2022-2023學(xué)年山東省青島市第二高級中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省青島市第二高級中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 配制250mL 0.10mol/L的鹽酸溶液時，下列實驗操作會使配制的溶液濃度偏高的是A容量瓶內(nèi)有水，未經(jīng)過干燥處理B定容時，仰視刻度線C用量筒量取濃鹽酸時，用水洗滌量筒23次，洗滌液倒入燒杯中D定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次， 發(fā)現(xiàn)液體最低點低于刻度線，再補加幾滴水到刻度線參考答案：CA由于最后需要在容量瓶中加水定容，所以容量瓶未經(jīng)干燥處理不會影響所配溶液的濃度，故A不選；B定容時仰視刻度線，會造成溶液體積偏高，使?jié)舛绕?，?/p>

2、B不選；C量筒在量取液體體積時，已經(jīng)將附著在筒壁上的液體體積考慮在內(nèi)，所以倒出液體后，不能再用水洗滌否則會造成溶質(zhì)的質(zhì)量增加，濃度偏高，故C選；D定容后搖勻，會使一部分液體殘留在瓶塞處，使液面雖低于刻度線，如果再加水，就會使液體體積增大，濃度偏低，故D不選；故選：C。2. 分類法是一種認識物質(zhì)的科學(xué)方法，若分類標準不同，物質(zhì)的類別就不同。如果按某種標準能將NaClO、K2CO3、K2SO4、KCl劃為一類物質(zhì)，則下列物質(zhì)中不能劃分為此類物質(zhì)的是AMgSO4 BCaCl2 CNa2SO3 DNaHCO3參考答案：D略3. 下列電離方程式中，書寫正確的是 ( ) ACu(OH)2=Cu2+ + 2

3、 OH BNH3H2ONH4+ + OHCHF= H+ + F DH3PO43 H+ + PO43參考答案：B略4. 關(guān)于天然氣的下列說法中不正確的是A、天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷B、天然氣燃燒的產(chǎn)物中，SO2含量少C、天然氣與空氣混合點燃不會發(fā)生爆炸D、改液化石油氣為天然氣作燃料，燃燒時減少進空氣量或增大進天燃氣量參考答案：A略5. 下列說法正確的是A. 濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸B. 在KI-淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)C. 在某溶液中加入硝酸酸化氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中一定含SO42-D. 將銅片放

4、入濃硫酸中，無明顯實驗現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化參考答案：A【分析】A. 硝酸不穩(wěn)定，在光照條件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黃色；B. 氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍色；C. 能和硝酸酸化的氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀的離子有SO42-、SO32-、HSO3-、Ag+等；D. 常溫下，濃硫酸和銅不反應(yīng)?！驹斀狻緼. 硝酸不穩(wěn)定，在光照條件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黃色，所以濃硝酸溶液呈黃色，故A項正確；B. 氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍色，氯氣和淀粉溶液不反應(yīng)，故B項錯誤；C. 能和硝酸酸化的氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉

5、淀的離子有SO42-、SO32-、HSO3-、Ag+等，所以產(chǎn)生白色沉淀時該離子不一定是硫酸根離子，故C項錯誤；D. 常溫下，濃硫酸和銅不反應(yīng)，加熱條件下銅和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D項錯誤；答案選A?！军c睛】本題綜合考查離子的檢驗與非金屬化合物的性質(zhì)，其中C項是常考點，也是學(xué)生的易錯點。在進行離子檢驗時，要注意排除干擾雜質(zhì)離子的干擾，SO42-正確的檢驗方法為：取少許原溶液于試管中，滴加幾滴稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，再加入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則證明原溶液中有SO42-，學(xué)生平常要理解記憶，牢記在心。6. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是Ks5uA氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+

6、SO42- =BaSO4B鋁粉與稀硫酸反應(yīng)：2Al +6H+=2Al3+3H2C澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2十OHHCO3= CaCO3H2OD碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32-+2H+ = H2O+CO2參考答案：BC略7. 下列敘述不正確的是（ ）ANH3易液化，液氨常用作制冷劑B與金屬反應(yīng)時，稀HNO3可能被還原為更低價態(tài)，則稀HNO3氧化性強于濃HNO3C銨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處D稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時不能得到氫氣參考答案：B氧化性強弱與得電子得難易程度有關(guān)，而與得到得電子多少無關(guān)。硝酸是氧化性酸，和金屬反應(yīng)不會生成氫氣，所以答案是B

7、。8. （不定項）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O2Na+2OH+H2B氯化鋁溶液中加入氨水：Al3+3OHAl（OH）3C氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+SO42BaSO4D碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：HCO3+H+CO2+H2O參考答案：AD解：ANa和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，離子方程式為2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故A正確；B弱電解質(zhì)一水合氨寫化學(xué)式，離子方程式為Al3+3NH3?H2O3NH4+Al（OH）3，故B錯誤；C漏寫生成水的離子方程式，離子方程式為2H+2OH+Ba2+SO42BaSO4+2H2O，故C錯誤；D碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成二

