2021-2022學年廣西北流市實驗中學化學高二下期末質量跟蹤監(jiān)視試題含解析

1、2022年高二下化學期末模擬試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列敘述正確的是A氯乙烷與過量NaOH溶液共熱后加入A

2、gNO3溶液最終得到白色沉淀B某一元醇發(fā)生消去反應可以生成丙烯，則該醇一定是1-丙醇CH2O、CH3COOH、CH3CH2OH分別與金屬鈉反應，反應最慢的是CH3CH2OHD酚醛樹脂、聚酯纖維、聚苯乙烯這些高分子化合物都是經(jīng)過縮聚反應得到的2、為鑒定鹵代烴中的鹵素原子，鑒定實驗步驟為：加入AgNO3溶液；加入少許鹵代烴試樣；加熱；加入NaOH溶液；加入過量的HNO3溶液。正確的操作順序是（ ）ABCD3、工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是A按上述流程，試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B反應過濾后所得沉淀為氧化鐵C圖中所有的

3、轉化反應都不是氧化還原反應D反應的離子方程式為2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO324、設NA為阿伏加羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A124gP4中含P-P鍵的數(shù)目為4NAB60gSiO2中含有Si-O鍵的數(shù)目為2NAC12g石墨中含C-C鍵的數(shù)目為15NAD12g金剛石中含C-C鍵的數(shù)目為NA5、已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是 kJmol1。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)所作的判斷中錯誤的是()I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600A元素X的常見化合價是1B元素Y是A族元素C元素X與氯元素形成的化合物的化學式XClD若元素Y處于第

4、3周期，它可能與冷水劇烈反應6、利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)品處理含SC/的煙氣的流程如下圖所示。下列說法錯誤的是A向NaHSO3溶液中加入少量I2，C(H2SO3)/C(HSO3-)將減小B氯堿工業(yè)的產(chǎn)品可以用于生產(chǎn)漂白粉C回收裝置中發(fā)生的離子反應為HSO3-+H+=SO2+H2OD上述流程中可循環(huán)利用的物質是NaCl7、實驗室中以下物質的貯存方法，不正確的是A保存硫酸亞鐵溶液時，向其中加入鐵釘和少量硫酸B少量金屬鋰保存在煤油中C少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)D濃硝酸用帶玻璃塞的細口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處8、下列由實驗得出的結論正確的是選項實驗結論A將等物質的量的乙烷與氯氣混合，光照一段時間制

5、得純凈的氯乙烷B將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色乙烯具有還原性C蔗糖在稀硫酸催化作用下水浴加熱一段時間產(chǎn)物只有葡萄糖D碘酒滴到土豆上會變藍淀粉遇碘元素變藍AABBCCDD9、成語是中國傳統(tǒng)文化的瑰寶。銅墻鐵壁、銅心鐵膽、金戈鐵馬、百煉成鋼等成語向人傳遞正能量。工業(yè)上，冶煉鐵的有關熱化學方程式如下:C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=akJmol-1；CO2(g)+C(s)=2CO(g) H2=bkJmol-1；Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H3=ckJmol-1；2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g )H4=dkJmol-1（上

6、述熱化學方程式中，a，b，c，d均不等于0）。下列說法不正確的是（ ）AbaBd=3b+2cCC(s)+12O2(g)=CO (g) Ha+b2DCO(g)+12O2(g)=CO2(g) HakJmol10、我國科學家研制出的新型高效光催化劑能利用太陽能分解水制取氫氣，主要過程如圖所示，下列說法正確的是（ ）A與電解相比，光解水過程中消耗的能量較低B過程I、都要吸收能量C過程既有極性鍵形成，又有非極性鍵形成D利用膜分離技術分離氫氣和氧氣具有良好的應用前景11、在兩個絕熱恒容的密閉容器中分別進行下列兩個可逆反應：甲：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)；乙：CO(g)H2O(g) CO2(

7、g)H2(g)現(xiàn)有下列狀態(tài)：混合氣體平均相對分子質量不再改變氣體的總物質的量不再改變 各氣體組成濃度相等 反應體系中溫度保持不變 斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍 混合氣體密度不變其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是ABCD12、在如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體d呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，則a和b分別是()選項a(干燥氣體)b(液體)ANO2水BCO2飽和NaHCO3溶液CCl2飽和NaCl溶液DNH31 molL1鹽酸AABBCCDD13、下列有關說法正確的是AHH2OCH3CH2OH, 與金

