2022-2023學(xué)年四川省眉山市逸夫中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年四川省眉山市逸夫中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列溶液中的各組離子，通入過量SO2氣體后仍能大量存在的是（ ）ABa2+、Ca2+、ClBOH、CO32、Na+CCa2+、ClO、ClDH+、Fe3+、NO3參考答案：AABa2+、Ca2+、Cl之間不反應(yīng)，且都不與二氧化硫反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；BOH與SO2氣體發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；CClO具有氧化性，能夠?qū)O2氣體氧化成硫酸根離子，硫酸根離子與Ca2+反應(yīng)生成硫酸鈣，在溶

2、液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；DNO3在H+存在條件下具有氧化性，能夠氧化SO2氣體，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A2. 下列敘述正確的是()AFe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同BK、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性C. Li、Na、K的原子半價(jià)和密度隨原子序數(shù)的增加而增大DC、P、S、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)參考答案：D略3. 科學(xué)家用催化劑將苯酚(X)和1,3-二羰基化合物(Y)合成一種重要的具有生物活性的結(jié)構(gòu)單元苯并呋喃(Z)，W是中間產(chǎn)物(R1、R2均為烴基)。則下列有關(guān)敘述正確的是()。圖K4221A反應(yīng)屬于加成反應(yīng)BW中含有3種不同的官能團(tuán)

3、CX、Y、W、Z都能與NaOH溶液反應(yīng)D可用溴水或FeCl3溶液鑒別X和W參考答案：BC略4. Na、Al、Fe都是重要的金屬元素下列說法正確的是（）A三者的氧化物都是堿性氧化物B三者的氫氧化物都是白色固體C三者的氯化物都可用化合反應(yīng)制得D三者的單質(zhì)在空氣中最終都生成氧化物參考答案：C【考點(diǎn)】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】A過氧化鈉、四氧化三鐵都不是堿性氧化物，氧化鋁為兩性氧化物；B氫氧化鐵為紅褐色固體；C氯化鈉、氯化鋁、氯化鐵都可以由三種的單質(zhì)與氯氣反應(yīng)得到；D鈉在空氣中最終得到的是碳酸鈉，Al的表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止了Al與氧氣

4、繼續(xù)反應(yīng)【解答】解：ANa、Al、Fe的氧化物中，過氧化鈉、四氧化三鐵不是堿性氧化物，氧化鋁為兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；B氫氧化鈉、氫氧化鋁為白色固體，而氫氧化鐵為紅褐色固體，故B錯(cuò)誤；CNa、Al、Fe都能夠與氯氣發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化鈉、氯化鋁、氯化鐵，故C正確；DNa在空氣中最終生成碳酸鈉，Al的表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止Al與氧氣的進(jìn)一步反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見金屬元素及其化合物性質(zhì)，題目難度中等，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握堿性氧化物的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力5. 下列離子方程式書寫正確的是 A向Ba（OH）2溶

5、液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全： Ba2+2OH-+NH+4+H+SO2-4 = BaSO4+NH3H2O+H2O B硫化鈉溶液中滴入稀硝酸：S2-+2H+ =H2S 電解 C用Pt電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O = Cl2+H2+2OH- DK2CO3溶于水：CO2-3+H2O=HCO-3+OH-參考答案：A6. 用0.1026 molL1的鹽酸滴定25.00 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數(shù)為()參考答案：B略7. 下列圖示實(shí)驗(yàn)合理的是( ) A圖1吸收多余的NH3 B圖2為比較NaHCO3、Na2CO3相對(duì)熱穩(wěn)定性C圖3為

6、配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液 D圖4為制備并收集少量NO2氣體參考答案：A略8. 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是無色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+由水電離出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Br有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN、HCO3酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I、ClA B C D參考答案：C略9. 鋰電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時(shí)的電極反應(yīng)

