山東省濰坊市2023-2024學(xué)年度高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（帶答案）

高二化學(xué)試題高二化學(xué)試題 第8頁(yè)（共8頁(yè)）2023—2024學(xué)年度上學(xué)期質(zhì)量監(jiān)測(cè)高二化學(xué)注意事項(xiàng)：答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置。相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16Al27 S32 Cl35.5 Ca40 Fe5610220海水呈弱堿性ZnSCuSO4溶液反應(yīng)生成黑色沉淀FeCl3溶液時(shí)加入少量鹽酸下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是催化劑通過(guò)改變反應(yīng)歷程、降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率升高溫度使放熱反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率都增大，且對(duì)正反應(yīng)速率影響更大C．增大壓強(qiáng)一定可以增大反應(yīng)速率D．其它條件不變時(shí)，充入反應(yīng)物，一定可以加快反應(yīng)速率一定溫度下和B(g)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是x＝210minv(D)＝0.3mol·Lˉ1·minˉ1K＝6.75mol·Lˉ1平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)在密閉容器中一定量的X和Y發(fā)生反應(yīng)：3X(?)＋Y(?) 2Z(g)＋W(?)衡時(shí)，氣體平均摩爾質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是X、Y、W可能都是固體、Y可能為液體，W可能為氣體、Y、W一定都是氣體X、WY可能是固體℃HRpH以確定其是否為弱電解質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是0.01mol·Lˉ1NaRpH＝7HR是強(qiáng)電解質(zhì)0.01mol·Lˉ1HR2＜pH＜7HR是弱電解質(zhì)NaRpH＝a50℃pH＝b，a＞bHR是弱電解質(zhì)HRb－a＜1HR是弱電解質(zhì)實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.5mol·L?1CH3COONa0.5mol·L?1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是隨溫度升高，純水中c(H+)增大隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH?)增大C．隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果D．隨溫度升高，曲線1和曲線3的pH均降低是因?yàn)樗馄胶庖苿?dòng)方向不同利用反應(yīng)Cr2O72ˉ(橙色)＋H2O 2CrO42ˉ(黃色)＋2H+ΔH＝+13.8kJ·molˉ1研究濃度化學(xué)平衡的影響，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：①待試管b中溶液顏色不變后，與試管d相比，b中黃色更深。ca相比，橙色更深。下列說(shuō)法正確的是bCr2O72ˉ完全反應(yīng)bc，c中反應(yīng)平衡常數(shù)增大，平衡正向移動(dòng)c中的現(xiàn)象說(shuō)明影響平衡的主要因素是溫度該實(shí)驗(yàn)證明減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)8～10題。實(shí)驗(yàn)室制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]并測(cè)定其純度。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①FeSO4的制備：在盛有m1g潔凈鐵屑的錐形瓶中加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾，收集濾液轉(zhuǎn)移于蒸發(fā)皿中。收集錐形瓶和濾紙上的鐵屑，干燥后稱重，質(zhì)量為m2g。m3g的(NH4)2SO4m4g。ag100.00mL25.00mL，cmol·Lˉ1KMnO4VmL。對(duì)于上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是3層濾紙的一邊2～3次酸式滴定管排氣泡的操作為將滴定管傾斜，迅速打開旋塞使溶液沖出Am3＝121）56

56m4

×100%321）配制的硫酸亞鐵銨溶液的物質(zhì)的量濃度為7.84cV×100%a根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