8、屬鈉反應速率為：CH3COOHH2OCH3CH2OH, 所以反應最慢的是CH3CH2OH，故C正確；D.聚苯乙烯是經(jīng)過加聚而成的，故D錯誤：綜上所述，本題正確答案為C。2、C【解析】檢驗鹵代烴中所含有的鹵素原子，先使鹵代烴中的鹵素原子變?yōu)辂u素離子，可以在氫氧化鈉水溶液中水解，再加入硝酸酸化，最后加入硝酸銀溶液，觀察是否沉淀生成及產(chǎn)生沉淀的顏色，來確定含有的鹵素原子，以此來解答。【詳解】鑒定鹵代烴中所含有的鹵素原子，先加入少許鹵代烴試樣、再加入NaOH溶液，然后加熱，發(fā)生水解反應生成鹵素離子，再加入HNO3溶液酸化，最后加入AgNO3溶液，觀察沉淀及其顏色可確定鹵素原子，故正確的操作順序為：，故

9、合理選項是C。【點睛】本題考查有機物的中鹵素原子檢驗的知識，注意溴乙烷中溴元素以原子形式存在，不含溴離子。明確使鹵代烴通過發(fā)生水解反應或消去反應轉化為鹵素離子是解答題目的關鍵。水解后或發(fā)生消去反應后的溶液一定要先加硝酸至溶液酸性為解答的易錯點，否則會由于OH-與Ag+發(fā)生沉淀反應產(chǎn)生AgOH沉淀而產(chǎn)生干擾。3、B【解析】綜合分析工藝流程圖可知，試劑X是氫氧化鈉溶液，Al2O3溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO2溶液，F(xiàn)e2O3與氫氧化鈉溶液不反應，所以反應過濾后所得溶液乙為NaAlO2溶液，沉淀為Fe2O3；Y為CO2，向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，電

10、解熔融Al2O3得到金屬鋁，以此解答該題?！驹斀狻緼由溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀可知，溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液，不可能為鹽酸，故A錯誤；BAl2O3溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO2溶液，F(xiàn)e2O3與氫氧化鈉溶液不反應，則過濾后所得沉淀為Fe2O3，故B正確；C電解熔融Al2O3冶煉金屬鋁屬于氧化還原反應，故C錯誤；D反應過濾后所得溶液乙為NaAlO2溶液，向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成Al（OH）3沉淀和碳酸氫鈉，反應的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+NaHCO3，故D錯誤；故答案選B。【點睛】本題是一道綜合考查鐵

11、、鋁化合物的性質以工業(yè)冶煉鋁等知識題目，側重于考查學生分析和解決問題的能力，綜合性強，注意把握制備原理和反應的流程分析。4、C【解析】試題分析：A一個白磷分子中含有6個P-P鍵，124gP4的物質的量是1mol，所以含有P-P鍵的個數(shù)為6NA，故A錯誤；BSiO2晶體中1個Si原子對應4個Si-O鍵，60gSiO2中含Si-O鍵的個數(shù)為4NA，故B錯誤；C在石墨晶體中1個C原子對應3=個C-C鍵，12g石墨中含有C-C鍵的個數(shù)為15NA，故C正確；D每個C原子與其他4個C原子共用4個C-C鍵，相當于每個C原子占有4=2個C-C鍵，1mol金剛石含2molC-C鍵，故D錯誤；答案為C?！究键c定位

12、】考查阿佛加德羅常數(shù)，涉及晶體的結構?！久麕燑c晴】本題以物質的量基本計算為載體，重點考查晶體類型及性質，試題綜合性較強，題目難度中等，明確常見晶體的結構特點是解題關鍵，題中P4為正四面體，每個分子含有的P-P鍵數(shù)為6，而SiO2是原子晶體，特別注意Si與O的原子數(shù)目比也鍵數(shù)之間的關系，這是易錯點，本題側重考查學生綜合運用所學化學知識解決相關化學問題的能力。5、D【解析】X、Y是主族元素，I為電離能，X第一電離能和第二電離能差距較大，說明X為第IA族元素；Y第三電離能和第四電離能差距較大，說明Y為第IIIA族元素，X的第一電離能小于Y，說明X的金屬活潑性大于Y；AX為第IA族元素，元素最高化合價

