高二化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)點(diǎn)

1、 高二化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)點(diǎn) 化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上討論物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律;制造新物質(zhì)的科學(xué)，下面給大家共享一些關(guān)于（高二化學(xué)）反應(yīng)速率學(xué)問(wèn)點(diǎn)，盼望對(duì)大家有所關(guān)心。 化學(xué)反應(yīng)速率 1、化學(xué)反應(yīng)速率的表示（方法） (1)通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的削減或生成物濃度的增加表示。 公式：V=C/t常用的單位：mol/(LS)或mol(LS)-1 反應(yīng)物： C=C0-Ct生成物：C=Ct-C0 (2)對(duì)于同一條件下的某反應(yīng)，在同一段時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，但意義可能一樣;用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中相應(yīng)計(jì)量數(shù)之比。 例如：mA(

2、氣)+nB(氣)pC(氣)+qD(氣)則：v(A)v(B)v(C)v(D)= mnpq 2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件 對(duì)于可逆反應(yīng)，條件轉(zhuǎn)變對(duì)速率的影響總是同方向的，V正和V逆的變化是增大都增大，減小都減小，決不會(huì)一個(gè)增大一個(gè)減小。 (1)影響化學(xué)反應(yīng)速率的最根本因素是物質(zhì)的性質(zhì)(內(nèi)因)。 (2)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響 在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，會(huì)使單位體積所含活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快;削減反應(yīng)物濃度，會(huì)使單位體積所含活化分子數(shù)削減，有效碰撞次數(shù)削減，反應(yīng)速率減小。 (3)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響： 只影響有氣體參與的反應(yīng)的反應(yīng)速率。由于壓強(qiáng)的轉(zhuǎn)變歸根究竟是由于氣體

3、濃度發(fā)生了轉(zhuǎn)變。 在其他條件不變時(shí)，對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，相當(dāng)于增大氣體濃度，反應(yīng)速率加快;減小壓強(qiáng)，相當(dāng)于減小氣體濃度，反應(yīng)速率減小。 留意：對(duì)于參與反應(yīng)的固體、液體或溶液，由于轉(zhuǎn)變壓強(qiáng)，對(duì)它們的濃度轉(zhuǎn)變很小，可以認(rèn)為它們的反應(yīng)速率與壓強(qiáng)無(wú)關(guān)。 (4)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響： 溫度上升，幾乎任何化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率都會(huì)增大。不管在正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，也不管是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。在其他條件不變時(shí)，溫度每上升10，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來(lái)的24倍。 (5)催化劑：轉(zhuǎn)變反應(yīng)速率的本質(zhì)緣由：轉(zhuǎn)變反應(yīng)途徑，降低活化能。分為正催化劑和負(fù)催化劑。 (6)其他影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件 光、反應(yīng)物顆粒

4、大小、原電池反應(yīng)、溶劑、超聲波、激光、放射線、電磁波等都會(huì)影響反應(yīng)速率的變化。 3、對(duì)于氣體反應(yīng)體系，有以下幾種狀況： (1)恒溫時(shí)：增大壓強(qiáng)，體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率加快。 (2)恒溫恒容時(shí)： 充入氣體反應(yīng)物，濃度增大，速率加快 充入惰氣，總壓增大，但各分壓不變，即各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變。 (3)恒溫恒壓時(shí)：充入惰氣體積增大各反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢。 總之，壓強(qiáng)轉(zhuǎn)變，若引起濃度轉(zhuǎn)變，速率則轉(zhuǎn)變。 4、碰撞理論對(duì)反應(yīng)速率變化的解釋 (1)任何化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的前提是有效碰撞。 (2)在碰撞理論中，化學(xué)反應(yīng)的速率取決于單位時(shí)間、單位體積內(nèi)發(fā)生有效碰撞的次數(shù)，而這個(gè)打算于單位體積內(nèi)活化分子數(shù)。不管轉(zhuǎn)變哪一個(gè)外界條件，只要能達(dá)到增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)的目的，就可以提高反應(yīng)速率。 高二化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)問(wèn)點(diǎn)相關(guān)（文章）： 高二化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)原理復(fù)習(xí) 高二化學(xué)重點(diǎn)學(xué)問(wèn)點(diǎn)歸納 高二化學(xué)必備的學(xué)問(wèn)點(diǎn) 高二化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)大全 2