高三化學(xué)理科復(fù)習(xí)模塊的知識點

1、 高三化學(xué)理科復(fù)習(xí)模塊的知識點 。復(fù)習(xí)課上，主要登記老師引導(dǎo)提煉的學(xué)問主線以及老師深化淺出、富有啟發(fā)性的分析。習(xí)題講評課上，主要登記老師指出的屬于自己的錯誤，或?qū)ψ约河袉⒌系膬?nèi)容。以下是我給大家整理的（高三化學(xué)）理科復(fù)習(xí)模塊的學(xué)問點，盼望大家能夠喜愛! 高三化學(xué)理科復(fù)習(xí)模塊的學(xué)問點1 1.摩爾是物質(zhì)的量的單位 2.摩爾質(zhì)量的單位g/mol或g.mol3.22.4mol/L的使用條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0101KPa);氣體。注：水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體。 4.n=m/M;n=V/22.4;n=cmol/LV(aq)L 5.c(濃溶液)V(濃溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液) 6.配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液必

2、需的儀器：_mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。 7.常見的電解質(zhì)有：酸、堿、鹽等，其在水溶液中能發(fā)生電離。 8.電離方程式如H2SO4=2H+SO42-、Ba(OH)2=Ba2+2OH-、Na2CO3=2Na+CO39.在離子反應(yīng)中可以拆開的物質(zhì)：強酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強堿KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、可溶性鹽(鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸鹽。 10.離子方程式典型錯誤： 1)電荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、 2)拆分錯誤， 如：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)不能寫成：CO32-+2H+=CO2+H2O，應(yīng)寫成

3、：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O 3)化學(xué)原理錯誤， 如：Fe和HCl反應(yīng)不能寫成2Fe+6H+=2Fe3+3H2，應(yīng)寫成Fe+2H+=Fe2+H2; H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成H+OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4+H2O， 應(yīng)寫成2H+2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4+2H2O 11.液氯、液氨、冰醋酸屬于純潔物。 12.常見的混合物有煤，石油，漂白粉，硬鋁、黃銅、鋼等合金，氯水，氨水等溶液，膠體。 13.鑒別溶液和膠體的（方法）：丁達爾效應(yīng) 14.反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)時氧化還原反應(yīng)。一般而言，反應(yīng)物或生成物中有單質(zhì)的肯定是氧化還原反

4、應(yīng)。 15.升失氧還原劑：化合價上升，失去電子，被氧化，是還原劑 高三化學(xué)理科復(fù)習(xí)模塊的學(xué)問點2 一、三號 (一)、元素符號 1、書寫原則：采納拉丁文的第一個字母 第一個字母必需大寫，其次個字母必需小寫。 2、意義： (1)表示一種元素 (2)表示這種元素的一個原子 (3)有的還可表示一種物質(zhì) 例如：N表示的意義：(1)表示氮元素、(2)表示一個氮原子(3 Fe表示的意義：(1)表示鐵元素、(2)表示一個鐵原子、(3)表示鐵這種物質(zhì)注：在元素符號前面有系數(shù)只能表示微觀意義，即表示幾個某原子 如2Cu表示兩個銅原子 新的發(fā)覺：除H、O、N、F、Cl、Br、I的元素符號表示兩種意義外，剩余的固態(tài)非

5、金屬元素、稀有氣體元素、金屬元素的元素符號表示的意義有三種。 二、離子符號 意義:(1)表示一個某離子 (2)表示一個某離子帶了幾個單位的正(負)電荷 1、Mg2+(1)一個鎂離子(2)一個鎂離子帶了兩個單位的正電荷 2、2Mg2+：兩個鎂離子 注：在離子符號前面有系數(shù)表示幾個某離子。 三、化合價符號 (一)、識記常見元素和原子團的化合價 氫正一，氧負二，單質(zhì)零，金正非負和為零 一價鉀鈉銨氫銀，二價氧銅鈣鎂鋇鋅， 三鋁四硅五價磷，二、三鐵，二、四碳， 二、四、六硫都齊全，銅汞二價最常見 氫氧硝酸根負一價，硫酸碳酸根負二價。 (二)、化合價法則：在化合物中，各元素的正負化合價的代數(shù)和為0。 注：

6、在單質(zhì)中元素的化合價為0。 (三)、依據(jù)化合價寫化學(xué)式;已知化學(xué)式求化合價。 (四)、離子符號與化合價符號在書寫上有什么異同點? 相同點:(1)元素符號相同 (2)數(shù)值、正負相同 不同點:(1)書寫位置不同 (2)數(shù)值與正負挨次不同 (3)“1”的省留不同 化學(xué)符號四周數(shù)字表示的意義。 (1)系數(shù)：表示粒子個數(shù) (2)右下角的數(shù)字：表示一個分子中所含某原子的個數(shù) (3)右上角的數(shù)字：一個某離子帶了幾個單位的某電荷。 (4)元素正上方的數(shù)字：表示某元素的化合價 高三化學(xué)理科復(fù)習(xí)模塊的學(xué)問點3 一、水參加的氧化還原反應(yīng) 1、水作氧化劑 (1)水與鈉、（其它）堿金屬、鎂等金屬反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)堿 (

7、2)水與鐵在高溫下反應(yīng)生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵) (3)水與碳在高溫下反應(yīng)生成“水煤氣” (4)鋁與強堿溶液反應(yīng) 2、水作還原劑：水與F2的反應(yīng) 3、水既做氧化劑又做還原劑：水電解 水電解 4、水既不作氧化劑也不作還原劑 (1)水與氯氣反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸 (2)水與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣 (3)水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮 二、水參加的非氧化還原反應(yīng) 1、水合、水化 (1)水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎?) (2)水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?) (3)氨的水合、無水硫酸銅水

8、合(變色，可檢驗液態(tài)有機物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇 2、水解 鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應(yīng))、水與碳化物電石反應(yīng)制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物氫化鈉水解 3、名稱中帶“水”的物質(zhì) (1)與氫的同位素或氧的價態(tài)有關(guān)的“水” 蒸餾水H2O、重水D2O、超重水T2O、雙氧水H2O2 (2)水溶液 氨水(含分子：NH3，H2O，NH3H2O，含離子：NH4+，OH-，H+) 氯水(含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl-，ClO-，OH-) 鹵水常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等 王水濃硝酸和濃鹽酸的混合物(13) 生理鹽水0.9%的NaCl溶液 (3)其它水銀Hg、水晶-SiO2、水煤氣CO和H2的混合氣、水玻璃Na2SiO3溶液 高三化學(xué)理科復(fù)習(xí)模塊的學(xué)問點相關(guān)（文章）： 化