高一化學必修一方程式總結(jié)

1、 高一化學必修一方程式總結(jié) 預4102習化學時遇到的疑難點，而1653自己又一時解決不了的，就把他們標記起來，這樣在聽課時就可以更有針對性。今日我在這給大家整理了（高一化學）必修一，接下來隨著我一起來看看吧! 高一化學必修一(一) 課堂導學1】 一、氨 1.氨氣的物理性質(zhì)是無色氣體，有刺激性氣味，密度比空氣小，極易溶于水(易液化)。 2.氨氣易溶于水噴泉試驗 操作及現(xiàn)象： (1)打開止水夾，并擠壓 滴管的膠頭 (2)燒杯中的溶液由玻璃 管進入燒瓶，形成噴泉， 瓶內(nèi)液體呈紅色 結(jié)論： 氨易溶于水，水溶液呈堿性 3.將分別蘸有濃氨水、濃鹽酸的兩支玻璃棒慢慢靠近，觀看到的現(xiàn)象是有大量白煙產(chǎn)生，這是由

2、于濃氨水揮發(fā)產(chǎn)生的氨氣與濃鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生的HCl氣體在空氣中相遇快速反應生成氯化銨晶體小顆粒，反應的化學方程式是NH3+HCl=NH4Cl。 4.NH3分子中氮元素的化合價為-3價，在化學反應中氮元素化合價可能的變化是只能上升，不能降低，因此氨具有還原性。請寫出氨氣與氧氣在催化劑作用下生成NO的化學方程式：4NH3+5O2催化劑4NO+6H2O。 【歸納（總結(jié)）1】 1.氨氣的化學性質(zhì) (1)氨與水反應生成一水合氨：NH3+H2O?NH3H2O。 (2)氨與酸反應生成銨鹽：NH3+H+=NH4+。 (3)氨的催化氧化反應：4NH3+5O2催化劑4NO+6H2O。 2.氨水的性質(zhì) (1)氨溶于水，

3、大部分和水反應生成NH3H2O。NH3H2O很不穩(wěn)定，受熱易分解為氨氣和水，反應的化學方程式是NH3H2O=NH3+H2O。 (2)氨水具有弱堿性，電離方程式是NH3H2O?NH4+OH-，能使酚酞試液變紅色(或使潮濕的紅色石蕊試紙變藍色)，能與氯化鋁溶液反應，離子方程式是Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+。 【課堂導學2】 二、銨鹽及氨氣的制取 1.農(nóng)業(yè)上常用的銨態(tài)氮肥，如NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3等都屬于銨鹽，它們都易溶于水。其化學性質(zhì)是 (1)銨鹽受熱易分解 NH4Cl受熱分解的化學方程式：NH4Cl=NH3+HCl。 NH4HCO3受熱分解的化學方

4、程式：NH4HCO3=NH3+H2O+CO2。 (2)銨鹽與堿反應 NH4NO3與NaOH反應的化學方程式：NaOH+NH4NO3=NH3+NaNO3+H2O。 【歸納總結(jié)2】 1.銨鹽的檢驗（方法）(有兩種) (1)取少許樣品與堿混合于試管中共熱，將潮濕的紅色石蕊試紙靠近管口，若試紙變藍，則證明樣品中含有NH4+。 (2)取少許樣品于試管中，放入堿后加熱，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明樣品中含有NH4+。 2.試驗室制取氨氣 (1)試劑的選擇：考慮操作便利、平安，銨鹽一般用氯化銨或硫酸銨，堿一般用Ca(OH)2，不用NaOH，由于后者易潮解，成本高。 (2)氨氣的發(fā)生裝

5、置與制取氧氣的裝置相同。可用潮濕的紅色石蕊試紙或濃鹽酸來檢驗產(chǎn)生的氨氣。用堿石灰(CaO和NaOH)干燥氨氣，不能用濃硫酸、CaCl2(由于可生成CaCl28NH3)干燥氨氣。 (3)試驗室快速制取氨氣的方法：用濃氨水和固體NaOH反應或直接加熱濃氨水。 高一化學必修一(二) 第四章 第四節(jié) 硫酸和硝酸的氧化性 一濃硫酸的特性 【課堂導學1】 一、濃硫酸的特性 1.將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質(zhì)量的變化是增大，變化的緣由是濃硫酸能汲取空氣中的水蒸氣。若將一瓶濃鹽酸(或濃硝酸)敞口放置在空氣中，其質(zhì)量的變化是減小，緣由是濃鹽酸(或濃硝酸)易揮發(fā)，溶質(zhì)削減。 2.將肯定量的蔗糖放入小燒杯中，加

