2021-2022學(xué)年河北省石家莊市第第十六中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

1、2021-2022學(xué)年河北省石家莊市第第十六中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 用四氯化碳萃取碘水中的碘時，下列說法不正確的是 A實驗使用的主要儀器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫色D靜止分層后，碘的四氯化碳溶液在上層參考答案：D略2. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是 ()A參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì) B催化劑C溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面 D反應(yīng)物的濃度參考答案：A略3. 下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是( )A. 16OH B. Mg

2、2+ C. 16OD D. D316O+參考答案：AA、OH-微粒帶負(fù)電，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為8+1=9，中子數(shù)為8+0=8，故A正確；B、Mg2+微粒帶正電，電子數(shù)小于質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為12，中子數(shù)為12，故B錯誤；C、OD-微粒帶負(fù)電，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為8+1=9，中子數(shù)為8+1=9，故C錯誤；D、D3O+微粒帶正電，電子數(shù)小于質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為8+13=11，中子數(shù)為8+13=11，故D錯誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查微粒結(jié)構(gòu)，解題的關(guān)鍵是對相關(guān)原子的結(jié)構(gòu)的把握。電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，則微粒帶負(fù)電，質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)，明確氫元素的不同原子中中子個數(shù)的情況是解決此題的必要條件。4. 一密閉

3、容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是： A達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡時，生成的NH3為2mol B達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等 C達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化 D達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零參考答案：C略5. CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑如圖所示。下列說法正確的是A. 途徑所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為2：3B. 利用途徑制備16g硫酸銅，消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.1mLC. 生成等量的硫酸銅，三個途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量：=D

4、. 與途徑、相比，途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想?yún)⒖即鸢福篋分析：物質(zhì)制備的基本思想是用最少的原料獲得最多的產(chǎn)品，同時符合原子利用率高，無污染等要求。途徑的離子方程式為3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O，途徑的反應(yīng)方程式式為2CuO22CuO CuOH2SO4=CuSO4H2O，途徑的反應(yīng)方程式式為Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O，據(jù)此可解答。詳解：A、根據(jù)途徑的離子方程式可知，H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：2，故A錯誤；B、由途徑的化學(xué)方程式可得，制備16g硫酸銅即0.1mol，需要消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.2mol，所以B錯誤；C、由反應(yīng)方程式可知生成等量的硫

5、酸銅，參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為=，所以C錯誤；D、根據(jù)反應(yīng)方程式可知，制取等量的硫酸銅，途徑與途徑相比，在消耗等量硫酸的基礎(chǔ)上又多消耗了硝酸，并生成污染性氣體NO，途徑消耗硫酸最多，并產(chǎn)生污染性氣體SO2，只有途徑消耗硫酸量少，又不產(chǎn)生污染性氣體，所以途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想，故D正確。本題答案為D。6. 下列物質(zhì)的鑒別方法錯誤的是（ ）A. 用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和K2SO4B. 用pH試紙鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C. 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別SO2和CO2兩種氣體D. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液參考答案：BA. 鈉和鉀的焰色反應(yīng)不同，可用焰色反應(yīng)

6、鑒別NaCl和K2SO4，A正確；B. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均顯堿性，不能用pH試紙鑒別，B錯誤；C. 二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別SO2和CO2兩種氣體，C正確；D. 膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，利用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液，D正確，答案選B。7. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）A1 mol/L NaC1溶液中含有Na+的數(shù)目為NAB常溫常壓下,18克H2O所含分子數(shù)為1NAC常溫常壓下，11.2 L氧氣中所含有的原子數(shù)為NA D1.7 g的OH離子中含有的電子數(shù)為0.1 NA參考答案：B略8. 將10 g

7、 由Mg、Zn、Fe組成的混合物與40mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為5.6 L，則三種金屬的物質(zhì)量之和為（ ）A0.5molB0.25molC0.1molD0.125mol 參考答案：B略9. 用下列裝置完成相關(guān)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿. 驗證酸性HCl H2SiO3B. 收集 HCl或 COC. 分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物D. 分離酒精和水參考答案：A【詳解】A. 要證明HCl與H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，裝置中分液漏斗盛放稀鹽酸，錐形瓶中盛放碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)為Na2CO3+2HClCO2+2NaCl+H2O，可證明酸性HClH2CO3；CO2與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成白色硅酸

