1.5 溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 專項練習（解析 ）

1、Word文檔，下載后可任意編輯 .5 溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 專項練習（解析 ）中小學教育資源及組卷應(yīng)用平臺溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算1甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）At1時，甲和丙的溶解度相等B降低溫度可使丙的不飽和溶液變成飽和溶液C甲中含有少量乙時，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲Dt2時，向80g水中加入20g甲，溶解后其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%第1題圖第2題圖2如圖為KNO3的溶解度曲線。下列說法正確的是（）Aa、b、c點對應(yīng)的溶液均是飽和溶液Ba點對應(yīng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是100%C將a點對應(yīng)的溶液升溫到70時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大D恒溫下，加水可使KNO3溶液

2、的濃度從b點轉(zhuǎn)化為c點3溶液與人們的生產(chǎn)生活密切相關(guān)，圖I為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。某同學按圖所示進行實驗，得到相應(yīng)溫度下的A、B、C三種溶液，并得出下列結(jié)論，其中正確的是（）AA、B、C三種溶液中，B溶液的質(zhì)量分數(shù)最大BA、B、C三種溶液中，只有B溶液是飽和溶液C分別將相應(yīng)溫度下的A、B、C三種溶液降溫到t1，B析出晶體最多D將甲、乙、丙三種物質(zhì)的t2時的飽和溶液，恒溫蒸發(fā)100g水，甲析出晶體最多4圖1表示甲、乙兩種晶體的溶解度曲線。t1時，分別將20g甲、乙兩種晶體（不含結(jié)晶水）加入盛有100g水的兩個燒杯中，恰好完全溶解；升溫到t2時，甲、乙燒杯中出現(xiàn)圖2所示的現(xiàn)象。下列說

3、法不正確的是（）At2時燒杯中乙物質(zhì)形成的溶液是不飽和溶液Bt2時燒杯中甲物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為15%C必須降溫至t1以下才能將t2燒杯中甲的溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤篋將t1時甲、乙兩物質(zhì)形成的溶液升溫到t2時，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)甲乙5硫酸鋅飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）AM點對應(yīng)的硫酸鋅溶液是不飽和溶液BN點對應(yīng)的硫酸鋅溶液升溫或降溫都可能析出晶體C硫酸鋅飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而增大D40時，41g硫酸鋅溶解在100g水中形成飽和溶液6將600g40%的氫氧化鈉溶液稀釋成30%的稀溶液，需要加水（）A200gB250gC300gD400g7實驗室用

4、密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸和蒸餾水，配制400g質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸，需要用多少毫升的量筒量取多少毫升的濃硫酸（）A100mL44.47mLB50mL44.47mLC100mL44.4mLD50mL44.4mL8將50g20%氯化鉀溶液稀釋到200g，稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（）A1%B5%C10%D20%9一定量12%的氯化鉀溶液中，當蒸發(fā)掉120克水后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加一倍，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為（）A14.4克B28.8克C24克D10克10醫(yī)療小分隊對環(huán)境進行消毒，需要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.5%的過氧乙酸溶液300kg，所需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的過氧

5、乙酸溶液的質(zhì)量是（）A100kgB290kgC10kgD1kg11稀釋質(zhì)量分數(shù)為98%（密度為1.84g/mL）的濃硫酸配制500mL質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸（密度為1.14g/mL），稀釋時需用的水的體積約為（）A436.8mLB453.7mLC456.0mLD458.3mL12在20時，氯化鈉的溶解度為36克/100克水，則在20時，不可能配制成的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是（）A20%B25%C26.4%D30%13根據(jù)下表信息，相關(guān)說法正確的是（）溫度/溶解度/g氯化鈉氯化鉀氯化銨硝酸鉀2036.034.037.231.64036.640.045.863.96037.345.555.21

6、10A20時，氯化鈉的溶液度為36.0B40時，氯化鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%C40時，向100g水中加入50g氯化銨充分溶解，溶液質(zhì)量為145.8gD60時降溫到20時，硝酸鉀和氯化鉀的飽和溶液析出晶體較多的是氯化鉀14現(xiàn)有60的飽和硝酸鉀溶液，欲降低其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，下列方法可行的是（）A加入一定量的硝酸鉀B恒溫蒸發(fā)部分水C升溫到80D加入一定量的氯化鈉15某溫度下，某物質(zhì)的溶解度為S克（小于100克），其飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為a%，S和a的關(guān)系是（）AS=aBSaCSaD無法比較1620時NaCl在水中的溶解度是36g在該溫度下，50g水中放入20gNaCl，溶解后所得溶液中NaCl的