amol·Lˉ139.2pH1～2，pH過(guò)大會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品不純步驟②干燥時(shí)進(jìn)行加熱，測(cè)定純度會(huì)偏低步驟③滴定至終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)，測(cè)定純度會(huì)偏低三次滴定都從零刻度或零刻度附近的某一固定刻度線開始，可以減小系統(tǒng)誤差二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。A．N2生成NH3過(guò)程中包含多步還原反應(yīng)I和過(guò)程Ⅲ中能量的變化值相同N2H2的轉(zhuǎn)化率有大量氨分子吸附在催化劑表面會(huì)降低化學(xué)反應(yīng)速率12．為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器或試劑錯(cuò)誤的是實(shí)驗(yàn)玻璃儀器試劑A檢驗(yàn)補(bǔ)鐵劑是否變質(zhì)試管、膠頭滴管蒸餾水、KSCN溶液BFe3+、Cu2+H2O2的催化效果試管、膠頭滴管5%H2O2溶液、0.1mol·Lˉ1Fe2(SO4)3溶液、0.1mol·Lˉ1CuSO4溶液C證明HCN和碳酸的酸性強(qiáng)弱玻璃棒、玻璃片0.1mol·Lˉ1NaCN溶液、0.1mol·Lˉ1Na2CO3溶液、pH試紙D除去CuSO4溶液中的Fe2+燒杯、膠頭滴管、漏斗、玻璃棒雙氧水、CuO、濾紙130.100mol·Lˉ1AgNO315.00mLClˉ、BrˉIˉ混合溶液，lgc(AgV(AgNO3的關(guān)系曲線如圖所示（1.0×10ˉ5mol·Lˉ1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。KspKsp)5.41013Ksp)8.51017下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)點(diǎn)有黃色沉淀生成BClˉ0.0100mol·Lˉ1C．BrˉClˉ不會(huì)沉淀D．b點(diǎn)：c(Clˉ)＞c(Brˉ)＞c(Iˉ)＞c(Ag+)141(HO)＝4.×172(HO)＝5.61ˉ1H2O)＝5.910ˉ2KH2O)＝6.4×10ˉ5H2C2O4H2CO3溶液等體積混合，溶液中離子濃度大小順序正確的是32424 A．c(H+)＞c(HC2O4ˉ)＞c(HCO3ˉ)＞c(CO32ˉ)B．c(HCO3ˉ)＞c(HC2O4ˉ)＞c(CO2ˉ)＞c(CO32ˉ)C．c(H+)＞c(HC2O4ˉ)＞c(CO2ˉ)＞c(CO2ˉ)D．c(H2CO3)＞c(HCO3ˉ)＞c(HC2O4ˉ)＞32424 00200mo·L1的Hl和HA0200mol·Lˉ1的NaOH溶液加入過(guò)程中溶液的pH隨η()的變化曲線如圖所示下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Ka(HA)10ˉ5B．bc(HA)c(Aˉ)C．c點(diǎn)時(shí)：c(HA)＋c(Aˉ)＝0.01moL·Lˉ1D．c點(diǎn)時(shí)，c(Na+)＞c(Clˉ)＞c(Aˉ)＞c(OHˉ)＞c(H+)三、非選擇題：本題共5小題，共60分。612）H2O4MnO4實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/K參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液顏色褪至無(wú)色時(shí)所需時(shí)間/sKMnO4溶液（含硫酸）H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·Lˉ1V/mLc/mol·Lˉ1V/mL①29020.0240.106②T120.0230.1V18③31520.02V20.11t1回答下列問(wèn)題：通過(guò)實(shí)驗(yàn)①、②，可探究V1＝。通過(guò)實(shí)驗(yàn) （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）可探究溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，由實(shí)驗(yàn)②中數(shù)據(jù)可知v(H2C2O4)＝ 。認(rèn)為是反應(yīng)放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致，重做實(shí)驗(yàn)②，測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中不同時(shí)間的溫度，結(jié)果如下：時(shí)間/s0246810溫度/K290291291291.5292292①結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c表中數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論是 。②你猜想可能是 的影響。若證明你的猜想，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的最佳試劑是 （填標(biāo)號(hào)。A．硫酸鉀 B．水 C．二氧化錳 D．硫酸錳112）乙酸(HAc)25℃HAc電離平衡的影響因素。HAcAcˉ濃度，HAc電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。0.1moL·Lˉ1HAcNaAc溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液，測(cè)pH（已知：25℃時(shí)，HAcKa＝1.75×10ˉ5＝10ˉ4.76）序號(hào)V(HAc)/mLV(NaAc)/mLV(H2O)/mLn(NaAc)∶n(HAc)pHⅠ40.00//02.86Ⅱ4.00/36.0003.36…Ⅶ4.00ab3∶44.53Ⅷ4.004.0032.001∶14.65回答下列問(wèn)題：根據(jù)表中信息，a＝ ，b＝ 。