化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度教案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專(zhuān)心-專(zhuān)注-專(zhuān)業(yè)專(zhuān)心-專(zhuān)注-專(zhuān)業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專(zhuān)心-專(zhuān)注-專(zhuān)業(yè)第2章 化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度一、教學(xué)目標(biāo)（一）知識(shí)與技能目標(biāo)1使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，知道濃度、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，初步了解如何調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的快慢。2使學(xué)生了解化學(xué)平衡的特征，建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行是有一定限度的，化學(xué)平衡是相對(duì)的。了解化學(xué)平衡的標(biāo)志及平衡移動(dòng)3通過(guò)“認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的快慢”“催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”等探究活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)半定量實(shí)驗(yàn)方案的能力，以及分析和處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的能力。4通過(guò)“硫酸制造

2、工業(yè)的發(fā)展”“催化劑和化學(xué)工業(yè)”等資料介紹，使學(xué)生了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要作用。（二）過(guò)程與方法目標(biāo)1通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生對(duì)自己熟悉的化學(xué)反應(yīng)、工業(yè)生產(chǎn)的分析，讓他們學(xué)會(huì)怎樣提煉總結(jié)出解決問(wèn)題的科學(xué)方法，半定量實(shí)驗(yàn)的研究方法。2通過(guò)“聯(lián)想質(zhì)疑”、“活動(dòng)探究”、“交流研討”、“觀察思考”等活動(dòng)，提高學(xué)生分析、聯(lián)想、類(lèi)比、遷移以及概括的能力。（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目的1通過(guò)“聯(lián)想質(zhì)疑”、“活動(dòng)探究”、“交流研討”、“觀察思考”等活動(dòng)，激發(fā)學(xué)生探索未知知識(shí)的興趣，讓他們享受到探究未知世界的樂(lè)趣。2通過(guò)“認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的快慢”，“催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，“溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響”等實(shí)踐活動(dòng)，

3、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和精神。通過(guò)對(duì)化工生產(chǎn)資料的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際、勤奮好學(xué)的學(xué)習(xí)熱情。二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素；化學(xué)平衡的建立。2學(xué)會(huì)對(duì)照實(shí)驗(yàn)和半定量實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方法，實(shí)踐理論指導(dǎo)實(shí)踐的認(rèn)識(shí)問(wèn)題及解決問(wèn)題的方法。從特殊到一般的認(rèn)識(shí)事物的思維方法。三、教學(xué)準(zhǔn)備1預(yù)習(xí) 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度。如何描述化學(xué)反應(yīng)的快慢？哪些條件可以影響化學(xué)反應(yīng)的快慢？如何從實(shí)驗(yàn)的角度去分析和探討？是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都進(jìn)行得很完全？化學(xué)平衡是一種什么樣的平衡體系？如何優(yōu)化化工生產(chǎn)的條件？2將學(xué)生每45人編為一組，設(shè)計(jì)“活動(dòng)探究”的實(shí)驗(yàn)方案。教師準(zhǔn)備教學(xué)媒體、課件；四、教學(xué)方法：?jiǎn)?/p>

4、題推進(jìn)、分析類(lèi)比、實(shí)驗(yàn)探究五、教學(xué)過(guò)程：第三課時(shí)以提問(wèn)的方式復(fù)習(xí)可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡的概念然后引入新課：思考：化學(xué)平衡的特征是什么？為什么說(shuō)化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡？動(dòng)：V正 = V逆 0，動(dòng)態(tài)平衡定：外界條件一定，各組成的百分含量一定（不是相等）變：外界條件改變，平衡被破壞、發(fā)生移動(dòng)而建立新的平衡【質(zhì)疑】化學(xué)平衡隨條件的變化而變化，哪些條件對(duì)化學(xué)平衡有影響？【觀察思考】溫度對(duì)NO2與N2O4反應(yīng)平衡狀態(tài)是如何影響的？為什么條件的改變平衡狀態(tài)被破壞？【闡述】在2NO2 N2O4的反應(yīng)中，已知生成N2O4的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，說(shuō)明NO2的濃度增大，升高溫度有利于NO2的生成。溫度