7、質(zhì)量分數(shù)為（）A28.6%B26.5%C40%D30%17下列說法正確的是（）A15時，硝酸鉀的溶解度是25g。則15時，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%B將100mL24%的氫氧化鈉溶液取出50mL后，其剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%C把5mL98%的濃硫酸倒入20mL的水中就得到25mL稀硫酸D飽和溶液升高溫度一定變成不飽和溶液18有關(guān)溶液（溶質(zhì)為固體）的說法中，正確的是（）A在一定溫度下，對于同一溶質(zhì)的溶液而言，飽和溶液一定比不飽和溶液濃B只要溫度不變，某物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也不變C飽和溶液中析出晶體后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小D不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定增

8、大19將20的氯化鈉飽和溶液蒸發(fā)部分溶劑后，再恢復(fù)至原來的溫度，不變的是（）A溶液質(zhì)量B溶劑質(zhì)量C溶質(zhì)質(zhì)量D溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)20下列關(guān)于a、b數(shù)值的比較中，a一定小于b的是（）A不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%B同一飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，溶解度為b克C某物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，向其中加入少量該物質(zhì)后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%D某物質(zhì)的溶解度在低溫時為a克，高溫時為b克21下表是不同溫度時硝酸鉀的溶解度，有關(guān)說法正確的是（）溫度/020406080100溶解度/克13.331.663.9110169246A20時，100克硝酸鉀飽和溶液中含硝酸鉀

9、31.6克B40時硝酸鉀飽和溶液中，溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為63.9%C100的水能溶解的硝酸鉀一定比80的水能溶解的硝酸鉀多D100時（100+246）克硝酸鉀飽和溶液降溫到60時，析出硝酸鉀固體的質(zhì)量為136克22有w（g）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，若將其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，可以采用的方法是（）A蒸發(fā)掉溶劑的B加入w（g）的硝酸鉀C蒸發(fā)掉（g）溶劑D加入w（g）的硝酸鉀23欲使80g10%的食鹽溶液變成20%，可采用的方法是（）A將溶劑蒸發(fā)掉36gB將溶劑蒸發(fā)掉40gC加入80g10%的食鹽溶液D加入8g食鹽24現(xiàn)有40克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鉀溶液，若將其質(zhì)量分數(shù)降到10%

10、，采取的下列方法中錯誤的是（）A向該溶液中加入40g水B向該溶液中加入80g5%的氯化鉀溶液C向該溶液中加入50g2%的氯化鉀溶液D向該溶液中加入50g水，再加入3g的氯化鉀25現(xiàn)有50克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液，欲將其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，可以采用的正確方法是（）A加入50克溶劑B將溶液中的溶質(zhì)減少一半C加入100克溶劑D加入50克1%的氯化鈉溶液26100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的食鹽溶液與100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽溶液混合，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是（）A15%B20%C30%D14%27在溫度不變的條件下，下列欲使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉?倍的方法，最可行的是（）A將20g

11、硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉10g水B將20g硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉10g水C在10g10%的硝酸鉀溶液中加入5g40%的硝酸鉀溶液D在10g硝酸鉀不飽和溶液中加入10g硝酸鉀固體28要配制0.5%的苯甲酸溶液，下述方法正確的是（）A稱取0.5g苯甲酸，溶于100g水中B稱取5g苯甲酸，溶于995g水中C稱取50g苯甲酸，溶于950g水中D稱取0.5g苯甲酸，溶于1000g水中2910%的硝酸鉀不飽和溶液100g，在溫度不變的條件下，欲使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，下列方法中，最可行的是（）A再加入12.5g硝酸鉀溶解完B再加入10g硝酸鉀溶解完C再加入100g10%的硝酸鉀溶液D恒溫蒸發(fā)掉45g水30

12、在M克食鹽溶液中含有食鹽m克，則溶液的質(zhì)量百分比濃度是（）A100%B100%C100%D10031某溫度下，100克飽和氯化鈉溶液中含有26.5克氯化鈉。若在該溫度下向此溶液中加入3克氯化鈉和7克水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（）A100%B30%C100%D26.5%32用60%的酒精溶液A與25%的酒精溶液B配成45%的酒精溶液，則A、B溶液的質(zhì)量比為（）A1：2B2：1C4：3D3：133向10%的氯化鈉溶液中加入10g氯化鈉固體，再加10g水，此時溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?5%，則原10%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為（）A250gB200gC140gD102g34如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)

