2022-2023學(xué)年云南省曲靖市宣威市第九中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年云南省曲靖市宣威市第九中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A將銅屑加入溶液中：B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D將鐵粉加入稀硫酸中：參考答案：A2. 某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，該有機物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是 （ ） A加成反應(yīng) B酯化反應(yīng) C氧化反應(yīng) D水解反應(yīng)參考答案：D略3. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3SSO3H2SO4Fe2O3FeCl3（aq）無水Fe

2、Cl3飽和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3 MgCl2（aq）Mg（OH）2MgOABCD參考答案：D考點：鎂、鋁的重要化合物；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；鐵的氧化物和氫氧化物專題：元素及其化合物分析：氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，生成氫氧化鋁硫燃燒生成二氧化硫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，F(xiàn)e3+水解，加熱蒸發(fā)得不到無水FeCl3在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂

3、，氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂解答：解：氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+Na2CO3，生成氫氧化鋁，故正確；硫燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故錯誤；氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，F(xiàn)e3+水解Fe3+3H2O?2Fe（OH）3+HCl，加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，平衡向右移動，得不到無水FeCl3，故錯誤；在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，故正

4、確；氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂，故正確故正確故選：D點評：考查元素化合性質(zhì)、侯德榜制堿法、鹽類水解等，難度中等，注意侯德榜制堿法要先通氨氣，后通二氧化碳，以便獲得高濃度離子溶液4. 現(xiàn)有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中 c(Mg2+)=0.30molL1,c(Cl)=1.20 molL1，要使Mg2+完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2且與Al3+恰好分開,至少需要1.00 molL1的NaOH溶液的體積為 A.80 mL B.100 mL C.120 mL D.140 mL參考答案：D略5. 化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A. 高純硅可

5、用于制作光感電池B. 鋁合金大量用于高鐵建設(shè)C. 活性炭具有除異味和殺菌作用D. 碘酒可用于皮膚外用消毒參考答案：C【詳解】A、硅是半導(dǎo)體，高純硅可用于制作光感電池，A正確；B、鋁合金硬度大，可用于高鐵建設(shè)，B正確；C、活性炭具有吸附性，可用于除異味，但不能殺菌消毒，C錯誤；D、碘酒能使蛋白質(zhì)變性，可用于皮膚外用消毒，D正確；答案選C。6. 下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是A非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵BA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素C同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)DA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強參考答案：略7. 已知反應(yīng)2SO2(

6、g)+O2(g)2SO3(g),H=198kJmol-1,向某體積恒定的密閉容器中充入1mol SO2和0.5mol O2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，下圖是某物理量(Y)隨時間(t)變化的示意圖，下列說法正確的是 A反應(yīng)達到平衡后放出99kJ的熱量 B溫度T2T1C反應(yīng)達到平衡后容器內(nèi)氣體的密度減小 DY可能是SO2的轉(zhuǎn)化率 參考答案：BD略8. 在含有NaOH、Ca(OH)2、NH3H2O的溶液中，通入CO2氣體，首先生成的是（）ANa2CO3 BNH4HCO3 CNaHCO3 DCaCO3參考答案：答案：D9. 下列除雜所用試劑和操作均合理的是 （ ）選項物質(zhì)雜質(zhì)所用試劑操作方法A乙酸乙酯乙酸

7、水蒸餾BFe(OH)3膠體NaCl水過濾CCaCO3Na2SO4飽和CaCO3溶液攪拌、過濾DHClCl2飽和食鹽水洗氣參考答案：C略10. 下列化學(xué)式能真實表示物質(zhì)分子組成的是（ ）ANaOH BSO2 CP（白磷） DSiO2 參考答案：B略11. 向含有c(FeCl3)=0.2mol/L、c(FeCl2)=0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說法中正確的是A. 該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3B. 可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na分離開C. 向沸水中逐滴滴加0.1mol/L FeCl3溶液也可得到F

