浙江2018年11月化學(xué)選考真題及答案解析精編

1、精品文檔，歡迎下載如果你喜歡這份文檔，歡迎下載，另祝您成績進步，學(xué)習愉快!2018年下半年浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)考生注意：.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試 題卷和答題紙規(guī)定的位置上。.答題時，請按照答題紙上注意事項”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上的作答一律無效。.非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑。.可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 Si 28 S32 Cl 35

2、.5 K 39 Ca40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137選擇題部分一、選擇題（本大題共 25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有 個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1 .下列屬于堿的是A. CO2 B. H2SO42.下列圖示與操作名稱不對座C. Mg(OH)A. CO2 B. H2SO42.下列圖示與操作名稱不對座C. Mg(OH)2D. NaClA.升華B.分液C.過濾D.蒸儲3.下列屬于化合反應(yīng)的是A. Zn +2AgNC3= Zn(NO3)3.下列屬于化合反應(yīng)的是A. Zn +2AgNC3= Zn(NO3)2 + 2AgC

3、. Cu(OH)2+ 2HCl= CuC2+ 2 HO4.下列物質(zhì)因發(fā)生水解而使溶液呈酸性的是B. 2FeCb + C2= 2FeC3D. CaCO CaO+ COTA. HNO3B. CuC2C. K2CQD. NaCl5.可用于治療胃酸過多的物質(zhì)是A.碳酸氫鈉B.氯化鈉C.氯化鉀 D.氫氧化鈉精品文檔，歡迎下載精品文檔，歡迎下載.下列化學(xué)反應(yīng)中澳元素僅被氧化的是B. Br2+2NaI=2NaBr+l2B. Br2+2NaI=2NaBr+l2D. HBr+NaOH=NaBr+H2OB.乙烷的比例模型D.氯化鈣的電子式|B.電解飽和食鹽水可制取氯氣C.3Bi2+6NaOH5NaBr+NaBrO

4、3+3H2O.下列表不不正確的是A.Na+結(jié)構(gòu)示意圖C.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式 CH3CHO.下列說法不.正.確.的是A.電解熔融氯化鎂可制取金屬鎂C.生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和晶體硅D.接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石.下列說法不正確的是A.乙醇、苯應(yīng)密封保存，置于陰涼處，且遠離火源B.金屬鈉著火時，可用細沙覆蓋滅火C有毒藥品的廢液須倒入指定的容器D.容量瓶洗凈后須用酒精燈加熱干燥.下列實驗合理的是A.用濕潤的pH試紙測定CH3COONa溶液的pHB.用蒸儲的方法分離乙醇(沸點為78.3 C )和苯(沸點為80.1 C )的混合物C用淀粉-KI試紙鑒別碘水和FeC3溶液D用N

5、a2CQ溶液鑒別CaC2溶液、NaCl溶液和稀硫酸.下列說法不正確的是A. 18O和16O是質(zhì)子數(shù)相同的兩種核素B.戊烷的一種同分異構(gòu)體可命名為2-乙基丙烷C.丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物種數(shù)相同D.金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒均只生成二氧化碳氣體12.元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素 Q 原子的最外層電子數(shù)之和為17,下列說法不正胸.的是A,原子半徑(r)： r(Q) r(Y) r(Z)B.元素X有-4, +2、+4等多種價態(tài)C. Y、Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸D.可以推測H3QO4是Q的最高價氧化物的水化物13.能正確表不下列離子方程式是A. KI溶液久置空氣中

6、變黃色：4+。2+2 H2O = 2 I2 + 4 OH 一B,少量三氧化硫與氨水反應(yīng)：SQ+ NH3 H2O = NH4+ HSO3-Na 與 CuSQ 水溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu + 2Na+(NH4)2SQ 和 FeSQ 混合溶液與足量 NaOH 反應(yīng)：Fe2+2 OH = Fe (OH) 2J14.已知 X(g)+ 3 Y (g)=2W(g) +M (g) AH=- a kJmol1 (a0)。一定溫度下，在體積 恒定的密閉容器中，加入 1 mol X(g)與1 Y (g),下列說法正確的是A.充分反應(yīng)后，放出熱量為 a kJB.當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一

7、定為1： 2C.當X的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變，表明該反應(yīng)已達平衡D.若增大Y的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小.下列說法不止確.的是A.石油裂解氣可以使濱水褪色，也可以使高鎰酸鉀溶液褪色B.可以用新制的氫氧化銅檢驗乙醇中是否含有乙醛精品文檔，歡迎下載C.正丙醇(CH3CH2CH2OH)和鈉反應(yīng)要比水和鈉反應(yīng)劇烈D. CH2=CHCH3+C2CW=CHCH2Cl+ HCl屬于取代反應(yīng).下列說法正確的是A.分儲石油可以得到植物油、柴油、潤滑油B.在酒化酶的作用下葡萄糖水解為乙醇和二氧化碳C.乙酸、汽油、纖維素均能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.在大豆蛋白溶液中，加入硫酸銅溶液，蛋白質(zhì)會發(fā)生變性.最近，科學(xué)