6、入濃硫酸，觀看到的現(xiàn)象是白色蔗糖變黑、體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的炭，并放出有刺激性氣味的氣體，發(fā)生反應的化學方程式是C12H22O11濃硫酸12C+11H2O。 【歸納總結(jié)1】 濃硫酸的特性 (1)吸水性：濃硫酸可以汲取空氣或其他氣體中的水蒸氣、混在固體中的濕存水、結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水。在試驗室里常用濃硫酸作干燥劑。 (2)脫水性：濃硫酸可以使有機化合物中的氫、氧元素按水的組成從有機物中“脫離”出來，結(jié)合生成水分子。 (3)強氧化性 濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應，生成高價態(tài)金屬的硫酸鹽，本身一般被還原為SO2。 常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁鈍化。 濃硫酸可將碳、磷等非金屬單質(zhì)氧化成高價態(tài)的氧化物

7、或含氧酸，本身被還原為SO2。 【課堂導學2】 二、硝酸的氧化性 1.硝酸中氮元素的化合價為+5價，依據(jù)在化學反應中氮元素化合價可能的變化，分析推斷硝酸具有強氧化性。能與大多數(shù)金屬反應，寫出下列反應的化學方程式： (1)濃硝酸與銅反應，被還原為NO2：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O。 (2)稀硝酸與銅反應，被還原為NO：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。 2.硝酸能與非金屬單質(zhì)反應，寫出下列反應的化學方程式： (1)濃硝酸將木炭氧化成二氧化碳：C+4HNO3(濃)=CO2+4NO2+2H2O。 (2)濃硝酸將硫氧化成硫酸：S+6HNO

8、3(濃)=H2SO4+6NO2+2H2O。 【歸納總結(jié)2】 硝酸具有強氧化性 (1)能將大多數(shù)金屬(如銅等)氧化成高價態(tài)金屬的硝酸鹽，濃硝酸生成NO2，稀硝酸生成NO。 (2)常溫下，濃硝酸能使鐵(鋁)發(fā)生鈍化，這是由于濃硝酸將鐵、鋁容器表面氧化，形成致密的氧化物薄膜。若在加熱條件下，可破壞氧化膜，從而使反應連續(xù)進行。 (3)王水是濃硝酸和濃鹽酸按體積比13的混合物，能使一些不溶于硝酸的金屬如金、鉑等溶解。 (4)濃HNO3與非金屬反應，還原產(chǎn)物一般是NO2，而非金屬一般被氧化成最高價氧化物或相應的最高價含氧酸。 高一化學必修一(三) 二氧化硅和硅酸必記方程式 一二氧化硅 1. 二氧化碳的性質(zhì)

9、 (1)與H2O反應 CO2+H2OH2CO3 (2)與堿液反應 CO2少量： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2足量： CO2+NaOH=NaHCO3 (3)與堿性氧化物反應 CO2+Na2O= Na2CO3 CaO+CO2=CaCO3 (4)與鹽反應 CO2+Na2CO3+H2O =2NaHCO3 2. 二氧化硅的性質(zhì) (1)與堿液反應 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (2)與堿性氧化物反應 CaO+SiO2高溫=CaSiO3 (4)與酸反應 只與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4+2H2O (5)與鹽反應 SiO2+Na2CO3高溫 Na2SiO3+CO2

10、 SiO2+CaCO3高溫 CaSiO3+CO2 (6) 2C+SiO2高溫=Si+2CO 二硅酸 1. 硅酸的制備： (1)Na2SiO3溶液與鹽酸反應：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl。 (2)將CO2通入Na2SiO3溶液中：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3。 2.硅酸加熱分解 H2SiO3=SiO2+H2O 高一化學必修一(四) 硅酸鹽和硅單質(zhì)方程式 一硅酸鹽 1.與酸性較硅酸強的酸反應： (1)與鹽酸反應的化學方程式：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3。 (2)與CO2水溶液反應的化學方程式：Na2SiO3+H2O+CO2=

11、Na2CO3+H2SiO3。 二硅單質(zhì) 常溫下，除與F2、HF和強堿溶液反應外，硅不與其他物質(zhì)(如強酸和強氧化劑)反應。加熱時，硅能與O2、Cl2、C發(fā)生化合反應。 1. Si+F2=SiF4; 2. Si+4HF=SiF4+2H2; 3. Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 4. Si+O2=SiO2; 5. Si+2Cl2=SiCl4; 6. Si+C=SiC 三、氯 (一)氯氣 (1)氯氣試驗室制法：(儀器：分液漏斗，圓底燒瓶) MnO2 +4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O MnO2 +4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 2、氯氣性質(zhì)： A、金屬和氯氣的反應