8、e(OH)3膠體D. 加入NaOH時發(fā)生的反應(yīng)可能為：Fe2+2Fe3+8OH=Fe3O4+4H2O參考答案：DA三氧化二鐵為紅棕色，由題意知得到一種黑色分散系，A錯誤；B膠體、溶液都可以透過濾紙，不能用過濾方法分離，B錯誤；C向沸水中滴加飽和 FeCl3溶液可得到氫氧化鐵膠體，C錯誤；D氯化亞鐵、氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成四氧化三鐵和水、氯化鈉，離子方程式：Fe2+2Fe3+8OH=Fe3O4+4H2O，D正確；答案選D。12. 如圖裝置中，溶液體積均為200 ml ，開始時，電解質(zhì)溶液的濃度均為01 molL1 ,工作一段時間后，測得導(dǎo)線上通過了002 mol 電子，若不考慮溶液體積的變化，

9、下列敘述中正確的是（ ）A（1）（2）兩裝置均為電解池 B（1）（2）溶液的PH均減小 C（1）中陽極電極反應(yīng)式為：4OH4e=2H2OO2 D（1）中陰極上析出032 g Cu參考答案：C略13. 下列各組離子，能在指定溶液中共存的是無色溶液中：K、Cl、Na、HCO3、OH 使pH試紙變深藍色的溶液中： K、CO32、Na、AlO2水電離的c(H)=1012molL1的溶液中：ClO、HCO3、NO3、NH4、SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH4、Cl、Na、SO42使甲基橙變紅的溶液中：MnO4、NO3、SO42、Na、Fe3pH=0的溶液中：Fe2、Al3、NO3、Cl、

10、SO32A B C D參考答案：B14. 在春節(jié)聯(lián)歡晚會等舞臺上人工制造云霧繚繞的方法是A燃燒白磷 B燃燒鎂粉 C釋放干冰 D濃鹽酸和濃氨水同時噴酒參考答案：C15. 下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是（）A 電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B 電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C 電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D 在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極參考答案：答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某混合金屬粉末，除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設(shè)計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶

11、液、稀NH3H2O。該小組探究過程如下： 查閱資料：鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬ks*5u鋅(Zn)可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2Zn(OH)2為白色固體，難溶于水，可溶于強堿及NH3H2OZn2+易形成絡(luò)合物如Zn(NH3)42+，該絡(luò)合物遇強酸分解生成Zn2+、NH4+ 提出假設(shè)：（1）假設(shè)：該混合金屬粉末中除鎂外還含有_元素假設(shè)：該混合金屬粉末中除鎂外還含有_元素假設(shè)：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素 實驗探究：甲同學(xué)基于假設(shè)設(shè)計實驗方案如下：乙同學(xué)同樣基于假設(shè)3設(shè)計另一實驗方案如下：（2）試劑M是_；沉淀B是 。（3）丙同學(xué)認為乙同學(xué)的方案比甲同學(xué)的好，理由是 。（4）丁同學(xué)研究了

12、甲、乙兩同學(xué)的方案后，在其中一種方案的基礎(chǔ)上用最簡便方法測定了Wg樣品中金屬鎂(Mg)的質(zhì)量，他的方法是 。（5）操作的主要過程是：在濾液中逐滴加入 ，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的 。（6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42等離子，向其中逐滴加入NaOH溶液，則生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積關(guān)系的圖像正確的是_。 參考答案：（1）假設(shè)：鋁（或Al）；假設(shè)：鋅（或Zn）（2）NaOH溶液；Al(OH)3（3）步驟簡單，節(jié)約試劑；（4）將沉淀C洗滌、小心干燥后稱量。（5）稀硫酸；稀氨水； （6）B略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）甲是一種

