人教版遼寧省高考化學(xué) 第四章第5講氨和銨鹽課件

1、2021/8/9 星期一1第5講 氨和銨鹽一、氨的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)自我診斷 1.判斷下列說法是否正確，不正確的說明理由。 氨氣溶于水能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)。 實(shí)驗(yàn)室用濃氨水與NaOH固體制取氨氣。 氨和酸反應(yīng)生成銨鹽，與揮發(fā)性酸相遇時(shí)能形 成白煙?；A(chǔ)盤點(diǎn)2021/8/9 星期一2某晶體與NaOH共熱放出一種使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該晶體中含有NH 。氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH 。把NH3通入稀HNO3中，當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，溶液中NH3和HNO3等物質(zhì)的量反應(yīng)。 正確。不正確，NH3本身不導(dǎo)電，溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)NH3+H2O NH3H2O NH +OH-而導(dǎo)電，故NH3不

2、是電解質(zhì)；不正確，氨水中存在大量的NH3H2O和少量的NH ；不正確，NH3和HNO3等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)，得到NH4NO3溶液，NH 水解使溶液顯酸性，pHc（SO ），錯(cuò)誤；B項(xiàng)中因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì)，pH相差1時(shí)濃度相差值大于10倍，錯(cuò)誤；C項(xiàng)中醋酸是弱酸，pH相當(dāng)?shù)润w積相混，誰弱誰剩余，顯酸性，故滴入石蕊溶液呈紅色，正確；D項(xiàng)中氨水中加入（NH4）2SO4固體抑制NH3H2O的電離，故 減小。答案 C2021/8/9 星期一7711.有9.7 g Cu和Zn的合金與足量的稀HNO3反應(yīng)，還 原產(chǎn)物只有NO氣體,其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L。 將溶液稀釋為1 L,測(cè)得溶液的pH=1，此時(shí)溶

3、液中 NO 的濃度為 ( ) A.0.3 mol/LB.0.4 mol/L C.0.5 mol/LD.0.6 mol/L 解析 n(NO)=0.1 mol,根據(jù)氧化還原 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等可知：n（Cu、Zn）=0.15 mol,那么Cu2+、Zn2+對(duì)應(yīng)的NO 為0.15 mol2=0.3 mol,溶液中NO 的濃度為 =0.4 mol/L。B2021/8/9 星期一7812.同溫同壓下,在3支相同體積的試管中分別充有等 體積混合的2種氣體,它們是NO和NO2，NO2和 O2,NH3和N2?，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充 分反應(yīng)后,試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、 V3，則下列關(guān)系正

4、確的是 ( ) A.V1V2V3B.V1V3V2 C.V2V3V1D.V3V1V22021/8/9 星期一79解析 NO不與水反應(yīng)，設(shè)原有NO、NO2各3體積，則3體積的NO2與水反應(yīng)后，體積變?yōu)?體積，此時(shí)剩余NO的總體積與原來氣體的體積比為46。由反應(yīng)4NO2+O2+2H2O 4HNO3，可知等體積的NO2和O2混合溶于水時(shí)O2過量，若二者皆為4體積則剩余3體積氧氣,與原來總體積的比為38。N2不與水反應(yīng)，NH3完全溶于水,氣體剩余體積為原來的一半。顯然有V1V3V2。答案 B2021/8/9 星期一80二、非選擇題（本題包括4小題，共40分）13.(12分)（2008北京理綜，27）X、

5、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于 10的元素組成，X有5個(gè)原子核。通常狀況下，W 為無色液體。 已知：X+Y Z+W （1）Y的電子式是 。 （2）液態(tài)Z與W的電離相似，都可電離出電子數(shù) 相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是 。 （3）用圖示裝置制備NO并驗(yàn)證其還原性。有下 列主要操作：2021/8/9 星期一81a.向廣口瓶?jī)?nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片 的小燒杯放入瓶中。b.關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。c.待紅磷充分燃燒，一段時(shí)間后打開分液漏斗旋 塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。2021/8/9 星期一82步驟c后還缺少的一步主要操作是 。紅磷充分燃

6、燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方 程式是: 。步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是 。反應(yīng)的離子方程式是 。（4）一定溫度下，將1 mol N2O4置于密閉容器中，保持壓強(qiáng)不變，升高溫度至T1的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T2，增大壓強(qiáng)，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如圖所示。2021/8/9 星期一83溫度在T1T2之間，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。溫度在T2T3之間，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是（保留1位小數(shù)） 。2021/8/9 星期一84解析 由題目中X有5個(gè)原子核,W為無色液體（H2O）且發(fā)生了X+Y Z+W的