13、與其族序數(shù)相等，所以X常見化合價為+1價，故A正確；B通過以上分析知，Y為第IIIA族元素，故B正確；C元素X與氯形成化合物時，X的電負性小于Cl元素，所以在二者形成的化合物中X顯+1價、Cl元素顯-1價，則化學式可能是XCl，故C正確；D若元素Y處于第3周期，為Al元素，它不能與冷水劇烈反應，但能溶于酸和強堿溶液，故D錯誤；故答案為D。6、A【解析】分析：含SO2的煙氣，與NaOH反應生成NaHSO3；回收裝置中NaHSO3溶液與HCl反應生成NaCl溶液，NaCl溶液又是氯堿工業(yè)的原料，氯堿工業(yè)產(chǎn)生的氫氣和氯氣在合成塔中生成HCl與NaHSO3反應，回收SO2詳解：A、NaHSO3 的水解

14、平衡為HSO3+H2OH2SO3+OH，平衡常數(shù)為Kb=c(H2SO3)Kw/(c(HSO3-) c(H+) )，當加入少量I2時，碘把弱酸（亞硫酸）氧化成強酸（硫酸、氫碘酸），溶液酸性增強，c(H+) 增大，但是溫度不變，Kw、Kb不變，則c(H2SO3)/c(HSO3-) 將增大，故A錯誤；B. 氯堿工業(yè)的產(chǎn)品中有氯氣，與消石灰反應可以用于生產(chǎn)漂白粉，故B正確；C. 回收裝置中HCl與NaHSO3反應，回收SO2，發(fā)生的離子反應為HSO3-+H+=SO2+H2O，故C正確；D.回收裝置中NaHSO3溶液與HCl反應生成NaCl溶液，NaCl溶液又是氯堿工業(yè)的原料，故循環(huán)利用的物質是NaCl

15、溶液，上述流程中可循環(huán)利用的物質是NaCl，故D正確；故選A。點睛：本題考查二氧化硫尾氣處理的方法，涉及酸性氧化物與堿的反應、氧化還原反應及鹽類水解等，綜合性較強，難點：A，水解平衡常數(shù)的應用，要先寫出常數(shù)的表達式，再分析7、B【解析】試題分析：A、硫酸亞鐵溶液中存在亞鐵離子的水解和被氧化，所以加入鐵釘防止被氧化，加入硫酸防止水解，A正確；B. 鋰的密度比煤油小，應保存在石蠟油中，B錯誤；C.液溴易揮發(fā)，所以通常保存在棕色玻璃試劑瓶中，并在液溴上加少量水液封，C正確；D.濃硝酸見光易分解，所以保存在棕色玻璃試劑瓶中，并貯存在陰涼處，D正確；答案選B?！究键c定位】考查試劑的保存方法?！久麕燑c睛】

16、本題考查了常見試劑的保存方法，該類試題旨在考查學生對基礎知識和基本技能的理解和掌握。在一定程度上考查了學生的知識的靈活運用能力和分析問題解決問題的能力。題目難度中等。試劑瓶選用注意的四個要素：（1）瓶口：固體藥品存放于廣口瓶；液體藥品存放于細口瓶。（2）瓶質：與玻璃強烈反應的試劑（如氫氟酸）不能用玻璃試劑瓶盛裝（氫氟酸裝在塑料瓶中）。（3）瓶塞：強堿性溶液不可用玻璃塞試劑瓶盛裝（用橡膠塞）（4）瓶色：見光易分解的試劑保存在棕色試劑瓶中。8、B【解析】分析：A.乙烷與氯氣發(fā)生取代反應生成的鹵代烴不止一種；B.酸性高錳酸鉀溶液能氧化乙烯；C.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；D.單質碘遇淀粉顯藍色。詳解：

17、A.由于乙烷與氯氣發(fā)生取代反應生成的鹵代烴不止一種，所以將等物質的量的乙烷和氯氣混合光照一段時間后，不可能得到純凈的氯乙烷，A錯誤；B.乙烯含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液能氧化而使其褪色，體現(xiàn)的是乙烯的還原性，B正確；C.蔗糖是二糖，在催化劑作用下水解生成葡萄糖和果糖兩種單糖，C錯誤；D.單質碘遇淀粉顯藍色，而不是碘元素，D錯誤。答案選B。9、D【解析】分析：C(s)+O2(g)=CO2(g)為放熱反應，a0，CO2(g)+C(s)=2CO(g)為吸熱反應，b0，然后根據(jù)蓋斯定律分析解答。詳解：A. C(s)+O2(g)=CO2(g)為放熱反應，H1=akJmol-10，CO2(g)+C(