13、可用于凈水和膨化食品的鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素組成甲溶于水后可電離出三種離子，其中一種是由A、B形成的10電子陽離子A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l，D、E同主族某同學(xué)為探究甲的組成而進行如下實驗：取mg甲的晶體溶于蒸餾水，配成500mL溶液；取少量甲溶液于試管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系如圖所示；取20mL甲溶液于試管中，加入過量NaOH溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氣體，然后折算成標準狀況下的體積為224mL回答下列問題：（1）D在元素周期表中的位置為 （2）經(jīng)測定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453gmol1，其中陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比

14、為1：1，且1mol甲晶體中含有12mol結(jié)晶水則晶體甲的化學(xué)式為 （3）圖象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）= （4）寫出ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： （5）配成的甲溶液物質(zhì)的量濃度是 參考答案：（1）第三周期VIA族；（2）NH4Al（SO4）2?12H2O；（3）3：1：1；（4）2NH4+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2NH3H2O；（5）0.5mol/L【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量【分析】甲由A、B、C、D、E五種短周期元素組成的一種鹽，取少量甲溶液于試管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀開始增大，后沉淀減小，但沉淀最終不完全消

15、失，則甲溶液肯定含有SO42、Al3+，取20mL甲溶液于試管中，加入過量NaOH溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氣體，則甲溶液中含有NH4+，甲溶于電離處于三種離子，A、B形成的10電子陽離子為NH4+，D、E同主族，二者應(yīng)形成SO42，且A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l，則A為N元素、E為O元素、D為S元素、B為H元素、C為Al（2）中經(jīng)測定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453gmol1，且1mol甲晶體中含有12mol結(jié)晶水，所以陽離子和陰離子的分子量為：453216=237，陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比1：1，根據(jù)電中性原理，其化學(xué)式為：NH4Al（SO4）2?12H2O，oa段發(fā)生反應(yīng)：2NH4Al（SO4）

16、2+3Ba（OH）2=3BaSO4+2Al（OH）3+（NH4）2SO4，ab段發(fā)生反應(yīng)：（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2NH3H2O，bc段發(fā)生反應(yīng)：OH+Al（OH）3=AlO2+2H2O，據(jù)此解答【解答】解：甲由A、B、C、D、E五種短周期元素組成的一種鹽，取少量甲溶液于試管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀開始增大，后沉淀減小，但沉淀最終不完全消失，則甲溶液肯定含有SO42、Al3+，取20mL甲溶液于試管中，加入過量NaOH溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氣體，則甲溶液中含有NH4+，甲溶于電離處于三種離子，A、B形成的10電子陽離子為NH4+，D、E同主族，二者應(yīng)形成

17、SO42，且A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l，則A為N元素、E為O元素、D為S元素、B為H元素、C為Al（2）中經(jīng)測定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453gmol1，且1mol甲晶體中含有12mol結(jié)晶水，所以陽離子和陰離子的分子量為：453216=237，陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比1：1，根據(jù)電中性原理，其化學(xué)式為：NH4Al（SO4）2?12H2Ooa段發(fā)生反應(yīng)：2NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2=3BaSO4+2Al（OH）3+（NH4）2SO4，ab段發(fā)生反應(yīng)：（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2NH3H2O，bc段發(fā)生反應(yīng)：OH+Al（OH）3=AlO2+2H2O（1）D為S

18、元素，處于周期表中第三周期VIA族，故答案為：第三周期VIA族；（2）由上述分析可知，甲的化學(xué)式為：NH4Al（SO4）2?12H2O，故答案為：NH4Al（SO4）2?12H2O；（3）假設(shè)NH4Al（SO4）2?12H2O為2mol，oa段發(fā)生反應(yīng)：2NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2=3BaSO4+2Al（OH）3+（NH4）2SO4，消耗3molBa（OH）2，生成1mol（NH4）2SO4，生成2molAl（OH）3，ab段發(fā)生反應(yīng)：（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2NH3H2O，1mol（NH4）2SO4消耗1molBa（OH）2，bc段發(fā)生反應(yīng)：OH+Al（