5、的改變使正、逆反應(yīng)速率不等，原平衡被破壞，可見(jiàn)化學(xué)平衡是在一定條件下建立的，同一可逆反應(yīng)條件不同平衡狀態(tài)不同，即化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。化學(xué)平衡移動(dòng)：化學(xué)平衡只有在一定的條件下才能保持平衡。如果一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后，反應(yīng)條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等）改變了，平衡混合物里各組成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就隨之改變而達(dá)到新的平衡狀態(tài)，這叫化學(xué)平衡的移動(dòng)?！緦?shí)驗(yàn)探究】補(bǔ)充濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響濃度對(duì)Fe3與SCN反應(yīng)平衡狀態(tài)的影響平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)0.01mol/L FeCl3和0.01mol/LKSCN等體積混合 Fe3 3SCN Fe(SCN)3平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)加1mol/L FeCl3 紅色

6、加深加1mol/L KSCN 紅色加深 對(duì)比：壓強(qiáng)對(duì)NO2與N2O4反應(yīng)平衡狀態(tài)的影響增大壓強(qiáng)反應(yīng)混合物的顏色先變深后變淺，但比原平衡混合物的顏色要深，平衡向生成N2O4的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)反應(yīng)混合物的顏色先變淺后變深，但比原平衡混合物的顏色要淺，平衡向生成NO2的方向移動(dòng)。如何解釋上述顏色的變化？【討論】催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)有影響嗎？為什么？【板書(shū)、結(jié)論】化學(xué)平衡移動(dòng)受到反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)、溫度等因素的影響。濃度：在其它條件不變時(shí)增大反應(yīng)物（或減小生成物）濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)壓強(qiáng)：在其它條件不變時(shí)增大（或減?。簭?qiáng)平衡向氣體體積縮?。ɑ驍U(kuò)大）的方向移動(dòng)溫度：在其它條件不變時(shí)，升高（或降低

7、）溫度，平衡向吸熱（或放熱）方向移動(dòng)催化劑：對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)影響催化劑500催化劑500你如何認(rèn)識(shí)硫酸工業(yè)的反應(yīng)條件的選擇？2SO2 + O2 2SO3【思考討論】1、下列有關(guān)化學(xué)平衡狀態(tài)的描述正確的是1）化學(xué)平衡狀態(tài)就是正逆反應(yīng)速率相等，且均等于零，反應(yīng)停止了的狀態(tài)。2）對(duì)于反應(yīng)3Fe(S) + 4H2O(g) Fe3O4(S) + 4H2(g)當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡。當(dāng)氣體水的濃度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡。 當(dāng)Fe3O4的質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡到達(dá)。2、下列敘述中可以說(shuō)明反應(yīng)2HI H2 + I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI一個(gè) HH 鍵

8、斷裂的同時(shí)有兩個(gè) HI 鍵斷裂百分組成 HI% = I2% 反應(yīng)速率 VH2 = VI2 = 1/2VHI 時(shí)HIH2I2 = 211 時(shí) V(HI)分解= V(HI)生成 壓強(qiáng)不變 C(HI)= 2 C(I2)3、在容積不變密閉容器中，對(duì)于合成氨反應(yīng)是否達(dá)到平衡的標(biāo)志是1)V(N2)V(H2)= 13 2) V(N2)V(NH3)= 123) V(NH3)= 2 V(N2) 4) V(NH3)分解= V(NH3)合成5) C(NH3)= 2 C(N2) 6)壓強(qiáng)不變7) 每消耗 n mol N2的同時(shí)生成 2n mol NH3 8)密度不變9) 混合氣體中氮?dú)獾捏w積百分含量不變【思考討論】2

