2019屆九年級(jí)化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí)金屬與氧氣和稀酸的反應(yīng)教案新人教版3145

1、2019屆九年級(jí)化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí)金屬與氧氣和稀酸的反響教課設(shè)計(jì)(新版)新人教版_31452019屆九年級(jí)化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí)金屬與氧氣和稀酸的反響教課設(shè)計(jì)(新版)新人教版_31455/52019屆九年級(jí)化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí)金屬與氧氣和稀酸的反響教課設(shè)計(jì)(新版)新人教版_3145課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第一課時(shí)金屬與氧氣和稀酸的反響教課目的【知識(shí)與技術(shù)】知道鐵、鋁、銅等常有金屬與氧氣的反響。初步認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性次序和置換反響。能用金屬活動(dòng)性次序?qū)τ嘘P(guān)的置換反響進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷，并能利用金屬活動(dòng)性次序解說(shuō)一些與平時(shí)生活有關(guān)的化學(xué)識(shí)題?！具^(guò)程與方法】初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類、歸納、歸納等

2、方法對(duì)獲得的信息進(jìn)行加工，幫助學(xué)生逐漸形成優(yōu)秀的學(xué)習(xí)方法和習(xí)慣?！靖星閼B(tài)度與價(jià)值觀】培育學(xué)生的合作意識(shí)以及勤于思慮、謹(jǐn)慎務(wù)實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。培育學(xué)生辯證唯心主義看法，激發(fā)和加強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和研究欲，提升學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。教課重難點(diǎn)【要點(diǎn)】鎂、鋁、鋅、鐵、銅等與氧氣、稀鹽酸和稀硫酸間的化學(xué)反響?！倦y點(diǎn)】鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀鹽酸和稀硫酸間的化學(xué)反響。教課過(guò)程知識(shí)點(diǎn)一金屬與氧氣的反響【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第9頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，達(dá)成以下填空：1鋁在空氣中與氧氣反響，其表面生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜，進(jìn)而阻擋鋁進(jìn)一步被氧化，所以，鋁擁有很好的抗腐化性能。2鎂、鋁在常溫下能與氧氣發(fā)

3、生反響，反響的化學(xué)方程式分別為：2MgO2=2MgO、4Al3O=2Al2O；鐵、銅在常溫下幾乎不與氧氣反響，但在高溫時(shí)能與氧氣反響，反響的23化學(xué)方程式分別為：高溫高溫3Fe2O2=Fe3O4、2CuO2=2CuO；“真金不怕火煉”說(shuō)明金即便在高溫時(shí)也不與氧氣反響。由此可得出結(jié)論：鎂、鋁比較開(kāi)朗，鐵、銅次之，金最不開(kāi)朗?！竞献餮芯俊?對(duì)照鎂、鐵、鋁分別與氧氣發(fā)生反響的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，剖析一下可能是哪些原由致使這三種金屬與氧氣反響的難易和強(qiáng)烈程度不一樣？答：(1)氧氣的濃度；(2)金屬與氧氣的接觸面積；(3)金屬與氧氣反響時(shí)的反響條件，比如加熱、點(diǎn)燃、高溫等；(4)金屬自己的化學(xué)性質(zhì)(金屬的開(kāi)朗性)

4、。2黃銅(銅鋅合金)與黃金的外觀很相像，我們能夠用什么方法來(lái)鑒識(shí)它們呢？答：物理方法：將黃銅片與黃金相刻畫(huà)，有劃痕的是黃金?；瘜W(xué)方法：分別灼燒黃銅片與黃金，無(wú)顯然變化的是黃金，變黑的是黃銅?！窘處燑c(diǎn)撥】1鐵只好在純氧中被點(diǎn)燃，在空氣中不焚燒；金即便在高溫下也不與氧氣反響。2大部分金屬都能與氧氣反響，不過(guò)難易及強(qiáng)烈程度不一樣而已。3同樣的物質(zhì)，在不一樣的反響條件下，現(xiàn)象可能不一樣，生成物也可能不一樣。如鐵在氧氣中焚燒生成四氧化三鐵，而鐵在空氣中可與氧氣發(fā)生遲緩氧化生成氧化鐵?！靖M(jìn)訓(xùn)練】1黃金是一種名貴金屬，它不單被視為美好和富裕的象征，并且還能夠其獨(dú)有的價(jià)值造福于人類。常言道：“真金不怕火煉”