8、家研發(fā)了 “全氫電池” ，其工作原理如圖所示。下列說法不正哪.的是OH-H2O離子交換膜吸附層H OH-H2O離子交換膜吸附層H H 2HClO 4+ NaClO 4NaOH + NaClO 4Na+ClO 4一ClO4- Na+A.右邊吸附層中發(fā)生了還原反應(yīng)B.負極的電極反應(yīng)是 H22e +2OH = 2HOC.電池的總反應(yīng)是 2H2+O2= 2HIOD.電解質(zhì)溶液中 Na卡向右移動，ClO4向左移動.下列說法不止確.的是A,測得0.1 mol的一元酸HA溶液pH=3.0,則HA 一定為弱電解質(zhì)25c時，將0.1 mol L 1的NaOH溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH=11.025c時

9、，將0.1 mol L：1的HA溶液力口水稀釋至pH=4.0,所得溶液c(OH )= 1 x 10 1 mol L 10.1 mol L 1的HA溶液與0.1 mol L1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液 pH一定等 于7.0.下列說法正確的是CaO與水反應(yīng)過程中，有共價鍵的斷裂和形成H2O的熱穩(wěn)定性比H2s強，是由于H2O的分子間作用力較大KCk HCl、KOH的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都屬于離子化合物D.葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共價化合物，它們的晶體都屬于分子 晶體.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確.的是A.32 g S3 (分子結(jié)構(gòu)A.32 g S3 (分子結(jié)構(gòu)

10、：中的共價鍵數(shù)目為Na2 g由H218O和2H2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為Na8 g CuO與足量H2充分反應(yīng)生成 Cu,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NaD.標準狀況下，11.2 L Cb溶于水，溶液中 C、ClO和HClO的微粒數(shù)之和為 Na 21.已知：HO(g)=H2O(l)G6H2C6 (g)= C 6H12Q (s)精品文檔，歡迎下載QH2Q (s)+6O 2 (g)= 6H 2O(g) +6CO2 (g)HQH2Q (g)+6O 2 (g)= 6H 2O(l) +6CO 2 (g) H4下列說法正確的是A. AH0, H2 - AH3 + Ah4=022.已知：2SO (g)+ O

11、 2 (g)= 2SO 3 (g) AH =-197.8kJ ?mol1。起始反應(yīng)物為SO 和。2(物質(zhì)的量之比為 2: 1 ,且總物質(zhì)的量不變)。SO的平衡轉(zhuǎn)化率(為 隨溫度和壓強的變化 如下表：溫度/K壓強/ (105Pa)1.015.07110.25.350.767399.299.6799.99.899.972397.598.9299.99.599.677393.596.9897.98.699.0下列說法不正確的是A. 一定壓強下降低溫度，SO的轉(zhuǎn)化率增大B.在不同溫度、壓強下，轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的SO所需要的時間相等C.使用催化劑可以縮短反應(yīng)達到平衡所需的時間D.工業(yè)生產(chǎn)通常不采取加壓措

12、施是因為常壓下SQ的轉(zhuǎn)化率已相當高23.常溫下，分別取濃度不同、體積均為20.00mL的3種HCl溶液，分別滴入濃度為1.000mol L-1,0.1000mol L-1 和 0.01000mol L-1 的 NaOH溶液，測彳導(dǎo) 3個反應(yīng)體系的 pH 隨 V(NaOH)的變化的曲線如圖，在 V(NaOH)=20.00mL前后出現(xiàn)突躍。下列說法不正確的是A.3種HCl溶液的&HCl):最大的是最小的 100倍B.曲線 a、b、c 對應(yīng)的 c(NaOH)： abcC.當 V(NaOH)=20.00mL時，3個體系中均滿足： c(Na+)=c(C)D.當V(NaOH)相同時，pH突躍最大的體系中的

13、c(H+)最大24.已知草酸(H2c2O4)是一種弱酸，1570c升華，1700c以上分解可放出 CO2和CQ可與酸性KMnO4溶液反應(yīng)；其鈉鹽易溶于水，鈣鹽難溶于水。下列說法正確的是精品文檔，歡迎下載A.草酸受熱產(chǎn)生的氣體，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可U集得到純凈的 COB.草酸受熱產(chǎn)生的氣體通過灼熱的氧化銅，若出現(xiàn)黑色變紅色現(xiàn)象，則說明產(chǎn)生的氣體中一定有CO若能產(chǎn)生白色渾濁現(xiàn)象， 則說C.草酸受熱產(chǎn)生的氣體直接通入足量的澄清石灰水中, 明產(chǎn)生的氣體中一定有 CC2若能產(chǎn)生白色渾濁現(xiàn)象， 則說D.H2c2O4與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：5H2c2O4+2MnO 45H2c2