18、s)=2CO(g)為吸熱反應，H2=bkJmol-10，因此ba，故A正確；B. CO2(g)+C(s)=2CO(g) H2=bkJmol-1，F(xiàn)e2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H3=ckJmol-1，根據(jù)蓋斯定律，將3+2得：2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g ) H4=dkJmol-1=(3b+2c)kJmol-1，故B正確；C. C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=akJmol-1，CO2(g)+C(s)=2CO(g) H2=bkJmol-1，根據(jù)蓋斯定律，將(+)12得：C(s)+12O2(g)=CO (g) H=a+b2kJm

19、ol-1，故C正確；D. 因為碳燃燒生成CO時放出熱量，所以，1 mol C完全燃燒放出熱量大于1 mol CO完全燃燒放出熱量，而反應熱包括負號和數(shù)值，故CO(g)12O2(g)CO2(g) Ha kJmol10、D【解析】A、根據(jù)能量守恒可知，與電解相比，光解水過程中消耗的能量相等，選項A錯誤；B、過程I斷裂化學鍵要吸收能量、過程形成新化學鍵放出能量，選項B錯誤；C、過程形成氧氧鍵和氫氫鍵，只有非極性鍵形成，沒有極性鍵形成，選項C錯誤；D、新型高效光催化劑能利用太陽能分解水制取氫氣，利用膜分離技術分離氫氣和氧氣具有良好的應用前景，選項D正確。答案選D。11、B【解析】乙反應的兩邊氣體的體積

20、相同且都是氣體，混合氣體平均相對分子質量始終不變，所以平均相對分子質量不變，無法判斷乙反應是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；乙反應的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，氣體的總物質的量始終不變，所以氣體的總物質的量不變無法判斷乙是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；各氣體組成濃度相等，不能判斷各組分的濃度是否不變，無法證明達到了平衡狀態(tài)，故錯誤；因為為絕熱容器，反應體系中溫度保持不變，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故正確；斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故正確；乙反應的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，容器的容積不變，所以密度始終不變，所以混合氣體密度不變，無法判斷乙是否

21、達到平衡狀態(tài)，故錯誤；能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態(tài)的有，故選B。12、D【解析】此題要從反應物和生成物的狀態(tài)變化入手，注意到反應后氣體減少或增多會引起氣壓的變化，將化學和物理結合起來，氣體被吸收進溶液的反應，容器內(nèi)氣體減少，氣壓減?。蝗萜鲀?nèi)氣體增多，氣壓增大?！驹斀狻緼.NO2與水反應，生成HNO3和NO，容器內(nèi)氣體物質的量減少，氣壓減小，形成噴泉，但由于NO不溶于水，所以不充滿燒瓶，A錯誤；B.CO2與NaHCO3溶液不反應，也不能溶解，燒杯與燒瓶內(nèi)壓強相等，不能形成噴泉，B錯誤；C.Cl2不溶于飽和氯化鈉溶液，也不與其反應，燒杯與燒瓶內(nèi)壓強相等，不能形成噴泉，C錯誤；D.NH3與鹽

22、酸能發(fā)生反應，使燒瓶中氣體壓強減小，氣體被吸收進溶液中，燒瓶內(nèi)壓強減小為零，同外界大氣壓產(chǎn)生壓強差，所以形成噴泉，并充滿燒瓶，D正確；故合理選項是D?！军c睛】本題考查了噴泉實驗形成的條件及判斷的知識。從此題實驗來看，反應物或生成物的狀態(tài)變化會引起氣壓的變化就可以形成噴泉。13、C【解析】A根據(jù)G=H-TS判斷，H0，S0，則G0，所以反應是自發(fā)的，當H0，S0，則G不一定小于0，則反應不一定能夠自發(fā)進行，故A錯誤；B催化劑可降低反應的活化能，可加快反應速率，但不影響平衡的移動，不能提高反應物的轉化率，故B錯誤；C加入少量CuSO4固體，鐵置換出銅，鐵和銅在酸性條件下形成原電池，反應速率加快，故

