2022-2023學(xué)年山東省煙臺市龍口實驗中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省煙臺市龍口實驗中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 對于相同溫度時三種溶液：a.鹽酸 b.醋酸 c.氯化銨溶液。下列說法正確的是（ ）A.相同濃度的三種溶液，溶液中的c(H+)相同 B.相同濃度的三種溶液中水的電離度：cba C.pH相同的三種溶液完全反應(yīng)消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量：cba D.同濃度、同體積三種溶液與一定量NaOH恰好反應(yīng)后，陰離子濃度相同參考答案：B略2. 下圖是一水溶液在pH從 0至14的范圍內(nèi)，H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時

2、的組成百分率，下列敘述正確的是（）A .此圖可完全根據(jù)1.0 mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸鈉溶液的實驗數(shù)據(jù)繪出B. 1.0 mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸鈉溶液恰好反應(yīng)時呈中性C. 二氧化碳溶液在血液中多以HCO3-的形式存在D. 在pH為6.37及10.25時，溶液中H2CO3=HCO3-=CO32-參考答案：答案：C3. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中一定正確的是A常溫常壓下乙烯和丁烯混合氣7克，其中CH鍵的數(shù)目約為NAB1mol FeCl3制成膠體，所得膠體的粒子數(shù)為NAC0.5mol/L Ba(NO3)2溶液中，NO3的數(shù)目為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2

3、2.4L庚烷中含碳原子數(shù)為7NA參考答案：A4. 化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應(yīng)：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O復(fù)分解反應(yīng)：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3熱分解反應(yīng)：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaCl

4、O4 NaCl + 2O2下列說法不正確是：A氧化性（酸性溶液）：FeCl3 Co(OH)3 I2B還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2 I2 KIO3C熱穩(wěn)定性：NaCl NaClO4 NaClOD酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN參考答案：A略5. 下列實驗不能達(dá)到目的是（）A用AlCl3溶液和過量氨水制備Al（OH）3B用NH4Cl和Ca（0H） 2固體混合加熱制備NH3C用NaOH溶液除去苯中的溴D用足量銅粉除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)參考答案：D考點：制備實驗方案的設(shè)計；物質(zhì)的分離、提純和除雜專題：實驗評價題分析：A氫氧化鋁不能溶于弱堿；B銨鹽與堿反應(yīng)共熱能生成氨氣；

5、C溴與NaOH溶液反應(yīng)，而苯不反應(yīng)；DCu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅解答：解：A因氫氧化鋁不能溶于弱堿，能溶于強(qiáng)堿，則用AlCl3溶液和過量氨水制備Al（OH）3，故A正確；B銨鹽與堿反應(yīng)共熱能生成氨氣，則用NH4Cl和Ca（0H） 2固體混合加熱制備NH3，故B正確；C溴與NaOH溶液反應(yīng)，而苯不反應(yīng)，則用NaOH溶液除去苯中的溴，然后分液即可，故C正確；DCu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，則用足量銅粉除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，會引入新雜質(zhì)氯化銅，故D錯誤；故選D點評：本題考查制備實驗方案的設(shè)計，涉及氫氧化鋁、氨氣的制備及除雜，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，尤其注意物

6、質(zhì)的特性，題目難度中等6. 下圖所示實驗操作或裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?（ ） A B C D參考答案：B略7. 下列說法中不正確的是A分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有5種B 可以用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和甲苯 C 在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩個峰，且其峰面積之比為3：1D可用銀氨溶液和碘水檢查淀粉溶液部分發(fā)生水解參考答案：A8. 下列各組有機(jī)化合物中，不論兩者以什么比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒時生成的水的質(zhì)量和消耗氧氣的質(zhì)量不變的是（ ） AC3H6、C5H6O4 BC3H8、C4H6 CC2H2、C6H6 DCH4O、C3H4O4參考答案：A略9. 參考答