19、OH）3=AlO2+2H2O，2molAl（OH）3消耗1molBa（OH）2，故圖象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3mol：1mol：1mol=3：1：1，故答案為：3：1：1；（4）ab段發(fā)生反應(yīng)：（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2NH3H2O，離子方程式為：2NH4+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2NH3H2O，故答案為：2NH4+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2NH3H2O；（5）實驗中取20mL甲溶液于試管中，加入過量NaOH溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氨氣為=0.01mol，則NH4Al（SO4）2為0.01mol，故溶液濃度為=0.5mol/L，

20、故答案為：0.5mol/L【點評】本題考查無機物的推斷，關(guān)鍵是根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷含有的微粒，明確各階段發(fā)生的反應(yīng)，是對學(xué)生綜合能力的考查，難度較大18. 2一氧代環(huán)戊羧酸乙酯(K)是常見醫(yī)藥中間體，聚酯G是常見高分子材料，它們的合成路線如下圖所示：已知：氣態(tài)鏈烴A在標準狀況下的密度為1.875gL-1；（1）B的名稱為_；E的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）下列有關(guān)K的說法正確的是_。A.易溶于水，難溶于CCl4B.分子中五元環(huán)上碳原子均處于同一平面C.能發(fā)生水解反應(yīng)加成反應(yīng)D.1molK完全燃燒消耗9.5molO2（3）的反應(yīng)類型為_；的化學(xué)方程式為_（4）與F官能團的種類和數(shù)目完全相同的同分異構(gòu)體有_種

21、(不含立體結(jié)構(gòu))，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為1：2：3：4的是_(寫結(jié)構(gòu)簡式)。（5）利用以上合成路線中的相關(guān)信息，請寫出以乙醇為原料(其他無機試劑任選)制備的合成路線：_。參考答案：(1) 1,2-二氯丙烷 (2)C、D (3)取代反應(yīng) (4)8 (5)試題分析：本題考查有機推斷和有機合成，涉及有機物分子式和結(jié)構(gòu)簡式的確定，有機物的命名，有機物分子中共面原子的判斷，有機物結(jié)構(gòu)簡式和有機方程式的書寫，限定條件同分異構(gòu)體數(shù)目的確定和書寫，有機合成路線的設(shè)計。M（A）=1.875g/L22.4L/mol=42g/mol，A屬于鏈烴，用“商余法”，4212=36，A的分子式為C3H6，

22、A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3；A與Cl2反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHClCH2Cl；根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式和C的分子式（C3H8O2），BC為氯代烴的水解反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（OH）CH2OH；D在NaOH/乙醇并加熱時發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式HOOC（CH2）4COOH和D的分子式逆推，D的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為；聚酯G是常見高分子材料，反應(yīng)為縮聚反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)反應(yīng)的反應(yīng)條件，反應(yīng)發(fā)生題給已知的反應(yīng)，F(xiàn)+IH為酯化反應(yīng)，結(jié)合HK+I和K的結(jié)構(gòu)簡式推出，I的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，H的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OOC（CH2）4COOCH2CH3。（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHClCH2Cl，其名稱為1,2二氯丙烷。E的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）A，K中含酯基和羰基，含有8個碳原子，K難溶于水，溶于CCl4，A項錯誤；B，K分子中五元環(huán)上碳原子只有羰基碳原子為sp2雜化，其余4個碳原子都是sp3雜化，聯(lián)想CH4和HCHO的結(jié)構(gòu)，K分子中五元環(huán)上碳原子不可能均處于同一平面，B項錯誤；C，K中含酯基能發(fā)生水解反應(yīng)，K中含羰基能發(fā)生加成反應(yīng)，C項正確；D，K的分子式為C8H12O3，K燃燒的化學(xué)方程式為2C8H12O3+19O216CO2+12H2O，1molK完全燃燒消耗9.5mo