湖南理工學(xué)院無機化學(xué)習(xí)題庫第15章P區(qū)元素(三)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)第15章 P區(qū)元素（三）一 是非題1. 所有鹵素都有可變的氧化數(shù)（ ）2. 實驗室中用 MnO2 和任何濃度 HCl 作用 都可以制取氯氣（ ）3. 鹵素單質(zhì)的聚集狀態(tài) 熔點 沸點都隨原子序數(shù)增加而呈有規(guī)律變化 這是因為各 鹵素單質(zhì)的分子間力有規(guī)律地增加的緣故（ ）4. 鹵素中 F2 的氧化能力最強 故它的電子親合能最大（ ）5. 溴能從含碘離溶液中取代碘 因此碘就不能從溴酸鉀溶液中取代出溴（ ）6. 鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似 因此分別將 F2 和 Cl2 通入水中都能將水氧化

2、（ ）7. HX 是強極性分子 其極性按 HFHClHBrHI 順序變化 因此 HX 的分子間力也 按此順序降低（ ）8. 氫鹵酸鹽大多是離子晶體,氫鹵酸為分子晶體,所以氫鹵酸鹽的熔點總比氫鹵酸高（ ）9. 濃 HCl 具有還原性 它的鹽也必具還原性（ ）10. HX 中鹵素處在低氧化數(shù)狀態(tài)時 所有 HX 都有可能被其他物質(zhì)所氧化（ ）11. HF 能腐蝕玻璃 實驗室中必須用塑料瓶盛放（ ）12. 含氧酸的熱穩(wěn)定性隨鹵素氧化數(shù)增加而提高 這是因為鹵素氧化數(shù)增加 結(jié)合氧原 子數(shù)增加 增加了含氧酸根的對稱性（）13. 含氧酸中非羥氧原子數(shù)越多，酸性越強 。在 HF 酸中因為無非羥氧原子， 故是弱酸

3、（ ）14. 相同氧化數(shù)的不同鹵素形成的含氧酸 其酸性隨元素電負(fù)性增加而增強（ ）15. SF4, N2O, XeF2, IF3 價層均有 5 對價電子對，但這些分子的空間構(gòu)性卻不同。這些分 子的空間構(gòu)型分別為變形四面體，直線型， 直線型，T 型。（ ）16. 稀有氣體得名于它們在地球上的含量最少。（ ）二 選擇題1. 下列物質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的是（ ）1 HF 2 Br2 3 I2 4 MgCl22. 下列微粒中 不具氧化性的是（ ）1 F2 2 Cl- 3 BrO- (4) I23. 根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電位，判斷鹵素離子 X-能被 O2 氧化發(fā)生 4X-+O2+2H2O=2X2+4OH-反 應(yīng)的是

4、（ ）1 F- 2 Cl- (3)Br- (4)都不能4. 在任何溫度下，X2 與堿性溶液作用 能得到 XO3-和 X-的鹵素是（ ）1 F2 2 Cl2 3 Br2 (4) I25. 由于 HF 分子間形成氫鍵而產(chǎn)生的現(xiàn)象是（ ）1 HF 的熔點高于 HCl 2 HF 是弱酸3 除 F-化物外 還有 HF2 等化合物 4 三種現(xiàn)象都是6. HX 及鹵化物中的 X- 具有最大還原性的是（ ）1 F- 2 I- 3 Cl- 4 Br-7. 鹽酸是重要的工業(yè)酸，它的產(chǎn)量標(biāo)志國家的化學(xué)工業(yè)水平，其主要性質(zhì)是（ ）1 濃 HCl 有絡(luò)合性 2 具有還原性3 具有強酸性 4 三者都是8. 下列各組溶液

5、按 pH 值增大順序排列的是（ ）1 HIHBrHClHF 2 HClO4HClO3HClO3 HClOHBrOHIO 4 三者都是9. 下列各組物質(zhì)，按熱穩(wěn)定性順序增加排列的是（ ）1 HIHBrHClHF (2) HClONaClO 3 HClOHClO3H2SO4H3PO4 2 HBrO4HClO4H5IO63 HClOHClO3HClO4 4 HBrO3HClO3HIO324. 下列物質(zhì)中 關(guān)于熱穩(wěn)定性判斷正確的是（ ）1 HFHClHBrHClHBrHI3 HClOHClO2HClO3HClO4 4 HClHClO4HBrO4HIO4三 填空題1 . F Cl Br 三元素中電子親合

