2022-2023學(xué)年上海老港中學(xué) 高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年上海老港中學(xué) 高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是()A鋁片與稀鹽酸反應(yīng) BBa(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)C灼熱的炭與水蒸氣的反應(yīng) D甲烷(CH4)在O2中的燃燒反應(yīng)參考答案：C略2. 下列有關(guān)電池的說法錯誤的是：（ ）A.干電池是一次電池，放電之后不能再充電，內(nèi)部的氧化還原反應(yīng)是不可逆的B充電電池是二次電池，放電之后可以再充電，內(nèi)部的氧化還原反應(yīng)是可逆的，其充電次數(shù)是有限的C充電電池在放電時是電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，充電時是化學(xué)能

2、轉(zhuǎn)化成電能D廢棄的電池不能隨意丟棄，要回收利用參考答案：C略3. 實(shí)驗(yàn)興趣小組用如圖所示裝置做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記下了如下6條記錄，其中合理的是（）A、B、C、D、參考答案：B4. 組成中有氫氧根的鹽叫做堿式鹽，酸根中含有氫元素的鹽叫做酸式鹽。下列鹽中，既不是堿式鹽又不是酸式鹽的是()AKHSO4 BNH4NO3 CCa(H2PO4)2 DCu2(OH)2CO3參考答案：B略5. 對于反應(yīng) 3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（）ACl2是氧化劑，NaOH 是還原劑B被氧化的 Cl 原子和被還原的 Cl 原子的物質(zhì)的量的比為 5：1CCl2 既是氧化劑又

3、是還原劑D每生成 1mol 的 NaClO3 轉(zhuǎn)移 6mol 的電子參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合價由0降低為1價，由0升高為+5價，以此來解答【解答】解：A因氯氣中Cl元素的化合價既升高又降低，則Cl2既是氧化劑也是還原劑，氫氧化鈉中各元素的化合價都不變，所以氫氧化鈉既不是氧化劑又不是還原劑，故A錯誤；B被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為1：5，故B錯誤；C因氯氣中Cl元素的化合價既升高又降低，則Cl2既是氧化劑也是還原劑，故C正確；D生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移5mol的電子，故D錯誤；故

4、選C6. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是()序號實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論ACO2的水溶液可以導(dǎo)電CO2是電解質(zhì)BCa(ClO)2溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀酸性：H2CO3HClOC向無色溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀不消失原溶液中一定含有SO42-D用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒直接觀察火焰顏色，未見紫色原溶液中不含K+參考答案：B【詳解】A、CO2的水溶液可以導(dǎo)電是因?yàn)槎趸既苡谒商妓?，碳酸電離出離子而導(dǎo)電，二氧化碳不能電離，是非電解質(zhì)，A錯誤；B、Ca(ClO)2溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，同時還有次氯酸生成，則可以證明酸性：H2CO3HClO，B正確；C、向

5、無色溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀不消失，白色沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀，不能說明溶液中含有硫酸根離子，C錯誤；D、觀察鉀元素的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色鈷玻璃，用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒直接觀察火焰顏色，未見紫色不能說明溶液中不存在鉀離子，D錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)A是解答的易錯點(diǎn)，注意電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)，即化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。但能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電

6、解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體。7. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是 （ ）A、反應(yīng)物的濃度 B、反應(yīng)溫度 C、使用催化劑 D、反應(yīng)物的性質(zhì)參考答案：略8. 在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列儀器肯定不需要的是參考答案：C9. 下列物質(zhì)中，屬于烴的是:（ ）A蛋白質(zhì) B丙烯 C乙酸 D淀粉參考答案：B10. 下列離子為無色且能大量共存的是A、 B、C、 D、參考答案：B略11. 鍵能是指破壞（或形成）1mol化學(xué)鍵所吸收（或放出）的能量?；瘜W(xué)反應(yīng)就是舊鍵的斷裂和新鍵形成的過程?，F(xiàn)查得：HH、ClCl和HCl的鍵能分別為436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，請

7、用此數(shù)據(jù)估計(jì)，由Cl2、H2生成1molHCl時的熱效應(yīng)A放熱183KJ B放熱91.5KJ C吸熱183KJ D吸熱91.5KJ參考答案：B略12. 參考答案：C略13. 配制0.1mol/L CuSO4溶液1L，正確的操作是（）A取25 g CuSO4?5H2O溶于1 L水中B取16 g CuSO4?5H2O溶于少量水中，再稀釋至1 LC取16 g無水CuSO4溶于1 L水中D取25 g CuSO4?5H2O溶于水配成1 L溶液參考答案：D【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【分析】配制0.1mol/L CuSO4溶液1L，結(jié)合n=cVM計(jì)算，溶液的體積為1L，以此來解答【解答】解：A.1L

8、水為溶劑的體積，不能計(jì)算濃度，故A不選；B.16 g CuSO4?5H2O，溶質(zhì)物質(zhì)的量為0.1mol，故B不選；C.1L水為溶劑的體積，不能計(jì)算濃度，故C不選；D取25 g CuSO4?5H2O溶于水配成1 L溶液，則=0.1mol/L，故D選；故選D14. 20世紀(jì)90年代初，國際上提出“預(yù)防污染”這一新概念，綠色化學(xué)是預(yù)防污染的基本手段，下列各項(xiàng)屬于綠色化學(xué)的是（）A減少有毒物B治理污染點(diǎn)C處理廢棄物D杜絕污染源參考答案：D【考點(diǎn)】綠色化學(xué)【分析】綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染；反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物【解答】解：“綠色化學(xué)”由美國化學(xué)會（