7、式為負(fù)極反應(yīng)：C6Lixe= C6Li1-xxLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）正極反應(yīng)：Li1-xMO2xLi+x e-= LiMO2（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物） 下列有關(guān)說法正確的是A鋰電池充電時(shí)電池反應(yīng)為C6LiLi1-xMO2 = LiMO2C6Li1-xB在電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小C鋰電池放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng) D鋰電池充電時(shí)陰極反應(yīng)為C6Li1-xxLi+xe= C6Li參考答案：BD略10. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是A. 16.9 g過氧化鋇（BaO2）加入足量H2O中轉(zhuǎn)移電子

8、數(shù)目為0.1 NAB.常溫常壓下，28 g乙烯含有的電子數(shù)為16 NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ag某氣體舍分子數(shù)為b，則cg該氣體的體積為bc/a LD. 1 mol丙烷分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)為8 NA參考答案：D解析：A16.9g過氧化鋇（BaO2）固體物質(zhì)的量為0.1mol，與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，故A正確； B28 g乙烯物質(zhì)的量為1mol，含有的電子數(shù)為16 NA，故B正確；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ag某氣體的體積為bL，bL氣體物質(zhì)的量為b/22.4 mol，故該氣體的摩爾質(zhì)量為22.4a/b g/mol，則cg該氣體的物質(zhì)的量bc/22.4a mol，體積為bc/a L，故C正確；

9、D1 mol丙烷分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)為10NA，故D錯(cuò)誤；故答案選D 11. 以下實(shí)驗(yàn)原理或操作中，正確的是A室溫下，含有CoCl2的干燥變色硅膠呈藍(lán)色，在潮濕的空氣中變粉紅色，放在干燥的空氣中又恢復(fù)為藍(lán)色B焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，鉑絲在蘸取待測(cè)溶液前，應(yīng)先用稀硫酸洗凈并灼燒C中和滴定實(shí)驗(yàn)中，如用于盛放待測(cè)溶液的錐形瓶洗凈后未干燥，不影響測(cè)定結(jié)果D紙層析中，濾紙作為固定相，展開劑作為流動(dòng)相參考答案：C略12. 下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A測(cè)0.1 mol/L的氨水的pH為11：NH3H2O NH4+ +OHB將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O = 2NaOH+H2C用CuCl2溶液做

10、導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2 Cu2+ +2ClDAl片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH+2H2O =2AlO2 +3H2參考答案：C13. 可以用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是 （ ）A.氯化鐵溶液 溴水 B.碳酸鈉溶液 溴水 C.酸性高錳酸鉀溶液 溴水 D. 酸性高錳酸鉀溶液 氯化鐵溶液參考答案：C略14. 常溫時(shí)，下列三個(gè)反應(yīng)都能自發(fā)的向右進(jìn)行：2WX22XW22YW22WY22XZ22XZ2由此得出的正確結(jié)論是A X、Y、Z、W中，Z還原性最強(qiáng)B X2、Y2、Z2、W2中，Z2的氧化性最弱C 2ZY22YZ2不能自發(fā)向右進(jìn)行D 還原性XY參考答案：C略

11、15. 某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B。B為氣體，其體積是反應(yīng)消耗的氧氣體積的兩倍（同溫同壓）。以下對(duì)B分子組成的推測(cè)一定正確的是 （） A有一個(gè)氧原子 B有兩個(gè)氧原子 C有一個(gè)A原子 D有兩個(gè)A原子參考答案：答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室需要配制0.5mol?L1的燒堿溶液500mL，根據(jù)溶液配制的過程，回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平（帶砝碼）、藥匙、量筒和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器有： ；（2）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH固體的質(zhì)量為 g；（3）配制溶液的過程中，有以下操作其中正確的是 （填代號(hào)）A將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量B在燒杯中溶解

12、氫氧化鈉固體后，立即將溶液倒入容量瓶中C將溶解氫氧化鈉的燒杯用蒸餾水洗滌23次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：（1）500ml容量瓶、燒杯、膠頭滴管；（2）10.0；（3）C解：（1）配置0.5mol?L1的燒堿溶液500mL，用500mL容量瓶配制溶液，用燒杯稀釋濃硫酸，用膠頭滴管定容，故答案為：500ml容量瓶、燒杯、膠頭滴管；（2）配置0.5mol?L1的燒堿溶液500mL，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量m=0.5mol?L10.5L40g/mol=10.0g；故答案為：10.0；（3）A氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)用小燒杯稱量，故A錯(cuò)誤；B在燒杯中溶解氫氧化鈉固體后，冷卻到室溫后將溶液倒入容量瓶中，

