2022-2023學年上海愛國中學高三化學月考試題含解析

1、2022-2023學年上海愛國中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物。下列物質不屬于氫化物的是AH2O BH2SO4 CNaH DNH3參考答案：B略2. 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到0.8g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此

2、可知原溶液中（ ）A至少存在5種離子 BCl-一定存在，且c（Cl?）0.1mol/LCSO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在 DCO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在參考答案：B略3. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都減少，其方法是 A、通入二氧化碳氣體 B、加入氫氧化鈉固體C、通入氯化氫氣體 D、加入飽和石灰水溶液參考答案：D本題主要考查碳酸氫鹽的性質及有關離子間的反應。CO2與NaHCO3不反應，三種離子皆不會減少；加入NaOH固體后，發(fā)生反應HCO+OH= CO+H2O，c（H+）、c（HCO）減小，而c（CO）增大；通

3、入HCl氣體時，因發(fā)生反應HCO+H+=CO2+H2O而使溶液呈弱酸性，與原NaHCO3溶液相比c（H+）增大；加入石灰水時，發(fā)生反應：HCO+OH+Ca2+=CaCO3+H2O而使溶液中三種離子濃度均減小。故本題答案為D。4. 綠色農藥信息素的推廣使用，對環(huán)保有重要意義。有一種信息素的結構簡式為CH3（CH2）5CH=CH（CH2）9CHO。下列關于檢驗該信息素中官能團的試劑和順序正確的（ ） A先加入酸性高錳酸鉀溶液；后加銀氨溶液，水浴加熱 B先加入溴水；后加酸性高錳酸鉀溶液 C先加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱；酸化后再加入溴水 D先加入銀氨溶液；再另取該物質加入溴水參考答案：C略5. 某些

4、鹽在溶液中結晶時，析出的晶體是結晶水合物。下表記錄了t的4份相同的硫酸銅溶液中加入的無水硫酸銅的質量以及析出的硫酸銅晶體(CuSO45H2O)的質量(溫度維持不變)的實驗數據：硫酸銅溶液加入的無水硫酸銅(g)2.505.008.0011.0析出的硫酸銅晶體(g)0.104.6010.015.4當加入5.60 g 無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質量為A. 3.88 g B5.32 C5.68 g D6.82 g參考答案：C6. 下列有關元素化合物的說法正確的是 A將飽和的FeCl3溶液加熱至沸騰，出現紅褐色液體時，停止加熱，制得Fe(OH)3膠體。B將SO2通入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再

5、加入硝酸，白色沉淀仍不消失C實驗室檢驗氨氣的方法是將濕潤的藍色石蕊試紙靠近瓶口或管口，觀察試紙是否呈紅色D在含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3的礦石中，制備Fe2O3方法：可先用稀鹽酸浸取爐渣，過濾；再將濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，再過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。參考答案：D略7. 實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣,下列說法中正確的是(氣體體積均在標準狀況下測定)( ) A.若提供0.4 mol 不足量,則可制得氯氣2.24 L B.若提供0.4 mol 過量,則可制得氯氣2.24 L C.若有0.4 mol HCl參與反應不足量,則可制得氯氣2.24 L D.

6、若有0.4 mol HCl被氧化不足量,則可制得氯氣2.24 L 參考答案：C 略8. 在密容器中,aA(g) bB(g)達平衡后，保持溫度不變,將容器體積擴大1倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，下列說法正確的是 （ ）A. 平衡向正反應方向移動了 B物質A的轉化率減少了C. 物質B的質量分數增加了 Dab參考答案：AC略9. 2005年1月美國科學家在Science上發(fā)表論文，宣布發(fā)現了鋁的“超級原子”結構Al13和Al14已知這類“超級原子”最外層電子數之和為40個時處于相對穩(wěn)定狀態(tài)下列說法中，正確的是( )AAl13、Al14互為同位素BAl13超原子中Al原子間通過離子鍵結合

7、CAl14最外層電子數之和為42，與第A族元素的性質相似DAl13和Al14都具有較強的還原性，容易失去電子生成陽離子參考答案：C【分析】A同位素的分析對象為質子數相同而中子數不同的原子，而超原子的質子、中子均相同；BAl13 超原子中Al原子間是通過共有電子對成鍵；CAll4的價電子為314=42，當具有40個價電子時最穩(wěn)定，當價電子數是42時，則易失去2個電子；DAl13的價電子為313=39，易得電子，All4的價電子為314=42，易失去電子【解答】解：A同位素的分析對象為質子數相同而中子數不同的原子，而超原子的質子、中子均相同，故A錯誤；BAl13 超原子中Al原子間是通過共有電子對

