2022-2023學(xué)年山東省青島市即墨大信中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省青島市即墨大信中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列畫有橫線的物質(zhì)在反應(yīng)中不能完全消耗的是 ( ) A將含少量CO2的CO氣體通入盛有足量Na2O2的密閉容器中，并不斷用電火花引燃 B將l mol Mg置于10 L空氣(標(biāo)況)中，使之在高溫下反應(yīng) C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2L H2S與22.4L O2混合點(diǎn)燃 D在強(qiáng)光持續(xù)照射下，向過(guò)量的Ca(ClO)2上懸濁液中通入少量CO2參考答案：C略2. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是( )A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1

2、1.2L H2O所含氫原子個(gè)數(shù)為1 NA B. 2.3g金屬鈉與足量水反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)是O.1 NAC. 1L 1 molL-1的FeCl3溶液中Fe3+的數(shù)目為NAD. 在Cu2S2Cu2O6Cu+SO2反應(yīng)中，生成1mol Cu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2 NA電子 參考答案：B3. 某溫度下，體積和pH都相同的稀硫酸和硫酸鋁溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A加等量的水后硫酸中水電離出的C（H+）與硫酸鋁中水電離出的C（H+）的比值比稀釋前的比值增大Ba點(diǎn)溶液中有：c（H+）+c（Al3+）=c（OH）+c（SO42）C體積和pH都相同的稀硫酸和硫酸鋁溶液與等濃度的NaOH反

3、應(yīng)，消耗NaOH的體積相等Db、c兩溶液水電離出的c（OH）相等參考答案：A考點(diǎn)：鹽類水解的原理；水的電離分析：A、加水稀釋，硫酸中水的電離程度增加，硫酸鋁中鋁離子的水解程度增大，水的電離程度增加；B、a點(diǎn)溶液中存在電荷守恒，據(jù)此回答判斷；C、pH都相同的稀硫酸和硫酸鋁溶液中氫離子的濃度相等，根據(jù)硫酸、硫酸鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)來(lái)回答；D、硫酸對(duì)水的電離起抑制作用，硫酸鋁對(duì)水的電離起到促進(jìn)作用解答：解：A、加水稀釋，硫酸中氫離子濃度減小，對(duì)水的電離抑制作用減小，硫酸中中水的電離程度增加，稀釋硫酸鋁，硫酸鋁中鋁離子的水解程度增大，水的電離程度增加，但是鋁離子濃度減小，其中水的電離程度增加值不如稀釋硫

4、酸過(guò)程水的電離程度增加的大，即加等量的水后硫酸中水電離出的C（H+）與硫酸鋁中水電離出的C（H+）的比值比稀釋前的比值增大，故A正確；B、a點(diǎn)溶液中存在電荷守恒：c（H+）+3c（Al3+）=c（OH）+2c（SO42），故B錯(cuò)誤；C、pH都相同的稀硫酸和硫酸鋁溶液中氫離子的濃度相等，但是它們和氫氧化鈉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)不一樣，前者是氫離子和氫氧根離子的反應(yīng)，但是后者是鋁離子和氫氧根離子之間的反應(yīng)，氫離子和鋁離子的物質(zhì)的量不相等，故C錯(cuò)誤；D、硫酸對(duì)水的電離起抑制作用，硫酸鋁對(duì)水的電離起到促進(jìn)作用，b、c兩溶液水電離出的c（OH），硫酸電離出的氫離子濃度抑制了水的電離，所以c點(diǎn)溶液中水的電離程度最小，

5、故D錯(cuò)誤故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查酸溶液的稀釋，注意弱電解質(zhì)溶液稀釋時(shí)的濃度變化及加水促進(jìn)弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)即可解答，題目難度中等4. 下列說(shuō)法正確的是 ANO2溶于水生成HNO3，所以NO2是HNO3的酸酐 B雷雨天氣可以產(chǎn)生硝酸，會(huì)給人類帶來(lái)危害 C氮元素是活潑的非金屬元素，所以氮?dú)庖埠芑顫?D工業(yè)上利用分離液態(tài)空氣的方法制取氮?dú)鈪⒖即鸢福篋略5. 向明礬溶液里滴加Ba(OH)2溶液，當(dāng)SO42-離子恰好沉淀完全時(shí)，鋁元素的存在形式是A一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中B一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以Al(OH)4形式存在于溶液中C全部為Al(OH)3沉淀D幾乎全部以

