2022-2023學(xué)年廣東省梅州市雙頭中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

1、2022-2023學(xué)年廣東省梅州市雙頭中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是四氯化碳 汽油 酒精（）A只有B和C和D參考答案：B【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用【分析】萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，以此解答該題【解答】解：四氯化碳、汽油都和水不互溶，且碘在四氯化碳和汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和汽油都和碘不反應(yīng)，所以四氯化碳和汽油能作萃取劑萃取碘水中的碘；酒精和

2、水互溶，所以酒精不能作萃取劑故選B【點評】本題考查混合物分離、提純的方法及應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重于萃取的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意分離方法的選擇，題目難度不大2. 在光照條件下，將等物質(zhì)的量的CH4和Cl2充分反應(yīng)，得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量最多的是( )ACH3Cl BCH2Cl2 CCCl4 DHCl參考答案：D略3. 2016年6月8日，國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(IUPAC)宣布，將合成化學(xué)元素第118號(Og)提名為化學(xué)新元素。該新元素由美國勞倫斯利弗莫爾國家實驗室和俄羅斯的科學(xué)家聯(lián)合合成 ，為向極重元素合成先驅(qū)者、俄羅斯物理學(xué)家尤里奧加涅相致敬，研究人員將第118號元素

3、命名為oganesson(縮寫Og)，中文名稱為（o）。已知原子的相對原子質(zhì)量為293，核電荷數(shù)為118，其核內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)分別為A. 118 175B. 118 118C. 193 118D. 175 118參考答案：D核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)為：118，中子數(shù)=相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)=293-118=175，故選擇D。點睛：原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，可推出：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，這是由于質(zhì)子和中子的質(zhì)量大約相等，且質(zhì)子的質(zhì)量大約為碳原子質(zhì)量的1/12，故得出此公式。核外電子帶負(fù)電荷，質(zhì)子帶正電荷，兩者電荷數(shù)相同，電性相反，故原子不顯電性。4. 分類

4、方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（）A根據(jù)碳酸鈉溶于水呈堿性，碳酸鈉既屬于鹽，又屬于堿B根據(jù)物質(zhì)是否能導(dǎo)電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)、非電解質(zhì)C根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體D根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過程中元素化合價是否發(fā)生變化，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反 應(yīng)參考答案：D【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；化學(xué)基本反應(yīng)類型；電解質(zhì)與非電解質(zhì)【分析】A、金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽，水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；B、水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)

5、電的化合物為非電解質(zhì)；C、分散系的本質(zhì)卻別是微粒直徑大?。籇、化學(xué)反應(yīng)過程中元素化合價變化是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志；【解答】解：A、金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽，水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，碳酸鈉屬于鹽不是堿，故A錯誤；B、水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，金屬可以導(dǎo)電但不是化合物，不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)，故B錯誤；C、分散系的本質(zhì)是微粒直徑大小，分散質(zhì)微粒直徑在1nm100nm形成的分散系為膠體，分散質(zhì)微粒直徑大于 100nm形成的分散系為濁液，小于1nm形成的分散系為溶液，故C錯誤；D、化學(xué)反應(yīng)過程中元素化合

6、價變化是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過程中元素化合價是否發(fā)生變化，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，D正確；故選D5. 取四線濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在玻璃片上，然后按順序分別滴加濃硝酸、濃硫酸、新制氯水、濃氨水，四張試紙最后呈現(xiàn)的顏色是（ ）A白、黑、白、藍(lán) B白、紅、白、藍(lán) C白、白、白、藍(lán) D紅、黑、紅、藍(lán)參考答案：A略6. 若兩種微粒的核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)不同，則它們可能是 A兩種不同元素的原子和離子 B同一元素的兩種離子 C同一元素的原子和離子 D兩種不同元素的原子參考答案：A略7. 甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是Ax+2

7、Bx+4 Cx+8 Dx+18參考答案：B略8. 下列敘述正確的是()ASO2具有還原性，故可作漂白劑BNa的金屬活動性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制MgC濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色DFe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中的Fe也顯3價參考答案：C略9. 下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是（ ）A鋁片與稀H2SO4反應(yīng) BBa(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)C灼熱的碳與CO2反應(yīng) DNaOH與HCl反應(yīng) 參考答案：A略10. 常溫下將鐵放入下列過量的溶液中，在溶液中能大量生成Fe2的是A濃硫酸 B稀硫酸 C稀硝

