高一化學(xué)上冊分散系教案

1、 高一化學(xué)上冊分散系教案 下面是我為大家預(yù)備供應(yīng)與高一化學(xué)上冊教案相關(guān)的全部資訊，盼望我們所做的能讓您感到滿足! 高一化學(xué)上冊分散系教案范文一 【考試說明要求】： 1.了解分散系的概念，比較三種分散系的特征 2.理解溶解度、飽和溶液、不飽和溶液的概念，把握溶解度在物質(zhì)分別方面的應(yīng)用。 3.了解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的綜合計(jì)算。 4.了解膠體的制備、鑒別和提純;把握膠體的性質(zhì)和應(yīng)用。 【基礎(chǔ)學(xué)問整理】： 一、分散系概念以及三種分散系比較 1.分散系 2.三種分散系比較 分散系 溶液 膠體 濁液 分散質(zhì)微粒直徑 外觀 分散質(zhì)微粒組成 單個分子或離子 分子集合體或

2、有機(jī)高分子 大量分子或離子集合體 能否透過濾紙 能否透過半透膜 實(shí)例 食鹽水、碘酒 肥皂水、淀粉溶液 泥水 二、膠體 1.定義：分散質(zhì)的大小介于 之間的分散系叫做膠體。 2.膠體的分類 按分散質(zhì)的組成分為： 粒子膠體：如Fe(OH)3膠體，Al(OH)3膠體 分子膠體：如蛋白質(zhì)溶于水所得分散系，淀粉溶于水所得分散系 按分散劑的狀態(tài)分成： 液溶膠：如Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、豆?jié){、血液、肥皂水等 固溶膠：有色玻璃、煙水晶等 氣溶膠：煙、云、霧等 3.膠體的性質(zhì)和應(yīng)用 (1)丁達(dá)爾現(xiàn)象 (2)布朗運(yùn)動 定義：膠體粒子在做 的運(yùn)動。 水分子從個方向撞擊膠體粒子，而每一瞬間膠體粒子在不

3、同方向受的力是不同的。 (3)電泳現(xiàn)象 定義：在外加電場的作用下，膠體粒子在分散劑里向電極作定向移動的現(xiàn)象。 解釋：膠體粒子具有相對較大的表面積，能吸附離子而帶電荷。 帶電規(guī)律： i. 一般來說，金屬氧化物、金屬氫氧化物等膠體微粒吸附陽離子而帶正電; ii. 非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸等膠體帶負(fù)電; iii. 蛋白質(zhì)分子一端有COOH，一端有NH2，因電離常數(shù)不同而帶電; iv. 淀粉膠體不吸附陰陽離子不帶電，無電泳現(xiàn)象，加少量電解質(zhì)難分散。 應(yīng)用： i.生物化學(xué)中常利用來分別各種氨基酸和蛋白質(zhì)。 ii.醫(yī)學(xué)上利用血清的紙上電泳來診斷某些疾病。 iii.電鍍業(yè)采納電泳將油漆、乳膠、橡膠等勻

4、稱的沉積在金屬、布匹和木材上。 iv.陶瓷工業(yè)精練高嶺土。除去雜質(zhì)氧化鐵。 v.石油工業(yè)中，將自然石油乳狀液中油水分別。 vi.工業(yè)和工程中泥土和泥炭的脫水，水泥和冶金工業(yè)中的除塵等。 (4)膠體的沉聚 定義：膠體粒子在肯定條件下聚集起來的現(xiàn)象。在此過程中分散質(zhì)轉(zhuǎn)變成凝膠狀物質(zhì)或顆粒較大的沉淀從分散劑中分別出來。 膠粒分散的緣由：外界條件的轉(zhuǎn)變 i.加熱：加速膠粒運(yùn)動，減弱膠粒對離子的吸附作用。 ii.加強(qiáng)電解質(zhì)：中和膠粒所帶電荷，減弱電性斥力。 iii.加帶相反電荷的膠粒的膠體：相互中和，減小同種電性的排斥作用。通常離子電荷越高，聚沉力量越大。 應(yīng)用：制作豆腐;不同型號的墨水不能混用;三角洲

5、的形成。 4.膠體的制備 (1)物理法： 如研磨(制豆?jié){、研墨)，直接分散(制蛋白膠體) (2)水解法： Fe(OH)3膠體向20mL沸蒸餾水中滴加1mL2mLFeCl3飽和溶液，連續(xù)煮沸一會兒，得紅褐色的Fe(OH)3膠體。離子方程式為： (3)復(fù)分解法： AgI膠體向盛10mL 0.01molL1 KI的試管中，滴加810滴0.01molL1 AgNO3，邊滴邊振蕩，得淺黃色AgI膠體。 硅酸膠體在一大試管里裝入5mL10mL1molL1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振蕩即得。 離子方程式分別為：Ag+I=AgI(膠體) SiO32+2H+2H2O=H4SiO4(膠體) 復(fù)分解法配制膠