13、的溶解度曲線，請回答下列問題：（1）a1時甲和乙的飽和溶液，升溫到a2時（填“仍是”或“不是”）飽和溶液。（2）甲和乙的溶解度在時相等。（3）a1時，將20g乙加入50g水中，所得溶液質(zhì)量為g。（4）a2時，在100g水中加入25g甲，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。第34題圖第35題圖35甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）當溫度為時，甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等。（2）t3時，甲物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為。（3）若采用升溫、恒溫蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)的方法都能使接近飽和的溶液變成飽和溶液，則該物質(zhì)是。（4）R是甲，乙、丙三種物質(zhì)中的一種，現(xiàn)用R作圖2實驗，中沒有固

14、體析出，中有固體析出。根據(jù)圖示信息，以下幾種說法正確的是（填標號）。AR是甲物質(zhì)B和的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量相等C中，只有的上層清液是飽和溶液D的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比的上層清液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小36如表是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑的標簽上的部分內(nèi)容，請閱讀后計算：品名：硫酸化學純（CP）（500mL）密度：1.84g/cm3質(zhì)量分數(shù)：98%（1）該硫酸未開啟前質(zhì)量為g。（2）欲配制92g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，需要這種硫酸毫升？37溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%的蔗糖溶液150g（1）將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)降低到10%，應(yīng)加水，最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為。（2）若使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增加到3

15、0%，應(yīng)加入蔗糖（保留小數(shù)點后一位數(shù)）。38如表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，根據(jù)此表回答溫度/10203040溶解度/g氯化鈉35.836.036.336.6碳酸鈉12.221.839.753.2（1）40時，氯化鈉的溶解度為g（2）在20時，將30g碳酸鈉加入100g水中，充分攪拌后得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（計算結(jié)果精確到0.1%）（3）10時，分別取等質(zhì)量的氯化鈉和碳酸鈉配制飽和溶液，需要水的質(zhì)量氯化鈉（填“”、“=”或“”）碳酸鈉39根據(jù)下表回答相關(guān)問題。溫度（）02040506080100溶解度（g/100g水）硝酸鉀13.331.663.986.0110.0169.0246

16、.0氯化鈉35.736.036.637.037.338.439.8（1）20時兩種物質(zhì)溶解度的關(guān)系是硝酸鉀氯化鈉（填“”或“=”或“”）。（2）除去硝酸鉀溶液中含有少量氯化鈉的方法是。（3）配制200g0.9%的生理鹽水，需要稱取氯化鈉固體g。（4）60時，50g水中溶解43g硝酸鉀形成不飽和溶液，欲使該溶液恰好達到飽和，可以恒溫蒸發(fā)水的質(zhì)量g（精確到0.1）；當其它條件不變時，也可以降溫到恰好飽和。.精品試卷第2頁（共2頁）HYPERLINKhttp:/(.)(.)中小學教育資源及組卷應(yīng)用平臺參考答案與試題解析1甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）At1時，甲和丙的

17、溶解度相等B降低溫度可使丙的不飽和溶液變成飽和溶液C甲中含有少量乙時，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲Dt2時，向80g水中加入20g甲，溶解后其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%【解答】解：A、t1時，甲和丙的溶解度相等，該選項說法正確；B、丙的溶解度隨著溫度降低而增大，降低溫度不能使丙的不飽和溶液變成飽和溶液，該選項說法不正確；C、甲溶解度受溫度變化影響較大，乙溶解度受溫度變化影響較小，甲中含有少量乙時，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲，該選項說法正確；D、t2時甲溶解度是50g，向80g水中加入20g甲，能夠完全溶解，溶解后其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：100%=20%，該選項說法正確。故選：B2如圖為KNO3的溶解度曲線。

18、下列說法正確的是（）Aa、b、c點對應(yīng)的溶液均是飽和溶液Ba點對應(yīng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是100%C將a點對應(yīng)的溶液升溫到70時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大D恒溫下，加水可使KNO3溶液的濃度從b點轉(zhuǎn)化為c點【解答】解：A、c點在溶液的下方，屬于不飽和溶液，故A錯誤；B、a點對應(yīng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是100%，故B錯誤；C、將a點對應(yīng)的溶液升溫到70時，溶解度最大，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，故C錯誤；D、恒溫下，加水可使KNO3溶液的濃度從b點轉(zhuǎn)化為c點，故D正確。故選：D溶液與人們的生產(chǎn)生活密切相關(guān)，圖I為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。某同學按圖所示進行實驗，得到相應(yīng)溫度下的A、B、C三種溶液，并得出下

