2021-2022學(xué)年江西省九江市九合中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年江西省九江市九合中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）10.實(shí)驗(yàn)：0.1molL-1AgNO3溶液和0.1molL-1NaCI溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和baisechendianc； 像濾液b中滴加0.1molL-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁； 像沉淀c中滴加0.1molL-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是A. 濁液a中存在沉淀溶解平衡：B. 濾液b中不含有Ag+C. 中顏色變化說明AgCI 轉(zhuǎn)化為AgID. 實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCI更難溶參考答案：B2.

2、某芳香族有機(jī)物的分子式為C8H6O2，它的分子（除苯環(huán)外不含其他環(huán)）中不可能有（ ）A兩個(gè)羥基 B一個(gè)醛基 C兩個(gè)醛基 D一個(gè)羧基參考答案：D略3. 利用實(shí)驗(yàn)儀器（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)儀器（省略夾持裝置）相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A燒杯、玻璃棒、酒精燈溶液的濃縮結(jié)晶B蒸餾燒瓶、冷凝管、酒精燈由工業(yè)酒精制無水酒精C天平、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶配制0.5 mol.L-1的溶液100 mLD燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和,除去溶液中少量參考答案：D4. 將過量的SO2氣體通入下列溶液中，最終沒有沉淀的是（ ） ANaAl(OH) 4 BBaCl2 CBa(NO3)2 DNaSi

3、O3 參考答案：B略5. 下列說法正確的是()電解質(zhì)溶液導(dǎo)電屬于化學(xué)變化 堿性氧化物都是金屬氧化物FeCl2、Fe(OH)3、Fe3O4都能通過化合反應(yīng)來制取Na2O2不是堿性氧化物ABC D參考答案：C略6. 下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是 品紅溶液 酸性KMnO4溶液 溴水 滴有酚酞的NaOH溶液 淀粉碘溶液 A B C D參考答案：C略7. 在相同條件下，把Mg、Al、Fe分別投入到質(zhì)量相等且足量的稀中，反應(yīng)結(jié)束后三種溶液的質(zhì)量仍相等，則投入Mg、Al、Fe三種金屬的質(zhì)量關(guān)系是（）AAlMgFe BFeMgAl CMgAlFe D都相等參考答案：A略8. 下列離子

4、方程式書寫正確的是（ ）A向碳酸氫鈣溶液中加入少量KOH溶液：Ca2HCO3OHCaCO3H2OB金屬鈉投入水中：Na + 2H2O Na+ + 2OH- + H2C次氯酸鈉溶液中通入二氧化硫氣體：2ClO+SO2+H2O2HClO+SO32D硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-H3O+ HSH2O參考答案：答案：A9. 近幾年一種新型的甜味劑木糖醇悄悄的走進(jìn)人們的生活，因?yàn)槟咎谴际且环N理想的蔗糖代替品，它具有甜味足、溶解性好、防齲齒、適合糖尿病患者等優(yōu)點(diǎn)。木糖醇是一種白色粉末狀的固體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2OH(CHOH)3CH2OH。下列有關(guān)木糖醇的敘述錯(cuò)誤的是： A木糖醇與葡萄糖、果糖等一樣是一種單糖

5、B木糖醇極易溶于水C木糖醇是一種五元醇 D木糖醇是一種無糖型植物甜味劑參考答案：A略10. 右圖實(shí)驗(yàn)為研究金屬腐蝕的實(shí)驗(yàn)。下列相關(guān)說法正確的是（ ） A食鹽水中有氣泡逸出 B鐵表面的反應(yīng)為Fe - 3eFe 3+ C紅色首先在食鹽水滴的中心出現(xiàn) D該實(shí)驗(yàn)研究的是金屬的吸氧腐蝕參考答案：D略11. 某稀溶液中含有Fe(NO3)3 、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為（ ） A1:1:4B1:3:1C3:3:8D1:1:1參考答案：A試題分析：氧化性強(qiáng)弱順序

6、：HNO3Fe3Cu2，01時(shí)發(fā)生Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O，消耗1molFe的同時(shí)消耗4mol硝酸，生成1molFe3，12時(shí)發(fā)生Fe2Fe3=3Fe2，消耗1molFe同時(shí)消耗2molFe3，因此原溶液中Fe3的物質(zhì)的量為1mol，23時(shí)發(fā)生FeCu2=Fe2Cu，消耗1molFe的同時(shí)消耗1molCu2，則原溶液中有1 molCu2，溶液的體積相同，濃度之比等于物質(zhì)的量之比為：1：1：4，故選項(xiàng)A正確。12. 短周期主族元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中X的氣態(tài)氫化物的水溶液能夠刻蝕玻璃，Y元素最高價(jià)氧化物的水化物不溶于水，可溶于氯化銨溶液，Z與X同主族。下列敘述正確

7、的是A. 原子半徑：Y Z XB. 元素X 最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6C. Y 的簡(jiǎn)單離子和Z的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D. 工業(yè)上常用電解Y 和Z的化合物的水溶液制備單質(zhì)Y參考答案：A根據(jù)X的氣態(tài)氫化物的水溶液能夠刻蝕玻璃，可知X為F元素，Z與X同主族， Z為Cl元素，X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中Y元素最高價(jià)氧化物的水化物不溶于水，可溶于氯化銨溶液，可推測(cè)Y為Mg元素。A. 原子半徑：MgClF，故A正確；B. F元素最高價(jià)為0，最低價(jià)為-1，代數(shù)和為-1，故B錯(cuò)誤；C. Mg2+和Cl結(jié)構(gòu)不同，故C錯(cuò)誤；D.工業(yè)上常用電解熔融狀態(tài)的MgCl2制備單質(zhì)Mg，故D錯(cuò)誤；答案選A。13.