7、反應(yīng)可知X為NH ，Y為OH-，Z為NH3，W為H2O。（1）OH-電子式為 。（2）2NH3（1） NH +NH（3）因?qū)嶒?yàn)?zāi)康闹幸篁?yàn)證NO的還原性，而a、b、c三個(gè)步驟只是制NO并沒有完成該目的，故應(yīng)該打開止水夾，通入少量空氣看是否產(chǎn)生紅棕色氣體。2021/8/9 星期一85因?yàn)檫m量紅磷、熱NaOH溶液過量，則反應(yīng)產(chǎn)物為Na3PO4。可以先寫化學(xué)方程式：P2O5+3H2O 2H3PO4 H3PO4+3NaOH Na3PO4+3H2O 合寫可得：P2O5+6NaOH 2Na3PO4+3H2O，改寫即得。氣、液、固的三方面變化要答全。3Cu+8H+2NO 3Cu2+2NO+4H2O2021/

8、8/9 星期一86（4）據(jù)題圖分析：T1時(shí)氣體的物質(zhì)的量為2 mol，則必定是NO2 2 mol，T2時(shí)刻氣體的物質(zhì)的量變?yōu)榱? mol，據(jù)所學(xué)知識(shí)只可能發(fā)生2NO2 2NO+O2的反應(yīng)。T2T3之間無論反應(yīng)與否，質(zhì)量為1 mol N2O4的質(zhì)量為92 g，物質(zhì)的量為3 mol，則平均摩爾質(zhì)量為=30.7 g/mol，故平均相對(duì)分子質(zhì)量為30.7。2021/8/9 星期一87答案 （1）（2）2NH3（l） NH +NH（3）打開止水夾，通入少量氧氣P2O5+6OH- 2PO +3H2OCu片逐漸溶解，有無色氣泡冒出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色3Cu+8H+2NO 3Cu2+2NO+4H2O（4）2N

9、O2 2NO+O230.72021/8/9 星期一8814.(12分)下圖甲和乙是某學(xué)校王老師制備NH3并進(jìn) 行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)的改進(jìn)裝置： 2021/8/9 星期一89 （）按圖甲把儀器安裝好，稱取2 g固體氯化銨 裝入試管底部，再快速稱取2 g氫氧化鈉覆蓋在氯 化銨上方；立即用帶有滴管的塞子塞緊（滴管預(yù) 先吸入約2 mL濃氨水）；燒杯內(nèi)盛滴有酚酞試液 的水；把濃氨水滴入試管里，可立即觀察到試管 內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，有大量氣泡。 （）將（）中收集滿NH3的圓底燒瓶取下，改 裝成圖乙所示的裝置,膠頭滴管內(nèi)事先預(yù)吸入2 mL H2O，此時(shí)小氣球系在玻璃棒上呈自然松弛狀態(tài)； 將滴管內(nèi)的水慢慢滴入燒瓶中，輕輕

10、晃動(dòng)燒瓶， 通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象便可以驗(yàn)證NH3的某個(gè)性質(zhì)。 按要求回答下列問題：2021/8/9 星期一90（1）中學(xué)化學(xué)教材中是用氯化銨與氫氧化鈣加熱 制取NH3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）圖甲中的NH4Cl與NaOH固體混合能否用CaO 固體代替？ （填“能”或“不能）（3）如何判斷圖甲中燒瓶已收集滿NH3？ 。（4）乙中膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶后，觀察到的 現(xiàn)象是 ，它說明了NH3 。2021/8/9 星期一91解析 CaO吸水放熱，解釋同用NaOH固體。答案 （1）Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O （2）能 （3）燒杯內(nèi)的溶液變紅 （4）氣球逐漸變大 極易溶

11、于水2021/8/9 星期一9215.（10分）下圖中AJ分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物 質(zhì)。已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，圖 中有部分生成物未標(biāo)出。2021/8/9 星期一93請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?）A的化學(xué)式 。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： , 。（3）寫出反應(yīng)的離子方程式: 。（4）J與F反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。（5）在反應(yīng)中，當(dāng)生成標(biāo)況下2.24 L G時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 mol。2021/8/9 星期一94答案 （1）NH4HCO3（2）2Mg+CO2 2MgO+C4NH3+5O2 4NO+6H2O（3）NH +HCO +2OH- NH3+CO +2H2O（4）C+4HNO3（濃） CO

12、2+4NO2+2H2O（5）0.22021/8/9 星期一9516.(6分) 在50 mL a mol/L的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO，將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100 mL時(shí)測(cè) 得c(NO )=3 mol/L。（1）求稀釋后的溶液pH=。（2）若a=9，則生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量為 mol。（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收，反應(yīng)原理如下：NO2+NO+2NaOH 2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH NaNO2+NaNO3+H2O2021/8/9 星期一96若將上述的NO2和NO的混合氣體通入1 mol/L的NaOH恰好被吸收，NaOH溶液的體積為 mL。解析 根據(jù)溶液中的電荷守恒：c(H+)+2c(Cu2+)=c(NO )c(Cu2+)=1 mol/Lc(NO )=3 mol/Lc(H+)=1 mol/LpH=-lgc(H+)=0(1)HNO3氧化劑：生成NO、NO2酸性：生成Cu(NO3)2余酸：HNO32021/8/9 星期一97(2)設(shè)生成氣體中N