2022-2023學(xué)年四川省綿陽市小溪壩中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年四川省綿陽市小溪壩中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 環(huán)境污染問題越來越受到人們的關(guān)注，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動(dòng)中過度排放有關(guān)物質(zhì)引起的。下列環(huán)境問題與所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是 A溫室效應(yīng)二氧化碳 B光化學(xué)污染二氧化氮 C酸雨二氧化碳 D臭氧層破壞氟氯烴參考答案：C略2. 下列有關(guān)敘述正確的是（）A金屬元素的原子只有還原性，其陽離子只有氧化性BO2與O3互為同位素，相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化C1H 2H 3H互為同位素，其性質(zhì)相似D金屬陽離子被還原不一定得到金屬單

2、質(zhì)參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】A、金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，亞鐵離子既有氧化性又有還原性；B、O2和O3為單質(zhì)，互為同素異形體；C、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素；D、根據(jù)處于高價(jià)態(tài)的金屬，如三價(jià)鐵離子，能夠被還原成亞鐵離子進(jìn)行判斷【解答】解：A、金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，但處于中間價(jià)態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，如亞鐵離子既有氧化性又有還原性，故A錯(cuò)誤；B、同位素：具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素，O2和O3為單質(zhì)，互為同素異形體，相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互

3、稱同位素，1H 2H 3H互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相似，但物理性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；D、處于高價(jià)態(tài)的金屬，如三價(jià)鐵離子，能夠被還原成亞鐵離子，所以金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，故D正確；故選：D3. 以下關(guān)于元素周期表的結(jié)構(gòu)敘述，正確的是 A有七個(gè)主族，八個(gè)副族B有三個(gè)長(zhǎng)周期（均含18種元素），三個(gè)短周期（均含8種元素）C第A族位于元素周期表的第三列（從左往右）D零族位于元素周期表的第18列（從左往右）參考答案：D略4. “善待地球科學(xué)發(fā)展?！毕铝行袨橹胁环线@一主題的是A發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟(jì)，構(gòu)建資源節(jié)約型社會(huì)B加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠(yuǎn)離地表，減少污染C減少使用對(duì)大氣臭氧層起破壞作用的氟氯烴D

4、采用“綠色化學(xué)”工藝，建立環(huán)境友好型化工體系參考答案：B略5. 下列各圖為元素周期表的一部分(表中數(shù)字為原子序數(shù))，其中正確的是()A2341119B210111819C61121324D67143132參考答案：D解析2號(hào)元素及其他稀有氣體元素應(yīng)在周期表的最后一個(gè)縱行，1號(hào)元素應(yīng)位于第1周期開始的位置。6. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A4g氦氣所含的分子數(shù)為0.5NA B18g H2O所含有的電子數(shù)為8NAC2.3g Na與足量水反應(yīng)，共失去的電子數(shù)為0.1NAD在20，1.01105Pa時(shí)，11.2L O2所含的原子數(shù)為NA參考答案：C略7. 在甲乙兩燒杯溶液中，分別

5、含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH- 6種離子中的3 種，已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是 （ ）ACu2+、H+、Cl- BCl-、CO32-、OH- CK+、H+、Cl- DK+、OH-、CO32-參考答案：略8. 下列說法或表示方法中，正確的是( )A等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量少B如圖可表示C和H2O（g）反應(yīng)過程中的能量變化C吸熱反應(yīng)一定要加熱，才能進(jìn)行D已知中和熱為57.3 kJmol1，則濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)生成 1mol H2O時(shí)， 共放出57.3 kJ的能量參考答案：B9. 下列反應(yīng)過程中的能量變化符合圖

6、的是：酸堿中和；鎂與鹽酸的反應(yīng)；生石灰變成熟石灰的反應(yīng)；鋁熱反應(yīng)；石灰石分解；甲烷燃燒；灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)A. B. C. D. 參考答案：D【分析】圖中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，為吸熱反應(yīng)，故找出吸熱反應(yīng)組合即可?！驹斀狻渴沂纸?、灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)。燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、活潑金屬與酸反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、生石灰與水反應(yīng)等都是放熱反應(yīng)。本題選D。10. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A1.0molL-1KNO3溶液：H+，F(xiàn)e2+，Cl-，SO42B石蕊溶液呈紅色的溶液：NH4，Ba2+，AlO2，ClC與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+，K+