19、列結(jié)論，其中正確的是（）AA、B、C三種溶液中，B溶液的質(zhì)量分數(shù)最大BA、B、C三種溶液中，只有B溶液是飽和溶液C分別將相應(yīng)溫度下的A、B、C三種溶液降溫到t1，B析出晶體最多D將甲、乙、丙三種物質(zhì)的t2時的飽和溶液，恒溫蒸發(fā)100g水，甲析出晶體最多【解答】解：t2時，甲物質(zhì)的溶解度是28g，t3時，甲物質(zhì)的溶解度是50g，A、A溶液100%，B溶液100%，C溶液100%，所以A、B、C三種溶液中，C溶液的質(zhì)量分數(shù)最大，故A錯誤；B、A、B、C三種溶液中，只有B溶液是飽和溶液，故B正確；C、分別將相應(yīng)溫度下的A、B、C三種溶液降溫到t1，C析出晶體最多，故C錯誤；D、將甲、乙、丙三種物質(zhì)的

20、t2時的飽和溶液，恒溫蒸發(fā)100g水，飽和溶液的質(zhì)量不能確定，析出晶體的質(zhì)量也不能確定，故D錯誤。故選：B4圖1表示甲、乙兩種晶體的溶解度曲線。t1時，分別將20g甲、乙兩種晶體（不含結(jié)晶水）加入盛有100g水的兩個燒杯中，恰好完全溶解；升溫到t2時，甲、乙燒杯中出現(xiàn)圖2所示的現(xiàn)象。下列說法不正確的是（）At2時燒杯中乙物質(zhì)形成的溶液是不飽和溶液Bt2時燒杯中甲物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為15%C必須降溫至t1以下才能將t2燒杯中甲的溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤篋將t1時甲、乙兩物質(zhì)形成的溶液升溫到t2時，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)甲乙【解答】解：A、t2時，乙物質(zhì)的溶解度是30g，所以燒杯中乙物質(zhì)形成的溶液是

21、不飽和溶液，故A正確；B、t2時，甲物質(zhì)的溶解度是15g，所以燒杯中甲物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為100%15%，故B錯；C、t1時，甲物質(zhì)的溶解度是20g，所以必須降溫至t1以下才能將t2燒杯中甲的溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤?，故C正確；D、將t1時甲、乙兩物質(zhì)形成的溶液升溫到t2時，甲物質(zhì)的溶解度減小，析出晶體，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)甲乙，故D正確。故選：B5硫酸鋅飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）AM點對應(yīng)的硫酸鋅溶液是不飽和溶液BN點對應(yīng)的硫酸鋅溶液升溫或降溫都可能析出晶體C硫酸鋅飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而增大D40時，41g硫酸鋅溶解在100g水中形成飽和溶液

22、【解答】解：AM點對應(yīng)著20時硫酸鋅飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是35%，因此M點對應(yīng)的溶液是20是硫酸鋅的飽和溶液。故A不正確。B根據(jù)溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系可知，溶解度隨溫度升高而增大，其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也隨溫度升高而增大。因此硫酸鋅的溶解度，溫度在070時，隨溫度升高而增大；溫度高于70時，隨溫度升高而減小。N點在曲線下方，對應(yīng)的溶液是70的不飽和溶液，溫度升高時，溶解度減小，能轉(zhuǎn)化成飽和溶液，可能有晶體析出；溫度降低時，溶解度也減小，也能轉(zhuǎn)化成飽和溶液，也可能有晶體析出。故B正確。C根據(jù)圖象可以看出，當溫度在070時，硫酸鋅飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而增大；當溫度高于

23、70時，硫酸鋅飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而減小。故C不正確。D查閱曲線可知，40時，硫酸鋅飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是41%。設(shè)40時，硫酸鋅的溶解度為x，則100%41%，求得x69.5g。即40時，100g水中最多能溶解69.5g硫酸鋅，形成飽和溶液。因此40時，41g硫酸鋅溶解在100g水中，形成不飽和溶液。故D不正確。故選：B6將600g40%的氫氧化鈉溶液稀釋成30%的稀溶液，需要加水（）A200gB250gC300gD400g【解答】解：設(shè)要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則600g40%=（600g+x）30%x=200g。故選：A7實驗室用密度為1.84g/c

24、m3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸和蒸餾水，配制400g質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸，需要用多少毫升的量筒量取多少毫升的濃硫酸（）A100mL44.47mLB50mL44.47mLC100mL44.4mLD50mL44.4mL【解答】解：設(shè)需要98%的濃硫酸的體積為x，由溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，則1.84g/cm398%x=400g20%；x44.4cm3=44.4mL。選取量筒時，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒，量取44.4mL濃硫酸，應(yīng)選用50mL的量筒。故選：D8將50g20%氯化鉀溶液稀釋到200g，稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（）A1%B5%C10%D20%【解答】解：將50g20