23、C正確；D恒溫恒壓條件下，向2NO+O22NO2平衡體系中充入He氣體，容器的體積增大，氣體的壓強減小，平衡逆向移動，故D錯誤；答案選C。14、B【解析】從天然資源提取的有機物，首先得到的是含有有機物的粗品。需經(jīng)過分離、提純才能得到純品；再進行鑒定和研究未知有機物的結構與性質，一般先利用元素定量分析確定實驗式；再測定相對分子質量確定化學式；因為有機物存在同分異構現(xiàn)象，所以最后利用波譜分析確定結構式，對其研究的步驟是：分離提純確定實驗式確定化學式確定結構式；故選B。15、D【解析】A硫酸鋁溶液中加入過量氨水的離子反應方程式為Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，選項A錯誤；B氫氧化鐵

24、與HI發(fā)生氧化還原反應，生成碘化亞鐵、碘、水，離子反應方程式為2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2+I2+6H2O，選項B錯誤；C. 向氯化鐵溶液中加入過量的硫化鈉，反應生成硫化亞鐵和硫單質，反應的離子方程式為：2Fe3+3S2-=2FeS+S，選項C錯誤；D. 向石灰乳中加入氯化鐵溶液，反應生成氫氧化鐵和氯化鈣，離子方程式為：3Ca(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Ca2+，選項D正確；答案選D。【點睛】本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，并熟悉離子反應方程式的書寫方法來解答，題目難度不大。16、B【解析】A、乙醇俗稱酒精，故A說法正確；B、乙醇

25、能與水形成分子間氫鍵，乙醇與水可以以任意比例互溶，故B說法錯誤；C、乙醇能使蛋白質變性，即乙醇可用于消毒，故C說法正確；D、乙醇含有羥基，能與金屬鈉發(fā)生2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2，故D說法正確；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BD + CH3ONa+NaBr 、 【解析】由A的分子式、香蘭素的結構簡式及整個過程知A為； A與氯氣在Fe做催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)上取代反應生成B，B與氯氣在光照條件下甲基上二元取代生成C，結合信息可知C發(fā)生水解反應后再脫水引入-CHO，對比D、E的分子式可知，D中苯環(huán)上氯原子發(fā)生水解反應引入-OH生成E，由E、F分子式結合香蘭素的結

26、構可知E與溴/Fe反應生成F，F(xiàn)中溴原子被-OCH3替代生成香蘭素，綜上分析可知，B為、C為、D為、E為、F為；據(jù)此解答?！驹斀狻?1)A根據(jù)上述分析：化合物A為，能與氫氣發(fā)生加成反應，屬于還原反應，故A正確；B 根據(jù)上述分析：化合物E為，酚羥基為弱酸性，不能與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生氣體，故B錯誤；C根據(jù)上述分析：化合物F為，含有酚羥基，具有弱酸性，故C正確；D苯環(huán)為平面結構，旋轉單鍵，可以是酚羥基處于苯環(huán)平面內(nèi)，可以是CHO平面處于苯環(huán)平面內(nèi)，可以是-OCH3中O原子、碳原子、1個H原子形成的平面處于苯環(huán)平面內(nèi)，故香蘭素分子中最多17個原子共平面，故D錯誤；故答案：BD。(2) 根據(jù)上述分析：化合

27、物F為，由F生成香蘭素的化學反應方程式：+ CH3ONa+ NaBr ，故答案為：+ CH3ONa+ NaBr ；(3)由分析可知，E的結構簡式為，故答案為：；(4)由信息可知，由與乙酸乙酯反應生成，結合信息可知與Fe/HCl反應生成，而甲苯發(fā)生硝化反應生成，合成路線流程圖為；(5) 由分析可知，E的結構簡式為，比E分子多3個碳原子的同系物的所有同分異構體符合以下要求：能使FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應，說明含有酚羥基、醛基，核磁共振氫譜中存在5種氫原子，符合條件的同分異構體有：、，故答案為 ：、。18、甲苯 碳碳雙鍵、 醛基 加成反應 +2NaOH +2NaCl+H2O 12 CH3