9、、3兩題有什么不同？判斷化學(xué)平衡建立的標(biāo)志是什么？根據(jù)什么可以判斷在一定條件下，一個(gè)任意反應(yīng)：mA nB pC qD 是否達(dá)到化學(xué)平衡？【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)思考討論使學(xué)生學(xué)會(huì)從特殊到一般的認(rèn)識(shí)事物的思維方法?！拘〗Y(jié)】判斷化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志1） V(正)= V(逆) 正逆反應(yīng)的描述：同一物質(zhì)消耗和生成，反應(yīng)物和生成物消耗或生成速率相等：同一物質(zhì)速率的數(shù)值相等，不同物質(zhì)速率的數(shù)值與系數(shù)成正比即相等2）混合氣體中各組分的體積百分含量不變（或某物質(zhì)的物質(zhì)的量不變）3）反應(yīng)前后氣體的體積不等時(shí)，壓強(qiáng)不變或平均分子量不變或密度不變4）同種物質(zhì)化學(xué)鍵的斷裂與化學(xué)鍵的形成的物質(zhì)的量等，體系中含有色物質(zhì)時(shí)，顏色不隨

10、時(shí)間的變化而變化【概括整合】1、填寫(xiě)下表，總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素條件條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響濃度壓強(qiáng)溫度催化劑2、什么是化學(xué)平衡？它具有哪些特點(diǎn)？與溶解結(jié)晶平衡有什么相同的方面？3、你可以從哪幾個(gè)方面去認(rèn)識(shí)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)？【本節(jié)練習(xí)】1、反應(yīng)A + 3B = 2C + 2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為： V(A)=0.15mol/(Ls) V(B)=0.6mol/(L.s) V(C)=0.4mol/(Ls) V(D)=0.45mol/(L.s)該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)開(kāi).提示：以同一物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn),將其他物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算為用該物質(zhì)表示的速率，并比較。2、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)

11、 + 3B(g) 2C(g) 達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A.C生成的速率與C分解的速率相等 B.A，B，C的濃度不再變化C.單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B D.A、B、C、的分子數(shù)之比為1 3 23、已知合成氨反應(yīng)的濃度數(shù)據(jù)如下： N2 + 3H2 2NH3起始濃度mol/L1.03.002秒末濃度mol/L0.61.80.8當(dāng)用氨氣濃度的增加來(lái)表示該化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其速率為( ).A.0.2 mol/(Ls) B.0.4 mol/(Ls) C.0.6 mol/(Ls) D.0.8 mol/(Ls)4、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是( ).A.化學(xué)反應(yīng)速率可表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的

12、程度B.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)，任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加C.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯D.根據(jù)反應(yīng)速率的大小可知化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的相對(duì)快慢 5、下列說(shuō)法正確的是( ).A. 參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素B. 光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一C. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度D. 不管什么反應(yīng),增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率 6、將0.1 mol/L稀硫酸以相同體積與下列處于不同條件下的硫代硫酸鈉溶液等體積混合，其中出現(xiàn)渾濁最快的是( )。A10、0.1 mol/L B10、0.05 mol

13、/LC207、在N2+3H2 2NH3反應(yīng)中，使用催化劑的理由是( ).A. 使平衡向正方向移動(dòng) B. 沒(méi)有催化劑該反應(yīng)不能發(fā)生C. 使化學(xué)反應(yīng)速率增大 D. 抑制逆反應(yīng)的發(fā)生 8、能確認(rèn)發(fā)生化學(xué)平衡移動(dòng)的是（ ）。A. 化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了變化B. 有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)C. 由于某一條件的改變,使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變D. 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑 9、2NO2 N2O4 正方向放熱，把燒瓶置于1000C沸水中，下列哪幾項(xiàng)性質(zhì)不會(huì)改變顏色，平均分子量，質(zhì)量，壓力。 A. B. C. D. 10、對(duì)某一可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，使用催化劑的作用是A. 提高反