25、%氯化鉀溶液稀釋到200g，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是100%=5%。故選：B9一定量12%的氯化鉀溶液中，當蒸發(fā)掉120克水后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加一倍，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為（）A14.4克B28.8克C24克D10克【解答】解：設(shè)原溶液的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液蒸發(fā)前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則（x120g）24%=x12%；x=240g。原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為240g12%=28.8g。故選：B10醫(yī)療小分隊對環(huán)境進行消毒，需要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.5%的過氧乙酸溶液300kg，所需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的過氧乙酸溶液的質(zhì)量是（）A100kgB290kgC10kgD1

26、kg【解答】解：設(shè)所需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的過氧乙酸溶液的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則300kg0.5%=x15%；x=10kg。故選：C11稀釋質(zhì)量分數(shù)為98%（密度為1.84g/mL）的濃硫酸配制500mL質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸（密度為1.14g/mL），稀釋時需用的水的體積約為（）A436.8mLB453.7mLC456.0mLD458.3mL【解答】解：根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)需濃硫酸的體積為x，可得：1.84g/mLx98%=1.14g/mL500mL20%x63.2mL需要水的質(zhì)量為：1.14g/mL500mL1.84g/mL63.2mL453.7g（合4

27、53.7mL）。故選：B12在20時，氯化鈉的溶解度為36克/100克水，則在20時，不可能配制成的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是（）A20%B25%C26.4%D30%【解答】解：在20時，氯化鈉的溶解度為36克/100克水，飽和氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，不可能配制成的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是30%。故選：D13根據(jù)下表信息，相關(guān)說法正確的是（）溫度/溶解度/gNaClKClNH4ClKNO32036.034.037.231.64036.640.045.863.96037.345.555.2110A20時，NaCl的溶液度為36.0B40時，KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%C40時，向10

28、0g水中加入50gNH4Cl充分溶解，溶液質(zhì)量為145.8gD60時降溫到20時，KNO3和KCl的飽和溶液析出晶體較多的是KCl【解答】解：A溶解度的單位是g，由表格數(shù)據(jù)可知，20時，NaCl的溶解度為36.0g，故錯誤；B.40時，KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28.6%，故錯誤；C由表格數(shù)據(jù)可知，40時，氯化銨的溶解度為45.8g，也就是在該溫度下的100g水中最多溶解45.8g氯化銨就達到飽和狀態(tài)，飽和溶液的質(zhì)量為：45.8g+100g=145.8g，故正確；D，60時降溫到20時，KNO3和KCl的飽和溶液析出晶體較多的是KNO3，但是選項沒有說明溶液的質(zhì)量關(guān)系，所以無法確定，故錯誤

29、。故選：C14現(xiàn)有60的飽和硝酸鉀溶液，欲降低其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，下列方法可行的是（）A加入一定量的硝酸鉀B恒溫蒸發(fā)部分水C升溫到80D加入一定量的氯化鈉【解答】解：A、60的飽和硝酸鉀溶液，加入一定量的硝酸鉀，不溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，故選項錯誤。B、恒溫蒸發(fā)部分水，有晶體析出，所得溶液仍為該溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，故選項錯誤。C、升溫到80，硝酸鉀的溶解度增大，但溶液的組成未發(fā)生改變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，故選項錯誤。D、加入一定量的氯化鈉，能繼續(xù)溶解，硝酸鉀的質(zhì)量不變，但溶液的質(zhì)量增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，故選項正確。故選：D15某溫度下，某物質(zhì)的溶解度為S克（小于100克），

30、其飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為a%，S和a的關(guān)系是（）AS=aBSaCSaD無法比較【解答】解：該溫度下其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：100%=a%，即=，=S，則Sa。觀察選項，B選項正確。故選：B1620時NaCl在水中的溶解度是36g在該溫度下，50g水中放入20gNaCl，溶解后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為（）A28.6%B26.5%C40%D30%【解答】解：由20時NaCl在水中的溶解度是36g，此時50g水中最多可溶解18gNaCl，則50g水中放入20gNaCl，溶解后所得溶液為NaCl的飽和溶液，則溶解后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)=100%26.5%；故選：B17下列說法正確的是

31、（）A15時，KNO3的溶解度是25g。則15時，KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%B將100mL24%的NaOH溶液取出50mL后，其剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%C把5mL98%的濃硫酸倒入20mL的水中就得到25mL稀硫酸D飽和溶液升高溫度一定變成不飽和溶液【解答】解：A、15時，KNO3的溶解度是25g，15時飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%=20%，故選項說法正確。B、溶液具有均一性，24%的NaOH溶液取出一半其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍為24%，故選項說法錯誤。C、分子之間有間隔，把5mL98%的濃硫酸倒入20mL的水中得到小于25mL稀硫酸，故選項說法錯誤。D、飽和溶液升高溫度不一定變