6、Al(OH)4形式存在于溶液中參考答案：D略6. 下列各組離子，能在溶液中大量共存的是A B C D 參考答案：D解析：A項(xiàng)Mg2+水解呈酸性，AlO2水解呈堿性，Mg2+與AlO2發(fā)生雙水解，Mg2+2AlO2+4H2O=2Al（OH）3+Mg（OH）2不能大量共存；A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)在酸性條件下NO3具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+與NO3不能大量共存B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)NH4+與OH結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3H2O不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。7. 污水處理的主要方法有：中和法；化學(xué)沉淀法；氧化還原法；過(guò)濾法。其中屬于化學(xué)方法的有 A.B. C. D.參考答案：A本題主要考查環(huán)境被污染后的處理方法。中和法是利

7、用污水的酸堿性不同，而加入堿或酸來(lái)產(chǎn)生沉淀或生成氣體來(lái)消除污染的方法，是化學(xué)方法?；瘜W(xué)沉淀法是利用化學(xué)試劑，通過(guò)離子反應(yīng)將污染物轉(zhuǎn)化為沉淀的方法，顯然氧化還原法亦為化學(xué)方法；過(guò)濾則是分離不溶性固體與溶液的操作方法，是物理過(guò)程，故本題答案為A。8. 將AgCl分別加入盛有：5 mL水； 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；50 mL 0.1 mol/L 鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是A B C D參考答案：C略9. 下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A.Mg

8、2+、Na+、SO42-、Cl B.K+、CO32-、Cl、NO3C.Na+、K+、NO3、SO32 D.NH4+、Na+、SO42-、NO3參考答案：C略10. 下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成物不因反應(yīng)條件（濃度、溫度或催化劑）的不同而不同的是（ ）ACu與HNO3 BC2H5OH與O2CNa與O2 DSO2與O2 參考答案：答案：D11. 已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，若A是一種堿，則X可能是： ()A、NH3 B、 K C、CH4 D、FeS2參考答案：B略12. 常溫下，濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：CH3COOH溶液、NaOH溶液、CH3COONa溶液。下列說(shuō)法不正確的是 A溶液

9、的pH：B水電離出的c(OH-)：C和等體積混合后的溶液：c(Na+) + c(H+) c(OH) + c(CH3COO)D和等體積混合后的溶液：c(CH3COOH) + c(CH3COO) 0.1 mol/L參考答案：D略13. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為7/22.4NAB1 mol甲基（CH3）所含的電子總數(shù)為9NAC0.5 摩1，3丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為 NAD1 mol碳正離子（CH+3）所含的電子總數(shù)為8NA參考答案：考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A標(biāo)況下，庚烷

10、不是氣體，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量；B甲基沒(méi)有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，1mol甲基含有9mol電子；C1mol丁二烯分子中含有2mol碳碳雙鍵；D1mol碳正離子含有8mol電子解答：解：A由于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，庚烷不是氣體，無(wú)法計(jì)算庚烷的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B由于甲基沒(méi)有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，1mol甲基含有9mol電子，所含的電子總數(shù)為9NA，故B正確；C0.5 摩1，3丁二烯分子中含有1mol碳碳雙鍵，含有C=C雙鍵數(shù)為NA，故C正確；D由于1mol碳正離子含有8mol電子，所含的電子總數(shù)為8NA，故D正確；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下的條件要求及物質(zhì)狀態(tài)，本題難度不大14. 根據(jù)相關(guān)的化

11、學(xué)原理，下列因果判斷正確的是 A、由于水中存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2OH2S B、由于Cl的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)，所以酸性：HClOH2SO4 C、若A2 + 2D = 2A + D2，則氧化性D2A2 D、若R2和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑R2M+參考答案：D略15. 某氯原子的質(zhì)量是a g ，12C原子的質(zhì)量是b g ，用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量一定是 m g該氯原子的物質(zhì)的量一定是mol該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNA g/ mol a g該氯原子所含質(zhì)子數(shù)是17NAA B C D 參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 現(xiàn)有

