湖南省永州市保安鄉(xiāng)中心鋪中學(xué)2020年高一化學(xué)月考試題含解析

1、湖南省永州市保安鄉(xiāng)中心鋪中學(xué)2020年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知118號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是 ()A質(zhì)子數(shù)：cb B離子的還原性：Y2-Z- C氫化物的穩(wěn)定性：H2YHZ D原子半徑：XW參考答案：B略2. 下列說(shuō)法不正確的是A相同物質(zhì)的量的任何物質(zhì)具有相同數(shù)目的微粒B氧化還原反應(yīng)過(guò)程中一定存在電子的得失或共用電子對(duì)的偏移C無(wú)論什么狀況下，質(zhì)量一定的某種氣體含有的分子數(shù)是一定的D相同狀況下，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量越大則氣體密度

2、越大 參考答案：A略3. 為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序（）過(guò)濾； 加過(guò)量NaOH溶液； 加適量鹽酸； 加過(guò)量Na2CO3溶液； 加過(guò)量BaCl2溶液ABCD參考答案：C考點(diǎn)：粗鹽提純 專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題分析：根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過(guò)濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過(guò)量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析解答：解：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根

3、離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，在進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)椋杭舆^(guò)量的氫氧化鈉溶液；加過(guò)量的氯化鋇溶液； 加過(guò)量的碳酸鈉溶液；過(guò)濾；加適量鹽酸故選C點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了在粗鹽提純中的物質(zhì)的除雜或凈化操作，在解此類(lèi)題時(shí)，首先要了解需要除去的是哪些離子，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┻M(jìn)行除雜，在除雜質(zhì)時(shí)，要注意加入試劑的量的控制4. 下列各組物質(zhì)與其用途的

4、關(guān)系不正確的是（ ）A漂白粉：供氧劑、漂白劑 B石英：光導(dǎo)纖維C水玻璃：制備硅膠和木材防火劑 D氧化鐵：用作紅色油漆和涂料參考答案：A略5. 與乙烯所含碳、氫元素的百分含量相同，但與乙烯不是同系物的是（ ）A環(huán)丙烷 B乙烷 C甲烷 DCH3CH=CH2參考答案：A略6. 屬于鋁熱反應(yīng)的是（）AAl+HCl BAl+O2 CAl+MgO DAl+Fe2O3參考答案：D考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì)專(zhuān)題：元素及其化合物分析：鋁熱反應(yīng)是指在高溫條件下，鋁粉把某些金屬氧化物中的金屬置換出來(lái)的反應(yīng)；化合物中對(duì)應(yīng)的金屬的活潑性比鋁弱，該反應(yīng)將會(huì)放出大量的熱，其中鋁粉和金屬氧化物作為鋁熱劑，鎂條和氯酸鉀作為引燃劑解答：

5、解：鋁熱反應(yīng)是指在高溫條件下，鋁粉把某些金屬氧化物中的金屬置換出來(lái)的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，A.2Al+6HCl2AlCl3+3H2，鹽酸不是氧化物，該反應(yīng)在常溫下就能進(jìn)行，不屬于鋁熱反應(yīng)，故A不選；B.4Al+3O2=2Al2O3，該反應(yīng)在常溫下能夠進(jìn)行，且沒(méi)有金屬單質(zhì)生成，屬于化合反應(yīng)，故B不選；CMg的金屬活動(dòng)性大于Al，所以不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，故C不選；D.2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，該反應(yīng)需要高溫條件，且Al置換出Fe單質(zhì)，所以屬于鋁熱反應(yīng)，故D選；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查鋁熱反應(yīng)判斷，側(cè)重考查基本概念，對(duì)于概念型問(wèn)題解答方法是緊扣概念即可，易錯(cuò)選項(xiàng)是C7. 由部分短周期元素形成的單

6、質(zhì)或氧化物之間有以下關(guān)系單質(zhì)X + 氧化物M氧化物N 單質(zhì)Y + 氧化物M單質(zhì)X + 氧化物R單質(zhì)X + 氧化物Z單質(zhì)D + 氧化物N若X為非金屬單質(zhì)，則組成Y單質(zhì)的元素在周期表的位置是（ ）A. 第二周期A族 B. 第二周期A族C. 第三周期A族 D. 第三周期A族參考答案：C單質(zhì)和氧化物在點(diǎn)燃條件下發(fā)生置換反應(yīng)，并且生成單質(zhì)和氧化物，我們學(xué)過(guò)的有Mg+CO2=C+MgO，所以推斷Y為Mg，M為CO2，X為C，R為MgO。由第一個(gè)反應(yīng)得N為CO，那么第三個(gè)反應(yīng)為2C+SiO2=Si+CO，金屬鎂位于第三周期A族，所以C項(xiàng)正確；正確選項(xiàng)C。8. 下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）。A C

7、l-Cl2B Fe3+Fe2+ C CuOCu D H2SO4BaSO4參考答案：A略9. 下列關(guān)于烷烴和烯烴的說(shuō)法中不正確的是()A它們所含元素的種類(lèi)相同，但通式不同B均能與氯氣發(fā)生反應(yīng)C烯烴分子中的碳原子數(shù)2，烷烴分子中的碳原子數(shù)1D含碳原子數(shù)相同的烯烴和烷烴互為同分異構(gòu)體參考答案：D略10. 下列電子式中錯(cuò)誤的是A. NaB. C. D. 參考答案：B【詳解】A鈉離子電子式為Na+，選項(xiàng)A正確； B氨氣為共價(jià)化合物，氨氣中存在3個(gè)氮?dú)滏I，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氨氣的電子式為：，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C一氯甲烷是共價(jià)化合物，電子式為，選項(xiàng)C正確；D氫氧根的電子式為，選項(xiàng)D正確；答案選B。1