8、 下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.物質(zhì)的量濃度相等的 NH4HSO4溶液、 NH4HCO3溶液、 NH4Cl溶液中，pH的大小關(guān)系：B. 常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH7：c(Na)c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)c(OH)C.常溫下，pH6的NaHSO3溶液中：c(SO)c(H2SO3)9.9107 molL1D.物質(zhì)的量濃度之比為12的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)2c(HCO)2c(H2CO3)2c(CO)參考答案：BC略14. Fe(OH)3膠體帶正電荷的原因是A.在電場(chǎng)作用下，F(xiàn)e(OH)3

9、膠粒向陰極定向移動(dòng)B.Fe3+帶正電荷C.Fe(OH)3帶負(fù)電荷，吸引陽離子D. Fe(OH)3膠粒吸附了陽離子參考答案：D略15. 下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒B氫氧化鋁具有弱堿性，可用于治療胃酸過多C二氧化硅的熔沸點(diǎn)很高，可用于制作石英坩堝D鈉鉀合金的密度小，可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑參考答案：D【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；硅和二氧化硅；堿金屬的性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物【分析】A二氧化氯中Cl元素 化合價(jià)為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性；B氫氧化鋁是兩性氫氧化物和酸堿發(fā)生反應(yīng)；C石英主要成分為二氧化硅，熔點(diǎn)高；D鈉鉀合金呈液態(tài)，具有良好

10、的導(dǎo)熱性【解答】解：A二氧化氯中Cl元素 化合價(jià)為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，故A正確；B氫氧化鋁具有弱酸性、弱堿性，和胃酸中鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多，故B正確；C二氧化硅熔點(diǎn)高可用于制作石英坩堝，故C正確；D鈉鉀合金呈液態(tài)，具有良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電性質(zhì)，可以做中子反應(yīng)堆作熱交換劑，故D錯(cuò)誤；故選D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室需要480 mL 04 mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解把所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1 cm2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水

11、至溶液凹液面與刻度線相切用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻?qū)⑷萘科科咳o，充分搖勻請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）_（2）實(shí)驗(yàn)室有如下規(guī)格的容量瓶：100 mL，250 mL，500 mL，1000 mL，本實(shí)驗(yàn)選用_（3）本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器除容量瓶、玻璃棒外還有_（4）需要使用玻璃棒的操作有_（填序號(hào)），其作用為_（5）誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）稱量NaCl時(shí)，物碼倒置（1 g以下用游碼）_容量瓶用1 mol/L的NaCl溶液潤(rùn)洗_參考答案：（1）（2）（3）天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管、量筒（4）：攪

12、拌，促進(jìn)溶解；：引流（5）偏低偏高略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 【化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（13分）已知：C能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，C、D相對(duì)分子質(zhì)量相等，E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，相對(duì)分子質(zhì)量為74。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出C的名稱： ，E中含有的官能團(tuán)名稱 、 ；寫出有機(jī)物B可能發(fā)生的兩種反應(yīng)類型： ；(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；(4)寫出兩種同時(shí)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 、 。苯環(huán)上有二個(gè)間位取代基； 屬于芳香酸酯； 能與FeCl3顯色參考答案：(13分)化學(xué)選修有機(jī)化學(xué)(1)甲酸(1分)醛基、酯基（2分） 加成、取代、消去、酯化、氧

13、化等（2分）(3) (2分)(4) （每個(gè)2分，共4分）略18. （2002全國(guó)卷）24.在25，101 kPa條件下，將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來的溫度和壓強(qiáng)。 （1）若剩余氣體的體積是15 L，則原CO和H2的混合氣中V（CO）L，V（H2）L。（2）若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H2的混合氣中V（CO）V（H2）。（3）若剩余氣體的體積為a L，則a的取值范圍是。參考答案：（1）5，5（2）（3）10a20略19. （15分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用?；卮鹣铝嘘P(guān)于氮元素的有關(guān)問

14、題。（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4（g）+4NO2（g） =4NO（g） + CO2（g） +2H2O（g） ；H= -574 kJmol1CH4（g） +4NO（g） =2N2（g） + CO2（g） + 2H2O（g）；H= -1160 kJmol1H2O（g） = H2O（l） ； H= -440 kJmol1寫出CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的熱化學(xué)方程式 ，該反應(yīng)的熵變S 0（填“”、“”、“=” ）。（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2 （g） 。某研究小組向某密閉的真空容器（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)）中加入NO和足量的活性炭，恒溫（T1）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：濃度/molL1時(shí)間/minNON2CO20100001005802102120040030030300400300304003203401750032034017 10min20min以V（CO2） 表示的反應(yīng)速率為 。 該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K= ，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算T1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 （保留兩位小數(shù)）。 下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