山東省濰坊市2023-2024學年度高二上學期期中考試化學試題（帶答案）

高二化學試題高二化學試題 第8頁（共8頁）2023—2024學年度上學期質量監(jiān)測高二化學注意事項：答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。相對原子質量：H1 C12 N14 O16Al27 S32 Cl35.5 Ca40 Fe5610220海水呈弱堿性ZnSCuSO4溶液反應生成黑色沉淀FeCl3溶液時加入少量鹽酸下列關于化學反應速率的說法正確的是催化劑通過改變反應歷程、降低反應活化能，加快反應速率升高溫度使放熱反應的正、逆反應速率都增大，且對正反應速率影響更大C．增大壓強一定可以增大反應速率D．其它條件不變時，充入反應物，一定可以加快反應速率一定溫度下和B(g)在恒容密閉容器中發(fā)生反應器中A、B、D的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示，下列說法錯誤的是x＝210minv(D)＝0.3mol·Lˉ1·minˉ1K＝6.75mol·Lˉ1平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡向正反應方向移動在密閉容器中一定量的X和Y發(fā)生反應：3X(?)＋Y(?) 2Z(g)＋W(?)衡時，氣體平均摩爾質量隨溫度的變化如圖所示，下列說法正確的是X、Y、W可能都是固體、Y可能為液體，W可能為氣體、Y、W一定都是氣體X、WY可能是固體℃HRpH以確定其是否為弱電解質。下列說法錯誤的是0.01mol·Lˉ1NaRpH＝7HR是強電解質0.01mol·Lˉ1HR2＜pH＜7HR是弱電解質NaRpH＝a50℃pH＝b，a＞bHR是弱電解質HRb－a＜1HR是弱電解質實驗測得0.5mol·L?1CH3COONa0.5mol·L?1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是隨溫度升高，純水中c(H+)增大隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH?)增大C．隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結果D．隨溫度升高，曲線1和曲線3的pH均降低是因為水解平衡移動方向不同利用反應Cr2O72ˉ(橙色)＋H2O 2CrO42ˉ(黃色)＋2H+ΔH＝+13.8kJ·molˉ1研究濃度化學平衡的影響，實驗操作及現象如下：①待試管b中溶液顏色不變后，與試管d相比，b中黃色更深。ca相比，橙色更深。下列說法正確的是bCr2O72ˉ完全反應bc，c中反應平衡常數增大，平衡正向移動c中的現象說明影響平衡的主要因素是溫度該實驗證明減小生成物濃度，平衡正向移動8～10題。實驗室制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]并測定其純度。實驗步驟如下：①FeSO4的制備：在盛有m1g潔凈鐵屑的錐形瓶中加入一定量的稀硫酸，充分反應后過濾，收集濾液轉移于蒸發(fā)皿中。收集錐形瓶和濾紙上的鐵屑，干燥后稱重，質量為m2g。m3g的(NH4)2SO4m4g。ag100.00mL25.00mL，cmol·Lˉ1KMnO4VmL。對于上述實驗，下列說法錯誤的是3層濾紙的一邊2～3次酸式滴定管排氣泡的操作為將滴定管傾斜，迅速打開旋塞使溶液沖出Am3＝121）56

