高一化學(xué)必修2專題一復(fù)習(xí)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè) 高一化學(xué)（必修2）專題一期末復(fù)習(xí) 2009-6-11一、原子核外電子排布1、原子結(jié)構(gòu)：原子核（質(zhì)子、中子）和核外電子質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)= + 電性關(guān)系：核電荷數(shù)= = = 2核外電子排布規(guī)律： 最外層最多只能容納 個電子（氦原子是 個）；次外層最多只能容納 個電子；每個電子層最多只能容納 個電子。另外，電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；3、118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖【例1】1999年，世界重大科技成果之一是超鈾元素的發(fā)現(xiàn)，它有力地支持了“穩(wěn)定島”假說，原子X

2、的中子數(shù)與電子數(shù)之差為 A0 B57 C118 D175【例2】與氫氧根具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是 AF- BCl- CNH3 DNH2-【例3】元素X的原子核外M電子層上有3個電子，元素Y2-的離子核外有18個電子，則這兩種元素可形成的化合物為 AXY2 BX2Y3 CX3Y2 D二、元素周期律1、隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子的最外層電子電子排布呈現(xiàn)周期性變化除1、2號元素外，最外層電子層上的電子重復(fù)出現(xiàn)1遞增8的變化2、隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子半徑呈現(xiàn)周期性變化同周期元素，從左到右，原子半徑 ，如：Na Mg Al Si P S Cl；C N O F3、隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的主要

3、化合價呈現(xiàn)周期性變化同周期最高正化合價從左到右逐漸增加，最低負(fù)價的絕對值逐漸減小元素的最高正化合價=原子的 ；最高正化合價與負(fù)化合價的絕對值之和= 。4、隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化同周期，從左到右 元素的金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)Na Mg Al Si P S Cl 金屬性：Na Mg Al金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性：Cl S P Si，金屬性比較：元素的金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越 ，反之也如此。例：金屬性：NaMgAl，氫氧化物堿性強(qiáng)弱為NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3。非金屬性比較：元素的非金屬

4、性越強(qiáng),最高價氧化物對應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性越 ，反之也如此。例：非金屬性：Si P SYZ B、YXZ C、ZXY D、ZYX【例2】元素X原子的最外層有3個電子，元素Y原子的最外層有6個電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是 A.XY2B.X2Y3【例3】元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是 A相對原子質(zhì)量逐漸增大 B核電荷數(shù)逐漸增大C核外電子排布呈周期性變化 D元素的化合價呈周期性變化【例4】R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))A.若R(OH)m為強(qiáng)堿，則W(OH)n也為強(qiáng)堿 B.若HXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素C.若Y的最低

5、化合價為-2，則Z的最高正化合價為+6D.若X的最高正化合價為+5，則五種元素都是非金屬元素三、元素周期表及同周期、同主族元素性質(zhì)變化規(guī)律 短周期 1、2、3周期 長周期4、5、6不完全周期7 1、結(jié)構(gòu) 主族 族 副族 第族 8、9、10 0族 惰性氣體2、位構(gòu)關(guān)系：主族元素的周期序數(shù)= 主族序數(shù)= 3、性質(zhì)變化規(guī)律：同周期從左向右，原子半徑逐漸 ；主要化合價從 （F、O無正價），金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。每一主族從上到下右，原子半徑逐漸 ；金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。4、應(yīng)用：周期表中金屬性、非金屬性之間沒有嚴(yán)格的界線。在分界線附近的元素具有 性又具有 性。是良好的 體5、 金屬性最強(qiáng)

6、的元素是 ；非金屬性最強(qiáng)的元素是 。【例1】、現(xiàn)在含有元素硒（Se）的保健品開始進(jìn)入市場，已知硒元素與氧元素同主族，與鉀元素同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中不正確的是A.該元素位于第三周期 B.最高價氧化物的化學(xué)式為SeO3 C.該元素非金屬性比氧弱 D.氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2Se【例2】X、Y為短周期元素，X位于A族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑 B.X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu) C.兩元素形成的所有化合物中，原子個數(shù)比不可能為1：1D. X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物【例3】下列說法正確的是A. NaOH、KOH、Rb