由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可知，稀釋HAc溶液，電離平衡將 （填“正向移動(dòng)、逆移移動(dòng)由 實(shí)ⅡVIII知大Acˉ度，HAc電離平衡逆向移動(dòng)。提出的假設(shè)成立。nNaAcnHAc的增加，c(H+)HAcKa。nNaAc查閱資料獲悉：一定條件下，按nHAc1配制的溶液中，c(H+)的值等于HAc的Ka。VIIIpH＝4.65Ka＝10ˉ4.76HAc溶液的濃度再驗(yàn)證。①移取20.00mLHAc溶液，加入2滴酚酞溶液，用0.1000mol·Lˉ1NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗體積為22.08mL，則該HAc溶液的濃度為 moL·Lˉ1。②用上述HAc溶液和0.1000moL·Lˉ1NaOH溶液，配制等物質(zhì)的量的HAc與NaAc混合溶液，測(cè)定pH，結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符。0.1moL·Lˉ1HAcNaOHHAc的Ka。小組同學(xué)設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下表中Ⅱ的內(nèi)容。Ⅰ20.00mLHAcNaOHNaOHV1mL。Ⅱ pH4.76。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：得到的結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符，方案可行。112S2CS2相關(guān)反應(yīng)如下：反應(yīng)I．CH4(g)＋2S2(g)＝CS2(g)＋2H2S(g) ΔH1＝﹣104.71kJ·molˉ1反應(yīng)Ⅱ．S8(g)＝4S2(g) ΔH2＝﹢411.15kJ·molˉ1應(yīng)I正應(yīng)化能＞＜反活能溫下若S8完全分解成在密閉容器中以n(S2)∶n(CH4)＝2∶1開始反應(yīng)當(dāng)CS2體積分?jǐn)?shù)10%時(shí)，CH4轉(zhuǎn)化率為 。H2SCS2CH4(g)＋2H2S(g)CS2(g)＋4H2(g)1molCH4、2molH2S，維持體系壓強(qiáng)不變，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如圖。反為 填“熱或熱反。H4填“ab”或“d。③780℃時(shí)，CH4的物質(zhì)的量是 mol；維持m點(diǎn)溫度不變，向容器中再通入CH4、H2S、CS2、H2各時(shí)率系為v( (（“＜或＝。1（12分）以菱鎂礦主要成分為CO，含少量O2eO3和AO）純鎂砂（MgO）的工藝流程如下：已知：浸出廢渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3；相關(guān)物質(zhì)的平衡常數(shù)見下表。物質(zhì)Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2NH3·H2O平衡常數(shù)Ksp＝4×10ˉ38Ksp＝1×10ˉ32Ksp＝5.6×10ˉ12Kb＝1.8×10ˉ5回答下列問(wèn)題：“浸出”操作中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。常溫下當(dāng)某種離子濃度小于1×10ˉ5mol·Lˉ1時(shí)認(rèn)為該離子已完全沉淀浸出液的pH最值 時(shí)e3A已全淀廢中若浸前溶液pH不變，則氯化銨溶液的最小濃度應(yīng)不低于 mol·Lˉ1。上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有 （用化學(xué)式表示。“浸出”所需的溫度比“沉鎂” （填“高“低”或“相同，請(qǐng)說(shuō)理由： 。20（12分）AsS3（雌黃）可轉(zhuǎn)化為用于治療白血病的亞砷酸(H3AsO)。亞砷酸在溶液中pH的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：人體血液的pH為7.35～7.45，用藥后血液中所含砷元素的主要微粒是 。pH小于6時(shí)，H3AsO3物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)接近1.0的原因是 。H3AsO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝ 。KOHH3AsO3溶液中發(fā)生反應(yīng)。①在pH為11～12時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。p＝12時(shí)液中(H)c(K)＝ 。②a點(diǎn)時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?。高二化學(xué)參考答案1．C2．A3．D4．D5．C6．D7．D8．D9．C10．B11．B12．BC13．CD14．AC15．C16．（12分）（1）反應(yīng)物濃度（2分）1（2分）（2）②、③（2分）2．08×10﹣3mol·Lˉ1·sˉ1（2分）（3）①溫度不是反應(yīng)速率突然加快的原因（2分）②催化劑（Mn2+）（1分）D（1分）17．（12分）（1）3．00（2分）

33．00

（2分）（2）正向移動(dòng)（2分）實(shí)驗(yàn)IIHAc溶液稀釋了10倍，pH比實(shí)驗(yàn)I增大的值小于1（2分）（3）①

0．1104

（2分）（4）向滴定后的混合液中加入20．00mLHAc溶液

（2分）

18．

（12分）（1）<（2分）30%（2分）（2）①吸熱（2分）②d（2分）③0．8（2分）>（2分）19．(12分)（1）MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O（2分）（2）5（2分）0．18（2分）（3）NH3、NH4Cl（2分）（4）高（2分）提高溫度，有利于氯化銨水解增強(qiáng)酸性，溶解Fe2