56m4

×100%321）配制的硫酸亞鐵銨溶液的物質的量濃度為7.84cV×100%a根據上述實驗原理，下列說法錯誤的是

amol·Lˉ139.2pH1～2，pH過大會導致產品不純步驟②干燥時進行加熱，測定純度會偏低步驟③滴定至終點時，俯視讀數，測定純度會偏低三次滴定都從零刻度或零刻度附近的某一固定刻度線開始，可以減小系統(tǒng)誤差二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。A．N2生成NH3過程中包含多步還原反應I和過程Ⅲ中能量的變化值相同N2H2的轉化率有大量氨分子吸附在催化劑表面會降低化學反應速率12．為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器或試劑錯誤的是實驗玻璃儀器試劑A檢驗補鐵劑是否變質試管、膠頭滴管蒸餾水、KSCN溶液BFe3+、Cu2+H2O2的催化效果試管、膠頭滴管5%H2O2溶液、0.1mol·Lˉ1Fe2(SO4)3溶液、0.1mol·Lˉ1CuSO4溶液C證明HCN和碳酸的酸性強弱玻璃棒、玻璃片0.1mol·Lˉ1NaCN溶液、0.1mol·Lˉ1Na2CO3溶液、pH試紙D除去CuSO4溶液中的Fe2+燒杯、膠頭滴管、漏斗、玻璃棒雙氧水、CuO、濾紙130.100mol·Lˉ1AgNO315.00mLClˉ、BrˉIˉ混合溶液，lgc(AgV(AgNO3的關系曲線如圖所示（1.0×10ˉ5mol·Lˉ1時，認為該離子沉淀完全。KspKsp)5.41013Ksp)8.51017下列說法錯誤的是A．a點有黃色沉淀生成BClˉ0.0100mol·Lˉ1C．BrˉClˉ不會沉淀D．b點：c(Clˉ)＞c(Brˉ)＞c(Iˉ)＞c(Ag+)141(HO)＝4.×172(HO)＝5.61ˉ1H2O)＝5.910ˉ2KH2O)＝6.4×10ˉ5H2C2O4H2CO3溶液等體積混合，溶液中離子濃度大小順序正確的是32424 A．c(H+)＞c(HC2O4ˉ)＞c(HCO3ˉ)＞c(CO32ˉ)B．c(HCO3ˉ)＞c(HC2O4ˉ)＞c(CO2ˉ)＞c(CO32ˉ)C．c(H+)＞c(HC2O4ˉ)＞c(CO2ˉ)＞c(CO2ˉ)D．c(H2CO3)＞c(HCO3ˉ)＞c(HC2O4ˉ)＞32424 00200mo·L1的Hl和HA0200mol·Lˉ1的NaOH溶液加入過程中溶液的pH隨η()的變化曲線如圖所示下列說法錯誤的是A．Ka(HA)10ˉ5B．bc(HA)c(Aˉ)C．c點時：c(HA)＋c(Aˉ)＝0.01moL·Lˉ1D．c點時，c(Na+)＞c(Clˉ)＞c(Aˉ)＞c(OHˉ)＞c(H+)三、非選擇題：本題共5小題，共60分。612）H2O4MnO4實驗序號實驗溫度/K參加反應的物質溶液顏色褪至無色時所需時間/sKMnO4溶液（含硫酸）H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·Lˉ1V/mLc/mol·Lˉ1V/mL①29020.0240.106②T120.0230.1V18③31520.02V20.11t1回答下列問題：通過實驗①、②，可探究V1＝。通過實驗 （填實驗序號）可探究溫度變化對化學反應速率的影響，由實驗②中數據可知v(H2C2O4)＝ 。認為是反應放熱導致溶液溫度升高所致，重做實驗②，測定反應過程中不同時間的溫度，結果如下：時間/s0246810溫度/K290291291291.5292292①結合實驗目的與表中數據，得出的結論是 。②你猜想可能是 的影響。若證明你的猜想，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的最佳試劑是 （填標號。A．硫酸鉀 B．水 C．二氧化錳 D．硫酸錳112）乙酸(HAc)25℃HAc電離平衡的影響因素。HAcAcˉ濃度，HAc電離平衡會發(fā)生移動。0.1moL·Lˉ1HAcNaAc溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液，測pH（已知：25℃時，HAcKa＝1.75×10ˉ5＝10ˉ4.76）序號V(HAc)/mLV(NaAc)/mLV(H2O)/mLn(NaAc)∶n(HAc)pHⅠ40.00//02.86Ⅱ4.00/36.0003.36…Ⅶ4.00ab3∶44.53Ⅷ4.004.0032.001∶14.65回答下列問題：根據表中信息，a＝ ，b＝ 。