7、，NH4+，NO3DpH=12的溶液：K+，Na+，NO3，Cl參考答案：D11. 下面敘述中正確的是（ ）A、氯水應(yīng)保存在無色的細(xì)口試劑瓶中 B漂白粉可露置于空氣中保存C液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封D碘易溶于酒精，所以用酒精從碘水中萃取碘參考答案：C略12. 同溫同壓下，同體積的甲、乙兩種氣體的質(zhì)量比是17:14。若乙氣體是CO，則甲氣體是（ ） AH2S BHCl CNH3 DCl2參考答案：B略13. 等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系正確的是 （ ） 參考答案：D略14.

8、將5mL0.4mol/LAgNO3溶液與10mL 0.3mol/LBaCl2溶液混合反應(yīng)后，溶液中離子濃度最大的是（ ）A. Ag+ B. NO3 C. Ba2+ D. Cl參考答案：Dn（AgNO3）=0.4mol/L0.005L=0.002mol，n（BaCl2）=0.3mol/L0.01L=0.003mol，二者反應(yīng)方程式為：2AgNO3 +BaCl2Ba（NO3）2+2AgCl，根據(jù)方程式知，硝酸銀完全反應(yīng)，剩余n（BaCl2）為0.002mol，所以溶液中的溶質(zhì)是硝酸鋇和氯化鋇，nBa（NO3）2=0.001mol，氯化鋇和硝酸鋇都是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在水溶液里完全電離，根據(jù)物料守恒知，n

9、（NO3）=0.002mol，n（Cl）=0.004mol，Ag+完全參加反應(yīng)，n（Ba2+）=0.003mol，所以離子濃度大小順序是c（Cl）c（Ba2+）c（NO3）c（Ag+），故選D15. 不能通過化合反應(yīng)直接得到的化合物是（ ）AFeCl2 BNa2S CFe(OH)3 DAl(OH)3參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （8分）為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下：（用于沉淀的試劑稍過量）（1）判斷BaCl2已過量的方法是 ；（2）第步中，相關(guān)的離子程式是 ；（3）若先用鹽酸調(diào)PH再過濾，

10、會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響嗎？ （填“有”或“無”），試分析原因： 。 參考答案：（1）取所得溶液的上層清液12滴于滴定板上，再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，表明BaCl2已過量 (2) Ca2+CO32-=CaCO3 Ba2+CO32-=BaCO3 (3) 有， 在此酸度條件下,會(huì)有部分沉淀溶解,從而影響制得精鹽的純度略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下表是元素周期表的一部分，表中的每個(gè)字母表示一種短周期元素,回答下列問題： （1）畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。（2）D在元素周期表中的位置是第三周期第_族。（3）A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是_（填化

11、學(xué)式）。（4）E、F元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是_（填化學(xué)式）。（5）寫出C和F形成的化合物的電子式_。（6）A、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是_ （用離子符號(hào)表示）。參考答案：(1) (2)A (3)PH3 (4)H2SO4 (5) (6)O2NaMg2【分析】根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置判斷出元素，然后結(jié)合元素周期律以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)元素在周期表中的位置可知AG分別是O、F、Na、Al、P、S、Cl。則（1）鈉是原子序數(shù)是11，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）鋁元素在元素周期表中的位置是第三周期第A族。（3）非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定。A、B、E、F、G五種元素

12、的非金屬性強(qiáng)弱順序是FOClSP，則所形成的氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是PH3。（4）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則根據(jù)以上分析可知E、F元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是H2SO4。（5）C和F形成的化合物是含有離子鍵的離子化合物硫化鈉，電子式為。（6）離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則A、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是O2NaMg2。18. 同分異構(gòu)現(xiàn)象是造成有機(jī)物種類繁多的原因之一。(1)戊烷的同分異構(gòu)體有_種，寫出一氯代物只有1種的戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_(2)分子式為C8H10且屬于芳香烴的化合物有_種，其中氯原子直接連在苯環(huán)上的一氯代物只有1種的芳香烴是_。(3)分子式