8、沉淀，證明酸性H2CO3 H2SiO3，揮發(fā)出的鹽酸也可使右側(cè)硅酸鈉溶液中出現(xiàn)白色膠狀沉淀，都可以說明酸性HCl H2SiO3，A項正確；B. CO的密度與空氣相差不大，不能用排空氣法收集，B項錯誤；C. 蒸餾時溫度計的水銀球應(yīng)該放在蒸餾燒瓶的支管出口處，C項錯誤；D. 酒精與水互溶，不能利用分液方法分離，D項錯誤；答案選A。10. 人造光鹵石(KClMgCl26H2O)是鹽化工的中間產(chǎn)物。以光鹵石為原料制得金屬鎂，可有下列步驟，正確的順序是：（ ） 過濾 溶解 加入適量Ca(OH)2 蒸發(fā)結(jié)晶 用鹽酸溶解 電解熔融MgCl2 MgCl26H2O脫水 A B C D參考答案：B略11. 2SO

9、2O22SO3是硫酸工業(yè)中的一個重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A. 使用催化劑能加快反應(yīng)速率B. 降低溫度不能改變反應(yīng)速率C. 提高O2濃度能降低反應(yīng)速率D. SO2和O2能100%轉(zhuǎn)化為SO3參考答案：A【詳解】A. 使用催化劑通常能加快反應(yīng)速率，故正確；B. 降低溫度使反應(yīng)速率減慢，故錯誤；C. 提高O2濃度能加快反應(yīng)速率，故錯誤；D. 因為該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，SO2和O2不能100%轉(zhuǎn)化為SO3，故錯誤。故選A?！军c(diǎn)睛】可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，改變濃度或溫度或使用催化劑都能改變反應(yīng)速率。12. 對于反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O，下列為4種不同情況下測得的反應(yīng)速率中，表明該反應(yīng)

10、進(jìn)行最快的是A. v(NH3)0.2 mol/（Ls）B. v(O2)1.4 mol/（Lmin）C. v(H2O)0.25 mol/（Ls）D. v(NO)9 mol/（Lmin）參考答案：A【詳解】如果都用氧氣表示其反應(yīng)速率，則根據(jù)反應(yīng)速率之比是化學(xué)計量數(shù)之比結(jié)合方程式可知選項AD分別是mol/(Lmin）15、14.5、12.5、11.25，所以反應(yīng)速率最快的是選項A。答案選A。【點(diǎn)睛】同一個化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。換算

11、時要注意單位的統(tǒng)一。13. 已知乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2。既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的乙烯的方法是（ ）A通入足量溴水中 B在空氣中燃燒 C通入酸性高錳酸鉀溶液中 D與足量的氫氣反應(yīng)參考答案：A略14. 兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關(guān)混合氣體的說法不正確的是A. 該混合氣體中可能含有乙烯或丙炔（C3H4）B. 該混合氣體中一定含有甲烷C. 在110條件下，混合氣體與氧氣混合，總混合氣燃燒前后體積不變D. 若混合氣體由CH4和C2H4組成，則其體積比為1：3參考答案：D分析：由圖可知兩

12、種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，根據(jù)碳原子平均數(shù)可知，混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數(shù)可知，另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)目為4，碳原子數(shù)目大于1.6，不超過4，據(jù)此解答。詳解：A、混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數(shù)可知，另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)目為4，可能含有C2H4，或含有C3H4等，A正確；B、根據(jù)以上分析可知該混合氣體中一定含有甲烷，B正確；C、在110條件下，生成的水為氣體，兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，H原子數(shù)目為4，燃燒前后總體積不變，C正確；D、若混合氣體由CH4和C2H4組成，令甲烷物質(zhì)的量為xmol、乙烯為ymol，兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，根據(jù)平均C原子數(shù)目