5、主假如指(D)A熔點(diǎn)高B延展性好C有金屬光彩D化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)固小蘭家中珍藏了一件清末的鋁制佛像，該佛像到現(xiàn)在保留十分完滿。其主要原由是(D)A鋁不易發(fā)生化學(xué)反響B(tài)鋁的氧化物簡(jiǎn)單發(fā)生復(fù)原反響C鋁不易被氧化D鋁易被氧化，但氧化鋁擁有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用3以下對(duì)于金屬與氧氣反響的看法中正確的選項(xiàng)是(C)A細(xì)鐵絲在空氣中不可以焚燒，是由于溫度沒(méi)有達(dá)到它的著火點(diǎn)B鎂在空氣中能與氧氣發(fā)生化學(xué)反響，其化學(xué)方程式為MgO2=MgO2C依據(jù)各樣金屬與氧氣反響的難易程度，能夠初步比較一些金屬的化學(xué)開(kāi)朗性D金屬與氧氣發(fā)生化學(xué)反響時(shí)，都需要在點(diǎn)燃或加熱的條件下才能發(fā)生知識(shí)點(diǎn)二金屬與鹽酸、稀硫酸的反響【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第10

6、11頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，并分組達(dá)成有關(guān)實(shí)驗(yàn)研究，而后達(dá)成以下填空：金屬與鹽酸、稀硫酸的反響以下表所示：金屬現(xiàn)象反響的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸鎂反響強(qiáng)烈，產(chǎn)生氣泡，生成的氣體能夠Mg2HCl=MgClH2焚燒并產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，反響后溶液仍MgH2SO4=MgSO4H2為無(wú)色反響較快，產(chǎn)生氣泡，生成的氣體能夠Zn2HCl=ZnCl2H2鋅焚燒并產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，反響后溶液仍ZnH2SO=ZnSOH442為無(wú)色反響遲緩，產(chǎn)生氣泡，生成的氣體能夠Fe2HCl=FeClH22鐵焚燒并產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，溶液由無(wú)色逐FeH2SO4=FeSO4H2漸變?yōu)闇\綠色銅無(wú)明展現(xiàn)象不反響結(jié)論：(1)鎂、鋅、鐵可與稀鹽酸和稀硫酸反響

7、生成氫氣，銅不可以與稀鹽酸和稀硫酸反響。與酸反響時(shí)，能生成H2的金屬活動(dòng)性強(qiáng)；不然，活動(dòng)性就較弱。鎂、鋅、鐵與稀鹽酸和稀硫酸反響的強(qiáng)烈程度不一樣。鎂反響最強(qiáng)烈，其次是鋅，最后是鐵。金屬與酸反響越強(qiáng)烈，金屬的活動(dòng)性就越強(qiáng)。金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的次序：鎂鋅鐵銅?！窘處燑c(diǎn)撥】1金屬與鹽酸或稀硫酸可否反響以及反響的強(qiáng)烈程度，也可反應(yīng)出金屬的開(kāi)朗程度。2鐵與酸反響時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色(亞鐵離子是淺綠色)，故只好生成FeCl2或FeSO4，此中鐵元素顯2價(jià)。【跟進(jìn)訓(xùn)練】1將一枚干凈的鐵釘浸入稀硫酸中，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是(C)鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；液體由無(wú)色漸漸變?yōu)闇\綠色；鐵釘?shù)馁|(zhì)量減少；液體的質(zhì)量減少。A

8、BCD2向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量稀硫酸，以下圖象描繪正確的選項(xiàng)是(B)ABCD3以下圖是幾種金屬與同樣鹽酸反響狀況的形象表示圖。(1)寫(xiě)出此中一種金屬與鹽酸反響的化學(xué)方程式：Mg2HCl=MgClH2(或Zn2HCl=ZnCl2H2或Fe2HCl=FeCl2H2)。(2)實(shí)驗(yàn)室如用上述金屬與鹽酸反響來(lái)制取氫氣，你以為選Zn最好，原由是反響速率適中，簡(jiǎn)單控制。知識(shí)點(diǎn)三置換反響【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第11頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，達(dá)成以下填空：在金屬與鹽酸、稀硫酸的反響實(shí)驗(yàn)中，鎂、鐵、鋅分別與鹽酸、稀硫酸反響放出氫氣，試著寫(xiě)出這些反響的化學(xué)方程式：Mg2HCl=MgCl2H2MgH2SO4=MgSO4H2Fe2HCl=FeCl2H2FeH2SO4=FeSO4H2Zn2HCl=ZnCl2H2ZnH2SO4=ZnSO4H2這些反響中，都是一種單質(zhì)與一種化合物反響，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，這種反響叫做置換反響?！窘處燑c(diǎn)撥】1置換反響的表達(dá)式為ABCBAC，可簡(jiǎn)記為“一換一”。2置換反響中必定存在化合價(jià)變化的元素。點(diǎn)燃3有單質(zhì)和化合物參加的反響不必定是置換反響，如CH2O=CO2HO；有單質(zhì)和