13、故B錯(cuò)誤；C將溶解氫氧化鈉的燒杯用蒸餾水洗滌23次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移的容量瓶，避免產(chǎn)生誤差，故C正確；故選：C三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 化學(xué)一選修2：化學(xué)與技術(shù) 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中使用最廣泛的磷肥是過磷酸鈣，其主要成分是 （填化學(xué)式）；在實(shí)際使用中，其不能與草木灰混合施用的原因是（用離子方程式表示） 。目前常用的濕法磷肥生產(chǎn)工藝是用硫酸分解磷礦石（主要成分為Ca5（PO4）3F），這樣處理的主要目的是 。 該生產(chǎn)工藝的有關(guān)反應(yīng)為： 2Ca5（PO4）3F+7H2SO4=Ca3（PO4）2+4H3PO4+7CaSO4+2HF Ca3（PO4）2+4H3PO

14、4=3Ca（H2PO4）2 生成的氟化氫會(huì)和磷礦中帶入的二氧化硅反應(yīng)生成SiF4，若直接排放到空氣中，將嚴(yán)重污染環(huán)境。某磷肥廠改進(jìn)工藝，在吸收塔中將SiF4經(jīng)水吸收后轉(zhuǎn)化為氟硅酸（H2SiF6）溶液和硅膠（SiO2），實(shí)現(xiàn)氟的循環(huán)使用和硅膠的合理利用，以減小對(duì)環(huán)境的污染，同時(shí)創(chuàng)造經(jīng)濟(jì)效益。工藝流程如下： （1）寫出吸收塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。 （2）該工藝流程中，設(shè)計(jì)兩個(gè)吸收塔的目的是 。 （3）氟硅酸與磷酸鈣和水反應(yīng)可生成磷酸二氫鈣，原理是： 2H2SiF6+Ca3（PO4）2+4H2O=2CaSiF62H20 +Ca（H2PO4）2 CaSiF62H2O+2H2O=CaF2SiO22H2

15、O+4HF 4HF+Ca3（PO4）2=2CaF2+Ca（H2PO4）2 若利用氟硅酸與磷酸鈣和水反應(yīng)代替硫酸與磷酸鈣反應(yīng)生產(chǎn)Ca（H2PO4）2，理論上lkg氟硅酸可替代_kg硫酸。 （4）分離得到的硅膠中因含有H2SiF6而稱含氟硅膠，含氟硅膠中SiO2易溶于沸騰的氟化銨溶液，得到（NH4）2SiF6溶液，此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入氨水后，二氧化硅重新析出。寫出SiO2與氟化銨反應(yīng)的化學(xué)方程式_。參考答案：略18. (14分)已知C、D、E、H為氣體，反應(yīng)是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室重要的物質(zhì)檢驗(yàn)反應(yīng)，這些物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(生成物中的水均已略去)。K 試回答：(1)寫出化學(xué)式：K:_ H:_ (2)反應(yīng)中A溶液顯示的性質(zhì)是：_(填序號(hào)：A、氧化性；B、還原性；C、酸性；D、堿性)(3)若X是一種復(fù)鹽(不考慮結(jié)晶水) X的化學(xué)式為：_(4)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)_；反應(yīng)_；反應(yīng)_。參考答案：（14分）(1)Fe(OH)3；HCl(每空2分) (2)AD(2分，漏選一個(gè)得1分) (3) (NH4Fe(SO4)2(2分；只要寫出由NH4+、Fe2+、及SO42-組成的復(fù)鹽，且化合價(jià)代數(shù)和等于零均不扣分)(4) 2NH4+Fe2+40H-=2NH3 +Fe(OH)2+2H2O Cl2+20H-=C1-+C1O- +H2O 2Fe2+Cl2 =2F