6、體時溶液的濃度不宜過大，以免生成沉淀。 5.膠體的提純 6.常見的膠體分散系 Fe(OH)3膠體，Al(OH)3膠體，原硅酸膠體，硬脂酸膠體。分別由相應(yīng)的鹽水解生成不溶物形成。 FeCl3溶液：Fe3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+ 明礬溶液：Al3+3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+ 水玻璃：SiO32+3H2O=H4SiO4(膠體)+2OH 肥皂水：C17H35COO+H2O=C17H35COOH(膠體)+OH 鹵化銀膠體。Ag+X=AgX(膠體) 土壤膠體。 豆奶、牛奶、蛋清的水溶液。 有色玻璃，如藍(lán)色鈷玻璃(分散質(zhì)為鈷的藍(lán)色氧化物，分散劑為玻璃)。 煙、云、霧。 三、溶

7、液 1.飽和溶液和不飽和溶液 飽和溶液：肯定 下，肯定量的溶劑中 再溶解某溶質(zhì)時叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。 不飽和溶液：肯定 下，肯定量的溶劑中 連續(xù)溶解某溶質(zhì)時叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。 2.溶解度 固體溶解度(S)指的是在 下，某固體物質(zhì)在 溶劑里達(dá)到 狀態(tài)時所溶解溶質(zhì)的 (單位是 )叫做該條件下該溶質(zhì)在該溶劑中的溶解度。 高一化學(xué)上冊分散系教案范文二 教學(xué)預(yù)備 教學(xué)目標(biāo) 1.把握氨和銨鹽的性質(zhì)、用途 2.學(xué)會氨的試驗(yàn)室制法 教學(xué)重難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn)： 氨和銨鹽的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)難點(diǎn)：試驗(yàn)室制氨的化學(xué)反應(yīng)原理 教學(xué)工具 燒杯、燒瓶、鐵架臺、滴管、導(dǎo)管、玻璃棒、試管、酒精燈、酚 酞試液、棉花、試管夾

8、、NH3、HCl、NH4Cl、Ca(OH)2 教學(xué)過程 新課導(dǎo)入 新聞導(dǎo)課杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏：出國留學(xué)網(wǎng) 2021年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏大事，整個廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中充滿著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。市消防中心接到報案后馬上制定方案，出動上百名消防隊(duì)員，十余量消防車。 問題 1、為什么在氨氣泄漏時工廠里會寒氣逼人? 2、如何汲取充滿在空氣中的大量氨氣? 3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣? 板書二、氨 1、NH3的物理性質(zhì)： 展現(xiàn)一瓶氨氣：無色，有刺激性氣味，密度空氣，易液化，可作致冷劑。

9、 試驗(yàn)4-9 勝利關(guān)鍵：燒瓶干燥、密封。 現(xiàn)象：形成紅色噴泉。證明：氨極易溶于水,水溶液顯堿性。 講解：1體積的水約溶解700體積的氨氣，氨的水溶液叫做氨水。 板書 在通常狀況下，氨是無色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶于水。 過渡氨的水溶液是堿性的，但其中的水是中性的，氨分子也沒有氫氧根離子。氨水為什么會顯堿性呢? 板書2、氨的化學(xué)性質(zhì)： (1)NH3與水的反應(yīng)： 分析 其中一水合氨很不穩(wěn)定，受熱會分解 NH3H2O NH3+H2O 板書NH3+H2ONH3H2ONH4+OH- 思索：分析NH3溶于水存在的過程，爭論氨水中的成份：分子、離子。 板書(2)NH3與酸的反應(yīng)： 演示

10、試驗(yàn)氨與氯化氫反應(yīng) 觀看現(xiàn)象：大量白煙生成。 思索：生產(chǎn)Cl2的化工廠常用濃氨水來檢查生產(chǎn)設(shè)備和管道是否漏氣，如有白煙生成，則說明已發(fā)生漏氣，這是為什么? 板書化學(xué)方程式： NH3+HCl=NH4Cl NH3也可與其它酸反應(yīng)，例：NH3+HNO3=NH4NO3、 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 講解 NH3在肯定條件下可于O2、NO、NO2等發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 板書(3)NH3與O2的反應(yīng)： 4NH3+5O2 4NO+6H2O 演示試驗(yàn)試驗(yàn)室制取氨氣： 板書3、NH3的試驗(yàn)室制法： 講解原理：在試驗(yàn)室里常用銨鹽和堿加熱的方法來制取NH3。 儀器：固+固加熱(同制氧氣);收集：排空氣法

