2022-2023學(xué)年北京桃洼中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年北京桃洼中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各組元素的性質(zhì)遞變情況不正確的是()ALi、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多BP、S、Cl元素最高正價依次升高CN、O、F原子半徑依次增大DNa、K、Rb的金屬性依次增強參考答案：C略2. 相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是 ( ) A.80g SO3 B.3g H2 C.16g O2 D.34g H2S參考答案：B略3. 下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（） A.鋁片與稀H2SO4的反應(yīng) B.Ba(OH)28H2

2、O與NH4+Cl的反應(yīng) C.灼熱的炭與CO2的反應(yīng) D.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng) 參考答案：C4. NaHCO3 和Na2O2的混合物置于密閉容器中充分加熱后，只有一種氣體產(chǎn)物，排出該氣體產(chǎn)物后冷卻，容器內(nèi)殘留的固體物質(zhì)中肯定有的是ANa2O2、Na2CO3 BNa2CO3、NaHCO3 CNa2CO3、NaOH DNa2CO3、Na2O2、NaOH參考答案：C略5. 在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，過濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，下列敘述正確的是（ ）A白色沉淀是BaSO4和BaSO3 B白色沉淀是BaSO3CFeCl3全部被還原為Fe

3、Cl2 D溶液的酸性減弱參考答案：C略6. 下列物質(zhì)中，不含共價鍵的是（ ）NaCl Cl2 HCl NaOH 參考答案：A略7. 某實驗小組只領(lǐng)取下列儀器或用品（導(dǎo)管與橡皮塞略）：鐵架臺、鐵圈、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、冷凝管、牛角管、圓底燒瓶、火柴。只應(yīng)用上述儀器或用品，不能進行的實驗操作是（）A蒸發(fā) B萃取 C過濾 D蒸餾參考答案：C略8. 25、101kPa 下：2Na(s)1/2O2(g) = Na2O(s) H1=414KJ/mol2Na(s)O2(g) = Na2O2(s) H2=511KJ/mol下列說法中正確的是A.25、101kPa 下，

4、Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=+317kJ/molB.25、101kPa 下，2Na2O2（s）= 2Na2O（s）O2(g) H=+194kJ/molC.和產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等D.和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同參考答案：B略9. 質(zhì)量為1g的H2O中含m個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為 ( )Am/9 B9m C2m Dm 參考答案：A略10. 實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是： A.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液 B.稀釋濃硫酸C.稱取NaOH D.排水法收集NO參考答案：DA、需要玻璃棒引流，A錯誤；B、應(yīng)該在燒杯中稀釋濃硫酸，

5、B錯誤；C、氫氧化鈉固體應(yīng)該在小燒杯中稱量，C錯誤；D、NO不溶于水，可以用排水法收集，D正確，答案選D。11. 下列各組粒子按氧化性由弱到強的順序排列的是A、O、Cl、S、P B、K、Mg2、Al3、HC、Ca2、Mg2、Al3、K D、I、Br、Cl、F參考答案：B略12. 有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸溶液中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是 ( )A. ABCD B. DABC C. CABD D. BCAD參考答案：B

6、點評：利用金屬的置換、原電池的正負極、置換氫氣的難易程度可以比較金屬性的強弱，屬于簡單題。13. 泡沫滅火器內(nèi)裝的藥液之一是NaHCO3飽和溶液，而不選用更廉價的Na2CO3飽和溶液，其原因是（ ）質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，NaHCO3與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2比Na2CO3多 質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生相同體積（同溫、同壓下）的CO2 NaHCO3與酸反應(yīng)生成CO2比Na2CO3快得多 NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定，便于長期保存A. B. C. D. 參考答案：A【詳解】NaHCO3和Na2CO3與酸發(fā)生反應(yīng)時，分別發(fā)生Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，NaHCO3+H

7、ClNaCl+H2O+CO2。M(NaHCO3)M(Na2CO3)，質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，NaHCO3物質(zhì)的量較多，則與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2比Na2CO3多，故正確；由質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，碳酸氫鈉中含碳量高，生成的二氧化碳多，故錯誤；分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO32-+H+HCO3-，HCO3-+H+H2O+CO2，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故正確；NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，故錯誤；故選A。14. 向一定量的銅和三氧化二鐵的混合物中加入200mL 1.5molL的稀硫酸，完全反應(yīng)后固體無剩余，所得溶液中只有兩種溶質(zhì)，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，則下列

8、說法錯誤的是A. 原混合物中Cu和Fe2O3的質(zhì)量之比為25B. 反應(yīng)后的溶液中CuSO4的物質(zhì)的量的濃度為1mol/LC. 若用CO還原等質(zhì)量的原混合物，充分反應(yīng)后，質(zhì)量將減少4.8克D. 若向反應(yīng)后的溶液加酸性KMnO4溶液（此條件下還原產(chǎn)物為Mn2+），完全反應(yīng)后，將消耗KMnO4 0.04mol參考答案：BA、向一定量的銅和三氧化二鐵的混合物中加入200mL 1.5molL的稀硫酸，完全反應(yīng)后固體無剩余，所得溶液中只有兩種溶質(zhì)，因此溶質(zhì)是硫酸銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)中銅失去2個電子，氧化鐵得到2個電子，所以根據(jù)電子得失守恒可知原混合物中Cu和Fe2O3的物質(zhì)的量之比是1:1，則質(zhì)量之比為64