32、成不飽和溶液，如氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，升高溫度后氫氧化鈣的溶解度減小，溶液仍為飽和溶液，故選項說法錯誤。故選：A18有關(guān)溶液（溶質(zhì)為固體）的說法中，正確的是（）A在一定溫度下，對于同一溶質(zhì)的溶液而言，飽和溶液一定比不飽和溶液濃B只要溫度不變，某物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也不變C飽和溶液中析出晶體后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小D不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定增大【解答】解：A、在一定溫度下，對于同一溶質(zhì)的溶液而言，飽和溶液一定比不飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)大，即飽和溶液一定比不飽和溶液濃，故選項說法正確。B、飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100%，溫度不變，該物質(zhì)的溶解度不變，但

33、還能溶解其它溶質(zhì)，若溶解了其它溶質(zhì)，其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會減小，故選項說法錯誤。C、飽和溶液析出晶體后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是否發(fā)生改變，主要是取決于析出晶體的措施；當某物質(zhì)一定溫度下的飽和溶液在溫度不變的條件下蒸發(fā)溶劑后，有晶體析出，因為溫度不變，物質(zhì)的溶解度不變，溶液中有晶體，剩下的溶液仍為該溫度下的飽和溶液，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故選項說法錯誤。D、不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可以采取增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度等方法，若采用的是降低溫度至恰好飽和的方法，由于溶液的組成未發(fā)生改變，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，故選項說法錯誤。故選：A19將20的氯化鈉飽和溶液蒸發(fā)部分溶劑后，再恢復(fù)至原來的溫度，不變的

34、是（）A溶液質(zhì)量B溶劑質(zhì)量C溶質(zhì)質(zhì)量D溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)【解答】解：將20的氯化鈉飽和溶液蒸發(fā)部分溶劑后，溶劑質(zhì)量減少，會析出溶質(zhì)，故溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量減小，再恢復(fù)至原來的溫度，仍然是該溫度下的飽和溶液，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故選D20下列關(guān)于a、b數(shù)值的比較中，a一定小于b的是（）A不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%B同一飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，溶解度為b克C某物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，向其中加入少量該物質(zhì)后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%D某物質(zhì)的溶解度在低溫時為a克，高溫時為b克【解答】解：A、在同一溫度下，同一溶質(zhì)的不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于飽和

35、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，即ab故A錯；B、在同一飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于溶解度，即ab故B正確；C、該飽和溶液中，再向其中加入少量該物質(zhì)后，該物質(zhì)不再溶解，即溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，即a=b故D錯。D、該物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而降低時，ab故C錯；故選：B21下表是不同溫度時硝酸鉀的溶解度，有關(guān)說法正確的是（）溫度/020406080100溶解度/克13.331.663.9110169246A20時，100克硝酸鉀飽和溶液中含硝酸鉀31.6克B40時硝酸鉀飽和溶液中，溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為63.9%C100的水能溶解的硝酸鉀一定比80的水能溶解的硝酸鉀多D100時（100+246）克硝酸鉀飽

36、和溶液降溫到60時，析出硝酸鉀固體的質(zhì)量為136克【解答】解：A、20時，硝酸鉀的溶解度為31.6克，則20時，131.6克硝酸鉀飽和溶液中含硝酸鉀31.6克，故選項說法錯誤。B、40時硝酸鉀飽和溶液中，溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為100%63.9%，故選項說法錯誤。C、由于沒有明確水的質(zhì)量，無法比較100的水、80的水溶解的硝酸鉀的多少，故選項說法錯誤。D、100時（100+246）克硝酸鉀飽和溶液降溫到60時，析出硝酸鉀固體的質(zhì)量為246g110g=136g，故選項說法正確。故選：D22有w（g）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，若將其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，可以采用的方法是（）A蒸發(fā)掉溶劑的B

37、加入w（g）的硝酸鉀C蒸發(fā)掉（g）溶劑D加入w（g）的硝酸鉀【解答】解：A、設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為y，（Wgy）20%=Wg10%，y=g，應(yīng)將溶劑蒸發(fā)掉溶液質(zhì)量的一半，而不是溶劑質(zhì)量的一半，故選項采用的方法錯誤。B、設(shè)需要再溶解硝酸鉀的質(zhì)量為x，（Wg+x）20%=Wg10%+x，x=g，故選項采用的方法錯誤。C、由A選項的分析，應(yīng)蒸發(fā)掉（g）溶劑，故選項采用的方法正確。D、由B選項的分析，應(yīng)加入（g）的硝酸鉀，故選項采用的方法錯誤。故選：C23欲使80g10%的食鹽溶液變成20%，可采用的方法是（）A將溶劑蒸發(fā)掉36gB將溶劑蒸發(fā)掉40gC加入80g10%的食鹽溶液D加入8g食鹽【解答】解：