11、。 板書2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O 儀器：固+固加熱(同制氧氣);收集：排空氣法。 提問： 1 能否濃硫酸干燥NH3? 2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3 、NH4Cl?為什么? 3 使用堿石灰代替消石灰有什么優(yōu)點(diǎn)? 過渡氨與酸反應(yīng)形成氨鹽，我們下面分析氨鹽的性質(zhì) 板書4、氨鹽 敘述銨鹽是銨根離子(NH4+)和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體，能溶于水。 主要化學(xué)性質(zhì)： 板書(1)銨鹽受熱易分解： 試驗(yàn)加熱NH4Cl觀看現(xiàn)象，是否時升華? 板書化學(xué)方程式： NH4Cl NH3+HCl、 NH3+HCl= NH4Cl NH4HCO3 NH3+H2O+CO

12、2 講解銨鹽能與堿反應(yīng)放出氨氣，例：(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3+2H2O 板書(2)銨鹽與堿的反應(yīng)：(NH4)2SO4+2NaOH? Na2SO4+2NH3+2H2O 強(qiáng)調(diào)這共性質(zhì)是一切銨鹽的共同性質(zhì)，試驗(yàn)室可利用這共性質(zhì)來檢驗(yàn)NH4+的存在。 留意事項(xiàng)： 試驗(yàn)條件：濃溶液或固體，加熱。 較稀溶液中銨根離子的檢驗(yàn)方法：先濃縮，后檢驗(yàn)。 板書5.NH3的用途： 敘述可用于氮肥工業(yè)及其它化工產(chǎn)業(yè)上(如：制純堿)，制冷劑。 思索溝通自然界中氮的循環(huán)： 點(diǎn)擊高考試題 1下面能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是() A.豆科植物根瘤菌B.用燒堿溶液汲取NO2 C.合成氨車間 D.閃電 解析：選

13、C。豆科植物根瘤菌、閃電均能將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài)，該過程屬于自然固氮，A、D錯誤;燒堿溶液汲取NO2不屬于氮的固定，B項(xiàng)錯誤;合成氨反應(yīng)為N2+3H22NH3，屬于人工固氮，C正確。 2.下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是() A.易溶于水 B.與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH3 C.都是晶體 D.受熱分解都產(chǎn)生NH3 解析：選D。銨鹽都是晶體，均易溶于水，與NaOH共熱都能發(fā)生NH4+OH-NH3+H2O而產(chǎn)生NH3;部分氧化性酸對應(yīng)的銨鹽受熱分解，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不產(chǎn)生NH3。如NH4NO3。 3.為了更簡便地制取干燥的NH3，下列方法中適合的是() A.NH4Cl與濃H2SO4混合共熱，生成的氣體用

14、堿石灰進(jìn)行干燥 B.N2+3H22NH3，用燒堿進(jìn)行干燥 C.加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥 D.加熱NH4HCO3，氣體用P2O5干燥 解析：選C。A選項(xiàng)中的兩種物質(zhì)反應(yīng)不生成氨氣，B選項(xiàng)在一般的試驗(yàn)室中是不能實(shí)現(xiàn)的，C選項(xiàng)利用了濃氨水的揮發(fā)性，同時可選用堿石灰干燥，D選項(xiàng)中的P2O5是不行以干燥氨氣的。 4.已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機(jī)溶劑CCl4，下列裝置不宜做氨氣的尾氣汲取的是() 解析：選C。氨氣極易溶于水，若用C裝置，易發(fā)生倒吸現(xiàn)象。A、B、D均可避開此現(xiàn)象產(chǎn)生。 5.如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B

15、、C、D、E的化學(xué)式和各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (1)各物質(zhì)的化學(xué)式 A_、B_、C_、D_、 E_。 (2)各步反應(yīng)的化學(xué)方程式 AC_。 DC_。 BE_。 CB_。 解析：本題的突破口B為紅棕色氣體，B是NO2，C與O2能生成氣體B，故C為NO。E在常溫下不是氣體，故E為HNO3，由圖轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)一步分析知A為N2，D為NH3。 答案：(1)N2NO2NONH3HNO3 課堂總結(jié)及評價： 通過引導(dǎo)同學(xué)觀看、分析試驗(yàn)的現(xiàn)象，培育同學(xué)觀看和分析問題的力量,進(jìn)一步讓同學(xué)體會試驗(yàn)對熟悉和討論物質(zhì)性質(zhì)的重要性，培育創(chuàng)新精神,氨氣的試驗(yàn)室制法和銨根檢驗(yàn)方法,了解氮的循環(huán)對自然界生態(tài)平衡的作用。 板書設(shè)計(jì)