8、酸 D鹽酸參考答案：BD略11. 元素周期表中第 m 號元素， 其原子的質(zhì)量數(shù)為 n ， 關(guān)于該元素的下列敘述中正確的是A其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是 mB其原子核內(nèi)中子數(shù)為 ( n m ) 個， 核外電子數(shù)肯定為 m 個C其原子質(zhì)量是12C 原子質(zhì)量的 n 倍D其原子質(zhì)量與 12C 原子質(zhì)量之比約為 n : 12參考答案：D略12. 下列各組粒子中屬于同位素的是A16O和18OBH2O和D2OCH2和D2 D24Mg和24Na參考答案：A13. 如右圖是周期表中短周期的一部分，W、X、Y 三種元素原子核外電子數(shù)之和等于 X的質(zhì)量數(shù)， X 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述中不正確的是( )

9、A. X 或 W 的某種氧化物的排放均可形成酸雨B. Y 的單質(zhì)具有很強的氧化性，能從 KI 溶液中置換出 I2C. W 最高價氧化物對應(yīng)水化物和氣態(tài)氫化物可反應(yīng)生成鹽D. 三種元素的原子半徑的大小順序為：XWY參考答案：B設(shè)W元素的質(zhì)子數(shù)為x，則X、Y元素的質(zhì)子數(shù)分別為x+9、x+2，由題意可知x+x+9+x+2=2(x+9)，求得x=7，故W、X、Y三種元素為別為N、F、S。A. X氧化物SO2、或SO3 ，W 的氧化物為NO NO2等，排放到空氣中均可形成酸雨，故A正確；B. Y 的單質(zhì)F2具有很強的氧化性，能和水發(fā)生反應(yīng)，2F2+2H2O=4HF+O2 故B錯；C. W 最高價氧化物對

10、應(yīng)水化物為HNO3和氣態(tài)氫化物為NH3可反應(yīng)生成鹽NH4NO3;故C正確；D：原子半徑的大小順序是FNS，故D正確。答案：B。點睛：考查元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識。解題的突破口是通過元素周期表的位置推斷元素的種類，進(jìn)而確定元素的相關(guān)性質(zhì)。14. 下列敘述正確的是 ( )ANaCl溶液在電流的作用下電離為鈉離子和氯離子B溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C盡管BaSO4難溶于水，但它仍然是強電解質(zhì)D二氧化碳溶于水后能部分電離，所以二氧化碳是弱電解質(zhì)參考答案：C略15. 下面有關(guān)硅的敘述中，正確的是A硅原子既不易失去電子又不易得到電子，主要形成四價的化合物B硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅

11、在地殼中的含量在所有的元素中居第一位C硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在D二氧化硅在電子工業(yè)中，是最重要的半導(dǎo)體材料參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學(xué)興趣小組擬從海帶中提取碘，進(jìn)行如下實驗。從AC中選擇適當(dāng)?shù)难b置填空(填字母)：（1）過濾操作時用到的裝置是 。（2）從I2的CCl4溶液中提取單質(zhì)I2并回收CCl4的可用裝置 。（3）萃取分液時用到的主要玻璃儀器是 ，分液后得到的下層液體顏色為 參考答案：(1) C (2) A （3）分液漏斗 ， 紫紅色三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在一試管中放入幾小塊鎂片，把試管放入盛有25 的飽

12、和石灰水的燒杯中，用膠頭滴管滴入5 mL1 mol/L鹽酸于試管中。試回答下列問題：(1)實驗中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_。(3)寫出有關(guān)的離子方程式：_。(4)由實驗推知：MgCl2溶液與H2的總能量_(填“”“”或“”)鎂片和鹽酸的總能量。(5)實驗室制氫氣常用_，為什么不用鎂的原因是_。參考答案：(1)試管中鎂片溶解，有氣泡，燒杯中溶液變渾濁（或析出固體） (2)放熱反應(yīng)，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，析出固體（溶液變渾濁） (3)Mg2H=Mg2H2 (4) (5)鋅與稀硫酸(或稀鹽酸) 反應(yīng)太劇烈，不方便收集氫氣【詳解】（1）鎂與鹽酸反應(yīng)，故實驗中產(chǎn)生的

13、現(xiàn)象是試管中鎂片溶解，有氣泡，燒杯中溶液變渾濁（或析出固體）；（2）鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，析出固體（溶液變渾濁）；（3）鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2H=Mg2H2；（4）由實驗推知反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 ，故MgCl2溶液與H2的總能量鎂片和鹽酸的總能量；(5)實驗室制氫氣常用鋅與稀硫酸(或稀鹽酸)，若用鎂，則反應(yīng)太劇烈，不方便收集氫氣?！军c睛】本題設(shè)計一個實驗情景，考查學(xué)生綜合運用知識的能力。題中加入的鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，而Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，燒杯中應(yīng)有Ca(