38、A、溶質(zhì)質(zhì)量是8010%=8，溶液質(zhì)量是8036=44，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：100%=18.2%，不滿足要求，故A錯誤；B、溶質(zhì)質(zhì)量是8010%=8，溶液質(zhì)量是8040=40，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：100%=20%，滿足要求，故B正確；C、質(zhì)量分數(shù)相同的溶液混合后，質(zhì)量分數(shù)不變，故C錯誤；D、溶質(zhì)質(zhì)量是8010%+8=16，溶液質(zhì)量是80+8=88，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：100%=18.2%，不滿足要求，故D錯誤。故選：B24現(xiàn)有40克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鉀溶液，若將其質(zhì)量分數(shù)降到10%，采取的下列方法中錯誤的是（）A向該溶液中加入40g水B向該溶液中加入80g5%的氯化鉀溶液C向該溶液中加

39、入50g2%的氯化鉀溶液D向該溶液中加入50g水，再加入3g的氯化鉀【解答】解：A、加入40g水，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=10%，故A方法正確；B、向該溶液中加入80g5%的氯化鉀溶液，所得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=10%，故B方法正確；C、向該溶液中加入50g2%的氯化鉀溶液，所得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=10%，故C方法正確；D、向該溶液中加入50g水，再加入3g的氯化鉀，所得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=11.8%，故D方法錯誤。故選：D25現(xiàn)有50克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液，欲將其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，可以采用的方法是（）A加入50克溶劑B將溶液中的溶質(zhì)減少一半C加入100克溶劑D加入50克1%的氯化鈉溶液【解答】解：A、設(shè)

40、要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則50g20%=（50g+x）10%；x=50g，故選項說法正確。B、溶液具有均一性，無法將溶液中的溶質(zhì)減少一半，故選項采用的方法錯誤。C、根據(jù)A選項的分析，應(yīng)加入50克溶劑，故選項采用的方法錯誤。D、加入50克1%的氯化鈉溶液，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%=10.5%，故選項采用的方法錯誤。故選：A26100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的食鹽溶液與100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽溶液混合，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是（）A15%B20%C30%D14%【解答】解：100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽溶液，和100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的食鹽溶液，混

41、合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是100%=15%。故選：A27在溫度不變的條件下，下列欲使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉?倍的方法，最可行的是（）A將20g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉10g水B將20g硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉10g水C在10g10%的硝酸鉀溶液中加入5g40%的硝酸鉀溶液D在10g硝酸鉀不飽和溶液中加入10g硝酸鉀固體【解答】解：A、溫度不變，硝酸鉀的溶解度不變，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；故A不可行；B、將20g硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉10g水，在不析出晶體時，蒸發(fā)水后因溶液的質(zhì)量減少一半而溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍為原溶液的2倍；但若蒸發(fā)過程中有硝酸鉀析出，則所得溶液質(zhì)量分數(shù)將不能變?yōu)樵?/p>

42、溶液的2倍；故B不可行；C、在10g10%的硝酸鉀溶液中，加入5g40%的硝酸鉀溶液，混合后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100%=20%，為原溶液10%的2倍；故C正確；D、因原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不知，且加入10g同種溶質(zhì)后，能否完全溶解不能確定，故所得溶液的質(zhì)量分數(shù)不一定符合要求；故D不可行；故選：C28要配制0.5%的苯甲酸溶液，下述方法正確的是（）A稱取0.5g苯甲酸，溶于100g水中B稱取5g苯甲酸，溶于995g水中C稱取50g苯甲酸，溶于950g水中D稱取0.5g苯甲酸，溶于1000g水中【解答】解：A、稱取0.5g苯甲酸，溶于100g水中，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100%0.5%，故選項錯

43、誤。B、稱取5g苯甲酸，溶于995g水中，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100%=0.5%，故選項正確。C、稱取50g苯甲酸，溶于950g水中，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100%=5%，故選項錯誤。D、稱取0.5g苯甲酸，溶于1000g水中，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100%0.5%，故選項錯誤。故選：B2910%的KNO3不飽和溶液100g，在溫度不變的條件下，欲使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，下列方法中，最可行的是（）A再加入12.5gKNO3溶解完B再加入10gKNO3溶解完C再加入100g10%的KNO3溶液D恒溫蒸發(fā)掉45g水【解答】解：如果采取加溶質(zhì)的方法來實現(xiàn)，設(shè)加入硝酸鉀的質(zhì)量為x，則=20