28、COCH3 【解析】由合成流程可知，C與乙醛發(fā)生加成反應生成D，則C為，逆推可知，B為，A為，D發(fā)生消去反應生成E，E發(fā)生信息中的反應生成F為，F(xiàn)再發(fā)生加聚反應得到高分子化合物G，據(jù)此可分析解答問題。【詳解】(1)根據(jù)上述分析可知，A為，名稱為甲苯，E物質的結構簡式為，其中含有的官能團由碳碳雙鍵、醛基，故答案為：甲苯；碳碳雙鍵、醛基；(2)由上述分析知，C與乙醛發(fā)生加成反應生成D，故答案為：加成反應；(3)由B生成C的化學反應方程式為，故答案為：；(4)E發(fā)生信息中的反應生成F為，故答案為：；(5)M是D的同分異構體，M滿足以下條件：苯環(huán)上取代基的數(shù)目不少于兩個，且能夠與NaHCO3反應放出C

29、O2，說明M含有羧基，則苯環(huán)上有兩個取代基的情況有COOH、CH2CH3或CH2COOH、CH3兩種情況，均有鄰、間、對三種位置結構，苯環(huán)上有3個取代基的情況為2個CH3、COOH，2個甲基有鄰、間、對3種位置結構，對應的羧基分別有2種、3種、1種位置，因此，符合條件的M共有32+2+3+1=12種，其中核磁共振氫譜為4組峰，其峰面積比為6:2:1:1的結構簡式有、，故答案為：12；、；(6)由信息實現(xiàn)增大碳原子數(shù)目，并引入碳碳雙鍵，2-丙醇發(fā)生氧化反應生成，然后與(C6H5)P=CH2反應得到，再與溴發(fā)生加成反應得到，最后堿性條件下水解得到，故答案為：CH3COCH3。19、 濃硫酸 飽和碳

30、酸鈉溶液 導氣兼冷凝 4 CaO CH3CH2CH2OH 濃硫酸 C2H4O2【解析】(1)C3H8O(醇)與乙酸發(fā)生酯化反應要用濃硫酸作催化劑；生成的乙酸丙酯蒸汽中含有丙醇和乙酸，要用飽和碳酸鈉溶液分離混合物；長導管起到導氣和冷凝乙酸丙酯蒸汽的作用，故答案為：濃硫酸；飽和碳酸鈉溶液；導氣兼冷凝；(2)C3H8O對應的醇有兩種：CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3，兩種醇可發(fā)生消去反應生成同一種物質丙烯；任意兩分子的醇可發(fā)生分子間脫水反應生成醚，可以是相同醇分子，也可以是不同醇分子，則這兩種醇任意組合，可生成3種醚，所以生成的有機物可能有4種，故答案為：4；(3)在乙酸和1-丙醇的混合

31、液中加入CaO，把乙酸轉化為鹽溶液，加熱蒸餾，試管B中收集到的餾分為丙醇，燒瓶中剩余的為乙酸鈣的水溶液，再加濃硫酸得到乙酸，通過蒸餾分離得到乙酸，故答案為：CaO；CH3CH2CH2OH；濃硫酸；C2H4O2?！军c睛】本題考查了有機物的制備、分離和提純，側重于基本實驗操作的考查，注意把握有關物質的性質。本題的易錯點為(2)，要注意醇的脫水，可能是分子內(nèi)脫水生成烯烴，也可能是分子間脫水生成醚。20、催化劑、吸水劑 CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O 中和乙酸并吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度 在試管中加入少量碎瓷片 分液漏斗 上口倒 78 【解析】在試管甲中先加入碎瓷片，再依次加入乙醇、濃硫酸、乙酸，按3:2:2關系混合得到混合溶液，然后加熱，乙醇、乙酸在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應產(chǎn)生乙酸乙酯，由于乙酸乙酯的沸點低，從反應裝置中蒸出，進入到試管乙中，乙酸、乙醇的沸點也比較低，隨蒸出的生成物一同進入到試管B中，碳酸鈉溶液可以溶解乙醇，反應消耗乙酸，同時降低乙酸乙酯的溶解度，由于其密度比水小，液體分層，乙酸乙酯在上層，用分液漏斗分離兩層互不相容的液體物質，根據(jù)“下流上倒”原則分離開兩層物質，并根據(jù)乙醇的沸點是78，乙酸是117.9，收