元素周期表（3課時(shí)；核素） 完整版課件

1、第一節(jié) 元素周期表第3課時(shí)(核素)第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律教學(xué)目標(biāo)1、掌握核素、同位素的概念。2、掌握元素相對(duì)原子質(zhì)量及近似相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算方法。教學(xué)重難點(diǎn)核素、同位素及元素相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算三、核素1、質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似值相加，所得的數(shù)值叫質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N）對(duì)于質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的原子，我們把它表示為2、原子的表示方法AZX3、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱4、核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫作核素。例如： ； ； 就各為一種核素。11H21H31H元素符號(hào)周圍不同位置數(shù)字的含義：

2、X表示質(zhì)量數(shù)表示質(zhì)子數(shù)表示化合價(jià)表示陰陽(yáng)離子電荷數(shù)表示原子個(gè)數(shù)思考下圖是三個(gè)原子的結(jié)構(gòu)示意圖(綠球表示質(zhì)子,藍(lán)球表示中子,黃球表示電子)請(qǐng)分析說(shuō)明它們是不是同一種原子,是不是同一種元素,為什么?1個(gè)質(zhì)子1個(gè)質(zhì)子1個(gè)中子1個(gè)質(zhì)子2個(gè)中子11H21H31H它們是氫元素的三種同位素.它們分別表示為:又如： 碳元素的同位素： 氧元素的同位素： 鈾元素的同位素：126C136C146C168O178O188O23492U23592U23892U三、核素1、質(zhì)量數(shù)：質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N）2、原子的表示方法：AZX3、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱4、核素：具有一

3、定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫作核數(shù)。5、同位素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）不同中子數(shù)同一元素的原子同位素特性：（1）同一元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同（2）天然存在的某元素，無(wú)論是游離態(tài)或化合態(tài)，各同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比不變。 屬于同一種元素，在元素周期表中處在同一位置。同位素的應(yīng)用（見P10末兩行）討論并做答1、到目前為止,人們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了114種元素,能否說(shuō)已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了114種原子?多數(shù)元素都有同位素，所以原子種數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)114種2.下列幾種微粒中: (1).共有幾種不同的元素:_(2).共有幾種不同的原子:_(3).互為同位素的是:_126X167A168Y179R189

4、Q188E146M147T4種8種167A147T和126X146M和179R189Q和168Y188E和討論并做答1、普通氫(氕)能與氧化合,則氘 ( D )和氚( T) 能否和氧化合?若能,產(chǎn)物是什么?D2O ； T2O2、氫的這三種同位素和氧的一種同位素 能形成幾種水分子?168O六種 ； H2O、HDO、HTO、D2O、DTO、T2O討論并做答氫有三種同位素，為什么在元素周期表中氫的相對(duì)原子質(zhì)量約為1？元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量和近似相對(duì)原子質(zhì)量是怎樣計(jì)算的?例1已知的17Cl相對(duì)原子質(zhì)量是34.969，17Cl的相對(duì)原子質(zhì)量是36.966，它們?cè)谧匀唤缰械脑影俜謹(jǐn)?shù)分別為75.77%、2

5、4.23%。則氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量及近似相對(duì)原子質(zhì)量分別為多少？ 35 37氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量=34.9690.7577+36.9660.2423 = 氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量=350.7577+370.2423 =35.54335.483注意:計(jì)算元素的相對(duì)原子質(zhì)量需要知道該元素各天然同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量及其豐度(即百分含量)。6、元素相對(duì)原子質(zhì)量和近似相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算元素的相對(duì)原子質(zhì)量=元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量=該元素各天然同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量與其豐度的乘積之和該元素各天然同位素原子質(zhì)量數(shù)與其豐度的乘積之和練習(xí)1 B有兩種同位素,一種核內(nèi)有5個(gè)中子,另一種核內(nèi)有6個(gè)中子,B的相對(duì)

6、原子質(zhì)量是10.8,問(wèn)在自然界中B的這兩種同位素的原子個(gè)數(shù)比是多少?質(zhì)量比又是多少？解析：B的兩種同位素的質(zhì)量數(shù)分別為10和11，可由“十字交叉法”求解。101110.80.20.8= 1:4原子個(gè)數(shù)比為:質(zhì)量比為:101114= 10 : 44練習(xí)2 已知某種元素的一種原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是m,中子數(shù)是n,下列說(shuō)法正確的是（ ）A 、該元素的相對(duì)原子質(zhì)量是m+nB 、不能求得該元素的相對(duì)原子質(zhì)量C 、若12C的質(zhì)量是w g,則該原子的質(zhì)量是12w gD 、若12C的質(zhì)量是w g,則該原子的質(zhì)量是12(m+n)w gB練習(xí)3氯的原子序數(shù)為17,35Cl是氯的一種同位素,下列說(shuō)法正確的是( )A.

7、1.8 g 重水(D2O)的物質(zhì)的量是0.1molB. 1/18mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.021023C. 3.5g的35Cl2氣體的體積為2.24LD. 35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70g/molBD練習(xí)4 以下互為同位素的是( )A. 金剛石與石墨 B. D2與H2C. CO與CO2 D. 35Cl與37ClD練習(xí)5 某元素X所形成的分子X(jué)2共有三種.其式量依次為158、160、162;其三種分子的物質(zhì)的量之比是7107,則下列結(jié)論正確的是( )A. X有三種同位素B. 其中一種同位素的原子質(zhì)量數(shù)為80C. 質(zhì)量數(shù)為79的同位素其原子的百分含量為50% D. X2的平均式量為159 C延伸拓展今有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A與C、B與D分別是同族元素，B、D兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，這四種元素中有一種元素的單質(zhì)能溶解于CS2溶劑中。則這四種元素是：A：_; B: _; C: _; D: _HONaS解析：短周期元素中