44、%；x=12.5g；如果采取蒸發(fā)溶劑的方法來實現(xiàn)，設(shè)需蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為y，則=20%；y=50g；A加入12.5g硝酸鉀完全溶解后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%；B加入10g硝酸鉀完全溶解后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于20%；C加入10%的硝酸鉀溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍為10%；D蒸發(fā)掉45g水后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于20%。故選：A30在M克食鹽溶液中含有食鹽m克，則溶液的質(zhì)量百分比濃度是（）A100%B100%C100%D100【解答】解：在M克食鹽溶液中含有食鹽m克，則溶液的質(zhì)量百分比濃度是：=100%所以，A正確。故選：A31某溫度下，100克飽和氯化鈉溶液中含有26.5克氯化鈉。若在該

45、溫度下向此溶液中加入3克氯化鈉和7克水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（）A100%B30%C100%D26.5%【解答】解：100g飽和氯化鈉溶液中含有26.5g氯化鈉，含有水的質(zhì)量為：100g26.5g=73.5g，氯化鈉和水的質(zhì)量比為：26.5g：73.5g=53：147，3g：7g=63：147，因此7g水中不能完全溶解3g氯化鈉，即在該溫度下向此溶液中加入3g氯化鈉和7g水時，得到的仍然是氯化鈉的飽和溶液，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：100%=26.5%，故選：D32用60%的酒精溶液A與25%的酒精溶液B配成45%的酒精溶液，則A、B溶液的質(zhì)量比為（）A1：2B2：1C4：3D3：1

46、【解答】解：設(shè)需要60%的酒精溶液A為x，質(zhì)量分數(shù)為25%的酒精溶液B為y，60%x+25%y=（x+y）45%；x：y=4：3。故選：C33向10%的氯化鈉溶液中加入10g氯化鈉固體，再加10g水，此時溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?5%，則原10%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為（）A250gB200gC140gD102g【解答】解：設(shè)原氯化鈉溶液的質(zhì)量為x。x10%+10g=（x+10g+10g）15%；x=140g；故選：C34如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請回答下列問題：（1）a1時甲和乙的飽和溶液，升溫到a2時不是（填“仍是”或“不是”）飽和溶液。（2）甲和乙的溶解度在a1時相等。（3）a

47、1時，將20g乙加入50g水中，所得溶液質(zhì)量為65g。（4）a2時，在100g水中加入25g甲，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%。【解答】解：（1）a1時甲和乙的飽和溶液，升溫到a2時不是飽和溶液，因為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大；故答案為：不是；（2）甲和乙的溶解度在a1時相等，因為該溫度下，它們有交點；故答案為：a1；（3）a1時，乙的溶解度是30g，將20g乙加入50g水中，所得溶液質(zhì)量=15g+50g=65g；故答案為：65；（4）a2時，在100g水中加入25g甲，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=20%故答案為：20%。35甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示。回答下列

48、問題：（1）當溫度為t1時，甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等。（2）t3時，甲物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為9：19。（3）若采用升溫、恒溫蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)的方法都能使接近飽和的溶液變成飽和溶液，則該物質(zhì)是丙。（4）R是甲，乙、丙三種物質(zhì)中的一種，現(xiàn)用R作圖2實驗，中沒有固體析出，中有固體析出。根據(jù)圖示信息，以下幾種說法正確的是BD（填標號）。AR是甲物質(zhì)B和的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量相等C中，只有的上層清液是飽和溶液D的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比的上層清液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小【解答】解：（1）當溫度為t1時，甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等。故填：t1。（2）t3時甲的溶解度是90g，甲物質(zhì)的飽和溶液中，溶

49、質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為：90g：（90g+100g）=9：19，故填：9：19。（3）若采用升溫、恒溫蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)的方法都能使接近飽和的溶液變成飽和溶液，則該物質(zhì)是丙，是因為升溫能使溶液變成飽和溶液，說明物質(zhì)的溶解度隨著溫度升高而減小，丙的溶解度隨著溫度升高而減小。故填：丙。（4）A根據(jù)降溫過程中有晶體析出，說明R物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，據(jù)此判斷R物質(zhì)一定不是丙。再觀察圖中t2時的燒杯中有晶體析出，說明100g水中無法溶解50gR，即R物質(zhì)在t2攝氏度時的溶解度小于50g，據(jù)此判斷R物質(zhì)不是甲，而是乙，該選項說法不正確；B和的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量相等，都是50g，該選項說法正確；C中，的溶液和的上層清液是飽和溶液，該選項說法不正確；D的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%=20%，是t2時乙的飽和溶液，t2時乙的溶解度大于30g，上層清液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于：100%=23.1%，因此的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比的上層清液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小，該選項說法