7、案：D10. W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反映為黃色。下列判斷正確的是A金屬性：YZ B 氫化物的沸點：C離子的還原性： D 原子及離子半徑：參考答案：B 解析：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律。根據(jù)題設(shè)條件推知W為Cl、X為F、Y為Al、Z為Na。選項A，Al、Na 同周期，根據(jù)同周期元素遞變規(guī)律，Na的金屬性大于Al。選項B，HF分子間存在氫鍵，其沸點高于HCl。選項C，Cl的還原性大于F。選項D，Cl的半徑大于Na、Al3。11. 下列變化屬于物理變化的是（ ）A氧氣在放

8、電條件下變成臭氧B用干冰降雨C漂白的草帽久置于空氣中變黃D加熱膽礬成無水硫酸銅參考答案：B解：A氧氣在放電條件下變成臭氧，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯誤；B干冰用于人工降雨：干冰氣化，吸收熱量，屬于物理變化，故B正確；C漂白的草帽久置于空氣中變黃，無色化合物分解生成有色物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C錯誤；D加熱膽礬生成無水硫酸銅，有新物質(zhì)無水硫酸銅生成，屬于化學(xué)變化，故D錯誤；故選B12. 將一定量氨基甲酸銨（NH2COONH4）加入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4 (s)2NH3 (g)+ CO2 (g) 。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)（-lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖

9、所示，下列說法錯誤的是AC點對應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K(C)=10-3.638B該反應(yīng)的H0CNH3的體積分?jǐn)?shù)不變時，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)D30 時，B點對應(yīng)狀態(tài)的v(正)v(逆)參考答案：C13. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ） A以石墨作電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O H2+Cl2+2OH- B在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO2-4+3Cl-+H2O+4H+ C溴化亞鐵溶液中加入過量氯水：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2 D向稀氨水中加入稀鹽酸：NH3H2O+H+=NH+4+H2O參考答案：

10、D略14. 氣體X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時產(chǎn)生淺黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3，若將X通入澄清石灰水中，無沉淀產(chǎn)生，則有關(guān)氣體X的成分的下列說法正確的是( )一定含有HBr，可能含有CO2一定不含CO2 一定不含NH3、Cl2可能含有Cl2、CO2A只有B只有 C和 D和參考答案：C略15. 工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)2H2(g) Si(s)4HCl(g) HQkJmol-1(Q0)，某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器中進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是A反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)

11、能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B當(dāng)反應(yīng)吸熱為0.025QkJ時，生成的HCl與100mL1molL1的NaOH溶液恰好反應(yīng)C反應(yīng)至4min時，若HCl的濃度為0.12molL1，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(Lmin)D 若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達(dá)到平衡時，吸收熱量為QkJ參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （l6分）粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實驗：取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol鹽酸中，得溶液C；將中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出 l.12 L（標(biāo)況）

12、氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。請?zhí)羁眨海?）中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是_。產(chǎn)物中的單質(zhì)B是_。（2）中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是_。（4）若溶D的體積仍視為0.15 L，則該溶液中c（Mg2+）為_， c（Fe2+）為_。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (9分）（1）已知11g丙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量為555kJ，請寫出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式 ；（2）丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g）= CH4(g)HCCH(g)H2(g）H1=+156.6 kJmol1

13、 CH3CH=CH2(g）= CH4(g)HCCH(g) H2=+32.4 kJmol1 則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g) = CH3CH=CH2(g）H2(g）的H= kJmol1 （3）在25下，向濃度均為0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先生成 沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為 （已知25時KspMg(OH)2=1.810-11,KsPCu(OH)2=2.210-20）。（4）常溫下，0.lmolL-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3) c(CO32）（填“”、“=”或“”)。（5）在25下，將a molL-1的氨水與0.01

14、 molL-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_性（填“酸”“堿”或“中”），a _0.01 molL-1（填“”、“=”或“”)。參考答案：（9分）（1）C3H8（g）5O2（g）=3CO2（g）4H2O（l） H=-2220 kJmol1 （2分）（2）124.2 （2分） （3） Cu(OH)2 （1分） Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2 +2NH4+ （1分）（4） （1分）（5）中（1分） （1分）略18. 已知：CH3CH=CHCH2CH3KMnO4、OHH3OCH3COOHCH3CH2COOHRCH=CH2HBr過氧化物RCH2CH2

