2023年化學(xué)高考真題分類(lèi)匯編：專(zhuān)題12-水溶液中的離子平衡

1、 專(zhuān)題十二水溶液中的離子平衡1【2023年高考海南卷】向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸忽略體積變化，以下數(shù)值變小的是Ac(CO32)Bc(Mg2+) Cc(H+) DKsp(MgCO3)【答案】A【名師點(diǎn)睛】難溶電解質(zhì)的溶解平衡是這幾年高考的熱點(diǎn)，掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用，并運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問(wèn)題，既考查了學(xué)生的知識(shí)遷移能力、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力，又考查了學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的能力和邏輯推理能力。此題較根底，只需把握平衡移動(dòng)原理即可得到結(jié)論。2【2023年高考江蘇卷】以下列圖示與對(duì)應(yīng)的表達(dá)不相符合的是A圖甲表示燃料燃燒反響的能量變化B圖乙表示酶催化反響

2、的反響速率隨反響溫度的變化C圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過(guò)程D圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線(xiàn)【答案】A【考點(diǎn)定位】此題主要是考查化學(xué)圖像分析，熱化學(xué)，化學(xué)反響速率，溶液中的離子平衡等有關(guān)判斷【名師點(diǎn)晴】掌握有關(guān)的化學(xué)反響原理，明確圖像中曲線(xiàn)的變化趨勢(shì)是解答的關(guān)鍵。注意酶的催化效率與溫度的關(guān)系，溫度太高或太低都不利于酶的催化。注意電離平衡也是一種動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)溶液的溫度、濃度以及離子濃度改變時(shí)，電離平衡都會(huì)發(fā)生移動(dòng)，符合勒夏特列原理。3【2023年高考江蘇卷】H2C2O4為二元弱酸。20時(shí)，配制一組cH2C2O4+ cHC2O4-+ cC2O42-=0.100 molL-1的H2C2O4和

3、NaOH混合溶液，溶液中局部微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線(xiàn)如右圖所示。以下指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是ApH=2.5的溶液中：cH2C2O4+cC2O42-cHC2O4-BcNa+0.100 molL-1的溶液中：cH+cH2C2O4cOH-+cC2O42-CcHC2O4-cC2O42-的溶液中：cNa+0.100 molL-1+cHC2O4-DpH=7的溶液中：cNa+2cC2O42-【答案】BD【解析】試題分析：A、根據(jù)圖像知pH2.5的溶液中：cH2C2O4+ cC2O42- cHC2O4-，A錯(cuò)誤；B根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析cNa+0.100 molL-1的溶液中

4、：cH+cH2C2O4cOH-+ cC2O42-，B正確；C、關(guān)鍵圖像可知cHC2O4-cC2O42-的溶液顯酸性，溶液為等物質(zhì)的量濃度的草酸氫鈉和草酸鈉的混合溶液，在溶液中：cNa+0.100 molL-1+ cHC2O4-，C錯(cuò)誤；D、由圖像知pH7的溶液為草酸鈉溶液，草酸根水解，cNa+2cC2O42-，D正確。答案選BD?！究键c(diǎn)定位】此題主要是考查電解質(zhì)溶液中的離子平衡以及離子濃度大小比較【名師點(diǎn)晴】該題綜合性強(qiáng)，難度較大。電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問(wèn)題，是高考熱點(diǎn)中的熱點(diǎn)。多年以來(lái)全國(guó)高考化學(xué)試卷幾乎年年涉及。這種題型考查的知識(shí)點(diǎn)多，靈活性、綜合性較強(qiáng)，有較好的區(qū)分度，它能有效地測(cè)