由實驗Ⅰ和Ⅱ可知，稀釋HAc溶液，電離平衡將 （填“正向移動、逆移移動由 實ⅡVIII知大Acˉ度，HAc電離平衡逆向移動。提出的假設成立。nNaAcnHAc的增加，c(H+)HAcKa。nNaAc查閱資料獲悉：一定條件下，按nHAc1配制的溶液中，c(H+)的值等于HAc的Ka。VIIIpH＝4.65Ka＝10ˉ4.76HAc溶液的濃度再驗證。①移取20.00mLHAc溶液，加入2滴酚酞溶液，用0.1000mol·Lˉ1NaOH溶液滴定至終點，消耗體積為22.08mL，則該HAc溶液的濃度為 moL·Lˉ1。②用上述HAc溶液和0.1000moL·Lˉ1NaOH溶液，配制等物質的量的HAc與NaAc混合溶液，測定pH，結果與資料數據相符。0.1moL·Lˉ1HAcNaOHHAc的Ka。小組同學設計方案并進行實驗，請完成下表中Ⅱ的內容。Ⅰ20.00mLHAcNaOHNaOHV1mL。Ⅱ pH4.76。實驗結論：得到的結果與資料數據相符，方案可行。112S2CS2相關反應如下：反應I．CH4(g)＋2S2(g)＝CS2(g)＋2H2S(g) ΔH1＝﹣104.71kJ·molˉ1反應Ⅱ．S8(g)＝4S2(g) ΔH2＝﹢411.15kJ·molˉ1應I正應化能＞＜反活能溫下若S8完全分解成在密閉容器中以n(S2)∶n(CH4)＝2∶1開始反應當CS2體積分數10%時，CH4轉化率為 。H2SCS2CH4(g)＋2H2S(g)CS2(g)＋4H2(g)1molCH4、2molH2S，維持體系壓強不變，反應達到平衡時，四種組分的物質的量分數x隨溫度T的變化如圖。反為 填“熱或熱反。H4填“ab”或“d。③780℃時，CH4的物質的量是 mol；維持m點溫度不變，向容器中再通入CH4、H2S、CS2、H2各時率系為v( (（“＜或＝。1（12分）以菱鎂礦主要成分為CO，含少量O2eO3和AO）純鎂砂（MgO）的工藝流程如下：已知：浸出廢渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3；相關物質的平衡常數見下表。物質Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2NH3·H2O平衡常數Ksp＝4×10ˉ38Ksp＝1×10ˉ32Ksp＝5.6×10ˉ12Kb＝1.8×10ˉ5回答下列問題：“浸出”操作中發(fā)生反應的化學方程式為 。常溫下當某種離子濃度小于1×10ˉ5mol·Lˉ1時認為該離子已完全沉淀浸出液的pH最值 時e3A已全淀廢中若浸前溶液pH不變，則氯化銨溶液的最小濃度應不低于 mol·Lˉ1。上述流程中可循環(huán)使用的物質有 （用化學式表示?！敖觥彼璧臏囟缺取俺伶V” （填“高“低”或“相同，請說理由： 。20（12分）AsS3（雌黃）可轉化為用于治療白血病的亞砷酸(H3AsO)。亞砷酸在溶液中pH的關系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：人體血液的pH為7.35～7.45，用藥后血液中所含砷元素的主要微粒是 。pH小于6時，H3AsO3物質的量分數接近1.0的原因是 。H3AsO3的電離平衡常數Ka1＝ 。KOHH3AsO3溶液中發(fā)生反應。①在pH為11～12時，發(fā)生反應的離子方程式為 。p＝12時液中(H)c(K)＝ 。②a點時溶液中離子濃度由大到小的順序為 。高二化學參考答案1．C2．A3．D4．D5．C6．D7．D8．D9．C10．B11．B12．BC13．CD14．AC15．C16．（12分）（1）反應物濃度（2分）1（2分）（2）②、③（2分）2．08×10﹣3mol·Lˉ1·sˉ1（2分）（3）①溫度不是反應速率突然加快的原因（2分）②催化劑（Mn2+）（1分）D（1分）17．（12分）（1）3．00（2分）

33．00

（2分）（2）正向移動（2分）實驗IIHAc溶液稀釋了10倍，pH比實驗I增大的值小于1（2分）（3）①

0．1104

（2分）（4）向滴定后的混合液中加入20．00mLHAc溶液

（2分）

18．

（12分）（1）<（2分）30%（2分）（2）①吸熱（2分）②d（2分）③0．8（2分）>（2分）19．(12分)（1）MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O（2分）（2）5（2分）0．18（2分）（3）NH3、NH4Cl（2分）（4）高（2分）提高溫度，有利于氯化銨水解增強酸性，溶解Fe2