8、成鍵，所以以共價鍵結合，故B錯誤；CAll4的價電子為314=42，當具有40個價電子時最穩(wěn)定，當價電子數是42時，則易失去2個電子，則與A族元素性質相似，故C正確；DAl13的價電子為313=39，易得電子，形成陰離子，而All4的價電子為314=42，易失去電子，形成陽離子，故D錯誤；故選C【點評】本題以信息的形式考查原子的結構與性質，注意信息中40個價電子時最穩(wěn)定及鋁的價電子是解答的關鍵，選項B為易錯點，題目難度中等10. Mg（ClO3）2在農業(yè)上常用作脫葉劑、催熟劑，可采用復分解反應制備： MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（

9、T）變化曲線如下圖所示：下列敘述正確的是（ ）A四種化合物的溶解度隨溫度變化最小的是Mg（ClO3）2B300K時，MgCl2的溶解度約為55gC300K時，100gNaCl飽和溶液中約含有NaCl36gD該反應能夠進行的條件是生成沉淀，該沉淀是Mg（ClO3）2參考答案：B略11. 工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)2H2(g) Si(s)4HCl(g) HQkJmol-1(Q0)，某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器中進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是A反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率B當反應吸熱為0.025QkJ時，生成的HC

10、l與100mL1molL1的NaOH溶液恰好反應C反應至4min時，若HCl的濃度為0.12molL1，則H2的反應速率為0.03mol/(Lmin)D 若反應開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJ參考答案：B略12. 下列說法正確的是 A太陽能電池可采用二氧化硅材料制作，其應用有利于環(huán)保節(jié)能B我國流通的硬幣材質是金屬單質C在廣東沿海打撈上來的明代沉船上存在大量鋁制餐具D把氯化物等鹽類撒在雪中，能降低水的熔點，從而有利于除雪參考答案：D13. 下列說法不正確的是A維生素是參與生物生長發(fā)育和新陳代謝所必需的一類有機化合物B糖類、油脂、蛋白質、維生素、無機鹽和水是人體所需的營養(yǎng)

11、素C阿司匹林是一種人工合成藥物，具有解熱鎮(zhèn)痛等作用D合成纖維和光導纖維都是新型的無機非金屬材料參考答案：D略14. 由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源根據下圖所示的裝置，判斷下列說法不正確的是 A該裝置中Cu極為陽極 B當銅片的質量變化了128 g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為224 L C該裝置中b極的電極反應式是：H22OH2e=2H2O D該裝置中a極為正極，發(fā)生氧化反應參考答案：D略15. 某無色溶液中含有：Na+、Ba2+、Al3+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-離子中的一種或幾種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下：步驟操作現象

12、(1)用pH 試紙檢驗溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙紅色(3)取的上層溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產生(4)將過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產生根據上述實驗現象，判斷以下結論中正確的是A. 可能含有的離子是 B. 肯定沒有的離子是C. 肯定含有的離子是 D. 不能確定的離子是參考答案：C(1)溶液pH7，表明含有水解使溶液呈堿性的SO32-，排除與其不能共存的Ba2+、Al3+，為了保持電荷守恒，要求含有陽離子Na+；(2)表明含有Br-；(3)SO32-可被硝酸氧化為SO42-，不能確定原溶液是否

13、含有SO42-；(4)氯水含有Cl-，不能確定原溶液是否含有Cl-。A. 肯定含有，故A錯誤；B. 肯定含有，故B錯誤；C. 肯定含有的離子是，故C正確；D. 肯定含有，肯定沒有，故D錯誤。故選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿。有關反應的化學方程式為：NH3CO2H2ONH4HCO3 ； NH4HCO3NaClNaHCO3NH4Cl ；2NaHCO3Na2CO3CO2H2O 回答下列問題：（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的

14、原因是 （填字母標號）。a碳酸氫鈉難溶于水 b碳酸氫鈉受熱易分解c碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出（2）某探究活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗。 一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。試回答下列有關問題：（）乙裝置中的試劑是 ；（）丁裝置中稀硫酸的作用是 ；（）實驗結束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是 （填分離操作的名稱）。 另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗。（）實驗時，須先從 管通入 氣體，再從 管中通入 氣體；（）有同學建議在戊裝置的b管

15、下端連接己裝置，理由是 ；（3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法： 。 參考答案：答案 ：（1）c （1分） （2）（）飽和碳酸氫鈉溶液；（）吸收未反應的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不給分）；（）過濾 （每空1分，共3分） （）a、NH3， b、CO2； （每空1分，共4分） （）增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率； （2分）（3）用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應。（或往燒堿溶液中通入過量CO2 ；往飽和Na2CO3 溶液中通入過量CO2 等。其他合理方法均可） （2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價。元素代