14、OH)2固體析出，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱。18. 高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗與定量分析。（1）實驗室里欲用KMnO4固體來配制240mL 0.1 mol?L-1的KMnO4酸性溶液。需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、_配制過程中玻璃棒所起的作用是_下列操作對實驗結(jié)果的影響偏小的是_（填序號）a加水定容時俯視刻度線 b容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理c若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶d. 顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上下列為打亂了的操作示意圖，請按先后順序正確排序_。（2）用上述酸性KMnO4溶液來測定FeSO4溶液中Fe2

15、+的物質(zhì)的量濃度。配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_FeSO4+ KMnO4+ H2SO4=K2SO4+ MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O該反應(yīng)中的氧化劑是_，氧化產(chǎn)物是_若消耗3.16KMnO4，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_（3）已知反應(yīng)：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2+8H2O，Br2+K2S=2KBr+S。下列說法正確的是_。A上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B氧化性由強到弱順序為KMnO4Cl2Br2SC反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為8：1D反應(yīng)中1mol還原劑被氧化則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol

16、用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。2KMnO4+16HCl(濃) = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2+8H2O參考答案：(1) 250 mL 容量瓶（或容量瓶） 攪拌和引流 cd (2) 10FeSO4+ 2KMnO4+ 8H2SO4= K2SO4+2 MnSO4+ 5Fe2(SO4)3+ 8H2OKMnO4 Fe2(SO4)3 0.1NA (3) BD 解析：因?qū)嶒炇覜]有240mL的容量瓶，因此應(yīng)選用250mL的容量瓶，所以還需要250mL的容量瓶，故答案是：250mL的容量瓶（或容量瓶）；.在溶解時玻璃棒用于攪拌以加速溶解，在向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時用于引流，故答案是：攪拌和

17、引流；. a加水定容時俯視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏大，故a錯誤； b容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理，對配制溶液無影響，故b錯誤；c若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，會造成溶質(zhì)偏少，配制的溶液濃度偏小，故c正確；d. 顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上，會導(dǎo)致溶液的體積偏大，配制的溶液濃度偏小，故d正確；故答案選cd；.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，基本步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、定容、搖勻等，所以順序應(yīng)該為：，故答案為：。.鐵元素化合價從+2價升高到+3價，錳元素的化合價從+7價降低到+2價，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等并結(jié)合質(zhì)量守恒，配平后的化學(xué)方程

18、式為：10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = K2SO4 +2 MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O，故答案為：10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = K2SO4 +2 MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O；.在該反應(yīng)中，鐵元素化合價升高，所以Fe2(SO4)3 是氧化產(chǎn)物，錳元素化合價降低，所以KMnO4是氧化劑，故答案是：KMnO4；Fe2(SO4)3；.根據(jù)反應(yīng)方程式可知，當(dāng)有2molKMnO4消耗時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移10mol電子，因此當(dāng)有3.16g、即0.02molKMnO4消耗時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.1mol，所以轉(zhuǎn)移電子的數(shù)

19、目是0.1NA，故答案為：0.1NA；.A.在2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+8H2O反應(yīng)中，因沒有單質(zhì)參加反應(yīng)，所以該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，故A錯誤；B.在Cl2+2KBr=2KCl+Br2反應(yīng)中，Cl2是氧化劑，Br2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cl2Br2，在2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+8H2O反應(yīng)中，KMnO4是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性KMnO4Cl2，在Br2 +K2S=2KBr+S反應(yīng)中，Br2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Br2S，因此氧化性順序為：KMnO4Cl2Br2S，故B正確；C.在反應(yīng)中氧化劑是KMnO4，還原劑是HCl，當(dāng)有2molKMnO4作氧化劑參加反應(yīng)時，有16mol的HCl參加反應(yīng)，但有6molHCl化合價沒有變化，10molHCl化合價升高，因此還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比10:2=5:1，故C錯誤；D.在Br2 +K2S=2KBr+S反應(yīng)中，K2S是還原劑，硫元素化合價從-2價升高到0價，轉(zhuǎn)移2個電子，因此當(dāng)有1molK2S被氧化時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol，故D正確，因此答案選BD；.在2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+8H2O反應(yīng)中，根據(jù)化合價變化情況分析可知，當(dāng)有2molKMnO4反應(yīng)