高考化學選修四知識點

1、 高考化學選修四知識點 高考非同小可，對于理科生來說，化學是理科綜合里面，比較簡單提高成果的，那么在備考期間，我們的考生需要對哪些化學學問加強復習呢?下面是我整理共享的高考化學必備的學問點，歡迎閱讀與借鑒，盼望對你們有關心! 高考化學選修四學問點 一、焓變、反應熱 1.反應熱：肯定條件下，肯定物質的量的反應物之間完全反應所放出或汲取的熱量 2.焓變(H)的意義：在恒壓條件下進行的化學反應的熱效應 (1)符號：H (2)單位：kJ/mol 3.產生緣由： 化學鍵斷裂吸熱 化學鍵形成放熱 放出熱量的化學反應。(放熱吸熱) H 為“-”或H 0 汲取熱量的化學反應。(吸熱放熱)H 為“+”或H 0

2、常見的放熱反應： 全部的燃燒反應 酸堿中和反應 大多數(shù)的化合反應 金屬與酸的反應 生石灰和水反應 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等 常見的吸熱反應： 晶體Ba(OH)28H2O與NH4Cl 大多數(shù)的分解反應 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應 銨鹽溶解等 二、熱化學方程式 書寫化學方程式留意要點: 熱化學方程式必需標出能量變化。 熱化學方程式中必需標明反應物和生成物的聚集狀態(tài)(g,l,s分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質用aq表示) 熱化學反應方程式要指明反應時的溫度和壓強。 熱化學方程式中的化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù) 各物質系數(shù)加倍，H加倍;反應逆向進行，H轉變符號，數(shù)值不變

3、三、燃燒熱 1.概念：25 ，101 kPa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。 留意以下幾點： 討論條件：101 kPa 反應程度：完全燃燒，產物是穩(wěn)定的氧化物 燃燒物的物質的量：1 mol 討論內容：放出的熱量。(H0，單位kJ/mol) 選修四化學學問重點 一、化學平衡常數(shù) (一)定義：在肯定溫度下，當一個反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)比值。符號：K (二)使用化學平衡常數(shù)K應留意的問題： 1、表達式中各物質的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質的量。 2、K只與溫度(T)有關，與反應物或

4、生成物的濃度無關。 3、反應物或生產物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。 4、稀溶液中進行的反應，如有水參與，水的濃度不必寫在平衡關系式中。 (三)化學平衡常數(shù)K的應用： 1、化學平衡常數(shù)值的大小是可逆反應進行程度的標志。K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，反應物轉化率越高。反之，則相反。一般地，K105時，該反應就進行得基本完全了。 2、可以利用K值做標準，推斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。(Q：濃度積) QK:反應向正反應方向進行; Q=K:反應處于平衡狀態(tài) ; QK:

5、反應向逆反應方向進行 3、利用K值可推斷反應的熱效應 若溫度上升，K值增大，則正反應為吸熱反應 若溫度上升，K值減小，則正反應為放熱反應 二、等效平衡 1、概念：在肯定條件下(定溫、定容或定溫、定壓)，只是起始加入狀況不同的同一可逆反應達到平衡后，任何相同組分的百分含量均相同，這樣的化學平衡互稱為等效平衡。 2、分類 (1)定溫，定容條件下的等效平衡 第一類：對于反應前后氣體分子數(shù)轉變的可逆反應：必需要保證化學計量數(shù)之比與原來相同;同時必需保證平衡式左右兩邊同一邊的物質的量與原來相同。 其次類：對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應：只要反應物的物質的量的比例與原來相同即可視為二者等效。 (2)

6、定溫，定壓的等效平衡 只要保證可逆反應化學計量數(shù)之比相同即可視為等效平衡。 高中化學必修學問 海水資源的開發(fā)利用 1、海水是一個遠未開發(fā)的巨大化學資源寶庫。海水中含有80多種元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11種元素的含量較高，其余為微量元素。常從海水中提取食鹽，并在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)基礎上制取鎂、鉀、溴及其化合物。 2、海水淡化的（方法）：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點，液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽分別，水蒸氣冷凝得淡水。 3、海水提溴 有關反應方程式： 2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 2HBr+Cl2=2HCl+Br2 4、海帶提碘 海帶中的碘元素主要以I-的形式存在，提取時用適當?shù)难趸瘎⑵溲趸蒊2，再萃取出來。證明海帶中含有碘，試驗方法： (1)用剪刀剪碎海帶，用酒精潮濕，放入坩鍋中。 (2)灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻。 (3)將海帶灰移到小燒杯中，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過濾。 (4)在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入幾滴淀粉溶液。 證明含碘的現(xiàn)象：滴入淀粉溶液，溶液變藍色。2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O 高考化學選修四學問點相關（文章）： 高中化學選修4學