7、OH的堿性逐漸減弱B.CH4比SiH4的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以碳元素的非金屬性比硅元素弱C.元素周期律是元素原子核外電子排布隨著相對原子質(zhì)量的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果D. 碘單質(zhì)可溶于某些有機(jī)溶劑，HI不穩(wěn)定，AgI不溶于水【例4】穩(wěn)定性強(qiáng)弱：HFHClHBrHI NH3HF NH3PH3 堿性強(qiáng)弱：KOHNaOHMg(OH)2 酸性強(qiáng)弱：HClO4HBrO4； HNO3H3PO4 【例5】A、B、C、D四種元素，A元素所處的周期數(shù)，主族序數(shù)，原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的

8、陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C(1)B元素的名稱_,B在周期表中的位置_，原子結(jié)構(gòu)示意圖_；(2)A，B形成的化合物的化學(xué)式_；(3)C的元素符號_，C的最高價氧化物的化學(xué)式_；(4)D的陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖_，D的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式_。【例6】、下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：（1）寫出下列元素符號： ， ， = 10 * GB3 （2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是 ，最活潑的非金屬元素是 ，最不活潑的元素是 。(填元素符號)（3）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是 ，堿性最強(qiáng)的是 ，呈兩性的氫氧化物是。(填化學(xué)式)（4）除稀有氣體

9、元素外,在這些元素中，原子半徑最小的是 ，原子半徑最大的是 。在與中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是，在與 eq oac(,12)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 四化學(xué)鍵離子鍵：直接相鄰的陰、陽離子間的靜電作用（包含吸引和排斥）離子化合物：含有離子鍵的化合物存在：金屬元素（或NH4+）與非金屬元素（或OH-、酸根離子）之間 如：金屬氧化物；強(qiáng)堿；大多數(shù)鹽，（銨鹽）2共價鍵共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的強(qiáng)烈的相互作用 共價化合物：只含有共價鍵的化合物叫做共價化合物存在：非金屬元素之間（一般）如：非金屬單質(zhì)、非金屬氧化物、酸 【例1】、下列說法中正確的是 A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物 B.具有共價鍵的

10、化合物就是共價化合物 C.共價化合物可能含離子鍵 D.離子化合物中可能含有共價鍵 【例2】、下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是 A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2OD.H2【例3】下列說法正確的是A含有金屬元素的化合物一定是離子化合物BA族和A族原子化合時，一定生成離子鍵C由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D活潑金屬與活潑非金屬化合時，能形成離子鍵【例4】XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則X、Y為ACa和Cl BK和S CCa和F DMg和F【例5】在 = 1 * GB3 CaCl2 = 2 * GB3 KOH = 3 * GB3 CO2 = 4 *

11、 GB3 H2SO4 = 5 * GB3 Na2O = 6 * GB3 Na2S = 7 * GB3 CH4 = 8 * GB3 NH4NO3 = 9 * GB3 Na2CO3中，只含有離子鍵的是_ _，只含有共價鍵的是_ _， 既含有離子鍵又含有共價鍵的是_ , 屬于離子化合物的是 屬于共價化合物的是 3、電子式 （）離子化合物：陰、陽離子的電子式結(jié)合即為離子化合物的電子式。AB型：NaCl_，MgO_。A2B型：如Na2O _AB2型：如MgCl2 ：_（）某些非金屬單質(zhì)：如：Cl2_ H2_ N2 等（）共價化合物：如HCl_、CO2_、NH3_、CH4_H2O （4 ）用電子式表示離子

12、化合物形成過程：NaCl ；HCl 【例1】、下列化合物電子式書寫正確的是 【例2】下列電子式書寫正確的是HA.NN B.HNHHC.H+O2-H+ D.Na+Cl-【例3】某化合物X2中，各離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且電子總數(shù)為54，則X2的化學(xué)式為_，電子式為_?！纠?】短周期元素X元素位于A族，原子核內(nèi)有12個中子，它在最高價氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60%，Y元素原子的原子核外有9個電子，X與Y能形成穩(wěn)定化合物，該化合物的化學(xué)式是_，它是通過_鍵結(jié)合的，它形成過程的電子式為_。 五、比較同素異形體、同分異構(gòu)體、同位素三個概念的異同：同素異形體同分異構(gòu)體同位素同同一種元素分子式相同質(zhì)子數(shù)相同或在元素周期表中的位置相同異分子中含有的原子個數(shù)或結(jié)構(gòu)分子的結(jié)構(gòu)中子數(shù)研究對象單質(zhì)化合物原子舉例O2和O3、紅磷和白磷、石墨 金剛石和C60等正丁烷和異丁烷、乙醇和二甲醚等12C和141H和 2H等【例1】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C60后，近年又合成了許多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C1