12、： (1)銅絲在氯氣中猛烈燃燒(棕色煙)：Cu + Cl2 CuCl2 之后加水，可由綠色溶液(濃)得到藍色溶液(稀) (2)氯氣和金屬鈉反應：2Na + Cl2 2NaCl (3)鐵在氯氣中猛烈燃燒 ：2Fe + 3Cl2 3FeCl3 (4)氫氣在氯氣中燃燒(蒼白色火焰)：H2 + Cl2 2HCl (5)氟氣與氫氣反應(黑暗處即可爆炸)：H2+F2=2HF B、氯氣與水反應 (6)氯氣溶于水(新制氯水中含H+ 、Cl -、ClO -、OH-、Cl2、HClO、H2O) Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO 新制氯水注入盛溴

13、化鈉溶液的試管中 (7)Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl- (8)Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I2 Cl2 +2I- =I2 + 2Cl- (9)次氯酸見光分解(強氧化劑、殺菌消毒，漂白劑)： 2HClO 2HCl + O2 C、氯氣和堿和的反應： (10)工業(yè)制漂白粉的原理： 2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2+2ClO-+2Cl -+2H2O (11)漂白粉長期置露在空氣中失效的原理： Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaC

14、O3+2HClO 2HClO HCl + O2 Ca2+2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3+ 2HClO (12)制漂白液(或氯氣尾氣處理)： Cl2 +2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 硫和氮的化合物： (1)硫與非金屬：S + O2 SO2 H2+ S H2S (2)硫與金屬：Fe + S FeS 2Cu + S Cu2S (3)二氧化硫與水反應：SO2 + H2O H2SO3 (4)二氧化硫與堿性氧化物反應：SO2 + CaO = CaSO3 (5)二氧化硫與堿反應：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = C

15、aSO3 + H2O (6)二氧化硫與硫化氫氣體反應：2H2S +SO2 = 3S + 2H2O (7)二氧化硫通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4(Cl2可換作Br2、I2) (8)二氧化硫被O2氧化：2SO2 + O2 2SO3 (9)三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4 (10)三氧化硫與堿反應：SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O (12)工業(yè)合成氨：N2 + 3H2 2NH3 (13)氨的催化氧化 ：4NH3 +5O2 4NO + 6H2O (14)NH3在水中的反應：NH3 + H2O NH3? H2O NH4

16、+ + OH- (15)氨水受熱分解：NH3?H2O NH3 + H2O (16)試驗室制取氨氣：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+ 2H2O (17)碳酸氫銨受熱分解 ：NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 (18)用濃鹽酸檢驗氨氣(白煙生成)： HCl + NH3 = NH4Cl (19)氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3 + HCl (20)硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加 (NH4)2SO4 +2NaOH2NH3+Na2SO4 +2H2O NH4+ + OH - NH3 + H2O (21)硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合(不加熱)(檢驗NH4+的方法)

17、NH4NO3 + NaOH = NH3+H2O + NaNO3 NH4+ + OH- = NH3+H2O (22)氮氣和氧氣放電下反應(雷雨發(fā)莊稼) N2 + O2 2NO 2NO + O2 2NO2 (23)二氧化氮溶于水 ：3NO2 + H2O 2HNO3 + NO 3NO2 + H2O 2H+ 2NO3-+NO (24)NO2 、O2 的混合氣通入水中無剩余氣體 ： 4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3 (25)NO 、O2 的混合氣通入水中無剩余氣體 ： 4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3 (26)NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH =

18、2Na NO2+ H2O 5、濃硫酸、HNO3與Cu反應： Al、Fe遇濃HNO3、濃硫酸鈍化(常溫) (27)Cu與濃HNO3加熱 ：Cu+4HNO3 (濃)= Cu(NO3)2 +2NO2+ 2H2O (28)Cu與稀HNO3反應 ：3Cu+8HNO3 (稀)= 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O (29)銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4 (濃) CuSO4 +2H2O+SO2 (30)濃硫酸與木炭反應：C+2H2SO4(濃) 2H2O+CO2+2SO2 (31)濃硝酸與木炭反應：C+4HNO3(濃) 2H2O+CO2+4NO2 高一化學必修一(五) 方程式總結(jié) 第一、二章： 1、

19、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 3、銀離子的檢驗： Cl - + Ag + = AgCl 4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 2Cu + CO2 5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6. 鎂在二氧化碳中燃燒 ： 2Mg + CO2 2MgO + C 第三章： 一、鈉 1、鈉在空氣中燃燒(黃色的火焰)：2Na + O2 Na2O2 2、 鈉塊在空氣中變暗 ：4Na+O2=2Na2O 3、Na2O在空氣中加熱(變黃)：2N