14、O4+2MnO 4-+6H+=2Mn 2+10CO2 T25.通過實驗得出的結(jié)論正確的是A.將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加 存在SQ2-B.將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加 中不存在Fe3+C.在某固體試樣加水后的溶液中，滴加 藍的氣體，該固體試中中仍可能存在NH4+8建OBaCl2溶液,KSCN溶液,NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀，則該固體試樣中沒有出現(xiàn)血紅色，則該固體試樣沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變NaOH溶液沉D.NaOH溶液沉淀溶解，則該固體試樣中存在SIC32A含有碳、氫、氧3種元素，其26A含有碳、氫、氧3種元素，其質(zhì)量比是12： 3: 8。液態(tài)燃B是一種重要的化工原料，其摩爾質(zhì)量為

15、78 g?mol-1。E是有芳香氣味的酯。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì)）：1分憎煤焦油JCH, CHCH.CH, KMat1分憎煤焦油JCH, CHCH.CH, KMatCOOHO2NB.O2NB.在一定條件下，C可通過取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CH2CH3D（苯甲酸）請回答：化合物A所含的官能團名稱是B和CH2=CH2反應(yīng)生成C的反應(yīng)類型是E在氫氧化鈉溶液中水解的化學(xué)方程式是F歹”說法正確的是 A中，反應(yīng)多次，可得到能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)A.A中，反應(yīng)多次，可得到能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)C苯甲酸鈉（常用作防腐劑）可聽過D和氫氧化鈉反應(yīng)得到D.共a mol的B和D混合物在

16、氧氣中完全燃燒，消耗氧氣大于 7.5a mol（6分）已知化合物X由3種元素組成，某學(xué)習小組進行了如下實驗：取適量X,加水完全溶解，無氣體產(chǎn)生，溶液呈堿性；進行焰色反應(yīng)，透過藍色鉆 玻璃觀察到火焰呈紫色；取1.685gX溶于水，力口入含 HCl 0.02000mol的鹽酸恰好中和；中和后的溶液與硝酸 酸化的過量AgNO3溶液反應(yīng)，得到4.305g白色沉淀。請回答：（1）X中3種元素是（用元素符號表示）;（2）X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 精品文檔，歡迎下載（3）X中一種元素對應(yīng)的單質(zhì)，可與足量的Na2CO3溶液反應(yīng)得到 C12O,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4分）某同學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和SQ性

17、質(zhì)實驗（夾持裝置已省略）：品紅溶/BaG替液融性KMED.港源 N3OH溶:液第28即圖請回答：（1）下歹”說法正確的是 。A.反應(yīng)后，將試管I中的白色固體加入水中，溶液呈藍色B.取下試管出并不斷振蕩，試管中出現(xiàn)渾濁，是因為生成了BaSQC.試管IV中KMnO4溶液褪色，說明 SO2具有氧化性D.試管V中的NaOH溶液可用Na2CQ溶液代替（2）取下試管n,在該試管口套上氣球，將無色溶液加熱恢復(fù)至紅色，冷卻后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色再次變淺。解釋“無色一紅色一顏色變淺”變化的原因（4分）某紅色固體粉末可能是 Fe2O3、CU2O或二者混合物，為探究其組成，稱取 mg該固 體粉末樣品，用足量的稀H2SQ充

18、分反應(yīng)后，稱得固體質(zhì)量為ago已知：CU2O+2H+ = Cu+CUT+H2O（1）若a= （ 用含m的最簡式表示）,則紅色固體粉末為純凈物；（2）若2=1日 則紅色固體粉末中F&O3的物質(zhì)的量為 mol（用含m的最簡式表9示）。30、【加試題】（10分）（一）合成氨工藝（流程如圖1所示）是人工固氮最重要的途徑。2018年是合成氨工業(yè)先驅(qū)哈伯（F - Haber）獲得諾貝爾獎100周年。第30題圖1精品文檔，歡迎下載N2和H2生成NH3的反應(yīng)為：I ：“298K)- 46. 2 k,I - mul 1在Ft催化劑作用卜的反應(yīng)歷程為表示吸附態(tài)幾化學(xué)吸附:*2NJ ； FI：?(g)=ll,表面反