16、號UVWXYZ原子半徑/nm0.0370.1570.0660.0700.0770.143主要化合價+1+123,+5+2,+4+3請回答： （1）Y在元素周期表中的位置是 。（2）V、W、Z三種元素的離子具有相同的電子層結構，三者的離子半徑由大到小順序是 （用元素符號表示）。并用離子方程式表示出Z離子可作凈水劑的原因 （3）W、X、Y分別與U可形成10電子共價化合物，三者均可形成 晶體，其中沸點最高的是（寫化學式）_ ；1g YU4氣體完全燃燒生成液態(tài)水時，放出a kJ的熱量,則該反應的熱化學方程式為 。（4）現有Z與V2W2的固體混合物樣品，加入稀鹽酸至混合物完全溶解，所得的混合液中c(Z3

17、)c(H)c(Cl)128，則原固體混合物中，Z元素與W元素的質量比為 （最簡整數比）。 參考答案：答案：（1）第二周期、A族；（2分）（2）O2- Na+ Al3+ （2分） Al 3+3H2O Al（OH）3（膠體）3H+（2分）（3）分子晶體、H2O（2分）CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l）；H16akJ/mol（2分）（4）916（2分）18. 海水中含有多種鹽類，除可獲得NaCl、MgCl2外，也是自然界提取鹵素的重要來源。（1）由于溴離子在海水中濃度很低（0.067g/L），要進行溴元素的濃縮、富集。實驗室若要直接濃縮海水時，下面的儀器肯定不需要的是（填編號） ：A

18、玻璃棒 B三腳架 C酒精燈 D蒸發(fā)皿 E坩堝（2）工業(yè)上把海水先進行氧化，再吸收溴，達到富集溴的目的。吸收工藝常用的方法是“空氣吹出法”，其原理為：SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4。另一種方法是用純堿濃溶液代替SO2吸收溴，請完成下列方程式的配平（酸性條件下該反應逆向進行）： Na2CO3 + Br2 = NaBr + NaBrO3 + （3）現有一份吸收了溴的無色溶液(采用上述兩種方法之一，且吸收劑和溴恰好完全反應)，請你通過實驗探究該溶液究竟是采用那種方法吸收溴的。 提出合理假設 （以下可不填滿）假設1：采用純堿吸收法，吸收液中含大量Na+、Br 、BrO3-

19、。 假設2： 。假設3： 。 設計方案、進行實驗，驗證假設：請在表中寫出實驗步驟以及預期現象和結論。限選實驗試劑和儀器：10mL量筒、小燒杯、試管、膠頭滴管；無水乙醇、苯、0.10mol/LAgNO3、0.10mol/LBaCl2、2mol/LHCl實驗步驟預期現象和結論步驟1：用量筒取樣品溶液2mL于試管中，再滴加足量的2mol/L鹽酸，充分振蕩，觀察若 ，則假設1可能成立；若 ，則 。步驟2：往步驟1 的試管中加入_， 充分振蕩，觀察 參考答案：（1）E （2分） （2） 3 Na2CO3 + 3 Br2 = 5 NaBr + 1 NaBrO3 + 3co2 (3分)（3）假設2：采用空氣

20、吹出吸收法，吸收液中含大量H+、Br 、SO42- 。 （2分） 實驗步驟預期現象和結論若溶液由無色變黃色，則假設1可能成立（2分）。若溶液無明顯變化，則假設2可能成立（1分 ）步驟2： 往步驟1的試管中加入1mL苯 ， （或幾滴 0.10mol/LBaCl2）（2分） 若溶液分層，上層有機層出現橙色或橙紅色，則假設2成立；（2分）若溶液只分層，無顏色變化，則假設1成立；（2分）（或若溶液出現白色混濁，則假設2成立； 若溶液無明顯現象，則假設1成立）略19. 工業(yè)上利用BaSO4制備BaCl2的工藝流程如下：某活動小組的同學在實驗室以重晶石（主要成分BaSO4）為原料，對上述工藝流程進行模擬實

21、驗（1）上述過程中，氣體用過量NaOH溶液吸收得到Na2SNa2S水溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）（2）已知有關反應的熱化學方程式如下：BaSO4（s）+4C（s）4CO（g）+BaS（s）H1=+571.2kJ/molC（s）+CO2（g）2CO（g）H2=+172.5kJ/mol則反應BaSO4（s）+2C（s） 2CO2（g）+BaS（s）H3=kJ/mol（3）在高溫焙燒重晶石過程中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是，參考答案：1. S2+H2O?HS+OH、HS+H2O?H2S+OH2. +226.23. 使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產量）；硫酸鋇和碳反應為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫考點：制備實驗方案的設計；用蓋斯定律進行有關反應熱的計算；鹽類水解的應用專題：實驗設計題；化學反應中的能量變化分析：本題以BaSO4制備BaCl2的工藝流程為載體，考查了利用鹽類水解解釋Na2S水溶液顯堿性的原因