9、:160=2:5，A正確；B、根據(jù)原子守恒可知硫酸銅與硫酸亞鐵的物質(zhì)的量之比是1:2，稀硫酸的物質(zhì)的量0.3mol，所以硫酸銅的物質(zhì)的量是0.1mol，濃度是0.1mol0.2L0.5mol/L，B錯誤；C、根據(jù)以上分析可知原混合物中銅和氧化鐵均是0.1mol，若用CO還原等質(zhì)量的原混合物，充分反應(yīng)后，減少的質(zhì)量就是氧化鐵中氧元素的質(zhì)量，為0.1mol316g/mol4.8g，C正確；D、若向反應(yīng)后的溶液加酸性KMnO4溶液（此條件下還原產(chǎn)物為Mn2+），0.2mol硫酸亞鐵被氧化，失去0.2mol電子，所以完全反應(yīng)后根據(jù)電子得失守恒可知將消耗KMnO4的物質(zhì)的量為0.2mol50.04mol

10、，D正確，答案選B。15. 實驗室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是(說明：膽礬為五水硫酸銅)A稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水 B稱取12.0g膽礬，配成500mL溶液C稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，以分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物，試回答： （1）操作I的名稱是 ，操作的名稱是 如圖中括號內(nèi)的操作步驟均為 ；2.寫出生成B的方程式為： （3）按此實驗方案得到的NaCl固體中肯定含有 （

11、填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個問題可以向操作（）得到的液體A中加入適量的 ；反應(yīng)的方程式為： 參考答案：1. 溶解 蒸發(fā) 2. CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl3. Na2CO3 稀鹽酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；物質(zhì)分離、提純的實驗方案設(shè)計專題：實驗設(shè)計題分析：分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物，由實驗方案可知，操作I為溶解，溶解后加入過量碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，操作II為過濾，白色沉淀B（碳酸鈣）和鹽酸發(fā)生反應(yīng)得到氯化鈣溶液，經(jīng)蒸發(fā)可得到氯化鈣固體；由于碳酸鈉過量，所以濾液A中的物質(zhì)有氯化

12、鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，加入稀鹽酸最合適，碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水和二氧化碳，蒸發(fā)后最后的固體物質(zhì)是氯化鈉，以此來解答解答：解：分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物，由實驗方案可知，操作I為溶解，溶解后加入過量碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，操作II為過濾，白色沉淀B（碳酸鈣）和鹽酸發(fā)生反應(yīng)得到氯化鈣溶液，經(jīng)蒸發(fā)可得到氯化鈣固體；由于碳酸鈉過量，所以濾液A中的物質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，加入稀鹽酸最合適，碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水和二氧化碳，蒸發(fā)后最后的固體物質(zhì)是氯化鈉，（1）由上述分析可知，操作I為溶解，操作II為過濾

13、，括號內(nèi)的操作步驟均為蒸發(fā)，故答案為：溶解；過濾；蒸發(fā)；生成B的反應(yīng)為CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，故答案為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl；（3）由上述分析可知，A中NaCl混有Na2CO3；加入稀鹽酸反應(yīng)后蒸發(fā)可除雜，發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，故答案為：Na2CO3；稀鹽酸；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2點評：本題考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用，為高頻考點，把握分離提純實驗方案中加入的試劑、發(fā)生的反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，

14、共30分）17. 圖中AH均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)中生成的水已略去） 請回答以下問題：（1）E是 ，H是 （填化學(xué)式）（2）C物質(zhì)在日常生活中的用途，可用作 劑（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： （4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 參考答案：（1）CaCO3；O2；（2）消毒（或漂白）；（3）2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（4）Ca（ClO）2+CO2+H2OCaCO3+2HClO【考點】無機物的推斷【分析】中學(xué)常見能與氫氧化鈣反應(yīng)的氣體有氯氣、二氧化碳、二氧化硫等，B、C反應(yīng)得到G在光照條件下反應(yīng)生成氣體H，應(yīng)是HClO

15、分解生成HCl與O2，則G為HClO，F(xiàn)為HCl，H為O2，B與澄清石灰水反應(yīng)得到E，E與F反應(yīng)又得到B，由于次氯酸鹽具有強氧化性，則B為CO2，E為CaCO3，結(jié)合轉(zhuǎn)化可推知A為Cl2，C為Ca（ClO）2，D為CaCl2【解答】解：中學(xué)常見能與氫氧化鈣反應(yīng)的氣體有氯氣、二氧化碳、二氧化硫等，B、C反應(yīng)得到G在光照條件下反應(yīng)生成氣體H，應(yīng)是HClO分解生成HCl與O2，則G為HClO，F(xiàn)為HCl，H為O2，B與澄清石灰水反應(yīng)得到E，E與F反應(yīng)又得到B，由于次氯酸鹽具有強氧化性，則B為CO2，E為CaCO3，結(jié)合轉(zhuǎn)化可推知A為Cl2，C為Ca（ClO）2，D為CaCl2（1）由以上分析可知，E

16、為CaCO3，H為O2，故答案為：CaCO3；O2；（2）C為Ca（ClO）2，可生成HClO，具有強氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白，故答案為：消毒（或漂白）；（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CO2+H2OCaCO3+2HClO，故答案為：Ca（ClO）2+CO2+H2OCaCO3+2HClO18. （10分）乙烯、苯是重要的化工原料，請寫出下列化學(xué)方程式及反應(yīng)類型。 （1）一定條件下，乙烯與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 反應(yīng)類型為 （2）在適當?shù)臏囟?、壓強和?/p>