19、應(yīng)：X +11Nl一HH； ； NH；XH；mi：、H；t-其中，N2的吸附分解反應(yīng)活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。 請回答：(1)利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有 A.低溫 B.高溫 C低壓 D.高壓 E催化劑(2)標準平衡常數(shù)K* (2)標準平衡常數(shù)K* =(戶N,3嚴。冉/)，強(1 X 10, Pa).n、限 和pN為各組分的平衡分壓,如小u為平衡總壓八. 為平衡系統(tǒng)中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)JJGN2和H2起始物質(zhì)的量之比為1: 3,反應(yīng)在恒定溫度和標準壓強下進行，NH3的平衡產(chǎn)率為m姐K =(用皆打的最簡式表示)下圖中可以示意標準平衡常數(shù)K隨溫度T變化趨勢的是 (3)實際生

20、產(chǎn)中，常用工藝條件：Fe作催化劑，控制溫度 773 K、壓強3.0X 107 Pa原料氣中N2和H2物質(zhì)的量之比為 1： 2.8 分析說明原料氣中 N2過量的理由 關(guān)于合成氨工藝的下列理解，正確的是 A合成氨反應(yīng)在不同溫度下的H和S都小子零B.控制溫度(773 K)遠高于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率C.當溫度、壓強一定時，在原料氣(N2和H2的比例不變)中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率D.基于NH3有較強的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應(yīng)正向進精品文檔，歡迎下載行E分離空氣可得 N2,通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H2,原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化

21、劑中毒和安全事故發(fā)生（二）高鐵酸鉀（K2FeO4）可用作水處理劑口某同學(xué)通過“化學(xué)一電解法”探究 eFeQ的 合成，其原理如圖 2所示.接通電源，調(diào)節(jié)電壓，將一定量C12通入KOH溶液，然后滴人含F(xiàn)e3+的溶液，控制溫度，可制得K2 FeO4請寫出“化學(xué)法”得到 FeO42的離子萬程式（2）請寫出陽極的電極反應(yīng)式含F(xiàn)eO42 ）第30題圖231、【加試題】（10分）某興趣小組用鍍鋅鐵皮按下列流程制備七水合硫酸鋅（ZnSQ 7H2。）廣_濾液 水A |粗ZnSO4 7H2O 重結(jié)晶.| ZnS04 7H20Apj初一水一調(diào)PH.分離J1VVn m: A濾渣A濾渣相關(guān)信息如下：金屬離子形成氫氧化物

22、沉淀的相關(guān)ZnSQ的溶解度（物質(zhì)在 100g水中溶解的pH范圍。質(zhì)量）隨溫度變化曲線。金屬離了金屬離了pH開始沉淀完全沉淀Fe3+1.52.8Fe2+5.58.3Zn2+6.48.2請回答:鍍鋅鐵皮上的油污可用NaCO溶液去除步驟I可用于判鍍鋅鐵皮上的油污可用NaCO溶液去除步驟I可用于判斷鍍鋅層完全反應(yīng)的實驗現(xiàn)象步驟H,需加入過量 HbQ,理由是32.【加試題】(10分)某研究小組擬合成染料 X和醫(yī)藥中間體 丫。0HciLcim kOHlINOsEDC?H(C1O7 力 32.【加試題】(10分)某研究小組擬合成染料 X和醫(yī)藥中間體 丫。0HciLcim kOHlINOsEDC?H(C1O7

23、 力 HSO.OCH2CHj X OCH .CHj請回答:Na2s或 NaHSO 3no2 -23nh2(1)下列說法正確的是 。A.化合物A能與FeC3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) C.化合物F能發(fā)生加成、取代、還原反應(yīng)B.化合物C具有弱堿性D. X的分子式是C17H22N2O3精品文檔，歡迎下載步驟出，合適的 pH范圍是。(4)步驟IV,需要用到下列所有 操作：a,蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜；b,在60c蒸發(fā)溶劑；c,冷卻至室溫；d,在100c蒸發(fā)溶劑；e.過濾。請給出上述操作的正確順序 (操作可重復(fù)使用)步驟V,某同學(xué)采用不同降溫方式進行冷卻結(jié)晶，測 得ZnSQ 7H2O晶體顆粒大小分布如圖 1所示。根據(jù)該

24、實驗結(jié)果， 為了得到顆粒大小相對均一的較大晶粒，宜選擇 方式進行冷卻結(jié)晶。A,快速降溫B,緩慢降溫C,變速降溫 ZnSQ 7H2O產(chǎn)品的純度可用配位滴定法測定。下列關(guān)于滴定分析，正確的是 。A.圖2中，應(yīng)將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c端B,滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標準溶液潤洗C,將標準溶液裝入滴定管時，應(yīng)借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉(zhuǎn)移D,滴定時，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手搖動錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)E,滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)有氣泡，則測得的體積比實際消耗的小 圖3中顯示滴定終點時的度數(shù)是mL 。精品文檔，歡迎下載(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是。精品文檔，歡迎下載(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是。(3)寫出C+AE的化學(xué)方程式。(4)寫出化合物A(Ci0H1402)同時符合下列條件的同