5、試出學(xué)生對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、pH、離子反響、鹽類(lèi)水解等根本概念的掌握程度以及對(duì)這些知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。圍繞鹽類(lèi)水解的類(lèi)型和規(guī)律的應(yīng)用試題在高考中常有涉及。解決這類(lèi)題目必須掌握的知識(shí)根底有：掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷及其電離,鹽類(lèi)的水解,化學(xué)平衡理論(電離平衡、水解平衡),電離與水解的競(jìng)爭(zhēng)反響,以及化學(xué)反響類(lèi)型,化學(xué)計(jì)算,甚至還要用到“守恒來(lái)求解。解題的關(guān)鍵是運(yùn)用物料守恒、電荷守恒和質(zhì)子守恒原理計(jì)算相關(guān)離子濃度大小。4【2023年高考上海卷】能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是ACH3COOH溶液與Zn反響放出H2B0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液與NaCO3

6、反響生成CO2D0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅【答案】B【考點(diǎn)定位】考查酸性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)方法。【名師點(diǎn)睛】強(qiáng)酸與弱酸的區(qū)別在于溶解于水時(shí)是否完全電離，弱酸只能局部發(fā)生電離、水溶液中存在電離平衡。以CH3COOH為例，通常采用的方法是：測(cè)定0.1mol/LCH3COOH溶液pH1，說(shuō)明CH3COOH沒(méi)有完全電離；將pH=1CH3COOH溶液稀釋100倍后測(cè)定3pH1，說(shuō)明溶液中存在電離平衡，且隨著稀釋平衡向電離方向移動(dòng)；測(cè)定0.1mol/L CH3COONa溶液的pH7，說(shuō)明CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸陰離子CH3COO-水解使溶液呈堿性。5【2023年高考四川卷

7、】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個(gè)不同的反響，當(dāng)0.01molc(AlO2-)+c(OH-)B0.01c(Na+)c(AlO2-) c(OH-)c(CO32-)C0.015c(Na+) c(HCO3-)c(CO32-) c(OH-)D0.03c(Na+) c(HCO3-) c(OH-)c(H+)【答案】D【考點(diǎn)定位】考查電解質(zhì)溶液中的離子平衡，鈉、鋁及其化合物的性質(zhì)【名師點(diǎn)睛】此題將元素化合物知識(shí)與電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較綜合在一起考查，熟練掌握相關(guān)元素化合物知識(shí)，理清反響過(guò)程，結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的用量正確判斷相

8、關(guān)選項(xiàng)中溶液的成分是解題的關(guān)鍵。電解質(zhì)溶液中微粒濃度大小比較要抓住兩個(gè)平衡：電離平衡和鹽類(lèi)的水解平衡，抓兩個(gè)微弱：弱電解質(zhì)的電離和鹽類(lèi)的水解是微弱的，正確判斷溶液的酸堿性，進(jìn)行比較。涉及等式關(guān)系要注意電荷守恒式、物料守恒式和質(zhì)子守恒式的靈活運(yùn)用。6【2023年高考天津卷】以下表達(dá)正確的是A使用催化劑能夠降低化學(xué)反響的反響熱(H) B金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，被腐蝕的速率和氧氣濃度無(wú)關(guān)C原電池中發(fā)生的反響到達(dá)平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生D在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說(shuō)明CuS的溶解度比ZnS的小【答案】D【考點(diǎn)定位】考查反響熱和焓變、金屬的腐蝕與防護(hù)、原電池原理、難溶電解質(zhì)的溶解平衡【名師

9、點(diǎn)晴】此題考查了催化劑對(duì)反響熱的影響、金屬的腐蝕與防護(hù)、原電池原理、難溶電解質(zhì)的溶解平衡等知識(shí)點(diǎn)?？疾榈闹R(shí)點(diǎn)均為根底知識(shí)。此題的易錯(cuò)選項(xiàng)是C，原電池中產(chǎn)生電流是因?yàn)檎?fù)極間存在電勢(shì)差，當(dāng)原電池中的反響到達(dá)平衡時(shí)，兩端就不存在電勢(shì)差了，也就無(wú)法形成電壓驅(qū)動(dòng)電子移動(dòng)，無(wú)法形成電流了。提醒同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)過(guò)程中對(duì)于其他學(xué)科的根底知識(shí)要作為常識(shí)儲(chǔ)藏起來(lái)，通過(guò)自己的科學(xué)素養(yǎng)。7【2023年高考天津卷】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1molL1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線(xiàn)如下列圖，以下判斷錯(cuò)誤的是( ) A三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHAKHBKHDB滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中