12、化學(xué)試劑：NH4Cl濃溶液、生石灰及常用干燥劑，制取干燥，純凈的氨氣。（）請(qǐng)從下面的儀器中選擇制取氨氣的發(fā)生裝置。 （寫序號(hào)）（要求使用儀器最少、合理。） A B C D（）寫出用NH4Cl濃溶液與生石灰反應(yīng)制取氨氣的理由（用化學(xué)方程式表示）。 。 （）實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，關(guān)鍵之處是 。 理由是 。 （）干燥氨氣應(yīng)選用的干燥劑是 。 參考答案：答案：（15分）（）（3分） （）CaO+H2O+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O或CaO+H2OCa(OH)2， Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O（3分）（）將NH4Cl濃溶液逐滴滴加到足量的生石灰中（3分）生石灰充分吸收水

13、，放熱，放出的熱量和水的減少等條件下NH3氣易逸出（3分）（其他合理答案均可）。（）堿石灰或NaOH（3分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （12分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉?wèn)題： L的元素符號(hào)為_(kāi) ；M在元素周期表中的位置為_(kāi)；五種元素的原子半徑從大到小的順序是_（用元素符號(hào)表示）。 Z、X兩元素按原子數(shù)目比l3和24構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)。 硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)，其最高價(jià)氧化物對(duì)

14、應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_(kāi)。該族2 到 5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是_（填字母代號(hào)）。a+99.7 kJmol1 b+29.7 kJmol1 c20.6 kJmol1 d241.8 kJmol1 用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q 。寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：_；由R生成Q的化學(xué)方程式：_。參考答案：(1)O 第三周第A族 AlCNOH(2) (3) 34 H2SeO4 b(4) Al-3e- =Al3+ Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 , 2A

15、l(OH)3Al2O3+3H2O。略18. （13分）已知X、Y、Z、W為四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且由這些元素所組成的單質(zhì)在常溫下均呈氣態(tài)。X、Y、W處于不同周期，且在一定條件下其單質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)：甲、乙可化合生成離子化合物丙。試回答下列問(wèn)題： （1）W元素在周期表中的位置是 周期、 族；Y2的電子式是 。 （2）X、Y、Z原子半徑由大到小順序?yàn)?（寫元素符號(hào)）；丙的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因 。 （3）X、Z可組成四原子化合物丁，其化學(xué)式為 ，此分子中含有的共價(jià)鍵類型為 。 （4）X、Y組成的液態(tài)化合物Y2X416g與足量的丁反應(yīng)生成Y2和液態(tài)水，放出QkJ(Q0)的熱量

16、，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ；Y2X4還可以和Z2構(gòu)成清潔高效的燃料電池，若電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。參考答案：（13分）（1）三 （1分） A （1分） （1分）（2）NOH（1分） NH4+ + H2ONH3H2O + H+ （“”占1分） （2分）（3）H2O2 （1分） 極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵 （2分）（4）N2H4(l)+2H2O2 (l)=N2(g)+ 4H2O(l) H2Q kJ/mol （2分） N2H4 + 4OH4eN2 + 4H2O （“”占1分） （2分）略19. （16分）某同學(xué)想通過(guò)利用下圖所示裝置（夾持裝置已略去）實(shí)驗(yàn)，探究SO2與Na

17、2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。 實(shí)驗(yàn)后測(cè)得反應(yīng)前C管的質(zhì)量為m1 g，反應(yīng)后C管的質(zhì)量為m 2 g，反應(yīng)后裝置D質(zhì)量增加了n g。請(qǐng)分析：裝置B的作用 。 裝置D的作用 。如何檢驗(yàn)反應(yīng)中是否有O2生成 。對(duì)C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：假設(shè)1：只有Na2SO3 假設(shè)2：只有Na2SO4ks5u假設(shè)3： 。 （1）若按假設(shè)2進(jìn)行，反應(yīng)方程式為 。 （2）若Na2O2反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：得出結(jié)論：產(chǎn)物是Na2SO4。該方案是否合理 （填“是”或“否”），理由是 。 （3）若假設(shè)1成立，某同學(xué)以反應(yīng)前后C管的質(zhì)量差（ m 2 m 1 ）g為依據(jù)推斷生成Na2SO3的質(zhì)量為（ m 2 m 1 ）126/64 g。老師提示推算不合理,請(qǐng)你分析其中的緣由: （4）若假設(shè)2成立，則參加反應(yīng)的Na2O2 物質(zhì)的量為 （列計(jì)算式）摩爾。參考答案：（共16分）B：干燥SO2氣體，防止水蒸氣與Na2O2反應(yīng)（2分）D：防止空氣中的水蒸氣