20、a2O+O22Na2O2 4、金屬鋰在空氣中燃燒 ：4Li + O2 2Li2O 5、鈉與水反應(浮、熔、游、響、紅) 2Na + 2H2O = 2NaOH+ H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 Na2O 、Na2O2的相關(guān)反應： 1、堿性氧化物Na2O與水的反應 ：Na2O+H2O=2NaOH 2、過氧化鈉與水的反應(放熱反應、Na2O2是強氧化劑，可用于漂白) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+4OH -+O2 3、堿性氧化物Na2O與CO2的反應Na2O + CO2 = Na2CO3 4、過氧化鈉

21、可用在呼吸面具和（潛水）艇中作為氧氣來源(供氧劑)，緣由是： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 5、 Na2O + SO2 = Na2SO3 Na2O2 + SO2 = Na2SO4 6、Na2O +2HCl = 2NaCl + H2O 7、2Na2O2 +4 HCl = 4 NaCl + 2 H2O + O2 NaHCO3與Na2CO3 1、小蘇打受熱分解： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 2、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱 NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O 3、若是氫氧化鈉和碳酸氫鈉溶液中反應有離子方程式： Na

22、HCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O HCO3-+ OH - = H2O + CO32- 4、向NaOH溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 5、連續(xù)通入過量CO2 ：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3 總反應方程式：NaOH + CO2 = NaHCO3 6、蘇打(純堿)與鹽酸反應： 鹽酸中滴加純堿溶液 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2 CO32- + 2H+ = H2O + CO2 純堿溶液中滴加鹽酸，至過量 Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl CO32- +

23、 H+ = HCO3- NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 HCO3-+H+ = H2O +CO2 7、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液與Ca(OH)2反應： Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3+2 NaOH NaHCO3 +Ca(OH)2(多)= CaCO3+ NaOH +H2O 2NaHCO3 +Ca(OH)2(少)= CaCO3+ Na2CO3 +2H2O 8、 Na2CO3溶液、NaHCO3溶液與CaCl2反應： Na2CO3 +CaCl2 = CaCO3+2 Na Cl NaHCO3溶液與CaCl2 不反應; Al 1、鋁與氯氣反應：2Al + 3Cl

24、2 2AlCl3 2、鋁片與稀鹽酸反應 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2 3、鋁與氫氧化鈉溶液反應 2Al+2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H2 2Al + 2OH - +2H2O = 2AlO2- + 3H2 4、4Al + 3O2 2Al2O3 電解熔融的氧化鋁：2Al2O3 4Al + 3O2 5、鋁與三氧化二鐵高溫下反應【鋁熱反應】：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 6、不穩(wěn)定性：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 7、硫酸鋁溶液中滴過量氨水【試驗室制備Al(OH)3】 Al2(SO4

25、)3 +6NH3H2O=2Al(OH)3+(NH4)2SO4 Al3+ + 3 NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+ 8、向NaAlO2 溶液中通入CO2 2NaAlO2 +CO2 +3H2O = 2Al(OH)3+ Na2CO3 2AlO2- +CO2 +3H2O = 2Al(OH)3+ CO32- 9、氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O Al2O3 + 2OH - = 2AlO2- + H2O 10、氧化鋁溶于鹽酸： Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ +3 H2O 11、A

26、l(OH)3溶液中加鹽酸： Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 12、Al(OH)3與NaOH溶液反應： Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O 13、鋁鹽、偏鋁酸鹽反應生成Al(OH)3 3AlO2- +Al3+ + 6H2O = 4 Al(OH)3 Fe 1、鐵與硫加熱反應 Fe + S FeS 2、鐵與氧氣加熱反應 3Fe+2O2 Fe3O4 3. 鐵在氯氣中加熱反應 2Fe+3Cl2 2FeCl3 4、高溫下鐵與水蒸氣反應 ： 3F

27、e + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 5、鐵與鹽酸反應： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 6.鐵的氧化物FeO 、Fe2O3 、Fe3O4溶于鹽酸中： 1)FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O 2)Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 3) Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 +2FeCl3 +4H2O Fe3O4 + 8H+ =Fe2+ +2Fe3+ +4 H2O 7.Fe(OH)2 、Fe(OH)3 的制備： 1) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 +Na2SO4 Fe2+ + 2OH - = Fe(OH)2 氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液(紅褐色沉淀) 2)FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 +3NaCl Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 氫氧化亞鐵在空氣中被氧化(白色絮狀沉淀快速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀) 3)4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3 4)不穩(wěn)定性：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O