10、：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) CpH=7時(shí)，三種溶液中：c(A)=c(B)=c(D) D當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)【答案】C【解析】試題分析：A根據(jù)圖像，0.1molL1的三種酸(HA、HB和HD)溶液的起始pHHA最小，酸性最強(qiáng)，HD的pH最大，酸性最弱，酸性越強(qiáng)，電離平衡常數(shù)越大，三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHAKHBKHD，正確；B滴定至P點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HB和NaB，溶液顯酸性，HB的電離為主，但電離程度較小，因此c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) ，正確；CpH=7時(shí)，三種溶液中

11、陰離子的水解程度不同，參加的氫氧化鈉的體積不同，三種離子濃度分別于鈉離子濃度相等，但三種溶液中鈉離子濃度不等，錯(cuò)誤；D此為混合溶液的質(zhì)子守恒關(guān)系式，c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)，正確；應(yīng)選C?！究键c(diǎn)定位】考查中和滴定圖像、弱電解質(zhì)的電離平衡、離子濃度大小比較8【2023年高考新課標(biāo)卷】298K時(shí)，在20.0mL 0.10mol氨水中滴入0.10 mol的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如下列圖。0.10 mol氨水的電離度為1.32%，以下有關(guān)表達(dá)正確的是A該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑BM點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mLCM點(diǎn)處的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H

12、)c(OH)DN點(diǎn)處的溶液中pHKsp溶液過(guò)飽和有沉淀析出，QcKsp溶液未到達(dá)飽和。此題難度適中。10【2023年高考浙江卷】苯甲酸鈉，縮寫(xiě)為NaA可用作飲料的防腐劑。研究說(shuō)明苯甲酸HA的抑菌能力顯著高于A。25 時(shí)，HA的Ka=6.25105，H2CO3的Ka1=4.17107，Ka2=4.901011。在生產(chǎn)碳酸飲料的過(guò)程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。以下說(shuō)法正確的是溫度為25 ，不考慮飲料中其他成分A相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低B提高CO2充氣壓力，飲料中c(A)不變C當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中=0.16D碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H+)=c(

13、)+c()+c(OH)c(HA)【答案】C【考點(diǎn)定位】考查弱電解質(zhì)的電離?！久麕燑c(diǎn)睛】弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類(lèi)水解平衡都受外加物質(zhì)的影響，水解顯堿性的鹽溶液中參加酸，促進(jìn)水解，參加堿抑制水解。結(jié)合弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)分析其移動(dòng)的產(chǎn)物。在溶液中參加苯甲酸鈉，苯甲酸鈉存在水解平衡，溶液顯堿性，通入二氧化碳，促進(jìn)水解，水解生成更多的苯甲酸，抑菌能量增強(qiáng)。提高二氧化碳的充氣壓力，使水解程度增大，c(A)減小。11【2023年高考新課標(biāo)卷】聯(lián)氨又稱(chēng)聯(lián)肼，N2H4，無(wú)色液體是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，答復(fù)以下問(wèn)題：4聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反響的平衡常數(shù)值為_(kāi)(：N2H4+H+N2H5+的K=8.7107；KW=1.010-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為?！敬鸢浮?8.710-7，N2H6(HSO4)2【解析】試題分析：4聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，那么聯(lián)氨第一步電離的方程式為N2H4+H2ON2H5+OH-,：N2H4+H+N2H5+的K=8.7107；KW=1.010-14，聯(lián)氨第一步電離的平衡常數(shù)K=c(N2H5+)c(OH-)c(N2H4)= c(N2H5+)c(OH-)c(H+)c(N2H4)c(H+)=KKw=8.71071.010-14=8.710-7 ；聯(lián)氨為二元弱堿，酸堿發(fā)生