15、Br香豆素的主要成分是芳香內(nèi)酯A，A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)化為水楊酸。請回答下列問題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_。（2）B分子中有2個含氧官能團(tuán)，分別為_和_（填官能團(tuán)名稱），BC的反應(yīng)類型為_。（3）在上述轉(zhuǎn)化過程中，反應(yīng)步驟BC的目的是_。（4）下列有關(guān)A、B、C的敘述中不正確的是_（填序號）。aC的核磁共振氫譜中共有8組峰 bA、B、C均可發(fā)生加聚反應(yīng)c1 mol A最多能與5 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng) dB能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)（5）化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的對二取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：_。（6）寫出合成高分子化合物E的化學(xué)反應(yīng)

16、方程式：_。（7）寫出以為原料制的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用），在方框中填出相應(yīng)的物質(zhì)，并在括號注明反應(yīng)條件。合成路線流程圖示例如下：參考答案：（1） （2）羧基、酚羥基 取代反應(yīng) （3）保護(hù)酚羥基，使之不被氧化 （4）c （5） （6） （7）考點：酯有機(jī)合成與推斷試題解析：步驟AB是芳香內(nèi)酯的水解，B分子比A多了2個H原子和1個O原子，B、C的不飽和度（缺氫指數(shù)）都是6，分子內(nèi)含有1個苯環(huán)、1個羧基、1個碳碳雙鍵和1個羥基，根據(jù)CD的變化可推知C的結(jié)構(gòu)為;C分子內(nèi)沒有了羥基，顯然是通過步驟BC使羥基變?yōu)榧籽趸?，B的結(jié)構(gòu)簡式為;A為芳香內(nèi)酯分子式為C9H6O2，根據(jù)氫原子的不飽和度可寫出A

17、的結(jié)構(gòu)簡式為；B為，含有羧基、酚羥基以及C=C，B為，C為，B發(fā)生水解或取代可生成C；（3）將直接用KMnO4溶液氧化得不到乙二酸和水楊酸，因為酚羥基也要被氧化，則反應(yīng)步驟BC的目的是保護(hù)酚羥基，使之不被氧化；（4）A為，B為，C為，aC中有8種不同的H原子，則核磁共振氫譜共有8種峰，故a正確；bA、B、C中均含有C=C官能團(tuán)，則均可發(fā)生加聚反應(yīng)，故b正確；c1molA含有1mol苯環(huán)，能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，含有1molC=C，能與1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則最多能和4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故c不正確；dB中含有酚羥基，鄰位和對應(yīng)有H原子，則能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故d正確。（5）D

18、的同分異構(gòu)體能發(fā)生水解且水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該物質(zhì)肯定是甲酸酯，苯環(huán)上的取代基有3種情況：HCOO-與CH3O-、HCOO-與HOCH2-、HCOOCH2-與HO-，每種情況的兩個取代基又有鄰位、對位和間位3種可能，共有9種同分異構(gòu)體，其中處于對位的有；（6）乙二酸和乙二醇和發(fā)生縮聚反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為；（7）以為原料制備，可用逆推法推斷，即，則合成路線為答案：（1） （2）羧基、酚羥基 取代反應(yīng) （3）保護(hù)酚羥基，使之不被氧化 （4）c （5） （6） （7） 19. 某廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe、Al，還含有少量的銅銹Cu2（OH）2CO3、少量的鐵銹和少量的氧化鋁，用上述廢金屬屑制取膽礬（CuSO45H2O）、無水AlCl3和鐵紅的過程如下圖所示： 請回答：（1）在廢金屬屑粉末中加入試劑A，生成氣體1的反應(yīng)的離子方程式是 。（2）溶液2中含有的金屬陽離子是 ；氣體2的成分是