8、氧化碳、水和氯化鈉，離子方程式為HCO3+H+CO2+H2O，故D正確。9. 下列說法正確的是（ ）A. 元素周期表有16個縱行，也就是16個族B. 元素周期表中元素排序的依據(jù)是原子的核電荷數(shù)C. 原子的最外層電子數(shù)相同的元素，一定屬于同一族D. 電子層數(shù)相同的粒子，對應(yīng)元素一定屬于同一周期參考答案：B分析：A. 元素周期表有18個縱行；B. 根據(jù)元素周期表的編制原則分析；C. 根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析；D. 根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析。詳解：A. 元素周期表有18個縱行，分為7個主族，7個副族，1個第族和1個0族，共計是16個族，A錯誤；B. 元素周期表中元素排序的依據(jù)是原子的核電荷數(shù)遞增的順

9、序排列的，B正確；C. 原子的最外層電子數(shù)相同的元素，不一定屬于同一族，例如鐵的最外層電子數(shù)是2個，不是第A族元素，B錯誤；D. 電子層數(shù)相同的粒子，對應(yīng)元素不一定屬于同一周期，例如鈉離子和氟離子的電子層數(shù)相同，鈉位于第三周期，氟位于第二周期，D錯誤，答案選B。10. 關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是 A離子化合物可能含共價健 B共價化含物不可能含離子鍵C離子化合物中一定不含共價鍵 D共價化含物中一定含離子鍵參考答案：AB略11. 將一定量鋅與100mL18mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，若鋅完全溶解同時產(chǎn)生氣體0.8mol，將反應(yīng)后的溶液稀釋得400mL，測得溶液c(H+)=2mol/L，則下列

10、敘述中錯誤的是（ ）A. 氣體中SO2和H2物質(zhì)的量比為6:1B. 反應(yīng)中共消耗鋅52.0gC. 所得氣體應(yīng)該為SO2和H2混合物D. 反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子1.6mol參考答案：A【分析】Zn和濃硫酸發(fā)生：Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2+H2O，隨著反應(yīng)的進行，溶液濃度減小，稀硫酸與Zn發(fā)生：Zn+H2SO4（?。?ZnSO4+H2，則生成的氣體為SO2和的H2混合物，根據(jù)反應(yīng)的有關(guān)方程式結(jié)合質(zhì)量守恒定律列方程組計算?！驹斀狻可蓺怏w的物質(zhì)的量為0.8mol，溶液剩余硫酸的物質(zhì)的量為0.50.4L2mol/L=0.4mol，參加反應(yīng)的n（H2SO4）=0.1L18mol/L-0.4mo

11、l=1.4mol，隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度逐漸減小，設(shè)反應(yīng)生成xmolSO2，ymolH2，則根據(jù)方程式Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2+H2O、Zn+H2SO4（?。?ZnSO4+H2可知x+y=0.8、2x+y=1.4，解得x=0.6，y=0.2，所以反應(yīng)會生成0.6mol的二氧化硫和0.2mol的氫氣。A氣體中SO2和H2物質(zhì)的量比為3：1，故A錯誤；B生成1mol混合氣體轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗1mol的鋅，所以反應(yīng)中共消耗金屬Zn的質(zhì)量m（Zn）=0.865g/mol=52g，故B正確；C由以上分析可知所得氣體應(yīng)該為SO2和H2的混合物，故C正確；D生成1mol混合氣體轉(zhuǎn)

12、移2mol電子，所以反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子1.6mol，故D正確。故答案選A?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)的不同，從質(zhì)量守恒的角度解答該題，計算生成氣體的物質(zhì)的量關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵。12. 關(guān)于氮族元素的說法正確的是A、都有最高正價+5價，最低負價-3價 B、氫化物的穩(wěn)定性：NH3 PH3 CBA(5)隨著反應(yīng)的進行，H2O2的濃度減小，反應(yīng)速率減慢解析(1)由圖象可知，放出氣體的總體積是60 mL。(2)放出氣體時，對應(yīng)橫坐標上的點為1 min。(3)反應(yīng)放出氣體的體積為45 mL，對應(yīng)橫坐標上的點為2 min。(4)通過曲線的斜率可知，反應(yīng)速率快慢的順序為DCBA。18. 紅丹（Pb3O4）是紅褐色，古代是道士們煉制的仙丹主要成分之一，而現(xiàn)代科學(xué)發(fā)現(xiàn)紅丹有毒，可作為防銹用涂料；請寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）紅丹可用黃色粉末PbO在空氣中加熱制備； （2）紅丹與濃鹽酸反應(yīng)生成PbCl2 、Cl2 和10個電子的化合物分子； （3）黃色粉末PbO與一定量木炭粉混合后，在加熱條件下反應(yīng)； 、 、 參考答案：（1）6PbO + O2 =2Pb3O4 (2) Pb3O4 + 8HCl =3PbCl2 + Cl2 + 4H2O(3) PbO + C = Pb + CO 2PbO + C = 2Pb + CO2P