16、： 第四章第四節(jié)硫酸、硝酸和氨 第一課時 一、氨 1. 氨氣的物理性質(zhì) 2. 氨氣的化學(xué)性質(zhì) a.與水反應(yīng) b.與酸反應(yīng) 3. 制備 二、銨鹽 1. 物理性質(zhì) 2. 化學(xué)性質(zhì) 高一化學(xué)上冊分散系教案范文三 教學(xué)預(yù)備 教學(xué)目標(biāo) 教學(xué)目標(biāo) 1.把握氨和銨鹽的性質(zhì)、用途 2.學(xué)會氨的試驗(yàn)室制法 教學(xué)重難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn)： 氨和銨鹽的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)難點(diǎn)：試驗(yàn)室制氨的化學(xué)反應(yīng)原理 教學(xué)工具 多媒體 教學(xué)過程 新課導(dǎo)入 新聞導(dǎo)課杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏： 2021年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏大事，整個廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中充滿著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感

17、到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。市消防中心接到報案后馬上制定方案，出動上百名消防隊(duì)員，十余量消防車。 問題 1、為什么在氨氣泄漏時工廠里會寒氣逼人? 2、如何汲取充滿在空氣中的大量氨氣? 3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣? 板書二、氨 1、NH3的物理性質(zhì)： 展現(xiàn)一瓶氨氣：無色，有刺激性氣味，密度空氣，易液化，可作致冷劑。 試驗(yàn)4-9 勝利關(guān)鍵：燒瓶干燥、密封。 現(xiàn)象：形成紅色噴泉。證明：氨極易溶于水,水溶液顯堿性。 講解：1體積的水約溶解700體積的氨氣，氨的水溶液叫做氨水。 板書 在通常狀況下，氨是無色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶于水。 過渡氨的水溶液是堿性的，但

18、其中的水是中性的，氨分子也沒有氫氧根離子。氨水為什么會顯堿性呢? 板書2、氨的化學(xué)性質(zhì)： (1)NH3與水的反應(yīng)： 分析 其中一水合氨很不穩(wěn)定，受熱會分解 NH3H2O= NH3+H2O 板書NH3+H2O=NH3H2O=NH4+OH- 思索：分析NH3溶于水存在的過程，爭論氨水中的成份：分子、離子。 板書(2)NH3與酸的反應(yīng)： 演示試驗(yàn)氨與氯化氫反應(yīng) 觀看現(xiàn)象：大量白煙生成。 思索：生產(chǎn)Cl2的化工廠常用濃氨水來檢查生產(chǎn)設(shè)備和管道是否漏氣，如有白煙生成，則說明已發(fā)生漏氣，這是為什么? 板書化學(xué)方程式： NH3+HCl=NH4Cl NH3也可與其它酸反應(yīng)，例：NH3+HNO3=NH4NO3、

19、 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 講解 NH3在肯定條件下可于O2、NO、NO2等發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 板書(3)NH3與O2的反應(yīng)： 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O 演示試驗(yàn)試驗(yàn)室制取氨氣： 板書3、NH3的試驗(yàn)室制法： 講解原理：在試驗(yàn)室里常用銨鹽和堿加熱的方法來制取NH3。 儀器：固+固加熱(同制氧氣);收集：排空氣法。 板書2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3+2H2O 儀器：固+固加熱(同制氧氣);收集：排空氣法。 提問： 1 能否濃硫酸干燥NH3? 2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3 、NH4Cl?為什么? 3 使用堿石灰代替消石灰有什么優(yōu)點(diǎn)? 過渡氨與酸反應(yīng)形成氨鹽，我們下面分析氨鹽的性質(zhì) 板書4、氨鹽 敘述銨鹽是銨根離子(NH4+)和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體，能溶于水。 主要化學(xué)性質(zhì)： 板書(1)銨鹽受熱易分解： 試驗(yàn)加熱NH4Cl觀看現(xiàn)象，是否時升華? 板書化學(xué)方程式： NH4Cl= NH3+HCl、 NH3+HCl= NH4Cl NH4HCO3 = NH3+H2O+CO2 講解銨鹽能與堿反應(yīng)放出氨氣，例：(NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2NH3+2H2O 板書(2)銨鹽與堿的反應(yīng)：(NH4)2SO4+2NaOH?= Na2SO4+2NH3+2H2