9、ACS）提出，目前得到世界廣泛的響應(yīng)其核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染；反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物其特點(diǎn)是：（1）充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料（2）在無毒、無害的條件下進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，以減少廢物向環(huán)境排放（3）提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所接納，實(shí)現(xiàn)“零排放”；（4）生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護(hù)、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境良好產(chǎn)品減少有毒物、治理污染點(diǎn)、處理廢棄物都不是從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，不符合綠色化學(xué)的定義，杜絕污染源是從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，故選D15. 20 g A物質(zhì)和14 g B物質(zhì)恰好完全反

10、應(yīng)，生成8.8 g C物質(zhì)、3.6 g D物質(zhì)和0. 2 mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為()A100 g/mol B108 g/mol C55 g/mol D96 g/mol參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室欲配制250mL 0.2 molL1的碳酸鈉溶液，回答下列問題：可供選擇的儀器：量筒 膠頭滴管 托盤天平 藥匙 燒瓶 燒杯（1）通過計(jì)算可知，應(yīng)用托盤天平稱取 g碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）。（2）配制過程需要的儀器_（填序號），還缺少的儀器 有 。（3）配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）_；A用30mL水洗滌燒杯2

11、3次，洗滌液均注入容量瓶B用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需的Na2CO3?10H2O晶體的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切F繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。若沒有進(jìn)行A操作_；若定容時俯視刻度線_。參考答案：（1） 14.3（2） (可有可無)； 250mL容量瓶，玻璃棒（3）BCAFED（4）偏低；偏高略三、綜合題（本題包括3個小題，共30

12、分）17. I. 我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了同位素、同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體，下面列出了幾組物質(zhì)，請用物質(zhì)的組號填寫下表：有下列各組物質(zhì)：AO2和O3（臭氧） B12C和13C CCH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2 D. CH4和C6H14 E和 F. H+和D+類別同位素同系物同素異形體同分異構(gòu)體組號_下圖為四種烴的球棍模型，按要求填空(1)等質(zhì)量的以上四種烴完全燃燒，消耗O2最多的是_（填字母序號）(2)能說明D分子中的碳碳鍵不是單雙鍵交替的事實(shí)是_（填序號）D不能使酸性KMmO4溶液褪色 D中碳碳鍵的鍵長鍵能都相等鄰二元取代產(chǎn)物只有一種 間二元取代只有一種在一定條件下D與H2發(fā)生

13、加成反應(yīng)生成環(huán)已烷.按要求完成下列問題：（1）丙烯通入到溴的四氯化碳溶液中的化學(xué)方程式：_。（2）戊烷的某種同分異構(gòu)體的一氯代物只有一種，其結(jié)構(gòu)簡式為_。（3）用系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名：_。_。參考答案：I. (1)B D A C (1)A (2) . (1)H3C-CH=CH2 + Br2CH3CHBrCH2Br; (2) C（CH3）4 (3)2-甲基戊烷 4-甲基-2-己烯【詳解】I.由“四同”的概念和區(qū)別可知12C和13C是碳元素的兩種同位素；CH4和C6H14都屬于烷烴同系物；O2和O3（臭氧）互為同素異形體；CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2互為同分異構(gòu)體；和為同

14、一種物質(zhì)；H+和D+是由兩種不同的氫原子形成的氫離子；故答案依次為：B、D、A、C。(1)等質(zhì)量的烴完全燃燒的耗氧量與烴分子中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)成正比，由此分析可知CH4中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故答案為A；（2）若D分子中的碳碳鍵是單雙鍵交替的，其間位的二元取代物也只有一種、與氫氣加后生成物也是環(huán)己烷，則兩種說法不能證明D分子中的碳碳鍵是單雙鍵交替出現(xiàn)的，故答案為；.（1）丙烯通入到溴的四氯化碳溶液中與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，方程式為H3C-CH=CH2 + Br2CH3CHBrCH2Br；（2）一氯代物只有一種的戊烷的同分異構(gòu)體為新戊烷，結(jié)構(gòu)簡式為C（CH3）4或；（3）該烷烴的系統(tǒng)名稱為2-甲基

15、戊烷；該烯烴的系統(tǒng)名稱為4-甲基-2-己烯。18. （8分）在一定條件下，向體積為2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2使之反應(yīng)生成SO3氣體：2SO2+ O22SO3 ，2 min時，測得O2的物質(zhì)的量為1.6 mol，則：（1）2min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（O2） ； v（SO3） 。（2）2min時，SO2的濃度為 （3）若2min時測得上述反應(yīng)放出Q kJ的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 參考答案：略19. 寫出與下列離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式（只需寫一個化學(xué)方程式即可）（1）Cu2+2OH=Cu（OH）2 （2）H+OH=H2O （3）HCO3+H+=CO2+H2O

16、 參考答案：（1）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4；（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O；（3）NaHCO3+HCl=CO2+H2O+NaCl【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析】（1）Cu2+2OH=Cu（OH）2可以表示可溶性銅鹽與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和可溶性鹽；（2）H+OH=H2O可以表示強(qiáng)酸或者強(qiáng)酸的酸式鹽與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水；（3）HCO3+H+=CO2+H2O表示可溶性碳酸氫鹽與可溶性強(qiáng)酸或者可溶性強(qiáng)酸的酸式鹽反應(yīng)生成二氧化碳和水和可溶性鹽【解答】解：（1）Cu2+2OH=Cu（OH）2可以表示可溶性銅鹽與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和可溶性鹽，例如硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，方程式：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4；故答案為：CuSO4+2NaOH=Cu（OH