6、能最大的是 單質(zhì)的解離能最小的是 2. 鍵能 F2 Cl2 活潑性 F2 Cl23. 鹵素單質(zhì)的顏色為 F2 Cl2 , Br2 , I2 4. 下列物質(zhì)的顏色為 I2 I2 溶于 CCl4 中 I2 溶于乙醇中 少 量 I2 溶于 KI 溶液中 A 紫色 B. 紫黑色 C. 紅棕色 D. 黃色5. I2 溶于 KI 溶液中的顏鄧可能為 或 原因是 6. 將 Cl2(g)通入熱的 Ca(OH)2 溶液中 反應(yīng)產(chǎn)物是 低溫下 Br2 與 Na2CO3 溶 液反應(yīng)的產(chǎn)物是 常溫 I2 與 NaOH 溶液反應(yīng)的產(chǎn)物是 7. 用 NaCl 固體和濃硫酸制 HCl 時 是充分考慮了 HCl 的 性 性和

7、 性8. 反應(yīng) KX s +H2SO4(濃)=KHSO4+HX 鹵化物 KX 是指 和 9. 導(dǎo)致氫氟酸的酸性與其他氫鹵酸明顯不同的因素主要是 小而 特別大10. 比較下列各對物質(zhì)的熱穩(wěn)定性1 ClO2 I2O5 2 HClO2 HClO43 IF7 BrF7 4 NaICl4 CsICl4 5 IBr2- I2Br- 11. 不存在 FCl3 的原因是 12. HOX 的酸性按鹵素原子半徑的增大而 13. 含氧酸的酸性常隨非羥基氧或酰氧原子數(shù)的增多而 14. 氧化性 HClO3 HClO酸性 HClO3 HClO15 Cl2O 是 的酸酐 I2O5 是 的酸酐16. HClO4 的酸酐是 它

8、具有強 性 受熱易發(fā)生 17 高碘酸是 元酸，其酸根離子的空間構(gòu)型為 其中碘原子的 雜化方式為 高碘酸具有強 性四 完成并配平下列反應(yīng)方程式1. 向 KBr 固體加濃硫酸2. I2 與過量雙氧水反應(yīng)3. 硫代硫酸鈉溶液加入氯水中4. 溴水中通入少量 H2S5. 向 Na2S2 溶液中滴加鹽酸6. 向 HI 溶液中通入 O37. 將氟通入溴酸鈉堿性溶液中8. 氯酸鉀受熱分解9. 次氯酸鈉溶液與硫酸錳反應(yīng)10. 氯氣通入碳酸鈉熱溶液中11. 濃硫酸與溴化鉀反應(yīng)12. 濃硫酸與碘化鉀反應(yīng)13. 向碘化亞鐵溶液中滴加過量氯水14. 向碘化鉻溶液中加入次氯酸鈉溶液15. 用氫碘酸溶液處理氧化銅16. 將

9、氯氣通入碘酸鉀的堿性溶液中五 簡答題1. 氟的電子親合能比氯小 但 F2 卻比 Cl2 活潑 請解釋原因。2. 討論 Cl2, Br2, I2 與 NaOH 溶液作用的產(chǎn)物及條件。3. 用反應(yīng)方程式表示由氯化鉀制備氧氣。4. 四支試管分別盛有 HCl, HBr, HI, H2SO4 溶液 如何鑒別。5. 試解釋 Fe 與鹽酸作用產(chǎn)物和 Fe 與氯氣作用產(chǎn)物不同的原因。6. 漂白粉長期暴露于空氣中為什么會失效。7. 為什么 NH4F8. 將易溶于水的鈉鹽 A 與濃硫酸混合后微熱得無色氣體 B，將 B 通入酸性高錳酸鉀溶液后有氣體 C 生成，將 C 通入另一鈉鹽的水溶液中則溶液變黃，變橙 最后變