8、1. 下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A取a克混合物充分加熱，得b1克固體B取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b2克固體C取a克混合物與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b3克D取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b4克固體參考答案：C12. 下列金屬鐵、鎂、錳、礬、鉻?？捎娩X熱法制備的有 A B C D參考答案：C略13. 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的原因是：A、元素原子的核外電子排布呈周期性變化 B、元素原子的電子層數(shù)呈周期性變化 C、元素的化合價(jià)呈周期性變化 D

9、、元素原子半徑呈周期性變化參考答案：A14. 已知水的電離方程式：H2O H + OH。下列敘述中，正確的是（ ）A升高溫度，KW增大，pH不變B向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH)降低C向水中加入少量稀硫酸，c(H)增大，KW不變D向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H)降低參考答案：C略15. 一定條件下，向含HNO3的廢水中加入CH3OH進(jìn)行污水處理，發(fā)生反應(yīng)5CH3OH+6HNO3=3N2+5CO2+13H2O，下列說(shuō)法正確的是A.CH3OH被氧化，表現(xiàn)氧化性B.若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.2mol，則該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移3mole-C.此條件下還原性強(qiáng)

10、弱為:N2CH3OHD.該反應(yīng)過(guò)程中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的斷裂參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室需要0.10 mol/L的硫酸920mL，某同學(xué)欲用密度為1.84 g/cm、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸進(jìn)行配制。試回答：（1）需選用_容量瓶（填序號(hào)）。A. 50mL B. 100 mL C. 250 mL D. 1000 mL（2）需量取98%濃硫酸的體積為_(kāi)mL。（3）若提供如下儀器：A. 量筒 B. 托盤(pán)天平 C. 玻璃棒D. 容量瓶 E. 膠頭滴管 F. 燒杯完成該實(shí)驗(yàn)需選用儀器_（將儀器標(biāo)號(hào)填在橫線(xiàn)上）。（4）下列操作會(huì)使所配制的溶液物質(zhì)的量濃度一定偏

11、低的是_。A. 容量瓶底部有蒸餾水.B. 向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出C. 加水時(shí)，水量超過(guò)了刻度線(xiàn)（5）下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是_（填序號(hào)）。A. 使用前要檢驗(yàn)是否漏水B. 在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體C. 溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中D. 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流參考答案：(1)D (2)5.4 (3) AFCDE (4) BC (5) AD解析：（1）選取的容量瓶規(guī)格應(yīng)該等于或稍大于需要配制溶液的體積，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有920mL容量瓶，有1000mL容量瓶，所以應(yīng)該選取1000mL容量瓶，答案選D；（2）濃硫酸的濃度=1000w/M=10001.8498%/98mo

12、l/L=18.4mol/L。濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/LV=0.10mol/L1L，解得V=0.0054L=5.4mL；（3）完成該實(shí)驗(yàn)需選用儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管，答案選AFCDE。（4）A容量瓶中原有少量的蒸餾水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不變，所以配制溶液濃度無(wú)影響，A錯(cuò)誤；B移液時(shí)，不慎將液體流到瓶外，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液濃度偏低，B正確；C加水時(shí)，水量超過(guò)了刻度線(xiàn)，體積增加，配制溶液濃度偏低，C正確；答案選BC；（5）A使用前要檢驗(yàn)是否漏水，A正確；B容量瓶不能用來(lái)稀釋濃溶液或溶解固體，只能用來(lái)配制溶液，B

13、錯(cuò)誤；C溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中，導(dǎo)致溶液體積偏小，配制濃度偏大，C錯(cuò)誤；D向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流，防止液體濺出，D正確；答案選AD。點(diǎn)睛：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，注意容量瓶和量筒規(guī)格的選取方法及誤差分析，為易錯(cuò)點(diǎn)。根據(jù)可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量B和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若nB比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏小；若nB比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (6分)一定溫度下，在容積為

14、VL的密閉容器里進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示：此反應(yīng)的化學(xué)方程式中ab = 。t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為： 。下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)） 。A、反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1B、混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化C、混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化D、單位時(shí)間內(nèi)每消耗amolN，同時(shí)生成bmolME、混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化 F、N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變 參考答案： 2：1（2分） 1/(t2-t1)V molL-1 min-1（2分） CEF（2分）18. 依據(jù)氧化還原反

15、應(yīng)：2Ag+ (aq) + Cu(s) = Cu2+ (aq) + 2Ag (s)設(shè)計(jì)的原電池如下圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）電極X的材料是_；電解質(zhì)溶液Y是_；（2）銀電極為電池的_極；銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式_。（3）外電路中的電子是從_電極流向_電極（填電極的材料）。參考答案：(1)銅 AgNO3溶液 (2)正 Ag+ + e Ag (3)銅 銀【詳解】（1）由反應(yīng)“2Ag+(aq)+Cu(s)Cu2+(aq)+2Ag(s)”可知，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，Ag+在正極上得電子被還原，電解質(zhì)溶液為AgNO3；故答案為：銅；AgNO3溶液；（2）正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Ag+ e=Ag；故答案為：正；Ag+ + e Ag；（3）原電池中，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，則由Cu極經(jīng)外電路流向Ag極。故答案為：銅、銀?！军c(diǎn)睛】注意電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法，如根據(jù)反應(yīng)“2Ag+(aq)+Cu(s)Cu2+(aq)+2Ag(s)”分析，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，則正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為A