物顏色加深；加入NaOH固體后，與