10、為棕色 ，說明有 E 生成 ，向 E 中加入氫氧化鈉溶液得無色溶液 F ， 當(dāng)酸化該溶液時 又有 E 出現(xiàn)。 請給出A、 B、C、D、E、F的化學(xué)式無機化學(xué)習(xí)題庫參考答案:一 是非題題號12345678910答案題號1112131415 答案 二選擇題題號12345678910答案1434323421題號111213141516 答案244121 三 填空題1. Cl, F22. 3. 淺黃 黃綠 棕紅 紫黑4. B A C D5. 黃 紅 棕 I2 的濃度不同6. Ca(ClO3)2 CaCl2, NaBr NaBrO3 CO2, NaIO3 NaI 7. 弱還原 易溶于水 易揮發(fā)8 KCl

11、, KF9 F 原子半徑 HF 鍵的解離能。10. 1 2 , 4 511. 1 中心原子無價層 d 軌道 不能形成 sp3d 雜化 2 F 的民負(fù)性遠比 Cl 大 且 半徑特別小。12. 減小13. 增大14. 15. HClO, HIO316. Cl2O7 氧化 爆炸分解17. 五 中強 正八面體 sp3d2 氧化四 完成并配平下列反應(yīng)方程式1. 2NaBr+3H2SO4(濃)=2NaHSO4+SO2 +Br2+2H2O2. 5H2O2+I2=2HIO3+4H2O 2HIO3+5H2O2=I2+5O2 +6H2O可見 I2 為 H2O2 分解反應(yīng)的催化劑3. S2O32-+4Cl2+5H2

12、O=2SO42-+8Cl-+10H+4. 4Br2+H2S+4H2o=8HBr+H2SO45. Na2S2+2HCl=2NaCl+S +H2S6. O3+2HI=O2+I2+H2O 3O3+HI=3O2+HIO37. F2+BrO3-+2OH-=BrO4-+2F-+H2O 12. 4KClO3 = 3KClO4+KCl8. ClO-+Mn2+2OH-=MnO2 +Cl-+H2O9. 3Cl2+3Na2CO3=NaClO3+5NaCl+3CO210 2KBr+3H2SO4(濃)=2KHSO4+Br2+SO2 +2H2O11. 8KI+9H2SO4 濃 =8KHSO4+4I2+H2S +4H2O1

13、2. 2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2 I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl13. 2CrI3+6ClO-+4OH-=2CrO42-+3I2+6Cl-+2H2O14. 2CuO+4HI=2CuI +I2+2H2O15. Cl2+KIO3+2KOH=KIO4+2KCl+H2O五 簡答題1. 氟的半徑特殊的小，因而其 F-電子密度較大 生成氟離子時，放出的能量較少，F(xiàn)2 比 Cl2 活潑，原因是的半徑小，氟原子非鍵電子對之間斥力較大而使 F2 的解離 能比 Cl2 小，氟化物的晶格能比氯大，能量更低，其次在水溶液中 F-的水合熱比比 Cl-大更多室溫2 Cl2+2OH = C

14、lO-+Cl-3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O低溫Br2+2OH- =BrO-+Br-+H2O室溫 3Br2+6OH =5Br-+BrO3-+3H2O室溫 I2+6OH- = 5I-+IO3-+3H2O電解3. 2KCl+2H2O=Cl2 +2KOH+H2電極不用隔膜 加熱后 Cl2 歧化 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OMnO22KClO3= 2KCl+3O24. 向四支試管中分別加入少許 CCl4 和 KMnO4,CCl4 層變黃或橙色的是 HBr ，CCl4 層變 紫的是 HI，CCl4 層不變色，但 KMnO4 褪色或顏色變淺的是 HCl，無明顯變化

15、的是 H2SO4 本題也可由生成沉淀的實驗加以鑒別5. Fe 與鹽酸作用的產(chǎn)物為 FeCl2 而不是 FeCl3Fe+2HCl=FeCl2+H2因為 E H+/H2 E (Fe2+/Fe)E (Fe3+/Fe2+)E H+Fe 與 Cl2(g)作用生成 FeCl3 2Fe+3Cl2=2FeCl3因為 E Cl2/Cl- E (Fe3+/Fe2+)6. 漂白粉中的有效成分是 Ca(ClO)2 在空氣中易吸收 CO2 生成 HClO Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOHClO 不穩(wěn)定 易分解放出 O22HClO=HCl+O2此外 生成 HCl 與 Ca(ClO)2 作用產(chǎn)生 Cl2 放出也消耗漂白粉的有效成分