13、可知，整理得x：y=2：3，D錯誤；答案選D。15. 化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂需要（ ）能量A.吸收 B. 放出 C. 不吸收也不放出 D. 不一定參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3+、Cu2+和Cl，化學(xué)小組設(shè)計了如圖所示的方案對廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境 （1）廢液經(jīng)操作得到的沉淀A中含有的金屬單質(zhì)是 ；（2）寫出操作的反應(yīng)離子方程式 （3）在溶液A中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象為 ，發(fā)生的化學(xué)方程式為 參考答案：（1）銅、鐵；（2）Fe+Cu2+=Fe2+Cu；Fe+2Fe3+=3Fe2+；（3）有紅褐色沉淀生成、FeCl3+3NaO

14、H=Fe（OH）3+3NaCl【分析】Fe3+、Cu2+和過量的鐵反應(yīng)生成Fe2+和單質(zhì)Cu，通過過濾得到固體A和溶液A，由于鐵過量，沉淀A為Fe和Cu的混合物，溶液A含亞Fe2+；Fe2+具有還原性，易被氧化劑氧化，故加入H2O2能把Fe2+氧化成Fe3+，故溶液B中含F(xiàn)e3+；Fe3+和氨水反應(yīng)生成Fe（OH）3沉淀，故沉淀C為Fe（OH）3沉淀，廢水通過處理不含F(xiàn)e3+、Cu2+，可以排放（1）操作加入的過量的鐵屑，由于鐵的化學(xué)性質(zhì)比銅活潑，因此可以把金屬銅從鹽溶液中置換出來，同時Fe3+能氧化單質(zhì)鐵生成Fe2+，因此在第得到的濾渣中都含有金屬銅過量的鐵；（2）操作中鐵分別與鐵離子、銅離

15、子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；（3）根據(jù)濾液中Fe2+能被過氧化氫生成Fe3+，加入雙氧水后的溶液中含有的金屬陽離子為Fe3+，加入強(qiáng)堿溶液后生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，寫出方程式【解答】解：（1）廢液中含有Fe3+、Cu2+兩種金屬離子，加入過量的鐵粉后，銅離子被還原成金屬銅，所以在第得到的沉淀中含有金屬銅和過量的鐵，故答案為：銅、鐵；（2）操作中，鐵與銅離子、鐵離子發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2+Cu，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+Cu2+=Fe2+Cu；Fe+2Fe3+=3Fe2+；（3）濾液中含有亞鐵離子，加入雙氧水后溶液中亞鐵離子氧化

16、成鐵離子，鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl，故答案為：有紅褐色沉淀生成、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl【點(diǎn)評】本題考查了金屬的回收與環(huán)境保護(hù)，題目難度中等，注意掌握金屬回收方法、常見的離子之間的反應(yīng)，明確離子方程式的書寫方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 1mol H2SO3中含 mol硫原子， 個氧原子；物質(zhì)的量相等的CO和CO2中，分子個數(shù)之比為 ；原子個數(shù)之比為 ；氧原子個數(shù)之比為 ；電子個數(shù)之比為 。有下列物質(zhì)：0

17、.5 mol NH3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L He 4 時9 mL H2O 0.2 mol H3PO4 按所含的原子數(shù)由多到少的順序排列,正確的是 參考答案： 1 ， 3NA ； 1：1 ； 2：3 ； 1：2 ； 7：11 。 。略18. 向200mL 6molL-1鹽酸中加入一定量的純凈CaCO3，產(chǎn)生氣體的體積隨時間的變化曲線如圖所示（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）。請回答下列問題：（1）設(shè)OE段的反應(yīng)速率為1，EF段的反應(yīng)速率為2，F(xiàn)G段的反應(yīng)速率為3，則 1、2、3從大到小的順序為 。（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向該溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是 （填字母）。A、蒸餾水 B、氯化鉀固體 C、氯化鈉溶液 D、濃鹽酸（3）加入CaCO3的質(zhì)量為 。（4）若反應(yīng)過程中溶液體積的變化忽略不計，則EF段用鹽酸表示的化學(xué)反應(yīng)速率 （HCl）= 。參考答案：略19. （14分）某化學(xué)興趣小組在實驗室設(shè)計了下列實驗裝置制取漂白粉。請回答下列問題：（1）書寫實驗室制備氯氣化學(xué)方程 （2）圖甲中滴加濃鹽酸的裝置名稱 ，乙裝置的作用是_ 。（3）若用含有0.4 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制氯氣，制得的氯氣體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于2