高一化學第三章復習要點金屬及其化合物

1、PAGE PAGE 4高一化學第三章復習要點:金屬及其化合物xx為大家準備的是高一化學第三章金屬及其化合物復習要點，希望可以幫助到你!第三章金屬及其化合物1.元素的存在形式有兩種：游離態(tài)和化合態(tài)。(1)鈉鎂鋁只以化合態(tài)形式存在：鈉元素的主要存在形式是氯化鈉，鎂元素的存在形式有菱鎂礦，鋁元素的存在形式有鋁土礦。(2)鐵元素有兩種存在形式：游離態(tài)的隕鐵和化合態(tài)的鐵礦石。2.金屬單質的用途：(1)利用鈉元素的特征焰色(黃色)制高壓鈉燈，高壓鈉燈的透霧力強，可以做航標燈;利用鈉單質的熔點低，鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，做原子反應堆的導熱劑;利用鈉單質制備過氧化鈉，利用鈉單質還原熔融態(tài)的四氯化鈦制備金屬鈦。(

2、2)鎂條燃燒發(fā)出耀眼的白光，用來做照明彈。(3)利用鋁的良好導電性，做導線。利用鋁塊和鋁粉的顏色都是銀白色，鋁粉制成銀粉(白色涂料)。3.金屬化合物的用途：(1)過氧化鈉做漂白劑，過氧化鈉做水下作業(yè)、坑道下作業(yè)的供氧劑;氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉做食品添加劑;氯化鈉做為制備單質鈉和氯氣的原料，氯化鈉做為制備氫氧化鈉、氫氣、氯氣的原料。(2)氧化鎂的熔點高，做耐高溫的材料：耐火管、耐火坩堝、耐高溫的實驗儀器。(3)明礬做凈水劑。4.金屬的分類：(1)根據冶金工業(yè)標準分類：鐵(鉻、錳)為黑色金屬，其余金屬(鈉鎂鋁等)為有色金屬。(2)根據密度分類：密度大于4.5g/cm3的金屬是重金屬：如鐵、銅、鉛

3、、鋇，密度小于4.5g/cm3的金屬是輕金屬：如鈉、鎂、鋁。5.氧化物的分類：二元化合物，其中一種元素是氧元素，并且氧元素呈負二價的化合物是氧化物。(1)氧化物(根據氧化物中非氧元素的種類)分為金屬氧化物和非金屬氧化物。(2)金屬氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。(3)非金屬氧化物分為酸性氧化物、不成鹽氧化物。(4)氧化物(根據氧化物是否與堿或酸反應生成鹽)分為成鹽氧化物和不成鹽氧化物(CO 、NO)。(5)成鹽氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。(6)酸性氧化物分為高價態(tài)的金屬氧化物(Mn2O7)和非金屬氧化物(CO2)。(7)堿性氧化物只能是金屬氧化物(CaO)。(8

4、)兩性氧化物只能是金屬氧化物(Al2O3 、ZnO)。6.金屬氫氧化物的分類：堿性氫氧化物和兩性氫氧化物。7.含金屬陽離子的物質分為金屬單質、金屬氧化物、金屬氫氧化物、金屬無氧酸鹽、金屬含氧酸鹽。8.酸根離子分為三類：(1)含金屬元素的含氧酸根離子(AlO2- 、MnO4-)。(2)含非金屬元素的含氧酸根離子(NO3-)。(3)含非金屬元素的無氧酸根離子(Cl-)等。9.陽離子分類：(1)金屬陽離子(Na+)和非金屬陽離子(H+ 、NH4+)。(2)陽離子分單一價態(tài)陽離子(Na+)和變價態(tài)陽離子(Fe2+ 、Fe3+)，單一價態(tài)的陽離子和最高價態(tài)的陽離子只有氧化性，氧化性順序：Ag+Fe3+

5、Cu2+ H+ ;較低價態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，遇到強氧化劑呈還原性，遇到強還原劑呈氧化性。10.溫度不同產物不同的化學方程式：4Na+O2=2Na2O ; 2Na+O2=Na2O211.量不同產物不同的化學方程式：CO2 + NaOH = NaHCO3 CO2+2NaOH =Na2CO3 + H2ONa2CO3 +HCl =NaHCO3+NaCl Na2CO3 +2HCl=2NaCl + H2O+CO2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+ 2H2OAl2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4 Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3+3BaSO4+K2SO4KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4+KAlO212.物質既能跟強酸反應又能跟強堿反應的的化學方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaO